2022-2023学年河北省邢台市高一上学期教学质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省邢台市高一上学期教学质量检测化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

河北省邢台市2022-2023学年高一上学期教学质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法错误的是
A．植树造林，有利于实现碳中和
B．为实现碳中和，应禁止使用化石燃料
C．应大力开发新能源代替化石能源
D．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路
【答案】B
【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，植树造林，有利于实现碳中和，故A正确；
B．为实现碳中和，应使减少化石燃料燃烧，不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C．开发新能源代替化石能源，可以计算二氧化碳排放，故C正确；
D．以二氧化碳为原料合成淀粉，减少空气中二氧化碳含量，能实现碳中和，故D正确；
选B。
2．考古研究中可利用和的测定来分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是
A．7 B．8 C．15 D．22
【答案】B
【详解】中质子数为7，质量数为15，其中子数为15-7=8，选项B正确；
答案为B。
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示错误的是
A．HClO的结构式：H-O-Cl
B．的俗名：小苏打
C．的电子式：
D．溶于水的电离方程式：
【答案】C
【详解】A．根据价键规律，HClO的结构式为H-O-Cl，故A正确；
B．的俗名为小苏打，故B正确；
C．的电子式为 ，故C错误；
D．溶于水电离出 ，电离方程式为，故D正确；
选C。
4．比较法是研究物质性质的重要方法，下列性质比较中错误的是
A．碱性： B．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>硫酸铜溶液
C．熔点：铝合金>铝 D．氧化性：
【答案】C
【详解】A．同一主族，从上到下，元素的金属性增强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；金属性：Rb＞Na，则碱性：RbOH＞NaOH；A正确；
B．溶液的粒子直径小于1nm，胶粒的直径为1~100nm，故分散质粒子直径：氢氧化铁胶体＞硫酸铜溶液；B正确；
C．合金的熔点比其组分都低，故熔点：铝＞铝合金；C错误；
D．MnO2和浓盐酸反应时需要加热，KMnO4在常温下就可以和浓盐酸反应，说明氧化性：KMnO4＞MnO2；D正确；
故选C。
5．下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是
选项
性质
用途
A
受热分解产生气体
焙制糕点
B
能与二氧化碳反应
呼吸面具的供氧剂
C
能与酸反应
治疗胃酸过多
D
不溶于水
制造录音磁带

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意；
B．不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意；
C．溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意；
D．制造录音磁带是因为它有磁性，D项不符合题意；
故选A。
6．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是

A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动
B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
【答案】B
【详解】A．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故A正确；
B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误；
C．胶体粒子直径在1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确；
D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故D正确；
选B。
7．亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列说法中错误的是
A．亚氨基锂中的H为价
B．1molLiH与水反应放出
C．该反应中被氧化的氢和被还原的氢的物质的量之比为1：1
D．亚氨基锂储氢容量高的原因之一为Li的相对密度小
【答案】B
【详解】A．亚氨基锂中Li显+1价、N显-3价，根据化合价代数和等于0，可知H为价，故A正确；
B．LiH与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，1molLiH与水反应放出1mol氢气，没有明确是否为标准状况，体积不一定是22.4L，故B错误；
C．反应，氢气中H元素化合价由0升高为+1、由0降低为-1，根据得失电子守恒，被氧化的氢和被还原的氢的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．Li的相对原子质量小，密度小，所以亚氨基锂储氢容量高，故D正确；
选B。
8．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二氧化碳中含有极性共价键，碳酸钠中含有离子键、极性共价键，氧气中含有非极性键，反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故选A；
B．反应没有离子键的断裂，故不选B；
C．反应没有非极性键的断裂和形成，故不选C；
D．反应没有非极性键的断裂和形成，故不选D；
选A。
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．中含有的共用电子对数为
B．的溶液中含有的数为
C．标准状况下，2.24L由和He组成的混合气体中含有的分子数为
D．中含有的阴阳离子数之和为
【答案】B
【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，中含有的共用电子对数为 ，故A正确；
B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故B错误；
C．标准状况下，2.24L由和He组成的混合气体中含有的分子数为，故C正确；
D．NH4Cl由构成，中含有的阴阳离子数之和，故D正确；
选B。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液刻蚀铜电路板：
B．往澄清石灰水中通入过量：
C．往溶液中滴加稀硫酸：
D．用稀盐酸除铁锈：
【答案】D
【详解】A．用溶液刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故A错误；
B．往澄清石灰水中通入过量生成碳酸氢钙，反应的离子方程式是，故B错误；
C．往溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．用稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
11．铊 (81Tl)是剧毒金属，被广泛用于电子、军工、航天通讯等领域。下列说法正确的是
A．铊原子核外有七个电子层
B．铊原子的M、N层的电子数目相同
C．铊与铝元素位于同一主族
D．1个原子的质量约为1个原子质量的20.5倍
【答案】C
【详解】A．铊的质子数为81，原子核外有六个电子层，故A错误；
B．铊原子的M层有18个电子、N层由32个电子，故B错误；
C．铊与铝最外层都有3个电子，铊与铝元素都位于ⅢA族，故C正确；
D．的近似相对原子质量为204、的近似相对原子质量为12，1个原子的质量约为1个原子质量的204÷12=17倍，故D错误；
选C。
12．铁黑 (Fe3O4)是常见的铁系颜料。工业上可以利用硫酸亚铁、氨水和空气，经过如图所示的步骤来制取铁黑。

