河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题含解析

这是一份河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是

A．铝合金的硬度大于纯铝 B．青铜器表面破损易生成铜绿
C．丙烷和动物油脂均属于烃类 D．两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境
【答案】C
【详解】A．合金的硬度大于成分金属，故A正确；
B．青铜器表面破损更易被腐蚀，易生成铜绿，故B正确；
C．丙烷由C、H元素组成，属于烃类，动物油脂属于高脂肪酸甘油酯，不属于烃，故C错误；
D．两灯所用燃料充分燃烧均生成CO2、H2O，产物均不污染环境，故D正确；
答案选C。
2．洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加，减少胆固醇的合成，常用于防治冠心病。其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

A．分子中含有3种官能团 B．1mol可与4mol加成
C．可使酸性溶液褪色 D．酸性条件下水解可生成两种产物
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有酯基、羟基和碳碳双键3种官能团，故A正确；
B．酯基不能和发生加成反应，碳碳双键能和加成，则1mol该有机物可与2mol加成，故B错误；
C．含有碳碳双键和醇羟基，都能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，故C正确；
D．含有酯基，酸性条件下水解生成和两种产物，故D正确；
答案选B。
3．下列试剂的实验室保存方法错误的是
A．将少量的白磷保存在水中 B．存放液溴的试剂瓶应加水封
C．氢氟酸密封保存在塑料瓶中 D．新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中
【答案】D
【详解】A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，选项A正确；
B．因液溴易挥发，须保存在水中，选项B正确；
C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，选项C正确；
D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，而不能放在广口瓶中，放在阴凉处，选项D错误；
答案选D。
4．实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是
A．将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量
B．用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中
C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色
【答案】B
【详解】A．NaOH固体易潮解，称量时放在烧杯中用托盘天平称量，A正确；
B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误；
C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确；
D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确；
故选：B。
5．具有放射性，其衰变反应为。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，的半衰期为138天。下列说法错误的是
A．的相对原子质量为206
B．Po元素的价层电子排布为
C．研究发现烟草中含和，它们互为同位素
D．质量为64g的经276天得到的质量为47.09g
【答案】A
【分析】根据可知，A=206，Z=82，据此分析解答。
【详解】A．核素中A表示的是质量数，为206，但相对原子质量不等于质量数，A错误；
B．Po是84号元素，根据零族定位法可知，该元素位于元素周期表第六周期VI族，其价层电子排布式为：，B正确；
C．和为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，C正确；
D．的半衰期为138天，则经276天后剩余的质量为，根据反应，可知得到的质量为，D正确；
故选A。
6．某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备，工艺流程如图所示。焙烧时过量的分解为，下列说法错误的是

A．和联合焙烧转化为、
B．水浸所得滤液的主要成分是
C．酸浸所得滤渣的主要成分是，气体X为
D．向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是消耗，促进水解
【答案】D
【分析】联合焙烧：发生转化为：→Bi2O3+SO2、FeS2→Fe2O3+SO2、MnO2→Mn2O3+MnSO4，故联合焙烧后得到Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4和SiO2；
水浸：MnSO4进入滤液，滤渣为Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2；
酸浸：加入过量浓盐酸后，Bi2O3和Fe2O3发生转化：Bi2O3→Bi3+、Fe2O3→Fe3+，因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O，气体X为Cl2，滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO2，滤液中金属离子为Bi3+、Fe3+、Mn2+；
转化：加入Bi将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到BiOCl，据此分析解题。
【详解】A．根据分析，和联合焙烧转化为、，故A正确；
B．根据分析，水浸所得滤液的主要成分是，故B正确；
C．根据分析，酸浸所得滤渣的主要成分是，气体X为，故C正确；
D．向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到BiOCl，故D错误；
答案选D，
7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A．新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同
B．酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料
C．聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维
D．高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料
【答案】C
【详解】A．传统陶瓷主要采用天然的岩石、矿物、黏土等材料做原料；而新型陶瓷则采用人工合成的高纯度无机化合物为原料，在严格控制的条件下经成型、烧结和其他处理而制成具有微细结晶组织的无机材料，故A正确；
B．酚醛树脂和聚酯纤维均属于人工合成的有机高分子材料，故B正确；
C．聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过缩聚反应合成的纤维，故C错误；
D．新型陶瓷则采用人工合成的高纯度无机化合物为原料，在严格控制的条件下经成型、烧结和其他处理而制成具有微细结晶组织的无机材料，则高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料，故D正确；
答案选C。
8．利用下列装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
制溴苯并验证有HBr生成
蒸发溶液制备粉末
喷泉实验
实验室制氨气

