广东省各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（中档题）

广东省各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题分类汇编-计算题（中档题）

一、计算题

1．（2022·广东惠州·统考二模）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于           肥。

（2）该同学制得氧气的质量          g。

（3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。

（4）在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。

2．（2022·广东·二模）5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算：

(1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是___________。

(2)生成氢气的质量是___________。

(3)滤液的成分是水和___________。

(4)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）。

3．（2022·广东肇庆·统考二模）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：

(1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。

(2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)

(3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。

4．（2022·广东·二模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题：

(1)当pH＝13时，溶液中所含的离子有_____(填离子符号)。

(2)当恰好中和时，计算所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

5．（2022·广东深圳·统考二模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。请分析并计算：

(1)配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和______。

(2)在a点时，溶液中溶质有     （填字母）。

A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2SO4和H2SO4 D．Na2SO4和NaOH

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量_____g。

(4)求此稀硫酸中溶质的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。

6．（2022·广东深圳·校考三模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：

(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。

(2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。

(3)求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

(4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。

7．（2022·广东·三模）波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，在农业生产中有非常重要的作用，可以用硫酸铜溶液与石灰乳混合而得。(温馨提示：所有小问结果均保留至小数点后一位)

(1)现要配制500g质量分数为10%的硫酸铜溶液，但只有胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。请计算所需胆矾晶体的质量为_______g。

(2)取一定量质量分数为1.6%的硫酸铜溶液，向其中逐滴加入石灰水，生成沉淀的质量与所加石灰水的质量如图所示，求：

①加入石灰水的浓度？_______

②恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数？______

8．（2022·广东惠州·校考二模）2021年6月17日，我国“长征二号”运载火箭搭载“神舟十二号”载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢与液氧、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮等。

(1)工业上获得N2的方法是______，通常用途是______。

(2)在实验室把一定质量偏二甲在氧气中完全燃烧，反应为：C2H8N2+2O22CO2+4H2O+N2。将产生的气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重（吸收CO2）的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量______（写出计算过程）。

(3)上述实验中浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O，请在图中画出浓硫酸增重的曲线。

9．（2022·广东清远·统考二模）银的氧化物作为活性物质，常用于新型电池的正极。过氧化银（Ag2O2）是黑色固体，在真空条件下加热先生成灰黑色的氧化银（Ag2O），继续加热生成单质银。将24.8g过氧化银（Ag2O2）加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。

(1)加热至________℃时，Ag2O2开始分解，X→Y过程中，生成Ag2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，发生反应的化学方程式为________。

(2)加热至t3℃时，________开始分解，生成单质银。

(3)计算Z→W过程中，产生气体的质量________（写出计算过程）。

10．（2022·广东茂名·统考二模）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)m、n的值分别为____、____。

(2)计算所用稀盐酸溶质的质量分数___。（写出计算过程）

(3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是　　（填序号）

A．开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸

B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．c点表示此时溶液呈中性

D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3

11．（2022·广东·二模）某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。

(1)氧化铜中铜元素的质量分数为_______。

(2)要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少_______？

(3)小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。

①t1时CO2的质量≤_______。

②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是________。

12．（2022·广东深圳·校联考三模）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定纯碱某样品是否为合格品，化学社团的同学们按如图进行实验。(反应的化学方程式为，纯碱样品中的杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。

(1)过滤时玻璃棒的作用是__________________________。

(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。

(3)计算样品中碳酸钠的质量分数________；并判断该工业纯碱______(填“是”或“ 否”)合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(4)实验过程中个别同学出现了问题：过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果_____________。(选填“偏小”“不变”或“偏大”)

13．（2022·广东佛山·三模）2021年6月27日我国长征二号运载火箭搭载神舟十二号载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮等。

(1)其中偏二甲肼与四氧化二氮的燃烧生成CO2、O2和N2。工业上获得N2的方法是______，N2的通常用途是______。

(2)在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，其反应为C2H8N2+4O22CO2+4H2O+N2。将产生气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰(主要成分为NaOH和CaO固体)，将碱石灰增重(吸收CO2)的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量是多少(写出计算过程)？

(3)上述浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O。请在图中画出浓硫酸增重的曲线____。

14．（2022·广东韶关·校考三模）某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。

(1)计算该镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。

(2)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的量。

(3)被氧化的镁占原来镁的质量分数______。（精确到0.1%）

15．（2022·广东佛山·校考三模）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。

(1)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的___________（填"饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)利用"卤水”也可以制得金属铁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。

