2022-2023学年甘肃省嘉峪关市等3地高二上学期期末考试化学试题含答案

  嘉峪关、张掖、甘南三地2022-2023学年第一学期期末试题

高二化学

第Ⅰ卷  （选择题，60分）

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）。

1.下列说法错误的是（    ）           

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应不需要加热就可以发生

C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应

D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量1-cn-jy.com

2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（   ） 

1. 2H2O 2H2↑ + O2↑      
2. 在加热条件下氢气还原氧化铜      
3. 胆矾受热分解      

D.铝热反应

3.下列变化过程吸热的有多少个（    ） 

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；

②盐酸和氢氧化钠溶液混合；

③硫受热融化；

④石灰石高温分解；

⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；

⑥生石灰和水反应生成熟石灰；

⑦镁条在氮气中燃烧；

⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；

⑨水蒸气液化.com

A.4个                      B.5个          C.6个        D.7个

4.下列属于吸热反应是（   ）           

A.金属钠与水的反应

B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.铝与氧化铁的铝热反应

D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

5.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（    ）           

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成【出处：】

6.恒温条件下，物质的量之比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：  

下列说法正确的是（   ）

A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C.从反应开始到平衡时，用 SO3 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L·min)

D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 5∶4

7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（   ）  原创作品

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0                 

B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

C.H2(g)+l2(g)  2HI(g) △H>O   

D.2A(g)+B(g) 2C(g) △H>O

8.将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （   ）           

A.若V1＜1  加入淀粉         

B.若V1≤1  加入KSCN溶液

C.若V1≥1  加入AgNO3溶液                      

D.加入Ba(NO3)2溶液

9.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（   ）           

A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ 

B. Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

C. SO32－＋2H2O H2SO3＋2OH－ 

D. CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

10.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（   ）           

A. HCl      B. NaHCO3    C. FeCl3    D. NaHSO4。

11.下列说法正确的是（   ）           

A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

B.在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动

C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液

D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2

12.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（   ） 

A.曲线n表示 与pH的变化关系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)版权所有

13.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（   ） 

A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B.理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

C.此过程中H＋得电子，发生氧化反应

D.电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(  ) 

1. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
2. B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上
3. C.装置②的总反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
4. D.装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀版权所有

15.下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（    ） 

A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4  ， 用石墨替换 Cu 棒

B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+  ， 电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu

C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红

D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动

16.如图是家用消毒液发生器，全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列分析错误的是（   ） 

A.碳棒a是阴极  

B.反应中碳棒b附近溶液显酸性

C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒b                      

D.发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

第Ⅱ卷  （非选择题，52分）

二、综合题（共4小题，共52分）

17.（10分）25mL 0．5mol/L的硫酸与50mL 0．55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： 

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________； 

由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。

（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H________。   

（3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3  ， 若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃。溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=________。(化成最简式)   

18.（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：   

（1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：________。   

（2）25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。   

（3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。   

19.（14分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。   

（1）如图所示装置中，Zn片是________ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为________。 

（2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是________。   

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图： 

下列说法错误的是________(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

20.（14分）碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。   

（1）Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为________。   

（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。

（3）Ⅲ. 甲醇的合成。

在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA  ， KB  ， KC的大小关系是________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍        b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变       d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（4）在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大，不变，减小”)。  

 答案

1-16.BDADBBBBDCBBBCBC

17.（1）环形玻璃搅拌棒；①小烧杯上沿紧贴硬纸板②碎泡沫塑料填充满大烧杯
（2）偏大；偏大
（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol或3000c(T1-T2)kJ/mol 

18.（1）CO32-+H2OHCO3-+OHˉ；Cu2++2H2O2H++Cu(OH)2
（2）10-5mol/L
（3）中；

19.（1）负极；2H++2e-=H2↑
（2）电流表指针发生偏转
（3）①②  

20.（1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4 kJ/mol
（2）-406kJ/mol；
（3）<；KA=KB＞KC；b
（4）0.02mol/(L·min)；减小