2021-2022学年湖北省襄阳市第一中学高一（下）月考化学试卷（4月）（含答案解析）

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2021-2022学年湖北省襄阳市第一中学高一（下）月考化学试卷（4月）
1. 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是  (    )
A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D. "窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
2. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是  (    )
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是  (    )
A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42−
C. NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
D. Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
4. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是  (    )
 
 
 
 
图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池

A. 图I所示电池中，电子从锌片流出
B. 图II所示干电池中石墨作负极
C. 图III所示电池为二次电池
D. 图IV所示电池中正极反应为：O2+4H++4e−=2H2O
5. 在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是∼ (    )
A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B. 由红磷转化为白磷是放热反应
C. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定
D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定
6. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 0∼2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol⋅L−1⋅min−1
B. 2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强
C. 增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小
D. 其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化
7. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是  (    )
①升高温度  ②使用催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末  ⑤增大压强

A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④
8. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是  (    )

A. B和F能发生复分解反应生成盐 B. D→E的反应可用于检验D
C. C一般用排空气法收集 D. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低
9. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是  (    )

选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
98%的浓H2SO4
B
SO2
70%的浓H2SO4
Na2SO3固体
98%的浓H2SO4
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D
10. 下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。
abcde→H2Of
下列说法不正确的是  (    )

A. 当X是强酸时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硫酸
B. 当X是强碱时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硝酸
C. b和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，c常温下是气态单质
11. 如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(    )

A. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
B. 圆底烧瓶中的气体一定为无色
C. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色
D. 三氧化二铬起氧化剂的作用
12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是  (    )
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
D. 除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
13. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是   (    )
A. 电池工作时，将太阳能转化为电能
B. X电极为电池的负极
C. Y电极发生的电极反应为3I−−2e−=I 3-
D. 电池工作时，电解质溶液中I−和I 3-的浓度基本不变
14. 探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号
温度 (℃)
催化剂用量(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间(min)
体积 (mL)
浓度 (mol⋅L−1)
体积 (mL)
浓度 (mol⋅L−1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是

A. 反应速率：v(实验3)>v(实验1)
B. a6.7
C. 用H2C2O4表示实验1的反应速率：v(H2C2O4)≈6.6×10−3 mol⋅L−1⋅min−1
D. 相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
15. 把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L⋅s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是(    )
A. x=4
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C. 达到平衡状态时A的转化率为50%
D. 5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L⋅s)
16. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物产物及反应条件略去)，且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，D_______。
(2)实验室中常用_______(填试剂名称)来检验C的存在，利用的是C的_______性。
(3)E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。
①将E溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②E的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用E的浓溶液干燥的是_______(填字母)。
a.氨气    b.氢气    c.二氧化硫    d.氧气    e.氯化氢
③用蘸有E的浓溶液的玻璃棒在木板上写字，片刻后字迹变黑。说明E的浓溶液具有_______性。

17. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/s
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.1mol/LKMnO4溶液
3mol/LH2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1=_________，V2=__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)=_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/s
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.1mol/LKMnO4溶液
3mol/LH2SO4溶液
少量_____
4
3.0mL
13.0mL
2.0mL
2.0mL
_____t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

18. Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填序号)。
A.改铁片为铁粉    B.改稀硫酸为的浓硫酸    C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极(填“正”或“负”，下同)向_______极移动。
Ⅱ.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______(填“一定”或“可能”)存在。
(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______(填“一定”或“可能”)存在。

19. Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸12mol⋅L−1为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_______；发生装置B应选择以下三种装置中的_______填序号。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为____________________________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2”，写出对应的化学方程式：_______________________________。
(4)上述现象体现了浓硫酸的_______。(填序号)
①酸性     ②吸水性     ③脱水性    ④强氧化性
(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子_______mol。

答案和解析

1.【答案】D 
【解析】A. 瓷器的原料主要是黏土，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故A错误；
B. 陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；
C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；
D. 不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故D正确；
故选D。

2.【答案】D 
【解析】A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；
B、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；
C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误；
D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确；
答案选D。

3.【答案】C 
【解析】A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气又会重新化合生成氯化铵，所以不能用来制取氨气，故错误；
B. 硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故错误；
C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故正确；
D.铁和硝酸反应不是置换反应，故错误。
故选C。

4.【答案】B 
【解析】A.图Ⅰ水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；
B.图Ⅱ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B错误；
C.图Ⅲ为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，即可充电的电池，C正确；
D.图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O，D正确；
答案选B。

5.【答案】D 
【解析】反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，生成物能量低，稳定。
A.由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误；
B.由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误；
C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故C错误；
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故D正确；
故选D。

6.【答案】D 
【解析】0∼2min内，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4mol、0.5mol、0.6mol、0.4mol。A、B的物质的量减少，应为反应物，C、D的物质的量增加，应为生成物，故该可逆反应为4A(g)+5B(g)⇌6C(g)+4D(g)，据此分析解答。
A. 0∼2min，A的化学反应速率v(A)=2.5mol-2.1mol2L×2min=0.1mol/(L⋅min)，故A错误；
B. 从图像上看，2∼3min的图像斜率变大，说明化学反应速率增大，反应加快，增大压强、加入催化剂、升高温度等均可，故B错误；
C. 增大气体D的浓度后，开始时A物质的反应速率不变，之后A的反应速率加快，故C错误；
D. 根据图象可知，3min后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故D正确；
故选D。

