湖南衡阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液

这是一份湖南衡阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．表示电解水
C．表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
2．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是
A．水是一种很好的溶剂能维持人体体液平衡
B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成
3．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A．水是一种常用的溶剂
B．工业废水不经处理就任意排放
C．水电解实验得出水是由氢气和氧气组成
D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
4．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）规范的实验操作是保证实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．过滤泥水B．倾倒液体
C．滴加药品D．点燃酒精灯
5．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
6．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
7．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．盐酸中溶质是食盐B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D．加入糖溶解后，水的导电性明显增强
8．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热
9．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
二、填空题
10．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：
（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入一瓢冷油灭火。其灭火原理是：______。
（2）饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危吉。生活中软化硬水最简便的方法是：______。
（3）2021年国家改府工作报告中提出了“碳达峰”、“碳中和”：请写出一种“低碳”生活方式：______。
11．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指____________（填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）检验自来水是硬水还是软水可以用___________。
（3）家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是_________。（任写一个）
（4）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。
12．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。现有下列物质
A 氢气 B 干冰 C 固体氢氧化钠 D 碳酸氢钠，
请用合适物质的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是________________________。
（2）可用作燃料的是________________________。
（3）可用作人工降雨的是________________________。
（4）可用作食品发酵粉的是________________________。
13．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）2020年全球大面积爆发新冠状病毒肺炎疫情，预防新冠状病毒及疫情的扩散，消毒、杀菌很关键。酒精（C2H5OH）可用作消毒剂，也是一种常用的燃料。
（1）酒精是一种____________能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）酒精燃烧的化学方程式为：________。
（3）某同学配制了一瓶酒精消毒剂，经测定此消毒剂中酒精分子与水分子个数比为1:1，此消毒剂中酒精的质量分数为_____。
14．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
15．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）P点的意义______。
（2）t2℃时分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是______。
（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是______。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
16．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
三、简答题
17．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）随着新冠疫情的爆发，人类越来越意识到自然环境的重要性。习近平总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。请回答下列问题：
(1)为了保护人类赖以生存的空气，我们能做些什么？_______。(任写一条)
(2)水是一切生命生存所必需的物质。为了人类和社会经济的可持续发展，我们如何爱护水资源？_______。(任写一条)
(3)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。解决“白色污染”问题，请你提出一条合理化建议_。
四、流程题
18．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
五、计算题
19．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
参考答案：
1．B
【详解】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误；
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确；
C、盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不会超过7，故选项图像错误；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终为0，故选项图像错误；
故选：B
2．C
【详解】A、水是一种常见的溶剂，能溶解很多物质，且可以维持人体体液平衡，不符合题意；
B、用喷灌、滴灌等方法代替漫灌，可以节约用水，不符合题意；
C、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附只能除去难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，得到的不是纯水，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、在溶液中水、酒精、汽油等均可作溶剂，其中最常用的溶剂是水，某物质的溶液，不特别指明溶剂的话，溶剂就是水，故A正确；
B、工业废水不经过处理后就排放，会造成水体污染，故该做法错误，不利于水资源保护，故B错误；
C、在电解水时，水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故C错误；
D、水在自然界中不断循环，但是淡水资源非常缺乏，目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总量的0.3%，因此不是取之不尽、用之不竭的，故D错误。
故选A。
4．B
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒进行引流，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
D、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、开始燃烧放热气体膨胀导致压强变大，随着反应进行氧气被消耗，瓶内气体体积减少压强变小。空气中氧气的体积约占总体积的1/5，所以冷却到室温后压强约减少到原来的4/5。正确。
