江西省宜丰县中创新部2022-2023学年高一下学开学考试化学试题（Word版含答案）

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宜丰县中创新部2022-2023学年高一下学开学考试化学试卷

一、选择题(本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质的分类结果正确的是（ ）
A. 石灰水——碱 B. 氢气——化合物
C. 纯碱——盐 D. 胆矾（CuSO4·H2O）——混合物
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
3.下列关于Fe2O3的叙述中，不正确的是（ ）
A. 属于碱性氧化物 B. 可与酸反应生成盐和水
C. 具有氧化性 D. 可与水反应生成碱
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
5.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是(　　 )
A. SO2→Na2SO3 B. CuSO4→Cu
C. Cu→ CuSO4 D. Fe3+→ Fe2+
6.下列物质或离子只具有还原性的是(　　 )
A. SO2 B. Fe C. MnO4- D. HCl
7.下列离子方程式中，正确的是（　　 ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－
D．将硝酸银溶液语氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－＝AgCl↓＋NO3－
8．银在空气中容易发黄变黑的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S(　　)
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
9．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　 )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
10. 依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是(　　 )
A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
11．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
12.某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气泡产生
以下结论不正确的是(　　 )
A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C. Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑
D. Ⅲ中发生的反应即是氧化还原反应还是离子反应
13．已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-
②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
14．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(　　 )
①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属及稀有气体
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
15．下列离子能大量共存的是(　　 )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
16．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是(　　 )
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
17．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　 )
A． B．=2NaOH+H2↑

C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O
18．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是(　　 )
A．属于置换反应 B．N2H4被还原
C．N2H4是还原剂 D．N2是氧化产物，H2O是还原产物

二、非选择题：共46分。
19．（10分）(1)按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式)：___________________________________________。
②Fe2(SO4)3(电离方程式)：___________________________________________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：___________________________________________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：__________________________________________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
①该反应中氧化剂是________(用化学式表示，下同)，________元素被氧化，还原产物为________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
_________________________________________________________________________。
20．（16分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。
（5）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
50
1
3
12
反应后质量（g）
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是 反应；
②物质Q在反应中起的作用是 。
21．（14分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O 煮沸Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
（1）当溶液呈 时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是 。
（3）下列叙述错误的是________。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关
D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关
Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法 。
22．（6分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。
粗氧化锌
ZnSO4•7H2O

……
锌粉
过程II
高锰酸钾
滤渣Y
滤渣Z
过程I
稀硫酸
滤渣X
过程III











（1）氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 性。
（3）过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是 。
（4）过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为
。