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．挥发的溴和水反应生成HBr,HBr和硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，挥发的溴干扰HBr的检验，不能实现实验目的，故A错误；
B．硫酸铜溶液中铜离子发生水解反应，加热促进水解，蒸发硫酸铜溶液不能制得硫酸铜粉末，故B错误；
C．二氧化碳是酸性气体，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠，气体减少压强变小，会形成喷泉，故C正确；
D．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法，故D错误；
故选：C。
9．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

A．硼原子的杂化方式为、
B．1、2原子之间的化学键为配位键
C．硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键
【答案】D
【详解】A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为sp3，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为sp2，故A正确；
B．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故B正确；
C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；
D．氢键不是化学键，故D错误；
选D。
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是
A．W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者
B．Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构
C．Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸
D．Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60°
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，则W为第一周期，为H元素；X为第二周期元素，Y为第三周期元素，则Z为第三周期元素，W的最低负价为-1，则Z的最高正价+7，两者代数和等于6，则Z为Cl元素，X与Y同主族，可得X、Y的最外层电子数为=5，则X为N，Y为P，据此解答。
【详解】A．W分别与X、Y形成的简单化合物为NH3、PH3，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧，同时P-H键的键长也要比N-H键更长，则键角前者大于后者，故A正确；
B．Y为P，Z为Cl，两者形成的化合物是PCl3（P、Cl满足8电子结构）、PCl5（P为10电子结构、Cl为8电子结构），则各原子不一定满足8电子稳定结构，故B正确；
C．Z为Cl，分别与X、Y形成的化合物为NCl3、PCl3、PCl5，分别与水反应为NCl3+2H2O=HNO2+3HCl、PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl、水不足PCl5+H2O=POCl3+2HCl（或水充足PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4），不一定生成两种酸，故C错误；
D．Y为P，其中一种单质分子白磷，化学式为P4，分子结构呈正四面体结构，故D正确；
答案选C。
11．电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的Cr(Ⅵ)，图所示为电解处理酸性含铬废水的装置，应用该装置使Cr(Ⅵ)转化为沉淀除去。图为不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系。下列说法错误的是

A．铁板为阳极，电极反应为
B．电解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范围为4~6
C．曲线Ⅳ铬元素去除率低的原因可能是氧化性较弱
D．除去Cr(Ⅵ)的主要反应为
【答案】D
【分析】酸性废水含有毒性较强的Cr(Ⅵ)，电解处理酸性含铬废水，根据装置图可知，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极为铁，则铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与溶液中的Cr(Ⅵ)自发的发生氧化还原反应，从而使Cr(Ⅵ)被还原为沉淀而除去，随着反应的进行，溶液的氢离子不断被消耗，碱性增强，根据不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系图可知，pH=4~6时，Cr去除率最高。
【详解】A．根据上述分析可知，铁板为电解池的阳极，电极反应式为，A正确；
B．不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系图可知，电解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范围为4~6，B正确；
C．曲线Ⅳ的pH=10，碱性条件下铬元素主要以存在，没有酸性条件下的的氧化性强，所以去除率低，C正确；
D．根据电解目的可知，应用上述装置使Cr(Ⅵ)转化为沉淀除去，所以离子方程式中不能以和形式存在，而是以氢氧化物形式生成，D错误；
故选D。

二、多选题
12．有机物M与N在NaOH溶液中发生如图所示的反应，生成有机物L。下列说法正确的是

A．N还有3种含苯环的同分异构体 B．L分子存在顺反异构体
C．M、N、L均可与溴水发生加成反应 D．L分子中的所有碳原子可能在同一平面上
【答案】BD
【详解】A．N的苯环上取代基可为-CH3、-CHO，有邻、间、对三种同分异构体，还有官能团异构，取代基可为-CH=CH2和-OH，也有邻、间、对三种同分异构体，A错误；
B．L分子碳碳双键上连接不同的取代基，存在顺反异构体，B正确；
C．M、N含有醛基，能与溴水发生氧化还原反应，不是发生加成反应，C错误；
D．苯是平面型分子，醛基上所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共面，则L分子中的所有碳原子可能在同一平面上，D正确；
故选：BD。
13．向一定体积的的草酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中、、的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：N>M>P
B．的水解平衡常数
C．N点：
D．向的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
【答案】CD
【分析】向草酸溶液加入NaOH溶液，一开始的物质的量最大，随着NaOH溶液加入，δ()逐渐变小，δ()先增加后减小，最后δ()逐渐增大；
【详解】A．一开始溶质全是草酸会抑制水的电离，随着NaOH溶液加入，生成NaHC2O4、Na2C2O4的阴离子能发生水解反应，促进水的电离，且的水解程度大于的，则水的电离程度：N>M>P，A正确；
B．的第一步水解反应方程式为，水解平衡常数，N点c()=c()，则，则，B正确；
C．N点c()=c()，C错误；
D．酸或碱溶液抑制水的电离，持续滴加NaOH溶液，水的电离程度会变小，D错误；
故选：CD。

