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广东省汕头市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份广东省汕头市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共31页。试卷主要包含了答题前，考生在答题卡上务必用0，第Ⅱ卷共3小题，合计30分， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
汕头市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷共20小题，均为单选题，其中1-10小题每小题3分，11-20小题每小题4分，共70分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共3小题，合计30分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题70分)
一、单项选择题：(本题共20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 潮汕文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料为无机非金属材料的是
A．制造红头船船身的柚木
B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面
C．潮汕功夫茶陶瓷茶盘
D．潮绣的丝绸面料
A. A B. B C. C D. D
2. 分类思想是研究化学的重要学习方法，下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 氯水属于纯净物 B. 纯碱属于碱 C. 属于有机物 D. 属于酸
3. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 雾是气溶胶，雾天开车车灯照射的光路是丁达尔效应
B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体
4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用食醋可以除去热水瓶中的水垢
B. 天宫二号采用了改进的新材料——耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
C. 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝(纤维素)和蚕丝
D. 用作防毒面具的供氧剂
5. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
A. 同位素
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 的电子式为：
D. 甲烷分子的球棍模型可以表示为：
6. 在透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
7. 节能减排是社会赋予的责任和使命，下列行为不利于低碳生活的是
A. 用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
B. 购物时提倡用超薄一次性塑料袋
C. 尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 乘坐公共交通工具出行
8. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A. 该反应可能是氢氧化钠与盐酸的反应
B. 断开反应物的化学键需要吸收的能量
C. 生成物比反应物稳定
D. 该反应放出的能量为
9. 下列说法正确的是
A. 用溴水可以辨别裂化甲烷和乙烯 B. 烧黑的铜丝插入乙醛中会变红
C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤、石油、天然气都是可再生能源
10. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是
A 降低温度 B. 加入少量溶液 C. 不用锌片，改用锌粉 D. 改用浓硫酸
11. 目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与生成
B. 在反应过程中失去电子数目为
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 是氧化产物，是还原产物
12. 实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
检验SO2水溶液酸性
检验SO2还原性
检验SO2氧化性
A. A B. B C. C D. D
13. 设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，中含有极性键数目为
B. 标准状况下，中所含的电子数为
C. 常温下，溶液与溶液充分反应，转移的电子数为
D. 溶液含有个
14. 苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应官能团有2种
B. 苹果酸可与发生中和反应
C. 苹果酸中有可能所有的原子都在同一平面上
D. 与苹果酸互为同分异构体
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是氮及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是
A. 与放电下生成
B. 与反应，氧化剂与还原剂质量比为
C. 图中由转化为需加入氧化剂
D. 金属单质与反应一定生成
16. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中正确的是
A. 反应1中，每生成有转移
B. 反应2中可以加热煮沸，加快反应速率
C. 反应2中，是氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止受热分解
17. 某温度下，在的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 内，用表示该反应的平均反应速率
B. 容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C. 时，v(正)=v(逆)
D. 转化率：x点>y点
18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有溴水的试管中
溴水褪色
有漂白性
B
将铝和镁用导线连接后插入氢氧化钠溶液中
铝溶解，镁表面有气体生成
金属活动性：
C
往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，
加热，反应结束后立即加入银氨溶液
无银镜产生
淀粉没有发生水解
D
往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液
加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成
溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
19. 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A. 电子的流动方向为：锌片→LED灯→铜片
B. 锌片上发生的电极反应为
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则LED灯不发光
D. 溶液中移向铜片
20. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，其组成元素有和三种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数比最外层电子数少4个，元素的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 橄榄石各组成元素中的金属性最强
D. 形成的化合物形成的化合物化学键类型不相同
第Ⅱ卷 (非选择题 30分)
二、非选择题：本题共3小题，共30分。
21. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是___________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用___________。
A. 硫酸铜 B. 碱石灰 C. 生石灰 D. 五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。
22. 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含少量，为原料制备钛并获得副产品的工艺流程如图所示。
