2022-2023学年河北省邢台市高二上册化学期末模拟试题（含解析）

2022-2023学年河北省邢台市高二上册化学期末模拟试题

一、单选题（本大题共6小题）

1. 党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法错误的是

A．大量施用化肥、农药，使粮食增产，满足人们日益增长的物资需求

B．积极发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量

C．植树造林，可以绿化环境，还可以将光能转化为化学能储存起来

D．发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，减少空气污染

2. 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：

B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：

C．O原子的2s轨道电子云轮廓图：

D．的结构示意图：

3. 俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是

A． B．

C． D．

4. 某种电池充放电时的反应原理为。下列物质为放电时负极产物的是

A． B． C． D．

5. 已知反应，其正反应速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，下列说法错误的是

A．NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响

B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大

C．达到平衡时升温，该反应向正反应方向进行

D．某时刻降低温度，减小，体系内活化分子百分数减小

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．基态原子中含有的未成对电子数为

B．的溶液中含有的数目为

C．固体中含有的阴阳离子总数为

D．与充分反应生成分子的数目小于

二、多选题（本大题共1小题）

7. 下列图示与对应的叙述相符的是

A．A B．B C．C D．D

三、单选题（本大题共7小题）

8. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。

下列叙述错误的是A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B．由表可知的约为

C．“调 pH”时发生的反应为

D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降

9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是

A．①②③ B．②③ C．③ D．④

10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．常温下，的溶液中：、、、

B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、

C．与反应放出的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

12. 第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，B极为负极，发生还原反应

B．充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入

C．放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向B极移动

D．充电时，A极反应为

13. 密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A． B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．图乙中E点表示反应达到平衡状态 D．图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化

14. 室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点，

B．点可能存在

C．当时，

D．，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大

四、非选择题（本大题共4小题）

15. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：

(1)基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。

(2)基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。

(3)R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。

(4)R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。

(5)X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。

16. 随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：

回答下列问题：

(1)模型图甲～戊中包含电解池装置的是____________。

(2)一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是____________；Pd电极b的电极反应式为____________。

(3)我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________；移向____________(填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为____________(填化学式)。

(4)如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入___________mol___________ (填化学式)。

17. AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：

步骤1：取5.0 g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；

步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3～5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。

步骤3：向吸收瓶中加入50 mL 2 mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。

步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250 mL，用滴定管量取25 mL于锥形瓶中，用0.5 mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00 mL NaOH标准溶液。

(1)写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。

(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。

(3)水蒸气发生器的作用是_______。

(4)蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。

(5)量取25 mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。

(6)该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。

A．盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗

B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

18. 将转化为等燃料是有效的减排手段．已知与在倠化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：

①

②

(1)反应__________．

(2)若反应②正反应的活化能为．则其逆反应的活化能__________．

(3)与在催化剂表面上的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态．

该反应历程中决速步骤的化学方程式为________________．

(4)在一体积为3 L的恒容密闭容器内充入和发生反应．测得反应过程中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①X表示____________(填“温度”或“压强”)。

②______________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率____________。

③a、b、c三点的平衡常数由大到小的顺序是____________。

④b点所处状态下的平衡常数____________。

答案

1. 【正确答案】A

【详解】A．施用化肥、农药，虽使粮食增产，但大量施用导致化肥、农药残留在食物中，对人体产生不良影响，应合理使用，故A错误；

B．发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量，可降低燃油的使用，减少温室气体排放，对环境起到保护作用，故B正确；

C．植树造林不仅可以绿化环境，还可以通过植物的光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物体内供人类使用，故C正确；

D．发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，可减少燃煤的使用，从而能减少煤燃烧对空气的污染，故D正确；

故选：A。

2. 【正确答案】C

【详解】A．中子数为8的氮原子：，故A错误；

B．基态Cr原子价层电子轨道表示式： ，故B错误；

C．s轨道为球形，故C正确；

D．为9号元素，核电荷数为9，故D错误；

故选：C。

3. 【正确答案】D

【详解】化雪过程中吸收热量，由固体转化呈液体，熵增加，即，故选：D。

4. 【正确答案】B

【详解】放电的总反应式为，负极上发生氧化反应，化合价升高，由放电的总反应式可知Al元素的化合价升高，故负极产物为，故B正确；

故选B。

5. 【正确答案】B

【详解】A．由正反应速率方程可知NO的浓度与速率成2次方关系，氢气浓度与速率成1次方关系，可见NO的浓度对反应速率的影响大于氢气的浓度对反应速率的影响，故A正确；

