【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸、碱和盐（基础篇）含解析

这是一份【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸、碱和盐（基础篇）含解析，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—酸、碱和盐
（基础篇）
一、选择题
1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
2.下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
3.下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
4.部分水果及饮料的pH如下：

下列说法正确的是
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
5.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是
A. CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C. FeCl3、FeSO4、NaNO3 D. Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
6.下列各组物质混合后溶液质量减少的是（　　）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
7.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. C. D.
8.下列除杂试剂和方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CO2（H2）
O2、点燃
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
稀硫酸（盐酸）
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3（CaCO3）
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
9.下列除杂方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CuO粉末
木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入适量的BaC12
D
O2
水蒸气
将混合气体通过稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
10.物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
11.区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B
区分稀盐酸和稀硫酸
分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C
区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
12.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
C
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D
鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体
取样品，加水，观察现象
A. A B. B C. C D. D
13.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是

组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸

A. ① B. ② C. ③ D. ④
14.下列实验方案正确的是_____
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D
除去银粉中的锌粉
_____________

二、非选择题
15.化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是 　 　；
（3）可用于配制波尔多液的是 　 　；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 　 　；
（5）常用于工业炼铁的是 　 　。
16.化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 　 　。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
②　 　（提示：写CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在CuO中铜元素的化合价为 　 　。
17.竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。

18.化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=______（完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
30℃
产生少量气泡
②
10mL30%H2O2、______
30℃
无明显现象
③
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
80℃
快速放出气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______（填序号）。
A. Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B. 消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C. Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
19.铜制品长期露置在潮湿空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。

【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
拓展探究】
（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
20.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
AgCO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含_________
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有__________
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
21.某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 　 　，理由是 　 　。
（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 　 　g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？


22.开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。
A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？___________
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？___________


23.某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）样品中MgCl2的质量为_______g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)

答案
一、选择题
1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
【正确答案】A
2.下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
【正确答案】B
3.下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
【正确答案】B
4.部分水果及饮料的pH如下：

下列说法正确的是
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【正确答案】D
5.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是
A. CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C. FeCl3、FeSO4、NaNO3 D. Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
【正确答案】D
6.下列各组物质混合后溶液质量减少的是（　　）
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【正确答案】D；
7.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. C. D.
【正确答案】D
8.下列除杂试剂和方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CO2（H2）
O2、点燃
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
稀硫酸（盐酸）
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3（CaCO3）
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
9.下列除杂方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CuO粉末
木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入适量的BaC12
D
O2
水蒸气
将混合气体通过稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】A
10.物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
11.区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B
区分稀盐酸和稀硫酸
分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C
区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】B
12.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
C
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D
鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体
取样品，加水，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【正确答案】D
13.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是

组别
烧杯中的物质
X溶液
①
CuSO4和Na2SO4溶液
NaOH溶液
②
铜锌合金
稀H2SO4
③
稀HNO3和稀H2SO4
BaCl2溶液
④
NaOH和Na2CO3溶液
稀盐酸

A. ① B. ② C. ③ D. ④
【正确答案】D
14.下列实验方案正确的是_____
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
取样，加熟石灰研磨，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别氢气和甲烷
点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D
除去银粉中的锌粉
_____________

【正确答案】 ①. A ②. 加足量的稀盐酸，过滤(或加足量的硝酸银溶液，过滤等)
二、非选择题
15.化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是 　 　；
（3）可用于配制波尔多液的是 　 　；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 　 　；
（5）常用于工业炼铁的是 　 　。
【正确答案】（1）①；
（2）⑤；
（3）④；
（4）②；
（5）③。
16.化学与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。请回答下列问题：
（1）葛洪是我国晋代著名炼丹家，葛洪的炼丹过程中常用到密陀僧。若密陀僧与硝酸反应的化学方程式为：密陀僧+2HNO3═Pb（NO3）2+H2O（已配平），则密陀僧的化学式为 　 　。
（2）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程可用化学方程式表示为：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
②　 　（提示：写CuO与C反应的化学方程式）。
（3）在CuO中铜元素的化合价为 　 　。
【正确答案】（1）PbO；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）+2。
17.竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。

【正确答案】 ①. K2CO3 ②. 无明显现象 ③. K2CO3 ④. 产生白色沉淀 ⑤. ⑥. 溶液由红色变为无色
18.化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=______（完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。
编号
试剂
温度
现象
①
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
30℃
产生少量气泡
②
10mL30%H2O2、______
30℃
无明显现象
③
10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4
80℃
快速放出气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是______（填序号）。
A. Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B. 消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C. Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
【正确答案】（1）CuSO4+H2O
（2） ①. 氧气或O2 ②. 1mL水 ③. ①③ ④. 可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解 （3）AC
19.铜制品长期露置在潮湿空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。

【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
拓展探究】
（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
【正确答案】（1）bd （2） ①. ②. 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. 方案二，操作简单（合理即可）
（3） ①. Cu、Cu2O ②. 取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液
20.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：
物质
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
AgCO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。
样品全部溶解，得到无色溶液A
白色粉末中不含_________
②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
到无色溶液B和白色沉淀C
白色粉末中含有__________
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸
沉淀部分溶解，并有气泡冒出
④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaC1
【交流与解释】
(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。
(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
白色粉末中含有NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【正确答案】 ①. 硫酸铜、碳酸钙
②. 碳酸钠、硫酸钠 ③. ④. 实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 ⑤. 硝酸钡或Ba(NO3)2
21.某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：
（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 　 　，理由是 　 　。
（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 　 　g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？
【正确答案】解：（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，可选择铁粉，因为铁粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌。
故铁粉；铁粉只能置换铜，而铝、镁能同时置换铜和锌。
（2）设消耗铁粉的质量为x，可以置换出铜的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56    160               64
 x   1250g×6.4%  y

           x=28g

           y=32g
答：消耗所选金属粉末的质量是28g。
22.开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。
A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？___________
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？___________
【正确答案】 ①. C ②. 设：需要氨气的质量为x，则：


x=850kg。
答：需要氨气850kg； ③. 应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液= 。
答应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。
23.某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）样品中MgCl2的质量为_______g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
【正确答案】（1）0.95
（2）设生成氯化钠的质量为


解得，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为：；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。