2022-2023学年天津市南仓中学高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年天津市南仓中学高二上学期1月期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本卷共12小题，共36分， 下列说法正确的是，1 ml∙L−1的硫酸溶液中， 下列叙述及解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
天津市南仓中学2022至2023学年度第一学期高二年级期末过程性监测与诊断
(化学学科)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12小题，共36分。
一、选择题(每小题3分，共36分)
1. 下列表示正确的是
A. 中子数为176的某核素：Ts
B. 基态氮原子的轨道表示式：
C. Fe3+的结构示意图：
D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素符号左上角的数字是质量数，质量数等于质子数和中子数的和，则中子数为176的某核素，其符号为，故A错误；
B．根据洪特规则，基态氮原子的轨道表示式为： ，故B错误；
C．Fe的原子序数为26，核外的26个电子分四层排布，由里往外依次排2、8、14、2个电子，则Fe3+的结构示意图为： ，故C错误；
D．锌的原子序数为30，价层电子排布式为3d104s2，故D正确；
故选D。
2. 《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，放热反应的υ(正)会减小；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①放热反应常温下不一定能自发进行，比如碳在常温下不与氧气反应，故①错误；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”起来，故②错误；
③原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
④加热时，放热反应的υ(正)会增大，υ(逆)会增大，故④错误；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，方程式变为2倍，则平衡常数是原来的平方，故⑤错误；
因此①②④⑤错误，故A错误。
综上所述，答案为A。
3. 下列说法正确的是
A. H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ∙mol−1
B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C. 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，不应该是气态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ∙mol−1，故A错误；
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度上升到最高值时，该温度为终止温度，故B错误；
C．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关，还与反应所处的温度、压强有关，故C错误；
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，醋酸电离会吸收热量，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，根据放出热量越少，焓变越大，则ΔH1＜ΔH2，故D正确。
综上所述，答案D。
4. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1P2、m+n>P，ΔH T2、P1c()>c(H+)>c(OH-) ②. 增大
（5）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
对于N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△Hc()>c(H+)>c(OH-)，水解呈酸性，加入少量明矾固体，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c()增大，故答案为：c()>c()>c(H+)>c(OH-)；增大；
【小问5详解】
由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的 ΔH =E1-E2=134 kJ/mol -368 kJ/mol=-234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol。
14. 某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请回答下列问题。

（1）通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上电极反应式为_______。
（2）该溶液电解反应的化学方程式为_______。
（3）若开始时改用银棒做阳极，阳极的电极反应式为_______。
（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。

【答案】（1） ①. 阴极 ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
（3）Ag-e-═Ag+
（4）H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】
【分析】该装置为电解池，在阳极溶液中的Cl-失去电子生成氯气，在阴极水电离出来的氢离子得到电子生成氢气。
【小问1详解】
阴极氢离子放电产生氢氧根离子使附近溶液颜色先变红，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：阴极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
【小问2详解】
阳极是还原性强的氯离子放电生成氯气，阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，所以电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
【小问3详解】
金属银作阳极，阳极是金属银本身放电，电极反应方程式为：Ag-e-═Ag+；
【小问4详解】
通氢气的一极发生氧化反应是负极；b极氧气发生还原反应是正极，在碱性溶液中负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O。
15. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B.用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D.取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请填写下列空白：
（1）正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加最后半滴盐酸时，溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内不变化为止。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 碱式滴定管未用待测液NaOH润洗就直接注入
D. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则终点读数为_______mL。

【答案】（1）B→D→C→E→A→F
（2） ①. 红色 ②. 无色 （3）BC
（4）25.90
【解析】
【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，进行误差分析时根据c(待测)×V(待测)=c(标准)×V(标准) ，V(待测)、c(标准)均是已知的，
V(标准)是待测的，c(待测)是待计算的，因此V(标准)偏大，计算出的c(待测)就偏大，V(标准)偏小，计算出的c(待测)就偏小，据此进行分析。
【小问1详解】
中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以正确的操作顺序为：B→D→C→E→A→F；
【小问2详解】
锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色，即达到终点；
【小问3详解】
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，A不符合题意；
B．中和滴定开始仰视读数，到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使所测标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，B符合题意；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，没有润洗，则会使消耗的标准体积偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，C符合题意；
D．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果没有影响，D不符合题意；
答案选BC。
【小问4详解】
由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是25.90mL。
16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）A的最高能级电子云呈_______形，B的价层电子轨道表达式是_______。
（2）D的基态原子核外电子排布式为_______。
（3）A、B的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。
（4）B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
（5）B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
（6）E在元素周期表中的位置_______，位于_______区。
【答案】（1） ①. 哑铃 ②.
（2）[Ne]3s23p1
（3）O