B．压缩容器体积，可增大单位体积内的活化分子数目，但不改变活化分子百分数，故B错误；

C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故C正确；

D．某时刻降低温度，正反应速率减小，同时平衡逆向移动，反应物的浓度增大，则减小；同时降低温度使活化分子百分数减小，故D正确；

故选：B。

6. 【正确答案】D

【详解】A．1个P原子中有3个未成对电子，基态原子中含有的未成对电子数为，故A错误；

B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故B错误；

C．AlCl3是共价化合物，AlCl3固体中不含离子，故C错误；

D．反应可逆，与充分反应生成分子的数目小于，故D正确；

选D。

7. 【正确答案】AB

【详解】A．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，左边发生吸氧腐蚀，右边发生析氢腐蚀，故A符合题意；

B．用相同滴数、相同浓度的氯化铜和氯化铁滴入到同浓度的双氧水中，比较和的催化效果，故B符合题意；

C．稀硫酸与锌粒制氢气的反应是放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，而图示的能量变化显示的是吸热反应，与反应事实不相符，故C不符合题意；

D．氯化铁易水解，盐酸易挥发，因此不能通过蒸干溶液制得氯化铁固体，故D不符合题意。

综上所述，答案为AB。

8. 【正确答案】C

【详解】A．粉碎镍渣可以增大固液接触面积，故可加快“酸浸”速率，A正确；

B．根据题干表中数据可知， 的=c(Ni2+)c(OH-)2=0.1×(10-6.8)2或者10-5×(10-4.8)2=10-14.6，B正确；

C．原离子方程式质量不守恒，故“调 pH”时发生的反应为，C错误；

D．由题干表中数据可知，Fe2+和Ni2+分离不完全，故若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍中含有Fe(OH)3等杂质，纯度下降，D正确；

故C。

9. 【正确答案】D

【详解】因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，密度在反应过程中始终不变，图①不能说明反应达到了平衡状态；

ΔH与反应过程无关，图②不能说明反应达到了平衡状态；

容器中开始未充入生成物，反应从正反应开始，逆反应的初始速率为0，图③不能说明反应达到了平衡状态；

反应过程中O2的转化率逐渐增大，平衡时达到最大，图④能说明反应达到了平衡状态；

综上所述，只有图④能说明反应达到了平衡状态，D项符合题意。

故选D。

10. 【正确答案】A

【详解】A．投入溶液中， 存在溶解平衡，溶解生成的与结合生成，促使的溶解平衡正向移动，最终使溶解，故A正确；

B．装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL压缩后的浓度增大，导致颜色加深，但平衡向正向移动，故B错误；

C．将溶液由稀释到，水解程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；

D．将与溶液混合，两者发生反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸根离子，不会出现气泡，故D错误；

故选：A。

11. 【正确答案】B

【详解】A．的溶液中含大量氢氧根离子，、均能与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A不选；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，该组离子均不与氢离子反应，故B选；

C．与反应放出的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液则不能大量共存，故C不选；

D．具有强氧化性，能氧化不能大量共存，故D不选；

故选：B。

12. 【正确答案】B

【详解】A．由题意可知硬碳B为负极，负极失电子发生氧化反应，故A错误；

B．放电时Na失电子生成钠离子，钠离子由负极进入正极，镶嵌在正极，则充电时过程相反，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入，故B正确；

C．放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向正极A极移动，故C错误；

D．充电时，A极作阳极，阳极失电子发生氧化反应，反应为，故D错误；

故选：B。

13. 【正确答案】C

【详解】A．由图甲可知，在温度相同时，增大压强M的体积分数增大，说明平衡逆向移动，，A错误；

B．由图甲可知，在压强相同时，升高温度M的体积分数减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B错误；