（1）步骤①中，需要把矿石粉碎并保持适当温度，其原因是___________。
（2）步骤②③④中，均需进行的操作是___________(填操作名称)。实验室中符合该操作的装置为下图中的___________。
A. B. C. D.
（3）已知难溶于水，滤液1中钛元素以形式存在，写出步骤①中生成的离子方程式：___________。
（4）步骤②中，检验滤液1溶液中是否还有末转化的可选择的试剂为___________。
（5）某铁铁矿中钛酸亚铁的含量为，则该矿石理论上可生产的质量为___________g。
23. 高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：
（1）的反应类型为___________。
（2）D中官能团的名称为___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）写出的化学方程式___________。
（5）写出符合下列条件有机物的同分异构体___________(任意写一种)。
①相对分子质量比小14，且是的同系物；
②分子结构中无支链。汕头市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题 答案解析
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷共20小题，均为单选题，其中1-10小题每小题3分，11-20小题每小题4分，共70分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共3小题，合计30分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题70分)
一、单项选择题：(本题共20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 潮汕文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料为无机非金属材料的是
A．制造红头船船身的柚木
B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面
C．潮汕功夫茶陶瓷茶盘
D．潮绣的丝绸面料
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．柚木属于一种木材，主要成分是纤维素，是有机材料，选项A错误；
B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面主要成分是蛋白质，属于有机材料，选项B错误；
C．功夫茶陶瓷茶盘通常使用陶瓷作为材料制成，陶瓷是传统无机非金属材料，选项C正确；
D．丝绸主要成分是蛋白质，属于有机材料，选项D错误；
答案选C。
2. 分类思想是研究化学的重要学习方法，下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 氯水属于纯净物 B. 纯碱属于碱 C. 属于有机物 D. 属于酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有氯气、水、盐酸等，属于混合物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误；
C．为最简单的有机物，C正确；
D．属于酸式盐，不是酸，D错误；
故选C。
3. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 雾是气溶胶，雾天开车车灯照射的光路是丁达尔效应
B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是胶体，在阳光下可发生丁达尔效应，选项A正确；
B．胶体的分散质粒子直径在1nm- 100nm之间，滤纸孔径大于100nm，无法分离胶体的分散质与分散剂，选项B错误；
C．胶体可以吸附水中的杂质，但无法起到杀菌消毒的作用，选项C错误；
D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，选项D错误；
答案选A
4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用食醋可以除去热水瓶中的水垢
B. 天宫二号采用了改进的新材料——耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
C. 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝(纤维素)和蚕丝
D. 用作防毒面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋中醋酸可以和碳酸钙等反应，可以除去热水瓶中的水垢，A正确；
B．耐辐射石英玻璃，其主要成分为二氧化硅，B错误；
C．纤维素为植物制成，灼烧无气味；蚕丝含有蛋白质，灼烧有刺激性气味，C正确；
D．和人呼出的二氧化碳、水生成氧气，可用作防毒面具的供氧剂，D正确；
故选B。
5. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
A. 是同位素
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 的电子式为：
D. 甲烷分子的球棍模型可以表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是氢元素形成的氢单质，不是同位素，A错误；
B．的形成过程为镁原子失去电子、氯原子得到电子形成的： ，B错误；
C．的电子式为： ，C正确；
D．甲烷分子的球棍模型可以表示为： ，比例模型为： ，D错误；
故选C。
6. 在透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．可结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．可结合生成，故B不符合题意；
C．所给离子均不发生反应，能大量共存，故C符合题意；
D．HCO能与反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：C。
7. 节能减排是社会赋予的责任和使命，下列行为不利于低碳生活的是
A. 用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
B. 购物时提倡用超薄一次性塑料袋
C. 尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 乘坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A．用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯，可以节约能源，利于低碳生活，A不符合题意；
B．用超薄一次性塑料袋也会产生白色污染，不利于低碳生活，B符合题意；
C．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少化石燃料燃烧，减少温室气体的排放，利于低碳生活，C不符合题意；
D．乘坐公共交通工具出行可减少汽车使用量，减少化石燃料使用，利于低碳生活，D不符合题意；
故选B。
8. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A. 该反应可能是氢氧化钠与盐酸的反应
B. 断开反应物的化学键需要吸收的能量
C. 生成物比反应物稳定
D. 该反应放出的能量为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，生成物能量高于反应物的能量，为吸热反应；
【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应放热，该反应不会是氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，由图可知断开反应物的化学键需要吸收的能量的，B正确；
C．生成物的能量较高，故不如反应物稳定，C错误；
D．由图可知，该反应为吸热反应，吸收能量为，D正确；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 用溴水可以辨别裂化甲烷和乙烯 B. 烧黑的铜丝插入乙醛中会变红
C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤、石油、天然气都是可再生能源
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴水可以与乙烯发生加成反应，使溴水褪;色。而溴水与甲烷不反应，因此，用溴水可以区分甲烷和乙烯，选项A正确；
