人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物优秀课件ppt

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1. 认识有机化合物中碳原子的成键特点，知道有机物如此繁多的原因。；
3.掌握烷烃的物理化学性质，会运用其性质解决一些问题。
第一节　认识有机化合物第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点第2课时 烷烃
2.掌握烷烃的结构特点，通式和表示方法
一、有机物：绝大多数含有碳元素的化合物为有机物（除CO、CO2碳酸、碳酸盐、氢氰酸及其盐、金属碳化物外）
C、H、O、N、S、P、卤素等
二、有机化合物中碳原子的成键特点
不易失电子，也不易得电子容易形成4条共价键
CH4的结构式与电子式
每个碳原子形成4个共价键（共用4对电子）
碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。
可以形成共价单键、双键或三键。
每个氮原子形成3个共价键（共用3对电子）；一般形成共价单键或三键，氮原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。氢原子只可以构成单键
补充：有机化合物中N、H原子的成键特点
请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
碳原子最外层有4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。
使用模型研究物质结构 将微观的分子结构通过模型呈现出来，便于我们了解分子中原子的结合方式与空间位置关系，获取更多的结构信息。随着现代信息技术的发展，除了实物模型，还可以通过计算机对物质的结构进行模拟和计算。这是人们探索物质结构的重要方法，也是学习化学的直观工具。
1、甲烷（最简单的烷烃）
中国成为世界上第4个成功钻获”可燃冰“的国家
（1）甲烷的结构（甲烷为非极性分子）
4个C-H键长度和强度相同，夹角相等，为109°28' 。
分子模型：球棍模型、空间填充模型
补充：① 结构式：将所有的原子和化学键都表示出来，单键不能省略
② 结构简式：省略单键
省略C—H键把同一C上的H合并写：
省略横线上C—C键
CH3CH(CH3)(CH2)2CH3
色 味的 体，密度 ， 溶于水。甲烷的存在：天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气。收集方法：排水集气法、向上排空集气法。
(2) 甲烷的物理性质
(3) 甲烷的化学性质
① 稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，不能使溴水、酸性高锰酸钾等溶液褪色。
甲烷燃烧时，火焰呈__________，
② 甲烷的氧化反应 (氧化反应)
注意: 点燃可燃性气体前必须验纯 否则会爆炸。
( 配平先配C再配氧，最后配H )
取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气,分别用铁架台固定好，其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上,另一支试管放在光亮处。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？
思考：认真观察实验现象？从实验信息中你能得到哪些启示？
现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时混合气体的黄绿色变浅，试管壁上出现油滴，试管中有少量白雾，试管内的液面上升。
结论：试管内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。反应中生成了新的油状物质，且不溶与水。随着反应的进行，试管内的气压在减小，即气体总体积在减小。
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫取代反应。
甲烷的取代反应的化学方程式
三氯甲烷（又叫氯仿，有机溶剂）
二氯甲烷（难溶于水液体）
四氯甲烷（有机溶剂、灭火剂）也叫四氯化碳
注意：① CH4与Cl2反应是一种连锁反应，不会停留在某一个反应，因此无论CH4与Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 、HCl五种物质的混合物。 ② 反应条件为光,且光为漫射光,强光直射时易发生爆炸。③ CH4与纯卤素单质能发生取代反应，但与氯水、溴水不反应。
1mlCH4变成1mlCCl4需多少mlCl2？生成多少mlHCl？
若要将0.6 ml甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（ ）A．2.5 mlB．4.5 mlC．1.5 mlD．0.6ml
③甲烷在一定条件下氧化生成一氧化碳、氢气的混合物，用它们可以合成甲醇。
④甲烷热分解的产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨和油漆等。
②化工原料:制氯仿和氟利昂。
1.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 （ ）A、 CH2Cl2有两种不同的结构B、 在常温常压下CH2Cl2 是液体C 、CH2Cl2只有一种空间结构D 、CH3Cl只有一种结构
2.1mlCH4与1mlCl2混合充分反应后，产物有______种,分别是_________________其中有机物是______________哪种产物最多？_________________
注意: 有机反应有复杂性,多步性,多副反应的特点
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、 HCl
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、
3 在标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为（ ）
A 、11.2L B 、22.4LC 、33.6L D、 44.8L
5、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到的产物物质的量最多的是（ ） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
4、下列物质常温下呈气态的是 （ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CHCl3 D、CCl4
C、CH4+2O2 CO2+2H2O D、CHCl3+HF CHFCl2+HCl
B、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
6、下列反应不属于取代反应的是（ ）A、CH4+Br2 CH3Br+HBr
其他几种烷烃的球棍模型
烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键均与氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
②链状：不是直线，是锯齿状
③“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
类比总结：烷烃的结构与性质
分析表格中烷烃的化学式，其中碳原子的个数与氢原子的个数之间有什么关系？
3. 烷烃的通式：CnH2n+2
利用烷烃的通式进行计算：1、某烷烃的相对分子质量是156,试写出该烷烃的分子式2、试写出含有38个氢原子的烷烃的分子式
M=12n+2n+2=156 故n=11
2n+2=38 故n=18
规律：CnH2n+2(n≥1) 状态：气（n≤4）→液→固；C原子数↑,熔沸点↑，相对密度(小于1) ↑，均不溶于水。
（1）常温常压下，C≤4的烷烃为气态（新戊烷也为气态）； 5＜C≤16的烷烃为液态；C≥17的烷烃为固态。
（2）熔沸点： ①烷烃的熔沸点较低，随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。 ②对于碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，熔沸点越低。 如：正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷
（3）烷烃的相对密度都较小（均小于1），且随着碳原子 数增多，相对密度逐渐增大。
（4）烷烃均难溶于水，易溶于有机溶剂。
[练习] ①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________.
③＞ ④＞ ⑤ ＞① ＞②＞ ⑥
5. 烷烃化学性质（与CH4相似）
② 烷烃都不能使KMnO4褪色。
与甲烷一样，光照下能与Cl2发生取代反应。