已知“合成”到“干燥”过程发生的反应为；。
下列说法正确的是
A．“合成”时需通入过量的空气
B．“操作”时玻璃棒的作用为搅拌
C．向洗涤液中加溶液可能有白色沉淀产生
D．根据反应可以判断铁黑属于FeO和的混合物
【答案】C
【分析】向FeSO4溶液加入氨水，生成Fe(OH)2，然后通入空气，经过“合成”到“干燥”一系列操作，最后生成Fe3O4。
【详解】A．“合成”到“干燥”过程发生的反应中，Fe(OH)2和Fe(OH)3都有参与，通入过量空气会将氢氧化亚铁氧化，所以“合成”不能通入过量的空气，A错误；
B．“操作”为过滤，玻璃棒的作用为引流，B错误；
C．洗涤液中可能存在SO，所以加溶液可能有白色沉淀BaSO4产生，C正确；
D．铁黑Fe3O4是纯净物，D错误；
故答案为：C。
13．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，将全部还原为，再加入标准溶液反应至恰好完全，消耗溶液80mL。该聚合硫酸铁中a：b的比值为
A．2∶1 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶2
【答案】A
【详解】第一份溶液中 ；第二份溶解于稀硫酸后，将全部还原为，再加入标准溶液反应至恰好完全，消耗溶液80mL，根据，n(Fe3+)=0.08L×0.02mol/L×5=0.008mol，根据电荷守恒，n(OH-)=3 n(Fe3+)-=3×0.008mol-2×0.01mol=0.004mol，聚合硫酸铁中a：b的比值为0.008:0.004=2:1，选A。
14．将铁和铝共0.1mol溶于溶液中，产生(标准状况)，反应结束后，立即向溶液中通入(标准状况)，再向所得溶液中滴加溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。下列有关数据错误的是

A． B．
C．m的最大值为9.54 D．
【答案】D
【分析】将铁和铝共0.1mol溶于溶液中，产生(标准状况)，氢气的物质的量为0.12mol，设n(Fe)=xmol、n(Al)=ymol，根据Fe~H2、2Al~3H2，，解得x=0.06mol、y=0.04mol，所得溶液中含有0.06molFeCl2、0.04molAlCl3，根据盐酸中氢元素守恒，反应剩余0.06molHCl；反应结束后，立即向溶液中通入(标准状况)，氯气的物质的量为0.03mol，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯气恰好把FeCl2氧化为FeCl3，溶液中溶质为0.06molFeCl3、0.04molAlCl3、0.06molHCl。
【详解】A.根据以上分析，    ，故A正确；
B. 加入氢氧化钠，氢氧化钠先和HCl反应，消耗n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，，故B正确；
C. 反应最多生成0.06molFe(OH)3、0.06molAl(OH)3，所以m的最大值为，故C正确；
D. 反应后，点的溶质为偏铝酸钠和氯化钠，根据氯元素守恒，氯化钠中n(Na)=n(Cl)=，根据铝元素守恒，偏铝酸钠中n(Na)=n(Al)=0.04mol，所以点加入氢氧化钠的物质的量为0.36mol+0.04mol=0.4mol，，故D错误；
选D。

