2022-2023学年河北省邢台市第一中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省邢台市第一中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

河北省邢台市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是
A．长期服用治疗胃酸过多 B．作补血剂时可与维生素C同时服用
C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．常作为红色涂料
【答案】A
【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，选项A不正确；
B．维生素C具有还原性，作补血剂时可与维生素C同时服用，效果更佳，选项B正确；
C．硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，选项C正确；
D．为红棕色固体，常作为红色涂料，选项D正确；
答案选A。
2．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【详解】A. N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选：C。

二、多选题
3．下列除杂的方法正确的是
A．除去溶液中的：加入适量稀盐酸
B．除去固体中混有的：加入过量硫酸后，过滤、洗涤
C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D．除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
【答案】BC
【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，选项A错误；
B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此能利用稀盐酸除去碳酸钡，过滤、洗涤得到硫酸钡沉淀，选项B正确；
C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，选项C正确；
D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，选项D错误；
答案选BC。

三、单选题
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．标准状况下，参加反应转移电子数一定为
B．中含有的阴离子数目为
C．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
D．在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是
【答案】D
【详解】A．标准状况下，22.4LCl2参加反应时，化合价变化未知，转移电子数未知，A错误；
B．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，阴离子是O，含有的阴离子数目为0.1NA，B错误；
C．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，1个胶粒含有多个Fe(OH)3，则制成的胶体中含有的胶粒数小于NA，C错误；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故28 g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是NA，D正确；
故答案为：D。
5．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D．反应③中若有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol
【答案】B
【详解】A．该反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中反应物没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为10mol，D错误；
故答案为：B。
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．用石灰乳沉淀海水中的镁离子：
B．利用溶液腐蚀铜质电路板：
C．用NaOH溶液吸收：
D．溶液与KSCN溶液反应：
【答案】C
【详解】A．用石灰乳沉淀海水中的镁离子生成氢氧化镁和氯化钙，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．利用溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜：，选项B错误；
C．用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水：，选项C正确；
D．溶液与KSCN溶液反应生成的是络合物，不是沉淀：，选项D错误；
答案选C。
7．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
选项
A
B
C
D

a
Na
Al
Fe

b
NaOH



c
NaCl


CuO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸铝溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意；
D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意；
答案选B。
8．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是
A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
【答案】A
【详解】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成1molNaClO，质量为74.5g，选项A正确；
B．NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结构从而可以消毒，二者原理不同，选项B错误；
C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，选项C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，选项D错误；
答案选A。
9．侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ：．反应Ⅱ：，下列图示装置能达到实验目的的是

A．图1是制取
B．图2是分离与水
C．图3是除去中的HCl
D．图4是制取固体
【答案】B
【详解】A．制取时应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，防止气体从长颈漏斗口逸出，A错误；
B．由于析出的是晶体，过滤时分离出，B正确；
C．除去HCl时，气体应从长管进入，短管出，C错误；
D．灼烧时应使用坩埚，D错误；
答案选B。
10．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g
【答案】A
【详解】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，钠离子的物质的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等质量的混合物加热到恒重时，最终得到的是碳酸钠，根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03mol，因此残留物的质量是0.03mol×106g/mol＝3.18g。
答案选A。
11．下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向溶液中通入适量
产生白色沉淀
白色沉淀为
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液
溶液显蓝色
氧化性：
D
向粉末中加入少量水
粉末结块变成晶体，温度降低
溶解是吸热过程

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，说明氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，氯气是没有漂白性的，故A错误；
B．向溶液中通入适量不会生成沉淀，故B错误；
C．溴水氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可以说明氧化性，故C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，温度应该升高，故D错误；
答案为C。

四、多选题
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X与Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W、R的简单气态氢化物的热稳定性：
【答案】BD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=9，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。
【详解】由分析可知，X为H、Y为O、Z为F、W为P、R为S元素。
A．Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，选项A错误；
B．W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，选项B正确；
C．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，选项C错误；
D．Y为O、Z为F、W为P、R为S，非金属性F＞O＞S＞P，故氢化物稳定性：Z＞Y＞R＞W，选项D正确；
答案选BD。

五、单选题
13．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是
A．反应I的化学方程式是
B．用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
【答案】C
【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，选项A正确；
B．反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用 FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成 FeCl3，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，选项B正确；
C．反应中 Cl 元素化合价由 +1 价降低为 −1 价，Fe 元素化合价由 +3 价升高到 +6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2，选项C不正确；
D．K2FeO4中 +6 价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用，选项D正确。
答案选C。

六、多选题
14．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
【答案】BD
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；
B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；
C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；
D、若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，同时会生成NaCl、CuCl2，则浓盐酸除了做还原剂，还起到酸的作用，D错误；
故选BD。

七、元素或物质推断题
15．I对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白：
1
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②__________
分散系
④__________
不属于该类别的物质
①__________

③__________


(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：
气体：___________________；
________________。
II某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、和。现每次取10.00 mL进行实验(已知：)：
①第一份加入溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)；
③第三份加入足量溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后还剩余2.33 g。
(3)原溶液中__________。
(4)某同学认为该溶液中一定存在，范围是__________。
(5)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，____________________________________________。
【答案】(1)     HCl。     硝酸盐。     蒸馏水。     碱。
(2)     2H++=CO2+H2O。     6H++ Fe2O3= 2Fe3++3H2O。
(3)1。
(4)至少为2mol/L。
(5)再加入硝酸银溶液。