B．烧黑的铜丝插入乙醛中不会使其变红，插入乙醇中会变红，选项B错误；
C．石油通过分馏得到的汽油不是纯净物，而是含有5-11个碳原子的烃类混合物，选项C错误；
D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，它们不是可再生能源，选项D错误；
答案选A。
10. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是
A. 降低温度 B. 加入少量溶液 C. 不用锌片，改用锌粉 D. 改用浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．降低温度使反应速率减慢，选项A不符合；
B．加入少量溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，选项B不符合；
C．改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项C符合；
D．改用浓硫酸，反应不产生氢气，而产生二氧化硫，选项D不符合；
答案选C。
11. 目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与生成
B. 在反应过程中失去电子数目为
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 是氧化产物，是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知，其中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0；
【详解】A．反应过程中没有非极性共价键的断裂，但有非极性共价键NN的生成，选项A错误；
B．在反应过程中化合价由+2价变为0价，得到电子数目为，选项B错误；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4 : 6=2：3，选项C正确；
D．反应中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0，既是氧化产物也是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物，选项D错误；
答案选C。
12. 实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
检验SO2水溶液酸性
检验SO2还原性
检验SO2氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SO2气体，A能达到实验目的；
B．将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；
C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；
D．SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；
故选C。
13. 设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，中含有极性键数目为
B. 标准状况下，中所含的电子数为
C. 常温下，溶液与溶液充分反应，转移的电子数为
D. 溶液含有个
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，无法用标准气体摩尔体积进行求算其物质的量，含有极性键数目不一定为，选项A错误；
B．H2O为10电子粒子，标准状况下，中所含的电子数为，选项B正确；
C．71g氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，选项C错误；
D．没有给定溶液的体积，无法计算的数目，选项D错误；
答案选B。
14. 苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 苹果酸可与发生中和反应
C. 苹果酸中有可能所有的原子都在同一平面上
D. 与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有羧基、羟基2种，A正确；
B．羧基能和氢氧化钠反应、羟基不和氢氧化钠反应，苹果酸可与发生中和反应，B错误；
C．苹果酸中分子中含有饱和碳原子，为四面体形，故不可能所有的原子都在同一平面上，C错误；
D．与苹果酸是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是氮及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是
A. 与放电下生成
B. 与反应，氧化剂与还原剂质量比为
C. 图中由转化为需加入氧化剂
D. 金属单质与反应一定生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．a是氮气，c是二氧化氮，放电条件下，氮气与氧气化合生成一氧化氮，选项A错误；
B．c是二氧化氮，它与水发生如下反应:3NO2 + H2O = 2HNO3+NO，该反应属于歧化反应，当有3molNO2 参加反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2，即氧化剂与还原剂的质量之比为1 : 2，选项B正确；
C．d是HNO3，e是硝酸盐， 硝酸转化为硝酸盐的过程中无化合价变化，与氧化还原反应无关，选项C错误；
D．足量浓硝酸与金属反应时，其还原产物一般是NO2，选项D错误；
答案选B。
16. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中正确的是
A. 反应1中，每生成有转移
B 反应2中可以加热煮沸，加快反应速率
C. 反应2中，是氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止受热分解
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原为ClO2，则反应1的离子方程式为：，所以得到的母液中含氢离子、钠离子和硫酸根离子，分离出来的ClO2经过反应2在碱性条件下继续被H2O2还原为NaClO2溶液，其离子方程式为：，得到的NaClO2溶液再经过55减压蒸发、冷却结晶方法得到亚氯酸钠(NaClO2)粗产品，据此结合氧化还原规律分析解答。
【详解】A．反应1：，NaClO3被SO2还原为ClO2，Cl元素化合价降低1，所以每生成有转移，选项A错误；
B．反应2中受热易分解，若加热煮沸浓度降低，反应速率降低，选项B错误；
C．结合工艺流程所得产物和上述分析可知，反应2中，H2O2作还原剂，将ClO2还原为NaClO2，选项C错误；
D．NaClO2受热易分解，减压蒸发低温条件下进行，可防止其分解，选项D正确；
答案选D。
17. 某温度下，在的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 内，用表示该反应的平均反应速率
B. 容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C. 时，v(正)=v(逆)
D. 的转化率：x点>y点
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，内，用表示该反应的平均反应速率，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；
C．后甲烷量仍继续增加，故时，v(正)>v(逆)，C错误；
D．y点反应的二氧化碳的量更大，故的转化率：x点
18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有溴水的试管中
溴水褪色
有漂白性
B
将铝和镁用导线连接后插入氢氧化钠溶液中
铝溶解，镁表面有气体生成
金属活动性：
C
往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，
加热，反应结束后立即加入银氨溶液
无银镜产生
淀粉没有发生水解
D
往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液
加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成
溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入到溴水中发生的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，只能说明SO2的还原性，选项A不符合题意；
B．镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝是负极溶解，镁是正极，表面有气泡产生，金属活动性镁大于铝，选项B不符合题意；
