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2022-2023学年广东省汕头市聿怀中学高二上学期期末线上考试 化学 （解析版）
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这是一份2022-2023学年广东省汕头市聿怀中学高二上学期期末线上考试 化学 （解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
汕头市聿怀中学2022—2023第一学期
高二化学线上检测
第一卷选择题(共54分)
相对原子质量：Cu-64 Zn-65 Fe-56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题3分，共30分；第11~16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C. 为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D. 合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，故A正确，不符合题意；
B．Al3+、Fe3+能够水解形成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，具有吸附性，则人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，故B正确，不符合题意；
C．因为CaSO4，微溶于水，而CaCO3难溶于水，可先用Na2CO3溶液处理，生成CaCO3，然后再用酸除去，故C正确，不符合题意；
D．合成氨反应是放热反应，在合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了使催化剂的催化活性更好，催化效率更高，对于是放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，故D错误，符合题意；
故选D。
2. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 水是非电解质
B. pH=6.8的纯水呈中性
C. 降低温度，水的Kw增大
D. 在100℃，纯水pH<7，因此显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．水是弱电解质，A项错误；
B．无论纯水的pH为多少，纯水始终都是中性的，B项正确；
C．水的电离是吸热的过程，降低温度，水的Kw减小，C项错误；
D．在100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)，仍然呈中性，D项错误；
答案选B。
3. 已知反应的，，下列正确的是
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】根据吉布斯自由能可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行，据此分析解答。
【详解】反应的，，因为T，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，C项符合题意。
故选C。
4. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是
A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决定，故A错误；
B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误；
C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确；
D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误；
答案为C。
5. 相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列是
①0.1mol/LHCl溶液
②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LCH3COOH溶液
④0.1mol/LCH3COONa溶液
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ④③①②
【答案】B
【解析】
【详解】根据，溶液中越大，溶液的越小，①是一元强酸，②是二元强酸，③是一元弱酸，相比较得，大小关系为，大小关系为，且均小于7，；④是强碱弱酸盐，存在水解平衡，溶液呈碱性，，因此由小到大顺序排列，故选B。
6. 某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是
A. 充电时，Ni(OH)2为阳极
B. 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
C. 该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D. 充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-
【答案】B
【解析】
【详解】根据总反应，放电时负极反应为Fe-2e-+2OH= Fe(OH)2；正极反应为Ni2O3+2e-+3H2O= 2OH-+2Ni(OH)2；
A．充电时原电池负极做阴极；充电时，Ni(OH)2为阳极，故A正确；
B．放电时，Fe为负极，Ni2O3为正极，故B错误；
C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性，故C正确；
D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，故D正确。
7. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是（ ）
A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，
D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e →Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图可知pH=2时压强随着反应的进行而增大，产生了大量气体，发生了析氢腐蚀，溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；
B. pH=4时压强随着反应的进行而减小，气体的量减少，发生了吸氧腐蚀，所以在酸性溶液中生铁可能发生析氢腐蚀也可能发生吸氧腐蚀，故B项正确；
C. 由两幅图可知变化相同的压强所用的时间不同，析氢腐蚀所用时间长而吸氧腐蚀所用的时间短，因而吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快，故C错误；
D.析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应均为，故D正确。
故答案选：C。
8. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO
B. 使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+
C. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
D. 无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能显酸性或碱性，酸性条件下，NO、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下，NH、I-、Cl-、K+不反应，可以大量共存，B正确；
C．Al3+和HCO相互反应，不能大量共存，C错误；
D．含Cr2O溶液为橙红色，不能大量共存，D错误；
故选B。
9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
B. 常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C. 向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电的锌、铁和铜的物质的量无法确定，则无法计算电路中转移2mol电子时阳极减轻的质量，A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁，1L0.5mol•L-1FeCl3溶液中，含有Fe3+数目小于0.5NA，B错误；
C．向1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，根据电荷守恒得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，则n()=n(Cl-)=1mol·L-1´1L=1mol，即此时溶液含数目为NA，C正确；
D．标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知，n(NH3)+n(NH3•H2O)+n(NH)=0.2mol，故NH3•H2O和NH的总数小于0.2NA，D错误；
故选C。
10. 某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B. 电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2
D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 石墨Ⅰ电极上NO发生反应生成N2，化合价降低，属于还原反应，故A错误；