三、实验题
14．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_______。
A．分子中只含σ键 B．分子具有极性
C．可与水分子间形成氢键 D．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_______。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______，装置C中使用冷水的目的是_______。
(5)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为_______。
(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对消毒的水中含有、、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。
Ⅱ.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。
已知：①在酸性条件下的还原产物为；
②。
计算水样中的浓度是_______。步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是_______，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)AC
(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
(3)
(4)     作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中     吸收，防止分解
(5)
(6)     0.135     当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色     偏大

【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液、稀硫酸反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，装置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同时防止二氧化氯分解，装置D中盛有的含有过氧化氢的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。
（1）
A．二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子中含有σ键，还含有三原子五电子大π键，故错误；
B．二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，故正确；
C．二氧化氯不能与水分子形成分子间氢键，故错误；
D．二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子的空间构型为结构不对称的V形，，故正确；
故选AC；
（2）
由题给信息可知，二氧化氯高浓度时极易爆炸，所以实验开始即向装置A中通入氮气，稀释反应生成的二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
（3）
由分析可知，装置A中发生的反应为氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液、稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯气体和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）
由分析可知，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，装置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同时防止二氧化氯分解，故答案为：作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中；吸收，防止分解；
（5）
由题意可知，制备亚氯酸钠的反应为二氧化氯与含有过氧化氢的氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）
由题意可得如下转化关系2ClO2—5I2—10Na2S2O3，由滴定消耗20.00mL5.0×10−5mol/L硫代硫酸钠溶液可知，水样中二氧化氯的浓度为=0.135mg/L；硫代硫酸钠溶液与碘完全反应后，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色说明反应滴定滴定终点；如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积会使硫代硫酸钠溶液体积偏大，导致测定结果偏大，故答案为：0.135；当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；偏大。

四、工业流程题
15．钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钛铁矿(主要成分为，还含少量的、、等杂质)是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)滤液1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”后钛主要以存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式_______。
(3)受热易水解，“水解(90℃)”得到的固体化学式为_______，验证“洗涤”达到目的的操作为_______。
(4)“高温氯化”反应的化学方程式为_______，“冶炼”加入的试剂B为_______。
(5)已知的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，分析说明能否直接电解液态制备金属钛_______。
(6)的晶胞如图所示，其组成元素的第一电离能由大到小顺序为_______，Ti的配位数为_______。

【答案】(1)、
(2)
(3)     (写成也可)     取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明“洗涤”目的达到
(4)          镁(或Na等)
(5)因为的熔点和沸点较低，液态以分子形式存在，液态不导电，不能电解液态制备金属钛
(6)          12

【分析】钛铁矿加入氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液1的主要成分是、；、加入硫酸、铁酸浸将钛、铁转化为相应的盐溶液，结晶分离出硫酸亚铁晶体，母液水解将得到固体， 煅烧得到钛的氧化物二氧化钛，“高温氯化”二氧化钛高温生成四氯化钛；钠、镁的还原性较强，可以和四氯化钛反应生成钛单质。
（1）
钛铁矿中二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液1的主要成分是、；
（2）
“酸浸”后钛主要以存在， “酸浸”过程中和酸反应生成、亚铁离子、水，主要反应为；
（3）
受热易水解， “水解(90℃)”和水电离出的氢氧根离子结合得到固体，化学式为 (写成也可)；硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，验证“洗涤”达到目的的操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明“洗涤”目的达到；
（4）
煅烧得到钛的氧化物二氧化钛，“高温氯化”反应为碳、氯气、二氧化钛高温生成四氯化钛和一氧化碳，；钠、镁的还原性较强，可以和四氯化钛反应生成钛单质，则“冶炼”加入的试剂B为镁或钠等；
（5）
已知的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，说明的熔点和沸点较低，液态以分子形式存在，液态不导电，不能电解液态制备金属钛；
（6）
同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，的组成元素的第一电离能由大到小顺序为；由图可知，钛周围最近的同层氧原子数目为4，然后上下层氧原子数各为4个，故Ti的配位数为12。