C．淀粉水解实验后应该先加入氢氧化钠中和硫酸，调节溶液呈碱性，再加入银氨溶液检验，选项C不符合题意；
D．加入盐酸酸化可以排除溶液中Ag+和等干扰，若再加入BaCl2有沉淀产生，则可判断溶液中含有，选项D符合题意；
答案选D。
19. 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A. 电子的流动方向为：锌片→LED灯→铜片
B. 锌片上发生的电极反应为
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则LED灯不发光
D. 溶液中移向铜片
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为原电池装置，锌片作负极，铜片作正极，电子由负极锌电极流向正极铜电极；
【详解】A．原电池中电子由负极锌电极流出经LED灯，再向正极铜电极，选项A正确；
B．该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，选项B正确；
C．柠檬汁可以导电，能作电解质溶液，将稀硫酸换成柠檬汁仍然能构成原电池，所以LED灯能发光，选项C不正确；
D．原电池中阳离子移向正极铜片，选项D正确；
答案选C。
20. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，其组成元素有和三种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数比最外层电子数少4个，元素的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 橄榄石各组成元素中的金属性最强
D. 形成的化合物形成的化合物化学键类型不相同
【答案】C
【解析】
【分析】Z元素的单质是常见的半导体材料，故Z为Si元素；X元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为O元素，最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，又因为三种元素的原子序数依次增大，故Y为Mg元素；
【详解】A．核外电子层数越多，原子半径越大;同周期从左向右，主族元素的原子半径逐渐减小;则原子半径:Mg>Si>S>O，即Mg> Si> O，选项A正确；
B．同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强;非金属性: O> Si，则最简单气态氢化物的稳定性: H2O > SiH4，故B正确；
C．金属活动性顺序中，金属越靠前，其金属性越强，故金属性Mg> Fe，选项C错误；
D．Mg和O形成的化合物为MgO，属于离子化合物，化学键类型为离子键；Si和O形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，化学键类型为，共价键，则二者化学键类型不相同，选项D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 30分)
二、非选择题：本题共3小题，共30分。
21. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是___________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用___________。
A. 硫酸铜 B. 碱石灰 C. 生石灰 D. 五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。
【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）BC
（3）Ⅰ （4） ①. 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 ②. 用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为
【解析】
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥；利用浓氨水与生石灰或碱石灰作用制备氨气，通过碱石灰干燥，氯气与氨气混合反应，探究产物；
【小问1详解】
装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
【小问2详解】
B．碱石灰、C．生石灰都是碱性物质，且碱石灰、生石灰溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解，有氨气逸出，则可以用来制备氨气，而D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，能与NH3•H2O反应生成铵盐，无氨气逸出，A. 硫酸铜不与浓氨水反应产生氨气，故答案为BC；
【小问3详解】
制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；
【小问4详解】
氯气和氨气在常温下混合，发生反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
检验白色固体中的阳离子的方法是用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为。
22. 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含少量，为原料制备钛并获得副产品的工艺流程如图所示。
（1）步骤①中，需要把矿石粉碎并保持适当温度，其原因是___________。
（2）步骤②③④中，均需进行的操作是___________(填操作名称)。实验室中符合该操作的装置为下图中的___________。
A. B. C. D.
（3）已知难溶于水，滤液1中钛元素以形式存在，写出步骤①中生成的离子方程式：___________。
（4）步骤②中，检验滤液1溶液中是否还有末转化的可选择的试剂为___________。
（5）某铁铁矿中钛酸亚铁的含量为，则该矿石理论上可生产的质量为___________g。
【答案】（1）加快反应速率
（2） ①. 过滤 ②. A
（3）
（4）KSCN溶液 （5）288
【解析】
【分析】钛铁矿加入硫酸溶解得到亚铁离子、的滤液，加入铁粉将可能含有的三价铁转化为二价铁，过滤滤液冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液加入热水水解得到钛酸沉淀，煅烧得到二氧化钛，电解得到钛；
【小问1详解】
需要把矿石粉碎并保持适当温度，其原因是增加反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
步骤②③④中均为分离固液的操作，均需进行的操作是过滤。实验室中符合该操作的装置为下图中的A；
【小问3详解】
已知难溶于水，滤液1中钛元素以形式存在，则步骤①中生成的反应为和硫酸加热生成、亚铁离子和水，离子方程式：；
【小问4详解】
铁离子和KSCN溶液反应变红色，故步骤②中，检验滤液1溶液中是否还有末转化的可选择的试剂为KSCN溶液；
【小问5详解】
根据钛元素守恒可知，该矿石理论上可生产的质量为。
23. 高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：
（1）的反应类型为___________。
（2）D中官能团名称为___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）写出的化学方程式___________。
（5）写出符合下列条件的有机物的同分异构体___________(任意写一种)。
①相对分子质量比小14，且是的同系物；
②分子结构中无支链。
【答案】（1）加成反应
（2）羧基、碳碳双键 （3）
（4） （5）CH2=CHCOOCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOCH=CH2CH3、HCOO CH2CH=CH2
【解析】
【分析】E为CH2=CHCOOCH2CH3，在一定条件下发生加聚反应生成F(聚丙烯酸乙酯)，B与D发生酯化反应生成E，故B为CH3CH2OH，D为CH2=CHCOOH，A与水发生加成反应生成B；C与氧气反应生成D：CH2=CHCOOH；
【小问1详解】
根据分析，A到B的反应类型为加成反应；
【小问2详解】
D为CH2=CHCOOH，官能团名称为羧基、碳碳双键；
【小问3详解】
B与D发生酯化反应生成E，化学方程式为：；
【小问4详解】
E为：CH2=CHCOOCH2CH3，发生加聚反应得到F，化学方程式为： ；
【小问5详解】