宜丰县中创新部2022-2023学年高一下学开学考试化学答案
1．【答案】C【解析】石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不属于碱，A错误；氢气属于单质，B错误；纯碱为Na2CO3，是由金属阳离子Na+和酸根阴离子CO32-组成的化合物，属于盐，C正确；胆矾CuSO4·H2O是由一种物质组成，属于纯净物，D错误；故选C。
2. 【答案】B【解析】 木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误；蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误；滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误；所以答案选B。
3. 【答案】 D 【解析】Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，A、B正确；CO将Fe2O3还原成Fe，体现Fe2O3的氧化性，C正确；Fe2O3不溶于水，也不会和水反应，D错误；故选D
4．【答案】　C【解析】　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
5. 【答案】C 【解析】从SO2→Na2SO3，元素的化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，C错误；从CuSO4→Cu，铜元素的化合价由+2变为0价，化合价降低，需加入还原剂，B错误；从Cu→ CuSO4，铜元素的化合价由0变为+2价，化合价升高，需加入氧化剂，C正确；从Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价由+3变为+2价，化合价降低，需加入还原剂才能实现，D错误；故选C
6.【答案】 B 【解析】SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，A错误； Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，B正确；MnO4-中的Mn元素为+7价，是最高价，具有氧化性，C错误；HCl中H元素+1价，是最高价，有氧化性，Cl元素-1价，是最低价，有还原性，D错误。故选B
7.【答案】 B　【解析】 铁片与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式是Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，A错误；B项，该离子反应符合客观事实，同时符合电荷守恒和原子守恒，B正确；CuSO4是易溶于水且易电离的物质，应将CuSO4拆写为离子形式，正确的离子方程式是Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓，C错误；AgNO3是易溶于水且易电离的物质，应将AgNO3拆写为离子形式，正确的离子方程式是Ag+＋Cl－＝AgCl↓，D错误；故选B
8．【答案】D【解析】银在空气中发生反应：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中Ag是还原剂，O2是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂。故选D
9．【答案】　C【解析】　水银是汞，属于金属，Hg―→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
10.【答案】B【解析】　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3＋；HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2↑中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。故选B
11．【答案】D【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确；
12.【答案】A【解析】Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误； Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确； Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应同时也是离子反应，故D正确；故选A。
13．【答案】　B【解析】　②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-中化合价升高作还原剂，在③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据①2BrO3-＋Cl2===Br2 ＋2ClO3-知氧化性：BrO3->ClO3-，根据③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClO3->Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2 >Fe3＋，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正确。
14．【答案】B【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质仅一种元素组成的纯净物和化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物，故错误；
②单质分为金属单质和非金属单质及稀有气体，故正确；
③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；
⑤电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，故错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；
共有①⑤⑥⑦四处错误；
15．【答案】A【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Cu2+呈蓝色，故B错误；
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，
16．【答案】A【详解】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（Ⅰ）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥H+，而不含④HCO3-和⑤CO32-；由步骤（Ⅱ）可知溶液中含②SO42-；由步骤（Ⅲ）可知（Ⅱ）中一定含Cl-，但不能确定Cl-是原溶液所有，因此原溶液中一定含有②SO42-和⑥H+，一定不含有④HCO3-、⑤CO32-和⑦Cu2+，无法确定的离子为①Na+和③Cl-，综上分析可知A符合题意，故答案选A。
17．【答案】B【详解】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；
B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；
C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；
D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。
18．【答案】C【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；
19．（每空1分共10分）【答案】　(1)①HNO3===H＋＋NO3-
②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42-
③Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
④CO2＋2OH－===CO32-＋H2O
(2)②③　①
(3) ①NaClO　Fe　NaCl
②
　【解析】(1)①硝酸、②硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O。
20． （每空2分共16分）【答案】（1）3Cl2+8NH3=6HH4Cl+N2 （2） 3:8 3:2
（3） NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm
（4） 5.6g （5） 分解 催化剂
【解析】 (1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为3Cl2+8NH3=6HH4Cl+N2 ；
(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有1/4的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×1/4=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；
(3)NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；
(4)6.8克氨的物质的量为6.8g/17g/mol=0.4mol，根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。
(5)①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应；
②根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂。
21．（每空2分共14分）【答案】（1）红褐色
（2）分散质粒子大小
（3） B
（4）BaCl2 AgNO3
（5） CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
（6） 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-
【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热溶液变为红褐色时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热，故答案为红褐色；
（2）氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁沉淀在溶液中分散质粒子的直径大于100nm，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为分散质粒子大小；
（3）A、雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故正确；
B、FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故错误；
C、明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，明矾净水原理和胶体有关，故正确；
D、盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，与胶体性质有关，故正确；
B错误，故答案为B；
Ⅱ.（4）由分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3，故答案为BaCl2；AgNO3；
（5）碳酸钠与足量CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，故答案为CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；
（6）实验室用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，则检验硝酸银溶液中氯离子的方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-，故答案为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。
22．（6分）【答案】 （1）ZnO+2H+=Zn2++H20 （2分） （2）可燃 （1分） （3）+3价 （1分） （4）Zn + Cu2+ ==== Zn2+ + Cu（2分）
【解析】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和氢气：ZnO+2H+=Zn2++H20；
（2）H2具有可燃性，易燃易爆，所以过程I需要强制通风；
（3）Fe(OH)3中铁元素化合价为+3；（4）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜：Zn + Cu2+ ==== Zn2+ + Cu。