五、原理综合题
16．甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
Ⅰ.回收利用是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的与反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为
②的燃烧热为
③    
(1)与制备甲醛的反应：    _______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2mol和0.4mol，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_______；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，计算m点_______。
Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入2mol，在催化剂作用下发生反应：    ，同时存在副反应：。。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_______，原因可能是_______。

(5)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为_______。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，该室内甲醛含量为_______。

【答案】(1)
(2)     5     加催化剂     降低温度
(3)25.6
(4)     降低     温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少
(5)          0.003

【解析】（1）
氢气燃烧热反应方程式的2倍减去甲醛燃烧热反应方程式，再减去③得到与制备甲醛的反应：    ；故答案为：。
（2）
根据题意曲线X对应温度下平衡时，消耗二氧化碳物质的量为0.1mol，消耗氢气物质的量为0.2mol，生成甲醛、水蒸气物质的量为0.1mol，剩余二氧化碳物质的量为0.1mol，剩余氢气物质的量为0.2mol，则该温度下平衡常数，分析曲线Y和曲线X，平衡时各物质的量相等，但达到平衡时时间不相同，说明由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入催化剂；曲线Z与曲线X分析，曲线Z所需时间比曲线X时间短，但二氧化碳转化率比X低，由曲线Z到曲线X是平衡正向移动，反应速率减慢了，因此采取的措施可能是降低温度；故答案为：5；加催化剂；降低温度。
（3）
根据平衡常数得到，在m点时消耗二氧化碳物质的量为0.04mol，消耗氢气物质的量为0.08mol，生成甲醛、水蒸气物质的量为0.04mol，剩余二氧化碳物质的量为0.16mol，剩余氢气物质的量为0.32mol，则m点；故答案为：25.6。
（4）
根据图中信息得到，温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率降低，根据两个方程式分析，两个方程式都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇转化率升高，由于副反应生成氢气，氢气量增大，对主反应来说，氢气浓度增大，导致主反应逆向移动，生成甲醛的量减少，也可能是甲醛催化剂的催化活性降低即温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少；故答案为：降低；温度升高，平衡正向移动，甲醇转化率升高，但由于温度高于650℃后，催化生成甲醛的催化剂活性降低或副反应生成的氢气浓度增大，导致主反应平衡逆向移动，生成甲醛量减少。
（5）
根据题意甲醛变为二氧化碳，甲醛中碳化合价升高，失去电子，作负极，因此a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过，传感器在室内空间测定，电路中有电子通过，则含有甲醛物质的量为，该室内甲醛含量为；故答案为：；0.003。

六、有机推断题
17．布洛芬具有抗炎，痛、解热作用。以有机物A()为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：


已知：(ⅰ)
(ⅱ)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
(1)A的名称为_______，布洛芬分子中含有_______个手性碳原子。
(2)A→B的反应类型为_______，B的结构简式为_______，B中所含官能团的名称为_______。
(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(4)苯环上的一氯代物只有一种的A的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式_______。
(5)2-苯基-1-丙醇()是一种重要的有机合成原料，请以苯乙酮()和为原料，设计合成2-苯基-1-丙醇()的合成路线_______(无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选)。
【答案】(1)     异丁苯(或2-甲基丙苯)     1
(2)     取代反应          酮羰基
(3)
(4)     4     、、、(写出任意一种)
(5)

【分析】A在AlCl3催化下和CH3COCl发生取代反应生成B为，B和ClCH2COOC2H5、C2H5ONa反应生成C，C和NaOH发生碱性水解，然后HCl酸化生成D为，D和银氨溶液反应生成布洛芬，据此解答。
（1）
A的名称为异丁苯(或2-甲基丙苯)，布洛芬分子中含有1个手性碳原子，如图星号所示。
（2）
A在AlCl3催化下和CH3COCl发生取代反应生成B为；B中所含官能团的名称为酮羰基。
（3）
D为，D与银氨溶液反应的化学方程式为。
（4）
苯环上的一氯代物只有一种，说明该物质只有一种类型的氢原子，A为 ，其符合条件的同分异构体有 、、、(写出任意一种)，共四种。
（5）
以苯乙酮()和为原料合成2-苯基-1-丙醇()，和ClCH2COOC2H5、C2H5ONa反应生成，先发生碱性水解，然后HCl酸化生成，和H2发生还原反应生成，具体合成路线为。