二、元素或物质推断题
15．某固体粉末X可能含有、、、Fe、中的若干种，为确定固体粉末X的成份，取X进行实验，实验过程和现象如图。

已知：①；
②。
(1)溶液甲中的溶质是_______(填化学式)，产生气体乙的离子方程式为_______。
(2)若向澄清石灰水中通入过量的气体乙，发生反应的化学方程式是_______。
(3)溶液乙中含有的阳离子除还有_______(填离子符号)。
(4)分离溶液丙和沉淀丙需用到的玻璃仪器为_______。
(5)某同学根据实验现象猜测固体甲含铁元素的成分错误的是_______(填标号)，理由是_______。
①只有Fe    ②只有    ③Fe，
【答案】(1)     、    
(2)
(3)、
(4)玻璃棒、烧杯、漏斗(普通漏斗)
(5)     ②；     如果只有，向溶液丁中滴入KSCN溶液后，溶液一定变红

【分析】固体粉末X可能含有，固体X加水过滤，得到溶液甲和固体甲，则溶液甲中可能有，固体甲中可能有，固体甲加入足量盐酸，滴入溶液，溶液不变色，说明没有，固体甲可以为Fe或Fe，，则溶液丁溶液；溶液甲加入稀盐酸，得到气体乙和溶液乙，气体乙能使澄清石灰石变浑浊，则气体乙为；同时溶液乙和碳酸氢铵反应可以得到溶液丙，气体乙（）和沉淀丙，其中，，则溶液乙中含有过量的盐酸、NaCl和AlCl3，溶液甲一定含有，不含有，则溶液甲含有。
【详解】（1）根据分析可知溶液甲为；产生气体乙是由于H+和反应，离子方程式为：；
（2）由分析可知，气体乙为CO2，过量的CO2和澄清石灰水反应的方程式为：；
（3）根据分析可知溶液乙中含有过量的盐酸、NaCl和AlCl3，阳离子为Na+、Al3+和H+；
（4）分离溶液丙和沉淀丙的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗(普通漏斗)；
（5）Fe和稀盐酸反应产生FeCl2；Fe3O4和稀盐酸反应产生FeCl2和FeCl3；Fe可以和FeCl3反应产生FeCl2；向固体甲加入足量盐酸，滴入溶液，溶液不变色，说明没有，则固体甲可能含有Fe或Fe，；故错误的是②。

三、填空题
16．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。
【答案】(1)
(2)         
(3)     离子键和共价键     50%
(4)         
(5)         

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O2-、Na+、Cl-半径由大到小的顺序为。
（2）⑦是S元素，原子结构示意图为；同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，最简单氢化物的稳定性关系为。
（3）由O、Na元素组成原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，含离子键和共价键；将78g Na2O2投入98g水中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，设反应生成氢氧化钠的质量为xg、生成氧气的质量为yg，，x=80g、y= 16g，所得溶液的质量分数为。
（4）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C、S、Cl中非金属性最强的是Cl，所以酸性最强的是HClO4，HClO4与Al(OH)3反应生成Al(ClO4)3和水，反应的离子方程式是。
（5）由元素H、N组成的含分子是NH3，电子式是；由元素H、N组成的含的分子是N2H4，电子式是。

四、工业流程题
17．某工厂的废金属屑主要含有Fe、Al和Cu，还含有少量的。为探索工业废料的再利用，某化学小组设计了如图实验流程，利用该工厂废金属屑制备氯化铝、胆矾()和水处理剂(K2FeO4)。

(1)试剂X是_______(填化学式，下同)，试剂Y是_______。
(2)操作3的实验名称是_______。
(3)写出废金属屑中与试剂X反应的离子方程式：_______。
(4)在操作2中，用如图1装置制取并通入溶液A中，一段时间后会发现产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_______，改进的方法是_______。

