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甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共7页。
高二 MACROBUTTON AcceptAllChangesShwn 年级 理科 化学
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
O：16
一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸、氯化镁 B．碳酸、碳酸钠
C．碳酸氢钠、醋酸 D．氢氧化钠、氨气
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONaC．(NH4)2SO4 D．K3PO4
3．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH大于零
C．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
6．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·ml－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·ml－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·ml－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
7．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 ml·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 ml·L－1·s－1
C．v(H2O)＝15 ml·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 ml·L－1·min－1
8．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
10．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·ml－1 ΔS＝－280.1 J·ml－1·K－1在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
11．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小
C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
12．欲使CH3COONa稀溶液中eq \f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是( )
A．升温 B．加水稀释
C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3
13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
14．某原电池的结构示意图如图，下列说法不正确的( )
A．原电池工作时的总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
15．用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
16.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
D．该电池提供1 ml e－，消耗氧气0.25 ml
二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)
17．（8分）将硫化钾溶于水：
(1)其水溶液呈________性；
(2)水解的离子方程式为_____________________，______________________；
(3)溶液中c(S2－)、c(HS－)、c(H2S)的相对大小关系是____________________。
18.（18分）在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是________。
(2)A池中Cu是________极，A池中Cl－移向______极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)B池中C电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4)C池中Cu是________极，电极反应为_______________________________，反应过程中c(Cu2＋)______(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
19．（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 ml·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 ml·L－1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是 (用序号填写)；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中判断滴定终点的方法是
(2)如有1 ml·L－1和0.1 ml·L－1的NaOH溶液，应用 ml·L－1的NaOH溶液，原因是 。
四、计算题(本题包括2小题，共16分)
20（6分）已知室温时，0.1 ml·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝ 。（2分）
(2)升高温度时，K将 (填“增大”“减小”或“不变”)，pH将 (“大”“减小”或“不变”)。（4分）
21（10分）某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12。请完成下列问题：
(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝ 。（4分）
(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ ；（3分）
②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。（3分）
2021-2022学年第一学期联片办学期末考试
参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)
17．（8分）(1)碱性；
(2)水解的离子方程式为；S2－＋H2O⇋HS－＋OH－，HS－＋H2O⇋H2S＋OH－
(3)c(S2－)>c(HS－)>c(H2S)
18题（18分） (1)BC (2)正 Zn Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
(3)还原 CuCl2Cl2↑＋Cu
(4)阳 Cu－2e－===Cu2＋ 不变
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
19题
①ECDBAGF ②酚酞
③滴入最后一滴溶液，刚好使溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色
0.1 溶液浓度越稀，误差就越小
四、计算题(本题包括2小题，共16分)
20（6分）答案 (1)4 （2分） (2)增大 减小（4分）
21（10分） (1)6 （4分）
(2)①1∶1 （3分） ②9∶11 （3分）
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C
D
C
D
B
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高二 MACROBUTTON AcceptAllChangesShwn 年级 理科 化学
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
O：16
一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸、氯化镁 B．碳酸、碳酸钠
C．碳酸氢钠、醋酸 D．氢氧化钠、氨气
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONaC．(NH4)2SO4 D．K3PO4
3．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH大于零
C．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
6．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·ml－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·ml－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·ml－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
7．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 ml·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.24 ml·L－1·s－1
C．v(H2O)＝15 ml·L－1·min－1 D．v(NO)＝9 ml·L－1·min－1
8．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
10．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·ml－1 ΔS＝－280.1 J·ml－1·K－1在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
11．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小
C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
12．欲使CH3COONa稀溶液中eq \f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是( )
A．升温 B．加水稀释
C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3
13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
14．某原电池的结构示意图如图，下列说法不正确的( )
A．原电池工作时的总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
15．用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
16.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
D．该电池提供1 ml e－，消耗氧气0.25 ml
二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)
17．（8分）将硫化钾溶于水：
(1)其水溶液呈________性；
(2)水解的离子方程式为_____________________，______________________；
(3)溶液中c(S2－)、c(HS－)、c(H2S)的相对大小关系是____________________。
18.（18分）在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是________。
(2)A池中Cu是________极，A池中Cl－移向______极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)B池中C电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4)C池中Cu是________极，电极反应为_______________________________，反应过程中c(Cu2＋)______(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
19．（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 ml·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 ml·L－1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是 (用序号填写)；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中判断滴定终点的方法是
(2)如有1 ml·L－1和0.1 ml·L－1的NaOH溶液，应用 ml·L－1的NaOH溶液，原因是 。
四、计算题(本题包括2小题，共16分)
20（6分）已知室温时，0.1 ml·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝ 。（2分）
(2)升高温度时，K将 (填“增大”“减小”或“不变”)，pH将 (“大”“减小”或“不变”)。（4分）
21（10分）某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12。请完成下列问题：
(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝ 。（4分）
(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ ；（3分）
②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。（3分）
2021-2022学年第一学期联片办学期末考试
参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)
17．（8分）(1)碱性；
(2)水解的离子方程式为；S2－＋H2O⇋HS－＋OH－，HS－＋H2O⇋H2S＋OH－
(3)c(S2－)>c(HS－)>c(H2S)
18题（18分） (1)BC (2)正 Zn Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
(3)还原 CuCl2Cl2↑＋Cu
(4)阳 Cu－2e－===Cu2＋ 不变
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)
19题
①ECDBAGF ②酚酞
③滴入最后一滴溶液，刚好使溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色
0.1 溶液浓度越稀，误差就越小
四、计算题(本题包括2小题，共16分)
20（6分）答案 (1)4 （2分） (2)增大 减小（4分）
21（10分） (1)6 （4分）
(2)①1∶1 （3分） ②9∶11 （3分）
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