①E为CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量比小14，且是的同系物；②分子结构中无支链，则符合条件的有机物有CH2=CHCOOCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOCH=CH2CH3、HCOO CH2CH=CH2。
汕头市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷共20小题，均为单选题，其中1-10小题每小题3分，11-20小题每小题4分，共70分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共3小题，合计30分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题70分)
一、单项选择题：(本题共20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 潮汕文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料为无机非金属材料的是
A．制造红头船船身的柚木
B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面
C．潮汕功夫茶陶瓷茶盘
D．潮绣的丝绸面料
A. A B. B C. C D. D
2. 分类思想是研究化学的重要学习方法，下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 氯水属于纯净物 B. 纯碱属于碱 C. 属于有机物 D. 属于酸
3. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 雾是气溶胶，雾天开车车灯照射的光路是丁达尔效应
B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体
4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用食醋可以除去热水瓶中的水垢
B. 天宫二号采用了改进的新材料——耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
C. 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝(纤维素)和蚕丝
D. 用作防毒面具的供氧剂
5. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
A. 同位素
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 的电子式为：
D. 甲烷分子的球棍模型可以表示为：
6. 在透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
7. 节能减排是社会赋予的责任和使命，下列行为不利于低碳生活的是
A. 用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
B. 购物时提倡用超薄一次性塑料袋
C. 尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 乘坐公共交通工具出行
8. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A. 该反应可能是氢氧化钠与盐酸的反应
B. 断开反应物的化学键需要吸收的能量
C. 生成物比反应物稳定
D. 该反应放出的能量为
9. 下列说法正确的是
A. 用溴水可以辨别裂化甲烷和乙烯 B. 烧黑的铜丝插入乙醛中会变红
C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤、石油、天然气都是可再生能源
10. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是
A 降低温度 B. 加入少量溶液 C. 不用锌片，改用锌粉 D. 改用浓硫酸
11. 目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与生成
B. 在反应过程中失去电子数目为
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 是氧化产物，是还原产物
12. 实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
检验SO2水溶液酸性
检验SO2还原性
检验SO2氧化性
A. A B. B C. C D. D
13. 设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，中含有极性键数目为
B. 标准状况下，中所含的电子数为
C. 常温下，溶液与溶液充分反应，转移的电子数为
D. 溶液含有个
14. 苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应官能团有2种
B. 苹果酸可与发生中和反应
C. 苹果酸中有可能所有的原子都在同一平面上
D. 与苹果酸互为同分异构体
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是氮及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是
A. 与放电下生成
B. 与反应，氧化剂与还原剂质量比为
C. 图中由转化为需加入氧化剂
D. 金属单质与反应一定生成
16. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中正确的是
A. 反应1中，每生成有转移
B. 反应2中可以加热煮沸，加快反应速率
C. 反应2中，是氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止受热分解
17. 某温度下，在的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 内，用表示该反应的平均反应速率
B. 容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C. 时，v(正)=v(逆)
D. 转化率：x点>y点
18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有溴水的试管中
溴水褪色
有漂白性
B
将铝和镁用导线连接后插入氢氧化钠溶液中
铝溶解，镁表面有气体生成
金属活动性：
C
往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，
加热，反应结束后立即加入银氨溶液
无银镜产生
淀粉没有发生水解
D
往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液
加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成
溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
19. 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A. 电子的流动方向为：锌片→LED灯→铜片
B. 锌片上发生的电极反应为
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则LED灯不发光
D. 溶液中移向铜片
20. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，其组成元素有和三种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数比最外层电子数少4个，元素的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 橄榄石各组成元素中的金属性最强
D. 形成的化合物形成的化合物化学键类型不相同
第Ⅱ卷 (非选择题 30分)
二、非选择题：本题共3小题，共30分。
21. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是___________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用___________。
A. 硫酸铜 B. 碱石灰 C. 生石灰 D. 五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。
22. 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含少量，为原料制备钛并获得副产品的工艺流程如图所示。
