上海市南洋模范中学2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题（含答案解析）

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(本次考试时间 60 分钟，满分 100 分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1. MN+Q这是一放热可逆基元反应，正反应的活化能为Ea,逆反应的活化能为Ea′, 则下列关系表述正确的是
A. Ea＜Ea′B. Ea=Ea′C. Ea-1=Ea′D. Ea>Ea′
2. 某小组利用反应 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是
A. 只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
B. 实验②V1=5，V2=20
C. 实验③V3=10，V4=15，V5=5
D. 实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用水冲洗干净
3. “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是
A. 正极反应：Fe-2e-=Fe2+
B. 氧化 0.2 ml Fe，需消耗 3.36 LO2
C. 铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH)2
D. 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
4. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层{主要成分是羟基磷灰石}发生反应生成氟磷灰石：。下列说法错误的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大
C. 相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀
D. 反应达到平衡时，羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的溶解速率
5. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应：
C. 血浆中时，会引起酸中毒
D. 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状
6. 25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
（1）醋酸电离平衡常数表达式 Ka=_______。
（2）写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH3COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______>_______>_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______>_______>_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1ml·L -1的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。
（3）向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。
A. n(H+)B. c(CH3COO-)C. D.
（4）25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 ml 冰醋酸和 0.01 ml CH3COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH3COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)
（5）25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH3COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH3COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH3COOH)_______v(HX)(选填“>”或“＜”)。
7. 二氧化氯(ClO2)具有漂白性，消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。
（1）粗盐水中常含有 Mg2+、Ca2+、SO等杂质，为获得精制饱和食盐水需加入除杂试剂NaOH、BaCl2和Na2CO3，再过滤、滴加HCl(aq)调节 pH 及加热。加入除杂试剂 Na2CO3 的作用是_______，为使溶液中 c(SO)＜1.0×10-5 ml·L -1，应控制溶液中 c(CO)＜_______ml·L-1。硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9
（2）电解法制取的ClO2在_______(选填“阴”或“阳”)极产生，该电极的电极反应式为_____。粗盐水不经精制直接电解会生成_______沉淀(填化学式)，损坏电解装置。若不使用阳离子交换膜，电解后的溶液中会含有NaClO，向NaClO(aq)中通入少量CO2的离子反应方程式为_______。
ClO2溶于NaOH(aq)产生的NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2(aq)为吸收剂，测得相同时间内 NO 的氧化率随 NaClO2(aq)的起始浓度、温度的变化情况分别如图所示。
（3）将 NaClO2(aq)在酸性条件下除 NO 的离子反应方程式补充完整，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
ClO＋_______NO＋_______Cl-＋____NO＋__
（4）NO 的氧化率随起始NaClO2(aq)浓度的增大而增大的原因是_______。温度超过 60℃后，NO 氧化率下降的原因是_____。
8. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的 NOx，其原理： 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2;用含ΔH1和 ΔH2的代数式表示ΔH=_______kJ·ml -1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则 ΔH1=_______kJ·ml -1。
（2）NSR 反应机理及相对能量如下图(TS 表示过渡态)：
反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为_______。
（3）在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 模拟 NSR 反应，反应过程中 c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。
线 a 和b 中，表示在该温度下使用NSR 催化技术的是曲线_______(选填“a”或“b”)。线 a 中前 5 min 内 CO 的平均反应速率 v(CO)=_______；N2的平衡浓度c(N2)=_______；此温度下该反应的平衡常数 Kc=_______。
（4）保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入 CO 和 N2各 0.8 ml，则此时 v(正)_______v(逆) (选填“>”“ <”或“=”)。
（5）若保持其他条件不变，15 min 时将容器的体积压缩至 1L，20min 时反应重新达到平衡， NO 的物质的量浓度对应的点可能是点_______(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)，该点的平衡常数值为_______。
9. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(Fe3+易水解， 原料中的 Fe3+须先还原为 Fe2+)如下：
（1）滤渣I的主要成分的化学式是_______。“取样分析”是分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的_______ (选填编号)。
A.控制溶液中 Fe2+、Fe3+的含量比 B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化 Fe2+所需NaClO3的量 D.确定铁的氧化物酸浸完全
（2）确定还原过程已完成的方法是_______。
（3）氧化过程发生反应的离子方程式为_______；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是_______。
（4）水解时要严格控制溶液的 pH 范围，溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因______。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成 100.00 mL 溶液A；
②准确量取20.00mL 溶液A，加入足量盐酸酸化后，加 BaCl2(aq)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 ml·L-1KMnO4(H+)滴定至终点，消耗 KMnO4(aq) 8.00 mL。
（5）如何确定步骤②中已沉淀完全____？
（6）步骤④滴定终点的现象是_______；该聚合硫酸铁的化学式为_______。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则 y 会_____ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)实验编号
反应温度/℃
液体体积/mL
0.1 ml·L -1Na2S2O3(aq)
0.1 ml·L-1稀 H2SO4
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V1
V2
5
③
50
V3
V4
V5
对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”)
溶液 pH (保留一位小数)
①
冰醋酸
_____
_____
②
CH3COONa
_____
_____
③
①＋②
_____
_____