江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份江苏常州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A．氧气B．氯气C．水蒸气D．二氧化硫
2．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是
A．O2B．N2C．CO2D．H2
3．（2022·江苏常州·统考中考真题）在指定条件下，下列物质转化能实现的是
A．B．
C．D．
4．（2022·江苏常州·统考中考真题）下列实验设计能达到目的的是
A．用湿润的pH试纸测定肥皂水的pHB．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3D．用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
5．（2021·江苏常州·统考中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．SO2H2SO4B．NaHCO3 NaCl
C．H2OO2D．NH4ClNH3
6．（2020·江苏常州·统考中考真题）水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是
A．该实验可用于研究水的组成
B．正极所连的电极上产生的是氢气
C．b中产生的气体可支持燃烧
D．实验过程中漏斗内液面高度不变
7．（2020·江苏常州·统考中考真题）下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．辨别硬水和软水——观察透明度
B．区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C．鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D．比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出
8．（2020·江苏常州·统考中考真题）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
9．（2020·江苏常州·统考中考真题）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是A．10.71%<ω≤19.35%
B．12%<ω≤24%
C．10.71%≤ω<21.43%
D．12%≤ω<24%
10．（2021·江苏常州·统考中考真题）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是
A．无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B．溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①
C．t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％D．烧杯③中析出的固体质量一定为24克
11．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列物质与水能形成乳浊液的是
A．面粉B．纯碱C．香油D．白醋
12．（2022·江苏常州·统考中考真题）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
下列说法正确的是A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
二、填空题
13．（2022·江苏常州·统考中考真题）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
(1)科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时，_______（填“吸收”或“放出”）热量。
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成________。
(2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应_____（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。
(3)已知：空气中O2的体积分数约为21%。
从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数______（填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填序号）
A．800-900℃ B．900-1000℃ C．1000-1030℃ D．1030-1100℃
14．（2020·江苏常州·统考中考真题）用符合要求的物质的序号填空。
①空气
②磷酸二氢铵
③小苏打
④合成橡胶
（1）常用于焙制糕点的是___________________。
（2）常用于工业制氧气的是___________________。
（3）常用作复合肥料的是___________________。
（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。
15．（2021·江苏常州·统考中考真题）用符合要求的物质的序号填空：①干冰②金刚石③聚乙烯④明矾
(1)可用于切割玻璃的是__________；
(2)可用于生活净水的是__________；
(3)可用于人工降雨的是____________；
(4)可用于食品包装的是__________。
16．（2021·江苏常州·统考中考真题）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：
(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和________，配制时产生的气体是________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以_______(选填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有_________性。
三、综合应用题
17．（2022·江苏常州·统考中考真题）化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
(1)甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是________。
②团状MnO2应放在_______（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______（填操作），反应随后停止。
(2)乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_________。
②当出现上述现象时，应采取的措施是________。
(3)取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。
18．（2022·江苏常州·统考中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。
(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。
①甲装置中发生反应的化学方程式为________。
②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为________（填序号）。
A．甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙
(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为_____g。
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。
向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是______。
四、科学探究题
19．（2020·江苏常州·统考中考真题）化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
（1）NaOH溶液的作用是______________。
（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ.深入探究
【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______________（选填“弱”或“强”）。
【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的______________有关。猜想②成立。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，___。
Ⅳ.废液处理
将【实验探究1】和【实验探究4】中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
硫酸铈
24.1
20.0
17.2
14.0
10.0
8.9
8.3
7.1
6.0
配料
食盐
蔗糖
无水柠檬酸
碳酸氢钠
纯净水
用量
0.3g
10g
1.5g
1.5g
200mL
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质____（填“能”或“不能”）被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_____。
参考答案：
1．D
【详解】A、氧气为空气主要成分，不属于污染物，故A不符合题意；
B、氯气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、水蒸气为空气组成之一，不属于污染物，故C不符合题意；
D、二氧化硫会造成酸雨，属于空气污染物，故D符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、氧气密度大于空气，不能使用向下排空气法收集，故选项错误；
B、氮气密度接近空气，不能使用排空气法收集，故选项错误；
C、二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，故选项错误；
D、氢气密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，且氢气难溶于水，可以使用排水法收集，故选项正确。
故选D。
3．C
【详解】A 、铁单质在氧气中点燃生成四氧化三铁不是氧化铁，不符合题意；
B、单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，不符合题意；
C、高温下氧化铁可被一氧化碳还原生成单质铁，其是高炉炼铁原理，符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、用湿润的pH试纸含有水分，测定肥皂水的pH时，相当于将肥皂水稀释，不能达到实验目的，故A不正确；
B、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，故B正确；
C、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故C不正确；
D、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去NH3中的水蒸气，不能达到实验目的，故D不正确。
故选B。
5．A
【详解】A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸。错误。