B. 电池工作时Na+向正极移动，即向石墨I电极处移动，故B错误；
C. 如图所示，石墨Ⅱ为负极，失电子，发生还原反应，反应式为：CO－2e－＋O2－＝CO2，故C正确；
D. N元素化合价有+2降低为0，每生成1molN2得到4mol电子，则电路中每通过6 mol电子，生成1.5 mol N2，故D错误；
故选C。
11. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
12. 下列实验设计、操作都能达到实验目的的是
①
②
③
④
A. ①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 B. ②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C. ③用于制取无水MgCl2 D. ④验证牺牲阳极法
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热的测定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，因为浓硫酸溶于水放出热量，故A错误；
B．AgNO3过量，无法比较两者Ksp大小，故B错误；
C．MgCl2易水解，需要在HCl气体中加热制取，③无法用于制取无水MgCl2，故C错误；
D．构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液无现象，可验证牺牲阳极法，故D正确；
故选D。
13. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋
B. 污水中的阴离子向石墨电极移动
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O
D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．右池为原电池，通入空气一极为正极，左池为电解池，铁与正极相连，是阳极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋，故A正确；
B．由A的分析知，石墨电极为阴极，污水中的阴离子向阳极移动，即向铁电极移动，故B不正确；
C．通入甲烷石墨电极是原电池的负极，电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O，故C正确；
D．工业用食盐是亚硝酸钠，是电解质，加入污水中，可增强污水的导电能力，故D正确；
故答案为：B
14. 常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH的电离程度：c点大于d点
B. ROH溶液由a点到b点时，变大
C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A错误；B. ROH溶液由a点到b点时，可变式为==，而这个数值仅与温度有关，B错误；C．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R+）=c（M+），故C错误；D．根据A知，碱性MOH>ROH，当lgVo/V==2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1:10，D正确。
点睛：首先理解坐标意义，由起始点确定两种碱的相对强弱，然后由弱电解质电离平衡进行分析，溶液中微粒浓度大小比较，常用方法是确定某点的溶质及其量的关系，由三个守恒法（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来确定等式至不等式。
15. 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+，故A正确；
B．根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；
C．HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是 ，HA-电离大于A2- 水解，所以c(HA-)
【点睛】弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是；对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。
16. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A. Y元素在周期表的第三周期VIA族
B. 基态X原子的未成对电子数为3
C. X元素位于周期表的p区
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】B
【解析】
【分析】根据题给信息知，，Y元素原子的价层电子排布式为，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。
【详解】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确
B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道中只有一个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误；
C．X基态原子的价层电子排布式为，位于周期表的p区，C正确；
D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；
故选B。
第二卷非选择题(共46分)
二、非选择题：共3道题，共46分。
17. 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
反应O3(g)+O(g)=2O2(g) ∆H=−143kJ/mol
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ∆H1=−200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为______。
（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。
A.混合气体的密度保持不变 B.v正(NO)=2v逆(N2)
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.O2的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为______。
②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g) ∆H______0(填“>”或“<”)。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。
（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。
（5）电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。
【答案】（1）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ∆H2=+57.2kJ/mol
（2） ①. BD ②. 60% ③. ＜
（3） ①. 好氧硝化 ②. Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用
（4）温度升高，H2O2分解速率加快
（5）NO+5e-+6H+=NH+H2O
【解析】
【小问1详解】
反应2为NO2和O生成NO和O2，根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH-ΔH1，其热化学方程式为NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ΔH2=+57.2kJ/mol；
【小问2详解】
A.该反应前后气体体积不变，混合气体的密度保持不变，不能判断反应达到平衡，A不选；
B.根据化学计量数，v正(NO)=2v逆(N2)表示反应达到平衡，B选；
C. 该反应前后气体体积不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，C不选；
D.O2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，D选；
根据图中信息开始加入等物质的量N2、O2，假设均加入1mol N2和O2，建立三段式得到:
，解得x=0.6，则N2的平衡转化率为；
②根据 “先拐先平衡，数值大”，T2＞T1，从T2到T1，温度降低，NO转化率升高，平衡正向移动，正向是放热反应，即∆H＜0；
【小问3详解】
①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，根据图中信息得到宜选用好氧硝化法提高脱氮的效率；
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，脱氮的效率提高了，即单位时间脱氮增加，说明速率加快，其可能原因为Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；
【小问4详解】
根据题中所用物质进行分析，温度升高，H2O2分解速率加快，因此温度高于60℃后，NO去除率下降；
【小问5详解】
左边为阴极，NO得到电子和氢离子结合生成和H2O，其阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=NH+H2O。
