2022-2023学年甘肃省兰州市等2地高二上学期期末考试化学试题含答案

  兰州、金昌两地2022-2023学年第一学期期末试题

高二化学

第Ⅰ卷  （选择题，56分）

一、单项选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分）。

1.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（    ）           

A. 增大反应物的量                       

B. 升高温度                       

C. 增大压强                       

D. 使用催化剂

2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（    ）           

A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4           

B. x值等于4

C. A的转化率20%                                                     

D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（    ）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)-1

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L-1

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)  Z(g)

4.已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是(      )

A. 放热反应，一定能自发进行                                

B. 该温度下，反应的平衡常数为5

C. 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙                         

D. 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

5.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（    ）           

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-1

6.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》则下列热化学方程中正确的是（    ）         

A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)       △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l)      △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l)      △H＝－534kJ·mol－1

7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）           

A. X的能量一定高于M                                            

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量         

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )  

A. HX，HZ， HY                 B. HX，HY，HZ                 C. HZ，HY，HX                 D. HY，HZ，HX

9.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（   ）       

A. 通入少量 HCl 气体           B. 加入少量 NaOH 固体           C. 加入少量 H2O           D. 适当升高温度

10.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（   ）           

A. V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7mol/L

B. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C. V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则  10﹣9＝10﹣5﹣2c（H2C2O4）﹣c（HC2O4﹣）

D. V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C2O42﹣）

11.在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（   ）

A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）3 

B. a点对应的体积值大于25mL 

C. C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 

D. D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）

12.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（   ）           

A.        B.        C.        D. 

13.下列说法正确的是（   ）           

A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0

B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动

D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2  ，  的值及SO2转化率不变

14.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（   ） 

A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋

C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管

D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下

第Ⅱ卷  （非选择题，44分）

二、综合题（共4小题，共40分）

15.（10分）已知下列热化学方程式：

① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)         ΔH ＝-285kJ/mol

② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)       ΔH ＝-241.8kJ/mol

③ C(s)+ O2(g)＝CO(g)        ΔH ＝-110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         ΔH ＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。   

（2）C的燃烧热为________。   

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________。   

（4）CO燃烧的热化学方程式为________。   

（5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。 

a 减压、升温                b 增压、降温

c 减压、降温                d 增压、升温

16. （12分）（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5  ， 发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为________，c（N2O5）为________，O2的物质的量浓度为________。   

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空： 

①该反应的化学方程式为________。

②反应至平衡时，v（X）为________，c（Z）为________。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)。

17.（12分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答： 

（1）b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。   

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。   

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是________（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是________。   

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。   

18.（10分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________  (写离子方程式)。 

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。   

（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。   

（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。

   答案

1-14.BACCCDCBADDDA

15.（1）①②③④
（2）393.5 kJ/mol
（3）1425 kJ
（4）CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)  ΔH ＝-283.1kJ/mol
（5）b  

16.（1）0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1
（2）3X+Y 2Z；0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；增大  

17.（1）2H++2e﹣=H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）粗铜板；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+
（3）镍块；铁制品
（4）44.8L  

18. （1）+3；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝ FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净
（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