江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份江苏徐州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·江苏徐州·统考中考真题）以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是（ ）
A．氧是空气中含量最多的元素
B．物质X的化学式为H2
C．NH3中氮元素的化合价是-3
D．尿素属于无机化合物
2．（2022·江苏徐州·统考中考真题）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
3．（2022·江苏徐州·统考中考真题）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是
A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
4．（2022·江苏徐州·统考中考真题）在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．镁条在空气中燃烧生成黑色氧化镁
C．干冰放置在空气中有白雾出现
D．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
5．（2021·江苏徐州·统考中考真题）已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应过程中放出热量
B．H2S中硫元素的化合价是-1
C．该反应体现O2的可燃性
D．大量X进入空气不会引起酸雨
6．（2021·江苏徐州·统考中考真题）下列有关化学事实的说法正确的是
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
7．（2022·江苏徐州·统考中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
8．（2021·江苏徐州·统考中考真题）硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度
B．硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度
C．将t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量相等
9．（2021·江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验
B．区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放入两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象
C．配制100g5%的碳酸钙溶液：称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D．验证酒精中含有氢元素：在95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象
10．（2020·江苏徐州·统考中考真题）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
11．（2020·江苏徐州·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
二、填空题
12．（2022·江苏徐州·统考中考真题）水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
13．（2021·江苏徐州·统考中考真题）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会"）出现浑浊现象。
（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2-10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：
①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________
②该实验方案的不合理之处是___________
14．（2020·江苏徐州·统考中考真题）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是 _________ （填”溶解”或“乳化”）。
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 _________ （填“大”或“小”）
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
①该实验的目的是 ______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 ____ （填“强”或“弱”）。
三、实验题
15．（2022·江苏徐州·统考中考真题）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。
16．（2021·江苏徐州·统考中考真题）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
17．（2020·江苏徐州·统考中考真题）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___ （填字母），反应的化学方程式为______
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______（填字母），收集SO2的装置可用______（填字母）。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________（填物质的化学式）。
四、计算题
18．（2022·江苏徐州·统考中考真题）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。
(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g。
(2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
19．（2021·江苏徐州·统考中考真题）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）
20．（2020·江苏徐州·统考中考真题）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
实验步骤及操作
结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。
硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
实验步骤及操作
实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
参考答案：
1．C
【详解】A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；
B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；
C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氮元素的化合价是-3，故C正确；
D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
2．B
【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；
故选B。
3．C
【详解】A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确；
B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误；
D、测定肥皂水的酸碱度，用pH试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故实验操作正确；
故选C。
4．C
【详解】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，错误；
B、镁条在空气中燃烧生成白色固体，描述现象不能出现具体物质的名称，错误；
C、干冰升华吸热，温度降低，导致空气中水蒸气冷凝，故放置在空气中有白雾出现，正确；
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸反应，加入稀硫酸中没有气泡出现，错误；
故选C。
5．A
【详解】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；
C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误；
C、碳铵与草木灰（含K2CO3）混用会降低肥效，故选项错误；
D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。
故选：D。
7．D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
8．A
【详解】A、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确；
B、必须指明在一定温度下，故选项错误；
C、t1℃时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误；
D、t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到t1℃，食盐有晶体析出，得到的两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项错误。
故选：A。
9．B
【详解】A、验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可燃物燃烧需要氧气，故A错误；
B、按B方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸馏水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故B正确；
C、碳酸钙不溶于水，故C错误；
D、如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断H元素来自哪里，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，t1℃时，若甲、乙两种物质的饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
B、搅拌只能加快物质的溶解速率，不会改变物质的溶解度，由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，选项错误；
C、t2℃时甲的溶解度为70g，t1℃时甲的溶解度为36g，则将t2℃的甲的饱和溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为70g，则t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是饱和溶液，选项正确，故选D。
11．B
【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的；
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。
故选B。
12．(1)乳化
(2)
(3)微溶
【解析】（1）
洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）
水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）
农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。
13． 不会 ② 吸放热现象 没有测量第一步的水温
【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。
【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊；
（2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于1nm到100nm之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于1nm，含有直径为2-10μm颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液；
（3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过程中吸放热现象；
实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的水温。
【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。
14． 乳化 大 证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 弱
【详解】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。
（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。
（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。
②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
15．(1) 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 过滤
(2) BE 分液漏斗
(3) 与氧气接触 15.3 氮气##N2
【详解】（1）①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE；
分液漏斗用于添加稀盐酸；
（3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；
③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
16． 试管 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应 催化作用 F B
【详解】（1）由图可知，仪器①是试管；仪器②是集气瓶；
装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B；
②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为：。
17． B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 B C 液面上升 H2SO3
【详解】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸，反应过程不需要加热，因此发生装置选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，属于固液常温型反应，因此实验室制取SO2发生装置选择B；因为二氧化硫气体易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，又因为二氧化硫的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，故收集装置选择C；
②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，因为二氧化硫溶于水，所以试管内压强减小，因此可看到的现象是：试管内液面上升，且液体变为红色；液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸，化学式为：H2SO3。
18．(1)120
(2)解：设样品中NaHCO3的质量分数为x
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】（1）用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g÷4.0%-5g=120g；
（2）见答案。
19．（1）50g；（2）27.65g
解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。
，x=27.65g。
【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；
（2）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
20．（1）601（2）1.6%
【详解】（1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g
（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x

解得：x=1.2g
该废水中NaOH的质量分数：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。