【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱（基础篇）含解析

【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—酸和碱（基础篇）

一、单选题

1．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（     ）

A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应

B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应

C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液

D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加

2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

3．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是

A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气

C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐

4．下列有关实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

B．电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1

C．打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾

D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光

5．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．称量固体

C．蒸发食盐水 D．加热液体

6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）

A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液

B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物

C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用

D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应

7．下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是

A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体

9．金属和溶液在生活中有着广泛的用途，下列有关说法正确的是

A．油可以用洗洁精洗去是因为油能溶解在洗洁精中

B．铁粉是“暖宝宝”的原料之一，因为铁能与氧气和水反应放热

C．蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子

D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高

10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是                （    ）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

B．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20

C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3

D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn

11．下列鉴别和除杂的方法不正确的

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

12．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一、

(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。

①所配稀盐酸中溶质的质量为_______g，所需浓盐酸的质量为_______g。

②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。

A．10mL量筒             B．50mL量筒      C．试管      D．胶头滴管

(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_______。

(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

②如图示意图中，与实验结果相符的是_______(填标号)。

13．在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：

（1）最常用的溶剂________；

（2）胃液中含有的酸________ ；

（3）用来改良酸性土壤的碱_______；

（4）碘酒中的溶剂是________ 。

14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。

（1）自然界最硬的物质_____；

（2）生活中降低水的硬度的方法_____；

（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色

（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。

15．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．

16．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。

（2）所发生中和反应的化学方程式为______。

（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）

17．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：

(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。

(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。

(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。

三、推断题

18．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

(1)B的化学式是_________。

(2)写出C与D反应的化学方程式__________。

19．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是______（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是______。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是______。

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______。

四、实验题

20．根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用的装置为______（填序号），其反应的化学方程式为______。

（3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。

（4）用装置F可以进行多种实验，下列设计方案中可行的是______（填序号）。

①F中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气

②F中盛烧碱溶液时，可以除去二氧化碳中的氯化氢气体

③若检查F装置的气密性，可在a导管口连接注射器（如图），推动活塞，观察b导管形成一段稳定的水柱。

21．根据下列所示的实验回答问题：

（1）用甲装置在实验室制取氢气，仪器a的名称是___________，量筒的作用是___________。

（2）乙是探究影响物质溶解性因素的实验，若想验证同种物质在不同种溶剂中的溶解性不同，物质b和c分别为___________。

（3）向丙装置的烧杯内加水，观察到注射器的现象是___________，由此实验可说明的燃烧条件是___________。

五、计算题

22．盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？

23．人体内胃酸过多，会引起胃溃疡。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

(1)胃酸的主要成分是_______(填化学式)。

(2)氢氧化铝在物质分类中属于_______。

(3)该药需“咀嚼后吞服”的原因为_______，吞服该药物后胃液的pH值将迅速_______(填“升高”、“降低”)。

(4)某同学取一片药片(质量0.5g)，捣碎后加20mL蒸馏水溶解，再加入含HCl质量为0.33g的稀盐酸恰好完全反应(假设其他成分不反应)，试根据化学方程式计算该药片中氢氧化铝的质量是否达到标定____(保留小数点后两位数)。

答案：

1．C

2．B

3．D

4．D

5．C

6．A

7．D

8．B

9．B

10．C

11．D

12．(1)     3.7     10     AD

(2)溶液由红色变为无色

(3)         D

13．     H2O     HCl     Ca(OH)2     C2H5OH

14．     C     煮沸     H2CO3     红     物理

15．     强度大、质量轻     水和氧气     Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O     强

16．     氢氧化钠溶液     NaOH+HCl=NaCl+H2O     Na+、OH-、Cl-

17．(1)③⑤

(2)铜片

(3)     黄色    

18．(1)

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

19．     酸     紫色石蕊试液     Fe2O3     铁    

20．     长颈漏斗     AC或AD          BD          ①③

21．     分液漏斗     测量生成氢气的体积     高锰酸钾和汽油（或碘和汽油，答案合理即可）     活塞先向右移再向左移     温度达到可燃物的着火点

22．盐酸中HCl的质量分数为18.25%。

23．(1)HCl

(2)碱

(3)     增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效     升高

(4)设每一片药片中氢氧化铝的质量为x

解得x=0. 24g=240mg<250mg

答：该药片中氢氧化铝的质量没有达到标定。