7.【答案】C 
【解析】①升高温度，化学反应速率加快，①正确；
②使用催化剂，催化剂有正负催化剂，正催化剂能使化学反应速率加快，负催化剂能使化学反应速率减慢，②错误；
③增大反应物浓度，化学反应速率加快，③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，化学反应速率才能加快，⑤错误；
综上，正确的有①③④，故答案选C。

8.【答案】B 
【解析】由正盐A与强碱X反应可得氢化物，可知氢化物B为氨气，则A为氯化铵等铵盐，X为强碱，D的相对分子质量比E小16，Y为氧气，C为氮气，D为NO，E为NO2，Z是无色液体，Z是水，F为硝酸，G为硝酸盐。
A.由分析可知，B为氨气，F为硝酸，两者发生化合反应生成硝酸铵，A错误；
B.由分析可知，D为NO，E为NO2，D→E的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验D，B正确；
C.由分析可知，C为氮气，密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，C错误；
D.B为氨气，因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中B的沸点较高，D错误；
答案选B。

9.【答案】B 
【解析】制备装置为固液不加热型装置，而收集装置为向上排空气法，则气体需满足密度比空气大且不与空气反应。
A.浓氨水和生石灰可以制取氨气，但98%的浓H2SO4与氨气反应，不能净化氨气，A错误；
B.70%的浓H2SO4和Na2SO3固体常温下反应生成二氧化硫，用98%的浓H2SO4干燥二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，B正确；
C.铜与稀硝酸常温下反应生成一氧化氮，但一氧化氮能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C错误；
D.铜与浓硝酸常温下反应生成二氧化氮，但二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化氮，D错误；
答案选B。

10.【答案】D 
【解析】根据图中的转化关系可知，a一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，b是氨气，则c是氮气，d是NO，e是NO2，f是硝酸；如果X是强酸，则b应该是H2S，c是S，d是SO2，e是三氧化硫，f是硫酸，这说明a是硫化铵，以此解答该题。
A.a是一种正盐，且与强酸和强碱反应都能生成气态氢化物，则a是(NH4)2S。当X是强酸时，b、c、d、e、f分别是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，A项正确；
B.当X是强碱时，b、c、d、e、f分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3，B项正确；
C.b和Cl2的反应一定是氧化还原反应，因为b转化为c是气态氢化物向单质的转化，一定有化合价的变化，C项正确；
D.当X是强酸时，c显然是硫单质，硫单质常温下是固体，D项错误；
综上所述答案为D。

11.【答案】C 
【解析】氨气被碱石灰干燥后，在大玻璃管中氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO+O2=2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO。
A.烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项叙述错误；
B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，B项叙述错误；
C.加热后，氨气通过三氧化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；
D.氨气与氧气在三氧化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项叙述错误；
答案为C。

12.【答案】C 
【解析】粗盐溶解，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2，过滤后加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。
A.第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，故A正确；
B.流程图中的系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故B正确；
C.用氢氧化钠除MgCl2、用氯化钡除Na2SO4，用碳酸钠除CaCl2和过量的氯化钡，过滤后用盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，所以要在加入氯化钡溶液后加碳酸钠，试剂②不可能是Na2CO3溶液，故C错误；
D.用氢氧化钠除MgCl2，除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，故D正确；
选C。

13.【答案】C 
【解析】A.电池工作时，太阳光使Ru(Ⅱ)失电子转化为Ru(Ⅲ)，发生氧化还原反应，将太阳能转化为电能，故A正确；
B.X电极电子流出，发生氧化反应，为电池的负极，故B正确；
C.Y电极电子流入，发生还原反应，电极反应为I 3-+2e−=3I−，故C错误；
D.电池工作时，I 3-+2e−=3I−，生成的I−又可与Ru(Ⅲ)反应重新生成I 3-，整个过程电解质溶液中I−和I 3-的浓度基本不变，故D正确；
故选C。

14.【答案】A 
【解析】A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)Cu，离子的氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，铁能与铁离子反应生成亚铁离子，铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，铜能跟铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，若氯化铜有剩余，则一定没有金属铁，铁离子和铜单质都是有可能存在。

19.【答案】(1)防倒吸；①   
(2)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO 42−+2Cl−   
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   
(4)②③④
(5)0.1 
【解析】实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，但制取的氯气中混有氯化氢，要用饱和食盐水除去，因此装置B为氯气的发生装置，装置A为二氧化硫的发生装置，装置C中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，将氯气和二氧化硫同时通入装置D中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，仪器F起到防止倒吸的作用，二氧化硫和氯气有毒，会污染空气，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和氯气，并且倒置的漏斗也起到防止倒吸的作用。
(1)由分析可知，仪器F起到防止倒吸的作用，装置B为氯气的发生装置，即浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，为固液加热型装置，因此选装置①。
(2)D中二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO 42−+2Cl−。
(3)浓硫酸有脱水性，加到蔗糖中，使蔗糖变黑，说明生成了碳，而体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，是生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(4)迅速搅拌，放出大量的热，体现了浓硫酸的吸水性，蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，因此答案选②③④。
(5)1.12L(标准状况下)SO2的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，生成1mol二氧化硫转移2mol电子，则生成0.05molSO2转移0.1mol电子。