C．图乙表示反应过程中的正逆反应速率的变化，E点表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；

D．E点达到平衡状态后，增大压强，平衡逆向移动，，可知图乙中曲线I表示逆反应速率随压强的变化，D错误；

故选C。

14. 【正确答案】D

【详解】A．b点是中性点，，根据电荷守恒 可知 ，A项正确；

B．c点是滴加溶液过量后，溶液中存在 、，当滴加的 溶液电离出的 多于水解生成的时，存在 ，B项正确；

C．当时，说明溶液与溶液正好完全反应，此时，C项正确；

D．时，溶液没有被完全中和，，时，溶液中的溶质为，此时溶液中水的电离程度最大，D项错误；

答案选D。

15. 【正确答案】(1)          d

(2)     3     哑铃

(3)     F>N>S     N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比O元素大，而O、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F>N>O>S，则F>N>S

(4)

(5)          离子键、非极性键

【详解】（1）Z是Mn元素，Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的d区。

（2）R是N元素，基态N原子的轨道表示式为，基态N原子中有3个未成对电子，2p能级的电子能量最高，能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形。

（3）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能F>N>O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能O>S，所以N、F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F>N>S。

（4）R、W、X、Y、Z中非金属元素是N、F、S， 非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是HF>NH3>H2S。

（5）S、Na两种元素组成的化合物是离子化合物，电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键。

16. 【正确答案】(1)甲、乙、丙

(2)     传导，隔离和    

(3)     太阳能一电能一化学能     Y    

(4)     电解法精炼铜     0.2     CuO

【详解】（1）由图可知甲为氮气、氢气在通电条件下制取氨气，为电解池；乙、丙中均有电源，都属于电解池；故甲、乙、丙；

（2）甲中质子传输陶瓷所起的作用是隔离氮气和氢气，避免直接接触反应，同时传导，形成闭合回路；氢气在电极b上失电子生成氢离子，电极反应为：，故传导，隔离和；；

（3）装置乙中首先将太阳能通过左侧装置转化为电能，然后电能通过右侧电解装置转化为化学能；由电荷的移动方向可知N型半导体作负极，P型半导体作正极，则电极Y为阳极，电极X为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则向Y电极移动，该电极发生反应：，电极产物为氧气，故太阳能一电能一化学能；Y；；

（4）丙装置中，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜，电解质为硫酸铜，工业上用此法电解法精炼铜；当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，即生成0.1mol，结合电极反应：，可知转移电子物质的量为0.4mol，阴极反应：，阴极生成Cu的物质的量0.2mol，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入0.2 CuO，故电解法精炼铜；0.2；CuO；

17. 【正确答案】(1)

(2)检查装置气密性

(3)提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出

(4)中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出

(5)     b     甲基橙

(6)     98.4     B

【详解】（1）AlN与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铵，反应的化学方程式为：；

（2）进行正式蒸馏前应检查装置气密性，防止装置漏气；

（3）水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出；

（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出；

（5）吸收液呈酸性，应装在酸式滴定管中，故量取25 mL吸收液的滴定管应选择图中的b；滴定终点时所得溶液中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；

（6）由题意可知，，和标准溶液反应的的物质的量为L mol·L mol，故AIN的物质的量为 mol，样品中AIN的质量分数为；

A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项A不符合；

B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏大，选项B符合；

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C不符合；

D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样品的测定，选项D不符合；

答案选B。

18. 【正确答案】(1)-49.8

(2)511

(3)(或)

(4)     温度     >     <          48

【详解】（1）根据盖斯定律可知该反应可由①+②得到，则，故；

（2），，故511；

（3）决速步骤为活化能最大的步骤，由图中信息可知为(或)，故(或)；

（4）①由以上分析已知该反应为放热反应，随温度的升高平衡逆向移动，的平衡转化率降低；同时该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合图像可知X为温度符合条件对平衡的影响；故温度；

②由以上分析可知L代表压强，压强由L2到L1，的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则压强应增大，故L1大于L2，b点对应的温度高于a点，温度越高反应速率越大，且温度对速率的影响大于压强对速率的影响，故b点速率比a快，故>；<；

③平衡常数只受温度影响，该反应放热，温度越高K越小，温度相同K相同，则，故；

④b点所处状态下的平衡转化率为75%，根据条件列三段式：，平衡常数=48，故48。