（1）步骤①中，需要把矿石粉碎并保持适当温度，其原因是___________。
（2）步骤②③④中，均需进行的操作是___________(填操作名称)。实验室中符合该操作的装置为下图中的___________。
A. B. C. D.
（3）已知难溶于水，滤液1中钛元素以形式存在，写出步骤①中生成的离子方程式：___________。
（4）步骤②中，检验滤液1溶液中是否还有末转化的可选择的试剂为___________。
（5）某铁铁矿中钛酸亚铁的含量为，则该矿石理论上可生产的质量为___________g。
23. 高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：
（1）的反应类型为___________。
（2）D中官能团的名称为___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）写出的化学方程式___________。
（5）写出符合下列条件有机物的同分异构体___________(任意写一种)。
①相对分子质量比小14，且是的同系物；
②分子结构中无支链。汕头市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题 答案解析
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷共20小题，均为单选题，其中1-10小题每小题3分，11-20小题每小题4分，共70分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共3小题，合计30分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题70分)
一、单项选择题：(本题共20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。)
1. 潮汕文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料为无机非金属材料的是
A．制造红头船船身的柚木
B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面
C．潮汕功夫茶陶瓷茶盘
D．潮绣的丝绸面料
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．柚木属于一种木材，主要成分是纤维素，是有机材料，选项A错误；
B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面主要成分是蛋白质，属于有机材料，选项B错误；
C．功夫茶陶瓷茶盘通常使用陶瓷作为材料制成，陶瓷是传统无机非金属材料，选项C正确；
D．丝绸主要成分是蛋白质，属于有机材料，选项D错误；
答案选C。
2. 分类思想是研究化学的重要学习方法，下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 氯水属于纯净物 B. 纯碱属于碱 C. 属于有机物 D. 属于酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有氯气、水、盐酸等，属于混合物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误；
C．为最简单的有机物，C正确；
D．属于酸式盐，不是酸，D错误；
故选C。
3. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 雾是气溶胶，雾天开车车灯照射的光路是丁达尔效应
B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．雾是胶体，在阳光下可发生丁达尔效应，选项A正确；
B．胶体的分散质粒子直径在1nm- 100nm之间，滤纸孔径大于100nm，无法分离胶体的分散质与分散剂，选项B错误；
C．胶体可以吸附水中的杂质，但无法起到杀菌消毒的作用，选项C错误；
D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，选项D错误；
答案选A
4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用食醋可以除去热水瓶中的水垢
B. 天宫二号采用了改进的新材料——耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅
C. 用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝(纤维素)和蚕丝
D. 用作防毒面具的供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋中醋酸可以和碳酸钙等反应，可以除去热水瓶中的水垢，A正确；
B．耐辐射石英玻璃，其主要成分为二氧化硅，B错误；
C．纤维素为植物制成，灼烧无气味；蚕丝含有蛋白质，灼烧有刺激性气味，C正确；
D．和人呼出的二氧化碳、水生成氧气，可用作防毒面具的供氧剂，D正确；
故选B。
5. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化学用语正确的是
A. 是同位素
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 的电子式为：
D. 甲烷分子的球棍模型可以表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是氢元素形成的氢单质，不是同位素，A错误；
B．的形成过程为镁原子失去电子、氯原子得到电子形成的： ，B错误；
C．的电子式为： ，C正确；
D．甲烷分子的球棍模型可以表示为： ，比例模型为： ，D错误；
故选C。
6. 在透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．可结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．可结合生成，故B不符合题意；
C．所给离子均不发生反应，能大量共存，故C符合题意；
D．HCO能与反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：C。
7. 节能减排是社会赋予的责任和使命，下列行为不利于低碳生活的是
A. 用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯
B. 购物时提倡用超薄一次性塑料袋
C. 尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D. 乘坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A．用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯，可以节约能源，利于低碳生活，A不符合题意；
B．用超薄一次性塑料袋也会产生白色污染，不利于低碳生活，B符合题意；
C．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少化石燃料燃烧，减少温室气体的排放，利于低碳生活，C不符合题意；
D．乘坐公共交通工具出行可减少汽车使用量，减少化石燃料使用，利于低碳生活，D不符合题意；
故选B。
8. 如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A. 该反应可能是氢氧化钠与盐酸的反应
B. 断开反应物的化学键需要吸收的能量
C. 生成物比反应物稳定
D. 该反应放出的能量为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，生成物能量高于反应物的能量，为吸热反应；
【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应放热，该反应不会是氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；
B．化学键断裂需要吸收能量，由图可知断开反应物的化学键需要吸收的能量的，B正确；
C．生成物的能量较高，故不如反应物稳定，C错误；
D．由图可知，该反应为吸热反应，吸收能量为，D正确；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 用溴水可以辨别裂化甲烷和乙烯 B. 烧黑的铜丝插入乙醛中会变红
C. 石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D. 煤、石油、天然气都是可再生能源
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴水可以与乙烯发生加成反应，使溴水褪;色。而溴水与甲烷不反应，因此，用溴水可以区分甲烷和乙烯，选项A正确；
B．烧黑的铜丝插入乙醛中不会使其变红，插入乙醇中会变红，选项B错误；
C．石油通过分馏得到的汽油不是纯净物，而是含有5-11个碳原子的烃类混合物，选项C错误；
D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，它们不是可再生能源，选项D错误；