试计算：

①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少需要20%NaOH溶液多少克？计算过程：___________。

②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁___________克。

16．（2022·广东韶关·校考二模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)完全反应时，溶液的总质量为______g。

(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：______。

(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数。（写出计算过程）

参考答案：

1．（1）钾或K （2）9.6 （3）14.9% （4）

【详解】（1）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；

（2）根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：31.5g-21.9g=9.6g；

（3）设生成KCl的质量为x，

x=14.9g，                    

所得KCl溶液的溶质质量分数：；     

（4）根据计算过程可知氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系，如图：。

【点睛】做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算。

2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分

(2)0.6g

(3)硫酸和硫酸铝

(4)设合金样品中铝的质量为x，则

解得x=5.4g

则铜的质量分数为

答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数是46%。

【解析】(1)

加入稀硫酸时边搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。

(2)

根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，减少的质量为逸出氢气的质量：m（H2）=10g+100g-109.4g=0.6g。

(3)

根据化学方程式可知，反应后的滤液中含硫酸铝，此外加入的稀硫酸过量，故滤液的成分是水、硫酸和硫酸铝。

(4)

将已知量0.6g氢气带入化学方程式计算即可，注意本题求的是铜的质量分数，但铜与稀硫酸不反应，需应先计算铝的质量。详见答案。

3．(1)三、四

(2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y

x＝9.5g

y=80g

NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g，

NaCl的质量分数为

答：粗盐的纯度是90.5%；

(3)

【解析】(1)

由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；

(2)

见答案；

(3)

氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：

4．(1)Na+、OH-、

(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为x

，x=7.1g

故恰好中和时，所得溶液中溶质的质量分数为：

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.1%

【解析】(1)

pH=13时，溶液仍为碱性，说明氢氧化钠还未完全反应，部分氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠，故溶液中的溶质成分为硫酸钠和氢氧化钠，溶液中所含的离子为：Na+、OH-、；

(2)

见答案。

5．(1)溶解

(2)C

(3)16

(4)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x

x=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

【解析】(1)

用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取和溶解；

(2)

a点时，pH＜7，此时稀硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故a点时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸。

故选C；

(3)

由图可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g；

(4)

见答案。

6．(1)

(2)4.4

(3)18.5%

(4)Na+、H+

【详解】（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；

（2）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是4.4g；

（3）设样品中碳酸钠好的质量为

故求13g样品中氢氧化钠的纯度为；

（4）加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的质量相等，说明加入150g的稀硫酸时硫酸已经过量，故溶液中额阳离子有Na+和H+。

7．(1)78.1

(2)     0.1%

解：设参加反应的氢氧化钙质量为x，生成硫酸钙的质量为y，硫酸铜溶液质量为z，

加入石灰水的溶质的质量分数为×100%≈0.1%；     0.2%

恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈0.2%；

答：加入石灰水的浓度为0.1%；恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为0.2%。

【解析】(1)

500 g质量分数为10%的硫酸铜溶液中溶质的质量为500g×10%=50g

所需胆矾晶体的质量为50g÷(×100%)≈78.1g；

故填：78.1；

(2)

①见答案；

②见答案。

8．(1)     分离液态空气     做保护气（合理即可）

(2)设燃烧的偏二甲肼的质量为x，

x=90 g，

答：燃烧的偏二甲耕的质量为90 g。

(3)设生成的H2O（或浓硫酸增重）的质量为y，

y=108g；

所以浓硫酸增重的曲线如图：

【解析】（1）

工业上可用分离液态空气的方法从空气中获得氮气；氮气可用于保护气、制造氮肥等；

（2）

见答案；

（3）

见答案。

9．(1)     t1    

(2)Ag2O##氧化银

(3)

解：设产生气体的质量为 x。

x=1.6g

答：产生气体的质量为 1.6g。

【解析】（1）

从图像上可看出，固体质量开始减小的时间为t1℃时，所以t1℃时Ag2O2开始分解；X→Y过程中，能使带火星的木条复燃的气体为氧气，所以Ag2O2加热分解生成Ag2O和O2，化学方程式为：；

（2）

Y→Z过程中，固体的质量不变，因此Z点时的固体为Ag2O，t3℃时开始分解；

（3）

列化学方程式，利用氧化银和氧气的对应关系，计算氧气的质量，过程见答案。

10．(1)     5.0     1.1

(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x

x=14.6%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%

(3)ACD

【解析】(1)

根据图表中的信息可知，前4次，每加入10g稀盐酸，大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：3.0g-1.1g=1.9g，故第5次碳酸钙已经完全反应，故n的值为1.1；

