湖北省荆州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液

这是一份湖北省荆州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04水、溶液，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·湖北荆州·中考真题）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水
D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂
2．（2021·湖北荆州·统考中考真题）水是生命之源。下列关于水的操作正确的是
A．活性炭净水器净水B．除水中不溶物
C．量水的体积D．测水的pH
3．（2020·湖北荆州·统考中考真题）下列说法不正确的是
A．用水灭火可以降低可燃物的着火点
B．大量的SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨
C．煮沸可以降低水的硬度
D．净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质
4．（2020·湖北荆州·统考中考真题）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．溶液具有均一性、稳定性一一具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率——催化剂只能加快化学反应速率
D．离子是带电的粒子——带电的粒子一定是离子
5．（2021·湖北荆州·统考中考真题）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022·湖北荆州·中考真题）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是
A．B．
C．D．
二、填空题
7．（2020·湖北荆州·统考中考真题）用化学知识回答下列问题：
（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是_________________。
（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是________。
（3）天然存在的最硬的物质是_________________。
（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是_______________（填标号）。
A 食盐 B 面粉 C 蔗糖 D 食用油 E 奶粉
8．（2020·湖北荆州·统考中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为____________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_______________。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是________________。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是____________（填标号）。
A R是甲物质
B ①和②的溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
9．（2021·湖北荆州·统考中考真题）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是______g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙
10．（2022·湖北荆州·中考真题）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
(1)代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
(2)若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
(3)t1的范围为_________（填标号）。A．10～20
B．20～30
C．30～40
D．50～60
(4)t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
11．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。
(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
三、计算题
12．（2020·湖北荆州·统考中考真题）现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程）
13．（2021·湖北荆州·统考中考真题）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。
（2）样品中氯化钾的质量为______g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
14．（2022·湖北荆州·中考真题）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
(1)过氧化氢的相对分子质量为 _____。
(2)产生氧气的质量（写出计算过程）。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸钾溶液中的氯化钾
加入适量硝酸银溶液，过滤
B
证明铝的金属活动性强于铜
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液
分别滴加酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体
分别加入适量蒸馏水溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
参考答案：
1．D
【详解】A、地球上可利用的淡水资源紧缺，应该节约用水，选项错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是水分子，选项错误；
C、硬水中含有较多钙、镁化合物，人不能常喝，会引起结石，选项错误；
D、水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂，选项正确；
答案为：D。
2．A
【详解】A、用活性炭净水器净水，水从下端进入，这样可以充分吸附色素和异味，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、测定水的pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、水能够吸收热量，用水灭火可以降低可燃物的温度至其着火点以下来实现灭火，选项错误；
B、大量的SO2、NO2排放到空气中，能够与空气中的氧气和水反应生成酸溶于雨水会形成酸雨，选项正确；
C、煮沸可以将水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降出来，减少了水中可溶性钙、镁化合物的含量，降低了水的硬度，选项正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，选项正确，故选A。
4．B
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性但是具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，A错。
B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水——燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，B正确。
C、催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，但是催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢反应速率，C错。
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，D错。
故选：B。
5．A
【详解】A、加入适量的硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，硫酸钾中混有硝酸钾，符合题意；
B、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以加入蒸馏水鉴别，不符合题意。
故选A。
6．B