答案选A。
10. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是
A. 降低温度 B. 加入少量溶液 C. 不用锌片，改用锌粉 D. 改用浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．降低温度使反应速率减慢，选项A不符合；
B．加入少量溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，选项B不符合；
C．改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项C符合；
D．改用浓硫酸，反应不产生氢气，而产生二氧化硫，选项D不符合；
答案选C。
11. 目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与生成
B. 在反应过程中失去电子数目为
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D. 是氧化产物，是还原产物
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知，其中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0；
【详解】A．反应过程中没有非极性共价键的断裂，但有非极性共价键NN的生成，选项A错误；
B．在反应过程中化合价由+2价变为0价，得到电子数目为，选项B错误；
C．该反应中，NH3是还原剂，NO是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4 : 6=2：3，选项C正确；
D．反应中NH3的N元素的化合价由- 3升高到0、NO中的N元素的化合价由+2降低到0，既是氧化产物也是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物，选项D错误；
答案选C。
12. 实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
检验SO2水溶液酸性
检验SO2还原性
检验SO2氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SO2气体，A能达到实验目的；
B．将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；
C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；
D．SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；
故选C。
13. 设为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，中含有极性键数目为
B. 标准状况下，中所含的电子数为
C. 常温下，溶液与溶液充分反应，转移的电子数为
D. 溶液含有个
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，无法用标准气体摩尔体积进行求算其物质的量，含有极性键数目不一定为，选项A错误；
B．H2O为10电子粒子，标准状况下，中所含的电子数为，选项B正确；
C．71g氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，选项C错误；
D．没有给定溶液的体积，无法计算的数目，选项D错误；
答案选B。
14. 苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 苹果酸可与发生中和反应
C. 苹果酸中有可能所有的原子都在同一平面上
D. 与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有羧基、羟基2种，A正确；
B．羧基能和氢氧化钠反应、羟基不和氢氧化钠反应，苹果酸可与发生中和反应，B错误；
C．苹果酸中分子中含有饱和碳原子，为四面体形，故不可能所有的原子都在同一平面上，C错误；
D．与苹果酸是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是氮及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是
A. 与放电下生成
B. 与反应，氧化剂与还原剂质量比为
C. 图中由转化为需加入氧化剂
D. 金属单质与反应一定生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．a是氮气，c是二氧化氮，放电条件下，氮气与氧气化合生成一氧化氮，选项A错误；
B．c是二氧化氮，它与水发生如下反应:3NO2 + H2O = 2HNO3+NO，该反应属于歧化反应，当有3molNO2 参加反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2，即氧化剂与还原剂的质量之比为1 : 2，选项B正确；
C．d是HNO3，e是硝酸盐， 硝酸转化为硝酸盐的过程中无化合价变化，与氧化还原反应无关，选项C错误；
D．足量浓硝酸与金属反应时，其还原产物一般是NO2，选项D错误；
答案选B。
16. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法中正确的是
A. 反应1中，每生成有转移
B 反应2中可以加热煮沸，加快反应速率
C. 反应2中，是氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止受热分解
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原为ClO2，则反应1的离子方程式为：，所以得到的母液中含氢离子、钠离子和硫酸根离子，分离出来的ClO2经过反应2在碱性条件下继续被H2O2还原为NaClO2溶液，其离子方程式为：，得到的NaClO2溶液再经过55减压蒸发、冷却结晶方法得到亚氯酸钠(NaClO2)粗产品，据此结合氧化还原规律分析解答。
【详解】A．反应1：，NaClO3被SO2还原为ClO2，Cl元素化合价降低1，所以每生成有转移，选项A错误；
B．反应2中受热易分解，若加热煮沸浓度降低，反应速率降低，选项B错误；
C．结合工艺流程所得产物和上述分析可知，反应2中，H2O2作还原剂，将ClO2还原为NaClO2，选项C错误；
D．NaClO2受热易分解，减压蒸发低温条件下进行，可防止其分解，选项D正确；
答案选D。
17. 某温度下，在的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 内，用表示该反应的平均反应速率
B. 容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C. 时，v(正)=v(逆)
D. 的转化率：x点>y点
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，内，用表示该反应的平均反应速率，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B正确；
C．后甲烷量仍继续增加，故时，v(正)>v(逆)，C错误；
D．y点反应的二氧化碳的量更大，故的转化率：x点
18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有溴水的试管中
溴水褪色
有漂白性
B
将铝和镁用导线连接后插入氢氧化钠溶液中
铝溶解，镁表面有气体生成
金属活动性：
C
往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，
加热，反应结束后立即加入银氨溶液
无银镜产生
淀粉没有发生水解
D
往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液
加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成
溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将SO2通入到溴水中发生的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，只能说明SO2的还原性，选项A不符合题意；
B．镁不能与氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝是负极溶解，镁是正极，表面有气泡产生，金属活动性镁大于铝，选项B不符合题意；
C．淀粉水解实验后应该先加入氢氧化钠中和硫酸，调节溶液呈碱性，再加入银氨溶液检验，选项C不符合题意；
D．加入盐酸酸化可以排除溶液中Ag+和等干扰，若再加入BaCl2有沉淀产生，则可判断溶液中含有，选项D符合题意；
答案选D。
19. 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A. 电子的流动方向为：锌片→LED灯→铜片
B. 锌片上发生的电极反应为
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则LED灯不发光