(5)由溶液C制备的反应中，的生成率受温度和的质量浓度影响如图2，由图可知该反应的最佳条件是_______。

(6)在固体D中加和稀硫酸制备比较环保，写出总的化学方程式_______。
【答案】(1)     NaOH    
(2)过滤
(3)
(4)     挥发出的HCl会与白色沉淀反应使其减少     在装置a和装置b间加一个装有饱和溶液的洗气瓶等，其他合理答案均可
(5)26℃、
(6)

【分析】废金属屑加入过量的NaOH溶液，Al、Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，Fe、Cu不与NaOH溶液反应，因此溶液A中主要为NaOH和NaAlO2，固体B中Fe、Cu；向溶液A中通入过量的CO2，过滤后，固体C为Al(OH)3，溶液B为NaHCO3，向固体C中加入稀盐酸得到AlCl3溶液，经过一系列操作得到AlCl3；向固体B中加入试剂H2SO4溶液，由于Cu不与H2SO4溶液反应，过滤后，得到固体D为Cu，向固体中加和稀硫酸制备CuSO4，最后蒸发结晶得到胆矾；溶液C中成分为FeSO4，加入氧化剂得硫酸铁，经过一系列操作得到K2FeO4晶体。
【详解】（1）由分析可知，试剂X是NaOH溶液，将Al和Al2O3反应为NaAlO2；试剂Y为H2SO4溶液，目的是分离Fe和Cu；
（2）操作3是固液分离，其实验名称是过滤；
（3）Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为；
（4）一段时间后会发现产生的Al(OH)3白色沉淀会逐渐减少，是因为挥发出的HCl会与白色沉淀反应使其减少；改进的方法是在装置a和装置b间加一个装有饱和溶液的洗气瓶等，其他合理答案均可；
（5）由的生成率受温度和的质量浓度影响图可知，在温度为26℃、的质量浓度时，的生成率最高，故该反应的最佳条件是26℃、；
（6）Cu、H2O2和H2SO4反应制得CuSO4，根据得失电子守恒可知Cu和H2O2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得化学方程式。

五、填空题
18．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，主要利用了NaClO的__(填“强氧化性”或“强还原性”)；其在使用时不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，发生反应的离子方程式为__。
(2)ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃，易溶于水，是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业上制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。反应中氧化剂为___(填化学式)，每生成标准状况下2.24 L气体，转移电子的物质的量为__mol。
②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2与__g NaClO氧化消毒能力相当(用单位物质的量得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2转化为Cl-的是__(填标号)。
a．O3    b．FeSO4     c．KI     d．KMnO4
④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是__。在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，写出此反应的离子方程式：__。城市饮用水处理新技术用NaClO2、Na2FeO4，代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是__。
【答案】(1)     强氧化性     ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)     KClO3     0.05     186.25     bc     便于贮存和运输     H2O2+2ClO2+2OH-=2ClO+2H2O+O2↑     NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4

【详解】（1）“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，这是由于NaClO具有强氧化性，会将细菌、病毒的蛋白质氧化而失去其生理活性，故“84”消毒液具有杀菌消毒作用；
其在使用时若与洁厕灵(含HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应产生黄绿色的有毒气体Cl2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）①在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3为氧化剂；
根据方程式可知：每反应产生2 mol Cl2、2 mol CO2，共产生4 mol气体时，反应过程中会转移2 mol电子，当反应生成标准状况下2.24 L气体时，气体的物质的量是0.1 mol，反应转移电子的物质的量n(e-)=；
②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2反应得到5 mol电子，1 mol NaClO反应时会转移2 mol电子，则转移5 mol电子时需消耗2.5 mol的NaClO，其质量m(NaClO)=2.5 mol×74.5 g/mol=186.25 g；
③将亚氯酸盐(ClO)转化为Cl-除去时，Cl元素化合价降低，得到电子被还原，则加入的物质应该具有还原性。在选项物质中O3、KMnO4具有氧化性，FeSO4、KI具有还原性，故需加入的物质是FeSO4、KI，故合理选项是bc；
④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，是因为ClO2是气体物质，不容易保存和运输，而NaClO2是盐，在常温下呈固体，比较容易保存、运输，故将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输；
在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，同时反应产生O2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式：H2O2+2ClO2+2OH-=2ClO+2H2O+O2↑；
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率分别是NaClO2：；Na2FeO4： ；Cl2：，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是：NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4。