18. 电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
（2）粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NaOH D.Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。
【答案】（1） ①. I ②. ＜ ③. 碱性 ④. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ⑤. 酚酞 ⑥. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（2） ①. B ②. ABD ③. 5.0×10-4mol/L
【解析】
【小问1详解】
①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，Ⅰ为0.1mol/L的醋酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1
④M点对应的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，此时离子浓度大小为c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)；
【小问2详解】
①在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2是绿色氧化剂，不会引入新的杂质且不产生大气污染物，KMnO4、HNO3、Na2O2都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质或产生大气污染，因此最好采用的是B；然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，一般加要保留的物质的对应难溶物，利用水解原理，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反应，促进铁离子水解从而除去，而加入NaOH会引入新的杂质，因此调节溶液pH可选用ABD；
②使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38= c(Fe3+)∙c3(OH-)= 1×10−5×c3(OH-) = 8.0×10−38，c(OH-) =2.0×10−11 mol∙L−1，。
19. I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
（1）写出铜的基态原子的电子排布式：______。
（2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。
（3）Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
（4）p电子的原子轨道呈______形。
（5）基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。
（6）钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。
【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1
（2） ①. 4 ②. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3） ①. 四 ②. Ⅷ ③. d
（4）哑铃 （5）10
（6）
【解析】
【小问1详解】
铜为29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；
【小问2详解】
基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
【小问3详解】
Fe为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，属于d区；
【小问4详解】
p电子的原子轨道呈哑铃形；
【小问5详解】
基态Al3+核外有10个电子，共有10种不同运动状态的电子；
【小问6详解】
钒(V)为23号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价层电子的轨道表示式为。
汕头市聿怀中学2022—2023第一学期
高二化学线上检测
第一卷选择题(共54分)
相对原子质量：Cu-64 Zn-65 Fe-56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题3分，共30分；第11~16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C. 为了除去锅炉水垢中CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
D. 合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，故A正确，不符合题意；
B．Al3+、Fe3+能够水解形成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，具有吸附性，则人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，故B正确，不符合题意；
C．因为CaSO4，微溶于水，而CaCO3难溶于水，可先用Na2CO3溶液处理，生成CaCO3，然后再用酸除去，故C正确，不符合题意；
D．合成氨反应是放热反应，在合成氨工业中采用的温度为400~500℃，是为了使催化剂的催化活性更好，催化效率更高，对于是放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，故D错误，符合题意；
故选D。
2. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 水是非电解质
B. pH=6.8的纯水呈中性
C. 降低温度，水的Kw增大
D. 在100℃，纯水pH<7，因此显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．水是弱电解质，A项错误；
B．无论纯水的pH为多少，纯水始终都是中性的，B项正确；
C．水的电离是吸热的过程，降低温度，水的Kw减小，C项错误；
D．在100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)，仍然呈中性，D项错误；
答案选B。
3. 已知反应的，，下列正确的是
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】根据吉布斯自由能可判断反应是否自发进行，当时，反应能自发进行，据此分析解答。
【详解】反应的，，因为T，则一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，C项符合题意。
故选C。
4. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是
A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决定，故A错误；
B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误；
C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确；
D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误；
答案为C。
5. 相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列是
①0.1mol/LHCl溶液
②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LCH3COOH溶液
④0.1mol/LCH3COONa溶液
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ④③①②
【答案】B
【解析】
【详解】根据，溶液中越大，溶液的越小，①是一元强酸，②是二元强酸，③是一元弱酸，相比较得，大小关系为，大小关系为，且均小于7，；④是强碱弱酸盐，存在水解平衡，溶液呈碱性，，因此由小到大顺序排列，故选B。
6. 某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是
A. 充电时，Ni(OH)2为阳极
B. 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
C. 该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D. 充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-
【答案】B
【解析】
【详解】根据总反应，放电时负极反应为Fe-2e-+2OH= Fe(OH)2；正极反应为Ni2O3+2e-+3H2O= 2OH-+2Ni(OH)2；
A．充电时原电池负极做阴极；充电时，Ni(OH)2为阳极，故A正确；
B．放电时，Fe为负极，Ni2O3为正极，故B错误；
C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性，故C正确；
D．充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，故D正确。
7. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：
分析图象，以下结论错误的是（ ）