B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂的情况下受热分解为氯酸钾和氧气，固体总质量减少。所以随着反应的进行固体中二氧化锰的质量分数增加，当反应完全后质量分数不变，错误。
C、因为开始容器中是盐酸溶液，所以起始的pH应为1，错误。
D、一定温度下，饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾，所以加入硝酸钾后原溶液的溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不会发生变化，错误。
故选A。
7．B
【详解】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质是氯化氢，错误；
B、溶液不一定是无色的，例如蓝色硫酸铜溶液，正确；
C、饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，例如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍是饱和溶液，错误；
D、糖是由蔗糖分子构成的，加入糖溶解形成溶液后，水中自由移动的离子数目没有增大，故水的导电性不会有明显变化，错误。
故选B。
8．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确；
C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，选项说法错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误；
故选B。
9．A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
10． 降低温度到着火点以下 煮沸 减少私家车（合理即可）
【详解】（1）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入一瓢冷油灭火，其灭火原理是：降低温度到着火点以下，破坏燃烧的条件。
（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（3）2021年国家改府工作报告中提出了“碳达峰”、“碳中和”，减少私家车、纸张双面打印等都是“低碳”的生活方式。
11． 元素 肥皂水 加热煮沸 乳化
【详解】（1）国家饮用水标准中的“铁、锰、铜、锌、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、铜、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。故填：肥皂水。
（3）家庭中常用加热煮沸的方法来将自来水杀菌同时降低它的硬度来转化成能饮用的水，故填：加热煮沸。
（4）洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成细小的液滴，随水流走，故填：乳化。
12． C A B D
【详解】（1）固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氧气，故选C；
（2）氢气具有可燃性，可用作燃料，故选A；
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B；
（4）碳酸氢钠受热分解为二氧化碳气体，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使发酵的食品松软可口，故选D。
13． 可再生 71.9%
【详解】（1）酒精可由红薯、玉米等粮食发酵制得，属于可再生能源；
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）此消毒剂中酒精分子与水分子个数比为1:1，即：C2H5OH～H2O，则酒精与水的质量比为：46：18，故此消毒剂中酒精的质量分数为：。
14． t2℃时，A、C的溶解度相等 A 增加C物质 B＞C＞A
【详解】（1）由图可知，t2℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2℃时，A、C的溶解度相等；
（2）由图可知，t3℃时，溶解度：A＞B＞C，故A、B、C三种物质溶解度最大的是A；
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加C物质或恒温蒸发溶剂的方法；
（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，故C降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t3℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A。
15． t1℃时，A、C的溶解度相等，都是20g C B＞A＞C 降温结晶
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，A、C的溶解度相等，都是20g；
（2）t2℃时，A的溶解度为40g，B的溶解度大于20g，C的溶解度小于20g，该温度下，分别把10gA、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C；
（3）将t1℃A、B、C的饱和溶液分别升温到t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，t1℃时，溶解度：B＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞A，升温后，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C；
（4）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是降温结晶。
16．(1)大于
(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)
(3)氢氧化钙
(4)28.6%
【详解】（1）由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。
（3）结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
（4）40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。
17．(1)植树造林（合理即可）
(2)节约用水（合理即可）
(3)使用可降解塑料（合理即可）
【详解】（1）造成大气污染的主要原因有：工厂废气、矿物燃料的燃烧、飞机、汽车等交通工具排放的尾气．因此要减少含硫煤的使用、多植树造林、使用自行车、新能源汽车、少放烟花爆竹等，可以保护空气；
（2）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，节约用水要从身边的每一件事做起，例如：洗菜的水用来浇花、冲厕所等；水污染有三个方面：工业废水的任意排放，生活用水的任意排放，化肥、农药的任意使用．防止水污染就要做到：工业废水、生活污水处理后再排放，合理使用化肥和农药；
（3） 白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，回收废弃塑料，进行集中处理，用布袋代替塑料袋购物，可以减少塑料的使用，使用微生物可降解塑料，能够在较短时间内使塑料分解，可以减少对环境的污染。
18． 饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
【详解】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；
（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；
B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；
C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；
故选A；
（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；
（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。
19．（1）4.4（2）80%（3）7.3%
【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。

100：44=x：4.4g x=10g
73：44=y：4.4g y=7.3g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。