(2)

见答案；

(3)

由表格中数据可知，上述反应后的滤液中的溶质为氯化钙和稀盐酸；碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

A、开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，符合题意；

B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，此时Na2CO3未与氯化钙发生反应，不符合题意；

C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中只含有氯化钠，溶液显中性，符合题意；

D、d点时，pH＞7，此时碳酸钠过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，符合题意。

故选ACD。

11．(1)80%

(2)解：设需要碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

=      x=6g

=      y=22g

答：需要碳的质量为6g。

(3)     22g     高温下，剩余的碳与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳

【详解】（1）氧化铜中铜元素的质量分数=×100%=80%，故填80%。

（2）见答案

（3）①由2可知，反应生成二氧化碳的质量为22g，则t1时CO2的质量≤22g，故填22g。

②由2可知，加入碳粉的质量为8.4g，与氧化铜反应的碳粉的质量为6g，所以t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是高温下，剩余的碳与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳，故填高温下，剩余的碳与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳。

12．(1)引流

(2)使碳酸钠完全反应

(3)     解：设样品中的碳酸钠质量分数为x

x=98.1%＞98%

答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%     是

(4)偏大

【解析】(1)

过滤时，玻璃棒的作用是引流；

(2)

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故加入过量氯化钙溶液的目的是：使碳酸钠完全反应；

(3)

见答案；

样品中碳酸钠的质量分数为98.1%＞98%，故是合格品；

(4)

过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，会导致测得碳酸钙的质量偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大。

13．(1)     分离液态空气法     做保护气(或做冷冻剂、合成氨)等

(2)设偏二甲肼的质量是x，反应生成水的质量是y。

x=90g

答：偏二甲肼的质量是90g。

(3)

【解析】（1）

工业上获得N2的方法是分离液态空气法，N2的通常用途是做保护气(或做冷冻剂、合成氨)等。

（2）

见答案

（3）

设燃烧生成的水的质量为y，则

解得y=108g

则浓硫酸增重的质量为108g，曲线为

14．(1)解：由图可知，反应后最终生成氢气的质量为0.5g

设金属镁的质量为x

=

x=6g

该镁条中金属镁的质量分数=×100%=60%

答：该镁条中金属镁的质量分数为60%。

(2)

(3)解：由（1）可知，样品中金属镁的质量为6g，则氧化镁的质量=10g−6g=4g

氧化镁中镁元素的质量=4g××100%=2.4g

被氧化的镁占原来镁的质量分数= ×100%≈28.6%

答：被氧化的镁占原来镁的质量分数为28.6%。

【解析】(1)

见答案

(2)

由题文可知，加入20g稀硫酸时没有氢气生成，加入40g稀硫酸时，生成0.2g氢气，加入60g稀硫酸生成0.4g氢气，即生成0.2g氢气需要20g稀硫酸，实验最终生成0.5g，则生成氢气消耗的稀硫酸的质量为50g，故产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图画为。

(3)

见答案

15．(1)饱和

(2)     解：1000g该“卤水”中的氯化镁的质量是142.5g，硫酸镁的质量是60g，设与氯化镁反应的氢氧化钠质量为x，与硫酸镁反应的氢氧化钠质量为y。

所以一共消耗氢氧化钠的质量为120g+40g=160g，需要20%的氢氧化钠溶液的质量为160g÷20%=600g。

答：至少需要20%NaOH溶液600g。     48

【解析】(1)

粗盐提纯中采用的结晶操作是蒸发结晶，在蒸发过程中溶液一直处于饱和状态，则结晶后得到的母液也是饱和溶液。

(2)

①见答案

②设将上述沉淀全部转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁的质量为z。

由，，

，可得：2NaOH~Mg（OH）2~Mg，所以。

16．(1)280.4

(2)

(3)解：设100g废液中氯化铜的质量为x

x=27g

所以废液中氯化铜的溶质质量分数=×100%=27%

答：100g废液中氯化铜的溶质质量分数为27%

【详解】（1）根据题意烧杯中废液的质量为100g，又滴入了氢氧化钠溶液200g，反应前溶液的总质量为100g+200g=300g，但是滴入氢氧化钠溶液后氯化铜与氢氧化钠反应生成了19.6g沉淀，则反应后溶液的总质量为300g-19.6g=280.4g；

（2）该氯化铜废液中含有盐酸，刚开始加入氢氧化钠溶液较少时，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，所以没有沉淀产生；

（3）见答案。