A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，
D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e →Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图可知pH=2时压强随着反应的进行而增大，产生了大量气体，发生了析氢腐蚀，溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；
B. pH=4时压强随着反应的进行而减小，气体的量减少，发生了吸氧腐蚀，所以在酸性溶液中生铁可能发生析氢腐蚀也可能发生吸氧腐蚀，故B项正确；
C. 由两幅图可知变化相同的压强所用的时间不同，析氢腐蚀所用时间长而吸氧腐蚀所用的时间短，因而吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快，故C错误；
D.析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应均为，故D正确。
故答案选：C。
8. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO、Fe2+、Na+、SO
B. 使甲基橙变红色的溶液中：NH、I-、Cl-、K+
C. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
D. 无色透明溶液中：Cr2O、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能显酸性或碱性，酸性条件下，NO、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下，NH、I-、Cl-、K+不反应，可以大量共存，B正确；
C．Al3+和HCO相互反应，不能大量共存，C错误；
D．含Cr2O溶液为橙红色，不能大量共存，D错误；
故选B。
9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
B. 常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C. 向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA
D. 标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．用电解法精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中放电的锌、铁和铜的物质的量无法确定，则无法计算电路中转移2mol电子时阳极减轻的质量，A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁，1L0.5mol•L-1FeCl3溶液中，含有Fe3+数目小于0.5NA，B错误；
C．向1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，根据电荷守恒得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c()=c(Cl-)，则n()=n(Cl-)=1mol·L-1´1L=1mol，即此时溶液含数目为NA，C正确；
D．标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知，n(NH3)+n(NH3•H2O)+n(NH)=0.2mol，故NH3•H2O和NH的总数小于0.2NA，D错误；
故选C。
10. 某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B. 电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2
D. 电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 石墨Ⅰ电极上NO发生反应生成N2，化合价降低，属于还原反应，故A错误；
B. 电池工作时Na+向正极移动，即向石墨I电极处移动，故B错误；
C. 如图所示，石墨Ⅱ为负极，失电子，发生还原反应，反应式为：CO－2e－＋O2－＝CO2，故C正确；
D. N元素化合价有+2降低为0，每生成1molN2得到4mol电子，则电路中每通过6 mol电子，生成1.5 mol N2，故D错误；
故选C。
11. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】B
【解析】
【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
12. 下列实验设计、操作都能达到实验目的的是
①
②
③
④
A. ①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 B. ②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C. ③用于制取无水MgCl2 D. ④验证牺牲阳极法
【答案】D
【解析】
【详解】A．中和热的测定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，因为浓硫酸溶于水放出热量，故A错误；
B．AgNO3过量，无法比较两者Ksp大小，故B错误；
C．MgCl2易水解，需要在HCl气体中加热制取，③无法用于制取无水MgCl2，故C错误；
D．构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液无现象，可验证牺牲阳极法，故D正确；
故选D。
13. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋
B. 污水中的阴离子向石墨电极移动
C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O
D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．右池为原电池，通入空气一极为正极，左池为电解池，铁与正极相连，是阳极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋，故A正确；
B．由A的分析知，石墨电极为阴极，污水中的阴离子向阳极移动，即向铁电极移动，故B不正确；
C．通入甲烷石墨电极是原电池的负极，电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O，故C正确；
D．工业用食盐是亚硝酸钠，是电解质，加入污水中，可增强污水的导电能力，故D正确；
故答案为：B
14. 常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH的电离程度：c点大于d点
B. ROH溶液由a点到b点时，变大
C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可以看出MOH为强碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同，A错误；B. ROH溶液由a点到b点时，可变式为==，而这个数值仅与温度有关，B错误；C．MOH和ROH溶液中，电荷守恒为c(OH-)=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R+）=c（M+），故C错误；D．根据A知，碱性MOH>ROH，当lgVo/V==2时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，故水电离的c(OH－)的比值是1:10，D正确。
点睛：首先理解坐标意义，由起始点确定两种碱的相对强弱，然后由弱电解质电离平衡进行分析，溶液中微粒浓度大小比较，常用方法是确定某点的溶质及其量的关系，由三个守恒法（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来确定等式至不等式。
15. 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+
B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，H2A溶液中不含H2A分子，所以H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明H2A第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+，故A正确；
B．根据图示，PH=3时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，故B正确；
C．HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是 ，HA-电离大于A2- 水解，所以c(HA-)
【点睛】弱酸的电离平衡常数与弱酸根离子的水解平衡常数的关系是；对于酸式弱酸根，电离大于水解，则溶液呈酸性，水解大于电离则溶液呈碱性。
16. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A. Y元素在周期表的第三周期VIA族
B. 基态X原子的未成对电子数为3
C. X元素位于周期表的p区
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】B
【解析】
【分析】根据题给信息知，，Y元素原子的价层电子排布式为，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。
【详解】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确
