湖北省襄阳市襄州一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份湖北省襄阳市襄州一中2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了【答案】C，【答案】D，【答案】B，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年湖北省襄阳市襄州一中高一（下）期末化学试卷

1. 化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是( )
A. 天然气燃烧 B. 金刚石变成石墨
C. 氯化钠熔化 D. 五氧化二磷吸水
2. 天然皮革是( )
A. 纤维素制品 B. 脂肪类物质
C. 橡胶制品 D. 凝固和变性的蛋白质
3. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是( )
A. 二氧化氮 B. 二氧化硫
C. 一氧化碳 D. 甲苯等有机物蒸气和甲醛
4. 下列说法正确的是( )
A. 质量数相同的原子，化学性质必定相同
B. 在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同
C. 两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同
D. 现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子
5. A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是( )
A. 两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C. A的金属性比B的金属性强
D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱
6. 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A. 离子化合物可能含有共价键 B. 共价化合物可能含有离子键
C. 离子化合物只含有离子键 D. 以上说法均不正确
7. 下列说法正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
8. 关于原电池的下列说法中，正确的是( )
A. 在正极上发生还原反应 B. 化学性质较活泼的金属为正极
C. 在外电路，电子流出正极 D. 是由电能转化为化学能的装置
9. 一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是( )
A. 乙醇 B. 溴水 C. 氧气 D. 酸性高锰酸钾
10. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
11. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol⋅L−1，对此反应速率的表示，正确的是( )
A. 用A表示的反应速率为0.4mol⋅L−1⋅min−1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1
D. 在2min内的反应速率，用C表示逐渐增大
12. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配不合适的是( )
A. 银镜，氨水 B. 油脂，热碱液 C. 石蜡，汽油 D. 晶体碘，酒精
13. 按下述实验制备气体，合理而又实用的是( )
A. 锌与稀硝酸反应制备氢气
B. 大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
C. 二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气
D. 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
14. 某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳三键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是( )
A. C8H8 B. C10H16 C. C12H22 D. C14H22
15. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是( )
A. x﹕m﹕n=1﹕2﹕1 B. m﹕n=2﹕1
C. m≥2x+2 D. mX，
又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，
由同主族原子半径越大，原子序数越大，
则原子序数为Z>Y，
所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X，
故选：D。
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答。
本题考查原子序数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大。

11.【答案】B
【解析】解：A.A为纯固体，不能用mol/(L⋅min)表示其速率，故A错误；
B.反应速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；
C.不能计算B在2min末的反应速率，为瞬时速率，故C错误；
D.前2min，表示的反应速率的值逐渐减小，表示的反应速率的值逐渐增大，但不知道什么时候达到平衡，所以不知道是否一直增大，故D错误；
故选：B。
A.不能用单位时间内浓度的变化量表示纯固体的反应速率；
B.反应速率之比等于化学计量数之比；
C.在2min末的反应速率为B的瞬时反应速率；
D.反应正向进行时，反应物的反应速率减小，生成物的反应速率增大。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的计算及化学计量数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

12.【答案】A
【解析】解：A.银单质与氨水不反应，应用稀硝酸，故A错误；
B.热的纯碱溶液显碱性，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；
C.石蜡是非极性分子，易溶于有机溶剂，故C正确；
D.碘是非极性分子，易溶于酒精，故D正确；
故选：A。
A.银单质与氨水不反应；
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯；
C.石蜡是非极性分子；
D.碘是非极性分子。
本题考查仪器的洗涤，涉及物质的相关物质的转化的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

13.【答案】D
【解析】解：A.锌与稀硝酸反应生成NO，不能制备氢气，故A错误；
B.大理石与浓硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶，阻止反应的进行，不能制备二氧化碳，故B错误；
C.二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，与稀盐酸不反应，故C错误；
D.浓盐酸易挥发，浓硫酸溶解时放热，降低HCl的溶解度，向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体，故D正确；
故选：D。
A.锌与稀硝酸反应生成NO；
B.大理石与浓硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶，阻止反应的进行；
C.二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；
D.浓盐酸易挥发，浓硫酸溶解时放热，降低HCl的溶解度。
本题考查常见气体的制备，考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

