【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—金属和金属矿物（基础篇）含解析

这是一份【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—金属和金属矿物（基础篇）含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—金属和金属矿物（基础篇）一、单选题1．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX2．除杂是化学实验中常用到的重要步骤，下列除杂过程中所用试剂及操作方法均正确的是  试剂（杂质）实验方案ANaCl（泥沙）加入足量的水，溶解、过滤BN2（O2）通入铜网CCaCl2溶液（稀盐酸）加入过量的 CaO，充分反应DC（CuO）加入足量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D3．中国短道速滑队在2022年北京冬奥会取得骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢属于A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量5．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大6．向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（    ）A．滤液M的颜色一定为无色B．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+C．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu7．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（　　）A．镁条在密闭容器中（内含空气）燃烧，容器里物质的总质量B．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解C．一定量的锌粉与稀盐酸反应D．电解水产生气体质量关系 A．A B．B C．C D．D8．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S9．下列归类正确的是A．有机物：碳酸、酒精、甲烷 B．常见合金：紫铜、黄铜、青铜C．复合肥：草木灰、硝酸钾、碳铵 D．合成材料：涤纶、腈纶、有机玻璃10．下列图象反映相应的实验事实或结果错误的是A．将浓硫酸敞口放置在空气中B．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释C．等质量的Zn、Fe分别与足量等浓度的稀硫酸反应D．toC时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，x表示硝酸钾固体的质量，y表示溶液的溶质质量分数11．下列描述正确的是A．镁在空气中燃烧火星四射B．烧碱暴露在空气中不易变质C．pH=7.6的溶液，能使紫色的石蕊试液变蓝D．铁生锈主要是铁与空气中的水和CO2反应 二、填空题12．请按要求完成填空。（1）空气中含量最多的气体是_____（化学式）。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_____（名称）。（3）可用于人工降雨的是_____（俗称）。（4）农业上改良酸性土壤常用_____（俗称）。（5）铝制品耐腐蚀是因为在其表面生成_____（化学式）。13．请回答下列问题。(1)6月17日上午9时22分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号运载火箭，将载有3名航天员的神舟十二号载人飞船发射升空，并在6.5小时后与天和核心舱对接成功。长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，则火箭发生过程中的能量转化_____（用“→”表示）。(2)飞机、火箭用到较多的材料是硬铝，这主要利用硬铝的______等物理性能（填字母）。A．抗腐蚀性好、硬度大 B．强度好、硬度大 C．密度大、熔点高(3)硬铝中含有铝、铜、镁、硅，其中冶炼硅单质的原料是硅石（主要成分SiO2）和焦炭，在高温条件下反应生成硅单质和一种可燃性气体，假设杂质不参加反应，请写出反应的化学方程式_____，此反应前后硅元素的化合价分别为______。14．2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 　　（填字母）。A．产物无污染B．储存困难C．燃烧热值高(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2X2CO2↑+4H2O+3N2↑，则X的化学式为 _____。(3)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。①铝合金的硬度比纯铝的硬度 _____；铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的 _____薄膜。②将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是 _____；滤液中一定含有的阳离子是 _____（写离子符号）。15．利用气体的压强变化是完成实验的重要手段。(1)实验一：胶头滴管的使用方法是否正确？_______(填“是”或“否”)。(2)实验二：将胶头滴管中的水滴入集气瓶中，一段时间后，观察到U形管内红墨水液而_______(填序号)。A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高(3)实验三：集气瓶中发生反应的化学方程式为_______。若装置气密性不好，会导致测得的氧气含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)实验四：先在试管Ⅱ中加入Ba(NO3)2溶液，再在试管Ⅰ中加入金属铝和试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，试管Ⅱ中有白色沉淀生成，则试剂甲可能是_______(填化学式)溶液。16．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__________。②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___________。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_________（填字母序号）非常好。A可塑性   B机械性能   C抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式）。（6）利用“活泼金属”可以制的H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______（填字母序号）。A金属原料的成本  B生成过程中的能耗和污染   C金属的回收利用 三、实验题17．小强采用下图所示实验装置测定空气中氧气的含量。在由两个注射器组成的密闭系统中留有一定量空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热。待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内气体体积变化。(1)检查该实验装置气密性的方法是____________。(2)硬质玻璃管略倾斜的原因是____________。