B、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能转化为氯化钠，正确。
C、水通电分解为氢气和氧气，可以转化为氧气，正确。
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，可以转化为氨气。正确。
故选A。
6．A
【详解】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；
B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误；
C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误；
D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选A。
【点睛】电解水时，生成的气体体积记忆为氢二氧一，生成气体的种类记忆为正氧负氢。
7．B
【详解】A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；
C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；
D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误；
故选：B。
8．C
【详解】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
9．A
【详解】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；
第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；
第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是，即10.71%<ω≤19.35%。
故选：A。
10．B
【分析】t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾。
【详解】A、由分析可知R是硝酸钾，故选项错误；
B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确；
C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误；
D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故选项错误。
故选B
11．C
【详解】A、面粉与水形成悬浊液，错误。
B、纯碱碳酸钠易溶于水，溶于水形成溶液，错误。
C、香油加入水振荡，以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，正确。
D、白醋和水形成溶液，错误。
故选C。
12．C
【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的溶解度在17.2g-20.0g之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g-19.5g之间，故B说法错误；
C、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C说法正确；
D、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g，即100g水中最多溶解溶质为14.0g，所以100g30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g-12g=88g，将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g，此温度下88g水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸铈晶体，故D说法错误。
故选C。
13．(1) 放出 温室效应
(2)
(3) 减小 A
【详解】（1）①甲烷燃烧属于氧化反应，氧化反应都是放热反应，燃烧时放出热量；
②大量的二氧化碳排放到空气中会引起温室效应；
（2）根据图中信息可知，Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下与氧气反应生成CuO，化学方程式为：，故应填：；
（3）①根据图中信息，随着温度升高，氧气的体积分数变大，所以氮气的体积分数减小；
②由图可知，随着反应温度升高，从空气反应器排出的气体中O2体积分数逐渐增大，故空气反应器中最适宜的反应温度范围是800-900℃，此时排出的氧气最少，说明此时反应速率最快。
故选A。
14． ③ ① ② ④
【详解】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。
（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。
（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。
（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。
15．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
【分析】（1）
金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选②；
（2）
明矾溶于水可吸附水中悬浮的杂质，形成沉淀，故选④；
（3）
干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故选①；
（4）
聚乙烯是最常见的塑料，常用于包装，故选③。
16．(1) 食盐(或NaCl) 二氧化碳(或CO2)
(2)添加食盐
(3)能
(4)均一
【解析】（1）
食盐是氯化钠，属于盐，故属于盐的是碳酸氢钠和食盐（NaCl）；碳酸氢钠和柠檬酸反应能产生二氧化碳，故配置时产生的气体是：二氧化碳（CO2）；
（2）
托盘天平称量物品时，指针指向哪边，哪边质量就大。托盘天平称量时左物右码，指针指向右边，则砝码重，因配置溶液时先计算的，则砝码的质量是配置时所需的溶质质量，故砝码不能减少，需添加食盐；
（3）
该温度下糖的溶解度是204g，则100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；
（4）
口感一致说明溶液具有均一性，故填“均一”。
17．(1) 长颈漏斗 多孔隔板上 关闭活塞K
(2) 液面上升 立即将铂丝抽离H2O2溶液
(3)5.44%
解：设参加反应的H2O2质量为x
H2O2溶液溶质的质量分数为：
答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。
【解析】（1）
①、仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
②、二氧化锰作为催化剂放置在多孔隔板上，向试管内注入过氧化氢溶液淹没二氧化锰发生化学反应，产生氧气供实验需要，当不需要氧气时则关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，达到控制反应发生和停止的效果，故填：多孔隔板上；
③、收集氧气完毕后，关闭活塞K，产生的氧气使装置内气压增大，将过氧化氢溶液压回长颈漏斗，使过氧化氢溶液与二氧化锰分开，反应停止，故填：关闭活塞K；
（2）
①、若烧瓶内压强过大，装置内液体会被压入安全导管，所以安全导管中的液面会上升，故填：液面上升；
②、当出现上述现象时，应使反应停止，需将铂丝抽离过氧化氢溶液，故填：立即将铂丝抽离H2O2溶液；
（3）
根据氧气的质量结合反应的化学方程式可计算100g过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据：可求得H2O2溶液的溶质质量分数，
详见答案。
18．(1)纯碱##苏打
(2) c B
(3) 2.12 降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】（1）Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。
（2）①石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
②试剂X能吸收HCl且不和CO2反应，则乙是洗气装置，试剂X需要和气体充分接触，则从长管c通入。
③需要先制取二氧化碳，然后经过乙除去混有的氯化氢气体，然后二氧化碳进入丁与饱和铵盐水反应，最后气体进入丙中除去过量的二氧化碳，所以顺序为甲乙丁丙。
故选B。
（3）①根据可知，减少固体的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，设碳酸钠的质量为x，则x=2.12g；
②根据溶解度曲线可知氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，且氯化铵溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以要从混合溶液中将氯化铵充分结晶析出使用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法。
19． 不能 吸收二氧化碳 玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色 强 浓度 碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落 8
【分析】铁能被磁铁吸引，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氧化铜加热生成铜和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】[实验探究1]
铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近固体物质甲，固体物质不能被吸引，说明固体物质中不含铁单质；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色是氯化铁溶液显黄色，说明固体物质主要是氧化铁。因此：
[实验探究2]
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳；
（2）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故实验过程中观察到玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象，证明逸出气体中含有氢气；
[查阅资料]
溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强；
[实验结论]
[实验探究1]用的是20%的盐酸，[实验探究4]用的是3%的盐酸，则对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。猜想②成立；
[合理推测]可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落。
Ⅳ.废液处理
将[实验探究1]和[实验探究4]中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元素的质量为，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为7.1g，生成的氯化钠的质量为
设加入的氢氧化钠的质量为x。


故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质不能被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为