14.【答案】D
【解析】解：六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为4，
解：A.C8H8的不饱和度为5，故A错误；
B.C10H16的不饱和度为3，故B错误；
C.C12H22的不饱和度为2，故C错误；
D.C14H22的不饱和度为4，故D正确。
故选：D。
碳环的不饱和度是1，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中有一个由碳碳单键构成的六元环、含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，它的不饱和度为4，以此来解答．
本题考查有机化合物中碳的成键特征和不饱和度的概念及应用，难度不大，注意掌握六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2是解题的关键．

15.【答案】C
【解析】解：某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，说明有机物耗氧量取决于分子中的C原子数，则分子式应满足Cx(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成键规律可知，饱和烷烃中N(H)=2N(C)+2，则该有机物中应满足m≤2x+2，
A.x：m：n=1：2：1，满足分子组成Cx(H2O)y，符合要求，故A正确；
B.m：n=2：1，满足满足分子组成Cx(H2O)y，符合条件，故B正确；
C.m>2x+2，有机物分子中含氢量大于烷烃，不可能存在该关系，故C错误；
D.由C原子的成键规律可知，饱和烷烃中N(H)=2N(C)+2，则该有机物中应满足m≤2x+2，故D正确；
故选：C。
某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则有机物分子式应满足Cx(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成键规律可知，饱和烷烃中N(H)=2N(C)+2，则该有机物中应满足m≤2x+2，据此进行判断．
本题考查有机物分子式的确定，注意有机物燃烧的规律，把握有机物的成键特点，题目难度不大．

16.【答案】B
【解析】解：A、由高分子化合物的结构简式可知其单体为CH2=CHCOOR，故A正确；
B、聚丙烯酸酯的链节为，没有碳碳双键，故B错误；
C、聚丙烯酸酯的链节为，含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故C正确；
D、聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点，故D正确；
故选：B.
A、凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种．将链节的两个半键闭合即为单体；
B、分子中不含有碳碳双键；
C、分子中含有酯基，一定条件下能发生水解反应；
D、一般来说高分子化合物是混合物．
本题考查高分子化合物的结构与性质等，是对所学知识的迁移运用，难度不大，可根据结构和官能团判断推测．

17.【答案】B
【解析】解：A.物质内部的碳原子之间不是单双键交替，不能制成“导电塑料”，故A错误；
B.物质内部的碳原子之间是单双键交替，能制成“导电塑料”，故B正确；
C.物质内部的链节不含有碳碳双键，不是单双键交替，不能制成“导电塑料”，故C错误；
D.物质内部的链节不含有碳碳双键，不是单双键交替，不能制成“导电塑料”，故D错误；
故选：B。
根据题意可知，“导电塑料”的结构特征为其内部的碳原子之间交替以单键与双键结合。
本题主要考查学生提取信息的能力，题目难度不大。

18.【答案】  NaOH>Mg(OH)2  NH3+H+=NH4+  OH−  H3O+
【解析】解：(1)a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)金属性：Na>Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH>Mg(OH)2，
故答案为：NaOH>Mg(OH)2；
(3)d为氨气，与盐酸反应生成氯化铵，方程式为NH3+H+=NH4+，
故答案为：NH3+H+=NH4+；
(4)c的化学式为：OH−，f是H3O+，
故答案为：OH−；H3O+。
a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH−；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；根据以上分析结合元素周期律知识进行解答。
本题主要考查了10电子微粒，难度不大，解题的关键是正确推断10电子微粒的种类，答题时注意化学用语的正确表达。

19.【答案】 
【解析】解：(1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，常见的放热反应有燃烧、中和、金属和酸的反应，离子方程式表示为①H++OH−=H2O；  ②Mg+2H+=Mg2++H2↑；③Zn+2H+=Zn2++H2↑；
故答案为：H++OH−=H2O；Mg+2H+=Mg2++H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
(2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，常见的吸热反应有碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳高温，氢氧化钡晶体与氯化铵反应，化学方程式表示为：；；Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
答案为：；；Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
(1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，常见的放热反应有燃烧、中和、金属和酸的反应等；
(2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，常见的吸热反应有碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳高温，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。
本题考查常见的吸放热反应的判断，题目难度不大，记住常见的反应是解题关键。