(3)缓慢交替推动两个注射器的原因是____________。(4)写出硬质玻璃管中发生反应的文字表达式____________。(5)实验后，若小强没有将气球中的气体全部挤出就读数，则测得的氧气的体积分数比理论值偏________。（填“大”或“小”） 四、综合应用题18．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图 1 所示：(1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是___________，写出步骤②的化学方程式___________。(2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟工业炼铁实验装置如图所示：①实验过程中的 A 装置的现象是___________，反应的化学方程式为___________。其中 A 装置中的反应是否属于置换反应___________(填写“是”或“否”)。②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：___________。(填序号)a．点燃 A 处酒精喷灯         b．通入 CO 气体c．停止通入 CO 气体          d．熄灭酒精喷灯。③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是___________ 。【实验二】为了比较铁和另一种活泼金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图 3)，他取两种金属(表面积相同)各 m 克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(秒)20406080100120140收集到的气体体积(毫升)铁256095130160170170另一金属3075120150150150150 (3)①由实验结果可知：金属活动性较强的是___________  。②为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是___________ 。A．导管口一有气泡冒出时         B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时③根据已有实验数据，要比较铁和另一种金属的相对原子质量大小，还需知道___________ 。A．参加反应的硫酸质量       B．生成物中金属元素的化合价。【实验三】某固体混合物由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，兴趣小组同学对其组成开展进一步探究。(4)用上述图 2 装置充分反应后，实验数据记录如下：玻璃管质量装置 A 中玻璃管和固体的总质量装置 B 的质量53.4g反应前 55.72 g反应前 281.00 g反应后 55.08 g反应后 281.56 g ①根据上述数据，固体样品的质量为___________g；②兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是玻璃管质量和装置 A 中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置 B 的总质量，理由是___________ ；③该样品所有可能的组成是___________。19．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？(2)结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。(3)如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？(4)将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化？(5)用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。①写出a处反应的化学方程式______；②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法______；③请写出装置b处发生反应的实验现象______。(6)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同学现取20g某种黄铜投入 100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？ 五、计算题20．某小组同学进行了如图的实验。请计算：(1)生成氢气的质量是__________g；(2)计算混合固体中铁粉的质量，写出计算过程。21．将某黄铜样品粉末(含锌、铜)7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气。求：(1)黄铜中含锌多少克？(2)黄铜中铜的质量分数是多少？(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
答案：1．C2．D3．B4．D5．A6．C7．D8．A9．D10．B11．C12．     N2     碳酸氢钠     干冰     熟石灰或消石灰     Al2O313．(1)化学能→内能→机械能(2)B(3)          +4价，0价 14．(1)B(2)N2O4(3)     大     氧化铝     Ag、Cu     Mg2+、Al3+ 15．(1)否(2)A(3)          偏低(4)H2SO4 16．     比较稳定     磁铁矿中含铁元素的含量较多     2Al2O34Al+3O2↑     Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al     C     Fe2O3     ABC17．(1)向左拉注射器活塞或向右推注射器活塞，松手后活塞恢复到原位，说明装置不漏气(2)增大固体的受热面积(3)使氧气完全反应(4)铜+氧气氧化铜(5)大 18．(1)     提供热量，生成还原剂一氧化碳     (2)     红色粉末变黑          否     b a d c     没有尾气处理装置(3)     另一种金属     A     B(4)     2.32g     装置B不能将产生的所有二氧化碳吸收完     氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁；四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁 19．(1)铝制品与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的铝进一步被氧化(2)(3)比较黄铜片和纯铜片的硬度(4)变小(5)          用酒精灯点燃或者用气球收集     澄清石灰水变浑浊(6)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为：，设20g这种黄铜中锌的质量为x则这种黄铜中铜的质量分数为：答：这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。 20．(1)0.2(2)设铁的质量为x。解得：x=5.6g答：混合固体中铁的质量为5.6g。  21．(1)设黄铜中含锌的质量为x，则解得x=6.5g答：黄铜中含锌的质量为6.5g。(2) (3)设硫酸溶液中溶质的质量为y，则解得y=9.8g则硫酸溶液中溶质的质量分数为答：硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。