第一章　单元测试题

第一章　单元测试题

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是(　　)

A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

2．下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

4．下列说法错误的是(　　)

A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”

B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反

C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似

D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据

5．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn＋和Ym－都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是(　　)

A．X的原子序数比Y的小

B．X、Y处于同一周期

C．X的原子半径比Y的原子半径大

D．Xn＋的离子半径比Ym－的离子半径大

6．以下有关结构与性质的说法不正确的是(　　)

A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②

B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③

C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋

D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne] 3s23p3；③[Ne]3s23p4，氢化物稳定性最强的是①

7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)

A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族

B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2

C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2

D．Co位于元素周期表中第9列

8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

9．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是(　　)

10．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

A．Mg2＋　1s22s22p6

B．Br　[Ar]4s24p5

C．Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2

D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

11．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是(　　)

A．第三周期第ⅥB族；p区

B．第三周期第ⅢB族；ds区

C．第四周期第ⅥB族；d区

D．第四周期第ⅢB族；f区

12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是(　　)

A．离子半径：O2－>Na＋>S2－

B．第一电离能：O>N>C

C．电负性：F>P>O

D．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

13．下列说法不正确的是(　　)

A．有些元素是通过原子光谱发现的

B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

14．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(　　)

[几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)]

15．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C．电负性：X>Y>Z

D．第一电离能：X>Y>Z

16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C电负性大小关系为B>C

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBa2Cu3O7，其中的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。

A．V2O5  B．CrO2

C．PbO  D．ZnO

(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．(10分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)

A．吸收光谱  B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)

a．1s22s22p43s13p3p3p

b．1s22s22p33s23p3p3p

c．1s22s22p63s13p

d．1s22s22p63s2

(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为________________________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是________________________________。Fe3＋与Fe2＋的离子半径大小关系为：Fe3＋________Fe2＋(填“大于”或“小于”)，原因为：________________________________。

19．(10分)我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子排布式________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是________、________。

(2)写出Al的最外层电子排布图__________。铝原子核外有__________种运动状态不同的电子；铝原子核外有__________种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号__________，硅的电负性__________(填“大于”或“小于”)Al 。

(3)比较Al3＋、S2－和Cl－半径由大到小的顺序________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式)。

20．(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态J原子的电子排布式：____________________，L的原子序数为________，M的简化电子排布式：________。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________(填字母代号)。

A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素

B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素

(3)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。

②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________________________________________________________________。

Zn的第一电离能大于Ga的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上图中5号元素在周期表中的位置是________。

21．(12分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：____________________________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为______________________。 与G的三价离子有相同电子数的原子的价电子排布图为：__________________。

(5)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。