20.【答案】用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢  分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况 
【解析】解：(1)①可以通过金属与酸反应产生气体的快慢来证明镁元素的金属性比铝元素强，实验方案：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢，
故答案为：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；
②课通过最高价氧化物水化物的碱性强弱证明镁元素的金属性比铝元素强，实验方案：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况，
故答案为：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况；
(2)由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu−2e−=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e−=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，
故答案为：。
(1)证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应、最高价氧化物水化物的碱性来比较；
(2)由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。
本题考查了探究金属单质的金属性强弱的方法、原电池原理及原电池的设计，题目难度不大，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法及确定负极材料和电解质溶液的成分是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力、实验探究设计能力，题目难度中等。

21.【答案】各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇  各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油  酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响  CuO+CH3CH2OH−△Cu+H2O+CH3CHO
【解析】解：(1)①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇，
故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；
②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油，
故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；
(2)①乙醇催化氧化氧化反应，方程式为：，
故答案为：；
②乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，生成乙烯，
故答案为：；
③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；
(3)用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量。在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH3CH2OH−△Cu+H2O+CH3CHO，
故答案为：酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响；CuO+CH3CH2OH−△Cu+H2O+CH3CHO。
(1)①物理方法：利用与水的溶解性的差异：酒精与水互溶，汽油不溶于水，密度比水小，会分层；
②化学方法：都放入金属钠，能反应产生无色气体的是酒精，无反应的是汽油；
(2)①乙醇催化氧化是氧化反应；
②乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应；
③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应；
(3)酒精可以除去灼烧后生成的氧化铜。
本题考查乙醇的性质以及相关方程式的书写，难度不大，了解乙醇的性质是解题的关键。

22.【答案】3X+Y⇌2Z0.0375mol/(L⋅min)
【解析】解：(1)由图可知，Y、X为反应物，Z为生成物，2min时，Y的反应量为(1−0.9)mol=0.1mol，X的反应量为(1−0.7)mol=0.3mol，Z的生成量为0.2mol，Y、X、Z的系数比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，
故答案为：3X+Y⇌2Z；
(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是0.3mol4L×2min=0.0375mol/(L⋅min)，
故答案为：0.0375mol/(L⋅min)。
(1)由图象判断反应物和生成物，由物质的量变化之比判断方程式系数；
(2)由公式v=△c△t计算反应速率。
本题考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，掌握化学反应速率的计算方法是解题的关键。

23.【答案】乙醇的物质的量为0.2mol，氧气的物质的量为0.55mol生成氢气的体积是4.48L
【解析】解：(1)浓硫酸吸收反应生成的水，水的质量为10.8g，物质的量为0.6mol，由氢原子守恒可知C2H5OH∼3H2O，乙醇的物质的量为0.2mol，碳原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为0.3mol，由碳原子守恒可知CO的物质的量为0.4mol−0.3mol=0.1mol，由氧原子守恒可得氧气的物质的量为0.6mol+0.1mol+0.3mol×2−0.2mol2=0.55mol，
故答案为：乙醇的物质的量为0.2mol，氧气的物质的量为0.55mol；
(2)9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，与0.5mol乙醇反应时，乙醇过量，Na反应完全，故生成氢气的物质的量为0.4mol2=0.2mol，标况下生成氢气的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：生成氢气的体积是4.48L。
(1)浓硫酸吸收反应生成的水，碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，由氢元素守恒计算乙醇的物质的量，由碳原子守恒计算生成CO的物质的量，由氧原子守恒可得氧气的物质的量；
(2)乙醇和钠的反应为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，结合反应物的量计算生成氢气的量。
本题考查化学反应计算，题目难度中等，掌握相关化学反应并能结合方程式进行计算是解题的关键。