【分析】向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此分析此题。
【详解】A、根据分析，原溶液中溶质不为0，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，则溶质会析出使溶液中的溶质质量减少而不是增大，如图所示错误；
B、根据分析，氧化钙和水反应时放出大量热使溶液温度升高，则曲线起点不为0，随着反应的停止，温度又会恢复到原温度，如图所示正确；
C、根据分析，原溶液溶质质量分数不为0，由于升温使氢氧化钙溶解度减小，形成比原溶液温度高的饱和溶液，则溶液中的溶质质量分数会减小，最终由于恢复到原温度后溶液仍是饱和溶液则溶质质量分数与原溶液相等，如图所示错误；
D、根据分析，原溶液质量不为0，实验至最后，由于溶液中的水减少溶质析出，则最终形成的原温度下的饱和氢氧化钙溶液质量比原溶液质量小，如图所示错误；
答案为：B。
7． 氮气、稀有气体 维生素 金刚石 AC
【详解】（1）空气的主要成分中，氮气、稀有气体的化学性质稳定，常用作保护气；
（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是维生素；
（3）物质的组成和结构决定物质的性质，金刚石和石墨的组成元素相同，但原子 排列方式不同，二者的性质有较大的差异，天然存在的最硬的物质是金刚石，最软的物质是石墨；
（4）A、食盐和水能形成均一稳定的混合物，是溶液；
B、面粉和水不能形成均一稳定的混合物，是悬浊液，不是溶液；
C、蔗糖和水能形成均一稳定的混合物，是溶液；
D、食用油和水不能形成均一稳定的混合物，是乳浊液，不是溶液；
E、奶粉和水不能形成均一稳定的混合物，是乳浊液，不是溶液；
故选AC。
8． t1 9:19 丙 BD
【详解】（1）根据图示可知，当温度为t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。故答案为：t1；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，则在t3℃时，在100g的水中，最多能溶解90g的甲。则溶质的质量为90g，溶液的质量为：100g+90g=190g。则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为：90g：190g=9:19。故答案为：9:19；
（3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而降低。则可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙；
（4）t1℃时200g的水中加入50g的R物质，观察到50g的R完全溶解。升温到t3℃，并蒸发100g的水，依然无溶质析出，则证明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g。则R不可能是丙物质。现将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明t2℃时，R物质的溶解度小于50g，则R是乙物质。
A、通过分析可知，R是乙物质。A错误；
B、通过分析可知，①中的溶质为50g，②中的溶质为50g，③中的溶质小于50g。B正确；
C、通过图像可知，乙物质t1℃时的溶解度为大于30g并且小于50g，t2℃时的溶解度大于30g且小于50g且比t1℃时的溶解度大，t3℃时的溶解度为50g。①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则此时为乙物质的不饱和溶液。②烧杯为t3℃时的乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为100g，则此时为乙物质的饱和溶液。③烧杯为t2℃时的乙物质的溶液，且该溶液由t3℃的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液。C错误；
D、通过分析可知，①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则溶质质量分数为：。③烧杯为t2℃时的乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2℃时乙物质的溶解度大于30g且小于50g。若该温度下，乙物质的溶解度为30g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：。而t2℃时乙物质的饱和溶液的溶解度一定大于30g，则其饱和溶液的溶质质量分数一定大于23.1%，又因为23.1%＞20%，则可以推测出①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小。D正确。
故答案为：BD。
9． 55.2 碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出 降温结晶 ABD
【详解】（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
（2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。
（3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；
B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，正确；
C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；
D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。
故选ABD。
10．(1)甲
(2)降温结晶##冷却热饱和溶液
(3)B
(4)<
【详解】（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲；
（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；
（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。
11．(1)烧杯
(2)加速溶解
(3)47
(4)A
【详解】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
【点睛】本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。
12．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）4.4（3）>（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。

反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为

答：溶质质量分数10%。
【详解】（1）烧杯中滴加H2SO4溶液氢氧化钠和稀硫酸优先反应，碳酸钠再和硫酸反应，AB段表示氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）生成气体质量为x，生成硫酸钠质量为y。

故填：4.4。
（3）B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠显碱性，pH>7，故填：>。
（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。

反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为：88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为

答：溶质质量分数10%。
13．（1）
（2）3.1
（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g
设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y
加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%
【详解】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。
（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。
（3）见答案。
14．(1)34
(2)解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。
答：生成氧气的质量为1.6g
(3)2.2%
【解析】（1）过氧化氢的相对分子质量是，故填：34；
（2）见答案；
（3）硫酸铜的质量是：6.6g×15%=0.99g ，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。