B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道中只有一个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误；
C．X基态原子的价层电子排布式为，位于周期表的p区，C正确；
D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；
故选B。
第二卷非选择题(共46分)
二、非选择题：共3道题，共46分。
17. 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
（1）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
反应O3(g)+O(g)=2O2(g) ∆H=−143kJ/mol
反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ∆H1=−200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为______。
（2）①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。
A.混合气体的密度保持不变 B.v正(NO)=2v逆(N2)
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.O2的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为______。
②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g) ∆H______0(填“>”或“<”)。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。
（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。
（5）电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。
【答案】（1）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ∆H2=+57.2kJ/mol
（2） ①. BD ②. 60% ③. ＜
（3） ①. 好氧硝化 ②. Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用
（4）温度升高，H2O2分解速率加快
（5）NO+5e-+6H+=NH+H2O
【解析】
【小问1详解】
反应2为NO2和O生成NO和O2，根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH-ΔH1，其热化学方程式为NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) ΔH2=+57.2kJ/mol；
【小问2详解】
A.该反应前后气体体积不变，混合气体的密度保持不变，不能判断反应达到平衡，A不选；
B.根据化学计量数，v正(NO)=2v逆(N2)表示反应达到平衡，B选；
C. 该反应前后气体体积不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应达到平衡，C不选；
D.O2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，D选；
根据图中信息开始加入等物质的量N2、O2，假设均加入1mol N2和O2，建立三段式得到:
，解得x=0.6，则N2的平衡转化率为；
②根据 “先拐先平衡，数值大”，T2＞T1，从T2到T1，温度降低，NO转化率升高，平衡正向移动，正向是放热反应，即∆H＜0；
【小问3详解】
①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，根据图中信息得到宜选用好氧硝化法提高脱氮的效率；
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，脱氮的效率提高了，即单位时间脱氮增加，说明速率加快，其可能原因为Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用；
【小问4详解】
根据题中所用物质进行分析，温度升高，H2O2分解速率加快，因此温度高于60℃后，NO去除率下降；
【小问5详解】
左边为阴极，NO得到电子和氢离子结合生成和H2O，其阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=NH+H2O。
18. 电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
③曲线I的滴定终点溶液显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)，其原因：______(用离子方程式表示)，指示剂最好选用______(选填“石蕊”“甲基橙”“酚酞”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
（2）粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
①提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NaOH D.Mg2(OH)2CO3
②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中c(H+)=______。
【答案】（1） ①. I ②. ＜ ③. 碱性 ④. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ⑤. 酚酞 ⑥. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（2） ①. B ②. ABD ③. 5.0×10-4mol/L
【解析】
【小问1详解】
①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，Ⅰ为0.1mol/L的醋酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显中性，所以V1
④M点对应的溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，此时离子浓度大小为c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)；
【小问2详解】
①在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2是绿色氧化剂，不会引入新的杂质且不产生大气污染物，KMnO4、HNO3、Na2O2都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质或产生大气污染，因此最好采用的是B；然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，一般加要保留的物质的对应难溶物，利用水解原理，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反应，促进铁离子水解从而除去，而加入NaOH会引入新的杂质，因此调节溶液pH可选用ABD；
②使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38= c(Fe3+)∙c3(OH-)= 1×10−5×c3(OH-) = 8.0×10−38，c(OH-) =2.0×10−11 mol∙L−1，。
19. I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
（1）写出铜的基态原子的电子排布式：______。
（2）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。
（3）Fe在周期表中位于第______周期第______族，属于______区。
Ⅱ.回答下列问题：
（4）p电子的原子轨道呈______形。
（5）基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。
（6）钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为_______。
【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1
（2） ①. 4 ②. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3） ①. 四 ②. Ⅷ ③. d
（4）哑铃 （5）10
（6）
【解析】
【小问1详解】
铜为29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；
【小问2详解】
基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
【小问3详解】
Fe为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，属于d区；
【小问4详解】
p电子的原子轨道呈哑铃形；
【小问5详解】
基态Al3+核外有10个电子，共有10种不同运动状态的电子；
【小问6详解】
钒(V)为23号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价层电子的轨道表示式为。
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