【详解】（1）A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3,非含氧酸是HCl；
B．Na2CO3是碳酸盐，NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2属于硝酸盐；
C．FeCl3溶液、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体属于分散系，蒸馏水纯净物；
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2属于碱，Fe2O3属于氧化物；
故答案为：HCl；硝酸盐；蒸馏水；碱。
（2）A、B、D不属于该类别的物质是HCl、Na2CO3、Fe2O3，反应的离子方程式为：2H++=CO2+H2O；6H++ Fe2O3= 2Fe3++3H2O；
故答案为：2H++=CO2+H2O；6H++ Fe2O3= 2Fe3++3H2O。
（3）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能有Cl−、和，第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL为氨气，证明有，第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后还剩余2.33 g，说明原溶液有和，没有Ca2+、Fe3+，不能确定是否有Cl-；4.30 g为硫酸钡和碳酸钡混合物，2.33 g为硫酸钡，则碳酸钡的质量为4.30-2.33=1.97g，n()=n(BaCO3)==0.01mol，原溶液中c()==1mol/L；
故答案为：1。
（4）n()=n(BaSO4)==0.01mol，原溶液中c()==1mol/L；448 mL为氨气，n()=n(NH3)==0.02mol，原溶液中c()==2mol/L；带1个单位正电荷，溶液中正电荷数为0.01L×2mol/L=0.02mol，和带2个单位的负电，则荷负电荷数为2×0.01L×1mol/L+2×0.01L×1mol/L=0.04mol，正负电荷数不为0，因为溶液为中性，故一定有K+，n(K+)=0.04mol-0.02mol=0.02mol, c(K+)==2mol/L,不确定溶液中是否有Cl−，故K+离子浓度至少为2mol/L；
故答案为：至少为2mol/L；
（5）取少量原溶液置于试管中，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明有Cl−，若无现象则证明无Cl−；
故答案为：再加入硝酸银溶液。

八、实验题
16．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题。
(1)在装置A中，a管的作用是___________，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为____________。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______________________________。
【答案】(1)     平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下    
(2)     球形干燥管     吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C
(3)36.5%
(4)     偏高     在AB装置之间增加饱和食盐水装置吸收氯化氢气体

【分析】与浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥后和铁反应生成氯化铁，C冷凝收集氯化铁，装置D吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C；
【详解】（1）在装置A中，a管的作用是平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下；用与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；
（2）根据仪器的构造可知，仪器D的名称是球形干燥管；反应后的尾气中含有有毒气体氯气且氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，故D中装的药品是碱石灰，其作用是吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C；
（3）灼烧后得到红棕色氧化铁，根据铁元素守恒可知，该样品中铁元素的质量分数为；
（4）氯化铁中铁元素含量低于氯化亚铁中铁元素含量，题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量偏高；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁，为避免产生氯化亚铁杂质，应该在AB装置之间增加饱和食盐水装置吸收氯化氢气体。

九、工业流程题
17．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂(LEP)正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii．在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为__________价。
(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)“氧化浸出”时，通常选用的氧化剂为，而不选用更便宜的NaClO的原因可能是__________；“氧化浸出”时发生反应的离子方程式为，若转移3 mol电子则有___________g的进入溶液中。
(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为________；温度不易超过95℃的原因是_________。
(5)“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。
【答案】(1)+2
(2)
(3)     因为NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境，故不选用NaClO3     21
(4)     水浴加热     温度过高，碳酸锂可以与水反应
(5)趁热过滤

【分析】用废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)得碳酸锂晶体，需先在碱性溶液中进行反应，溶解可溶物质；再加入盐酸和氧化剂进行氧化浸出发生反应：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O；浸出液循环两次可提高氧化剂的利用率，使物质反应完全，提高产率；溶液中金属阳离子除锂外，还含亚铁离子，故需加入氢氧化钠溶液除杂；加入碳酸锂即可进行沉锂，得到碳酸锂粗产品；碳酸锂煮沸时会发生水解，故沉锂时要控制温度水浴加热；最后经过趁热过滤、洗涤、干燥即可得碳酸锂。
【详解】（1）中Li的化合价为+1价，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推知，Fe的化合价为+2价；
（2）在“碱浸”时，铝与NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为；；
（3）氧化浸出时，实际生产中氧化剂选用H2O2，因为NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境，故不选用NaClO3；根据反应可知每转移2mol电子生成2mol，故若转移3 mol电子则有3mol7g/mol=21g的进入溶液中；
（4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为水浴加热；温度不宜超过95℃的原因是温度过高，碳酸锂可以与水反应；
（5）因Li2CO3在水中溶解度随温度升高而降低，为降低Li2CO3的溶解，“一系列操作”具体包括趁热过滤、洗涤、干燥。

十、元素或物质推断题
18．下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置

(1)h元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：___________(填写离子符号)。
(3)e的离子结构示意图为___________。
(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。
(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式___________；
(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程______________，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：________________。
【答案】(1)第三周期0族
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)         

【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Mg元素、f是Al元素、g是Cl元素、h是Ar元素；
【详解】（1）h是Ar元素，在周期表中的位置是第三周期0族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序；
（3）是Mg元素，Mg2+核外有10个电子，离子结构示意图为；
（4）Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式；
（5）由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为；
（6）、组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为。