D. 溶液中移向铜片
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为原电池装置，锌片作负极，铜片作正极，电子由负极锌电极流向正极铜电极；
【详解】A．原电池中电子由负极锌电极流出经LED灯，再向正极铜电极，选项A正确；
B．该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，选项B正确；
C．柠檬汁可以导电，能作电解质溶液，将稀硫酸换成柠檬汁仍然能构成原电池，所以LED灯能发光，选项C不正确；
D．原电池中阳离子移向正极铜片，选项D正确；
答案选C。
20. 橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，其组成元素有和三种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数比最外层电子数少4个，元素的单质是常见的半导体材料。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 最简单气态氢化物的稳定性：
C. 橄榄石各组成元素中的金属性最强
D. 形成的化合物形成的化合物化学键类型不相同
【答案】C
【解析】
【分析】Z元素的单质是常见的半导体材料，故Z为Si元素；X元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为O元素，最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，又因为三种元素的原子序数依次增大，故Y为Mg元素；
【详解】A．核外电子层数越多，原子半径越大;同周期从左向右，主族元素的原子半径逐渐减小;则原子半径:Mg>Si>S>O，即Mg> Si> O，选项A正确；
B．同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强;非金属性: O> Si，则最简单气态氢化物的稳定性: H2O > SiH4，故B正确；
C．金属活动性顺序中，金属越靠前，其金属性越强，故金属性Mg> Fe，选项C错误；
D．Mg和O形成的化合物为MgO，属于离子化合物，化学键类型为离子键；Si和O形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，化学键类型为，共价键，则二者化学键类型不相同，选项D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 30分)
二、非选择题：本题共3小题，共30分。
21. 某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是___________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用___________。
A. 硫酸铜 B. 碱石灰 C. 生石灰 D. 五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，其中E处应该选用___________。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为___________；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验该固体中存在：将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液于试管中，___________。
【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2）BC
（3）Ⅰ （4） ①. 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 ②. 用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为
【解析】
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥；利用浓氨水与生石灰或碱石灰作用制备氨气，通过碱石灰干燥，氯气与氨气混合反应，探究产物；
【小问1详解】
装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
【小问2详解】
B．碱石灰、C．生石灰都是碱性物质，且碱石灰、生石灰溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3•H2O分解，有氨气逸出，则可以用来制备氨气，而D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，能与NH3•H2O反应生成铵盐，无氨气逸出，A. 硫酸铜不与浓氨水反应产生氨气，故答案为BC；
【小问3详解】
制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；
【小问4详解】
氯气和氨气在常温下混合，发生反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
检验白色固体中的阳离子的方法是用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为。
22. 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含少量，为原料制备钛并获得副产品的工艺流程如图所示。
（1）步骤①中，需要把矿石粉碎并保持适当温度，其原因是___________。
（2）步骤②③④中，均需进行的操作是___________(填操作名称)。实验室中符合该操作的装置为下图中的___________。
A. B. C. D.
（3）已知难溶于水，滤液1中钛元素以形式存在，写出步骤①中生成的离子方程式：___________。
（4）步骤②中，检验滤液1溶液中是否还有末转化的可选择的试剂为___________。
（5）某铁铁矿中钛酸亚铁的含量为，则该矿石理论上可生产的质量为___________g。
【答案】（1）加快反应速率
（2） ①. 过滤 ②. A
（3）
（4）KSCN溶液 （5）288
【解析】
【分析】钛铁矿加入硫酸溶解得到亚铁离子、的滤液，加入铁粉将可能含有的三价铁转化为二价铁，过滤滤液冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液加入热水水解得到钛酸沉淀，煅烧得到二氧化钛，电解得到钛；
【小问1详解】
需要把矿石粉碎并保持适当温度，其原因是增加反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
步骤②③④中均为分离固液的操作，均需进行的操作是过滤。实验室中符合该操作的装置为下图中的A；
【小问3详解】
已知难溶于水，滤液1中钛元素以形式存在，则步骤①中生成的反应为和硫酸加热生成、亚铁离子和水，离子方程式：；
【小问4详解】
铁离子和KSCN溶液反应变红色，故步骤②中，检验滤液1溶液中是否还有末转化的可选择的试剂为KSCN溶液；
【小问5详解】
根据钛元素守恒可知，该矿石理论上可生产的质量为。
23. 高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：
（1）的反应类型为___________。
（2）D中官能团名称为___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）写出的化学方程式___________。
（5）写出符合下列条件的有机物的同分异构体___________(任意写一种)。
①相对分子质量比小14，且是的同系物；
②分子结构中无支链。
【答案】（1）加成反应
（2）羧基、碳碳双键 （3）
（4） （5）CH2=CHCOOCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOCH=CH2CH3、HCOO CH2CH=CH2
【解析】
【分析】E为CH2=CHCOOCH2CH3，在一定条件下发生加聚反应生成F(聚丙烯酸乙酯)，B与D发生酯化反应生成E，故B为CH3CH2OH，D为CH2=CHCOOH，A与水发生加成反应生成B；C与氧气反应生成D：CH2=CHCOOH；
【小问1详解】
根据分析，A到B的反应类型为加成反应；
【小问2详解】
D为CH2=CHCOOH，官能团名称为羧基、碳碳双键；
【小问3详解】
B与D发生酯化反应生成E，化学方程式为：；
【小问4详解】
E为：CH2=CHCOOCH2CH3，发生加聚反应得到F，化学方程式为： ；
【小问5详解】
①E为CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量比小14，且是的同系物；②分子结构中无支链，则符合条件的有机物有CH2=CHCOOCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOCH=CH2CH3、HCOO CH2CH=CH2。
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