【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—金属（提升篇）含解析

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【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题—金属（提升篇）一、单选题1．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成D．剩余ng固体可能由铁和组成2．2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是A．由于合金是混合物，所以合金中至少含有两种金属B．地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在C．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼D．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质试剂操作方法A铁硫酸铜水加入足量水，过滤，洗涤，干燥B铜粉碳粉足量空气在空气中灼烧CFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤D硝酸铜溶液硝酸银过量铜粉过滤 A．A B．B C．C D．D4．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大5．下列化学方程式书写完全正确的是A．B．C．D．6．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏7．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体8．下面实验设计能够达到目的是 实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中C鉴别固体氯化钠和氢氧化钠分别加入适量水D回收氯化钾固体中的二氧化锰溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D9．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是选项物质所含杂质方案ACO2CO点燃混合气体BMgCu加硫酸铜溶液后过滤CO2H2O通过浓硫酸洗气DNaCl泥沙加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D10．下列有关说法正确的是A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀11．下列化学方程式书写正确的是A．CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O B．3 Cu+Al2（SO4）3=2Al+3CuSO4C．2Fe + 3CuCl2＝2FeCl3 + 3Cu D．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑ 二、填空题12．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。（1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜，原因是______。（2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。（3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。（4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多______。13．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是______。①青铜器的制造 ②纳米技术 ③火药的发明 ④指南针的使用 ⑤陶瓷的烧制(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了______反应（填基本反应类型）。(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。(4)如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。①从制作编钟的材料角度看，青铜是______（填“金属”或“合成”）材料；②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的______（填字母代号）。A．纯铁      B．钢       C．生铁14．某化学探究小组为了验证铁﹑铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中。②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质。③将金属A加入到溶液B中。（1）由实验①判断出镁的金属活动性比铁强的现象是______。（2）由实验②的现象得出的结论是______。（3）要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，如果A是______，则溶液B是______。15．如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的是___________（填名称，1个即可）。（2）铜块能制成铜丝是利用了铜的_________性（3）玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_____________。（4）因为铝的表面有一层致密的________膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性。（5）如果用铝代替钨作灯泡里的灯丝，灯丝就很容易烧断，其原因是____________。（6）小甘不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为____________（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。16．常见金属的活动性顺序如下：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。17．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__________。②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___________。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_________（填字母序号）非常好。A可塑性   B机械性能   C抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式）。（6）利用“活泼金属”可以制的H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______（填字母序号）。A金属原料的成本  B生成过程中的能耗和污染   C金属的回收利用 三、推断题18．25.A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为____；A与C反应的化学方程式为____；D转化为E的化学方程式为___。19．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。 四、实验题20．如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。(1)四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。(2)由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。21．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将尾气点燃，化学方程式为_________。 五、计算题22．金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。（1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。23．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。（2）计算此钢样中铁的质量分数。
答案：1．B2．A3．D4．A5．C6．B7．B8．C9．C10．C11．A12．     能使温度降低到食用油的着火点以下     隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的     节约金属资源、减少环境污染     可燃性气体或粉尘13．(1)②④(2)置换(3)不可再生(4)     金属     C14．     镁片的表面产生的气泡比铁片速率快     铜的金属活动性比银强     铜     硝酸亚铁溶液（铁  硫酸铜溶液）（符合题意均可）15．     钨丝     延展     SiO2     氧化铝     熔点低     可回收垃圾16．     Sn     铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应          Cu（NO3）2和Zn（NO3）217．     比较稳定     磁铁矿中含铁元素的含量较多     2Al2O34Al+3O2↑     Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al     C     Fe2O3     ABC18．     CuSO4     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19．     Zn(NO3)2     Fe(NO3)2     Ag、Fe     Zn     Ag、Fe     小于20．(1)a(2)铁与氧气和水共同作用的结果21．     红棕          22．（1）49.5t；（2）52.1t23．（1）是（2）98%.