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江西省宜丰县中2022-2023学年高二上学期2月期末考试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份江西省宜丰县中2022-2023学年高二上学期2月期末考试化学试卷（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了 1ml ，3kJ ， 下列说法错误的是，3 10-36等内容，欢迎下载使用。
2024 届高二年级上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 O : 16 Cu: 64 Na: 23 P : 31 Cl: 35.5
一、选择题 (本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)
1 ．2022 年 3 月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”
．．．
演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 ( )
A ．醋酸钠溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-) B ．醋酸钠是强电解质
C ．常温下，醋酸钠溶液的 p H>7 D ．醋酸钠晶体是离子晶体
2 ．对可逆反应4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2 O ，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 ( )
A ．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C ．增大c (O2 ) ，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D ．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
3. 下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是 ( )
A. 25℃时0. 1mol . L一1HNO2 溶液的pH = 2.2
B. HNO2 与 NaHCO3 反应放出CO2 气体
C. 滴入酚酞， NaNO2 溶液显红色
D. 25℃时pH = 1 的 HNO2 溶液稀释至 1000 倍， pH 想 4
4. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作 品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷 燃烧热的热化学方程式是 ( )
A. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2 O(g) 编H = 一802.3kJ . mol一 1
B. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2 O(l) 编H = 一890.3kJ . mol一 1
C. CH4 (g) + O2 (g) = CO2 (g) + H2 O(l) 编H = 一445. 15kJ . mol一 1
D. CH4 (g) + O2 (g) = CO(g) + 2H2 O(l) 编H = 一607.3kJ . mol一 1
5. 下列叙述中正确的是 ( )
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCu
D. 反应 2A(g)+B(s)=C(g)+D(s)在一定条件下可自发进行，则编H > 0
6 ．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是 ( )
A ．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B ．将溶液倒在 pH 试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较
C ．用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较
D ．在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ；②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p63s23p5， 下列排序正确的是 ( )
A.含氧酸的酸性：③>①>② B.原子半径：③>②>①
C.第一电离能：③>②>① D. 电负性：③>②>①
8. 下列说法错误的是 ( )
A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B ．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C ．除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8
D ．第四周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵行
9. 下列关于NO2(一) 、 NO3(一)和 Fe(NO)(H2 O)5 SO4 的说法正确的是 ( )
A. NO2(一) 中氮原子轨道采用 sp 杂化
B. NO3(一) 的空间构型为三角锥形
C. 1mol Fe(NO)(H2 O )5 2+ 中含有 6molσ键
D. 配合物Fe(NO)(H2 O )5 SO4 中有 2 种配体
．．．
10. 下列说法不正确的是 ( )
A. 物质的量浓度相同的①NH4Cl 、②CH3COONH4 、③NH4HSO4 三种溶液中 c( NH ) ：③＞①＞②
B.往 Na2CO3 溶液中加水， c ( C(3)O3(2)一 ) 增大
c (HCO一 )c (OH一 )
C.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液至过量，溶液的红色褪去
D. 在水电离出的 c(H+)=1×10- 12 mol ·L- 1 的溶液中，Al3+可能大量存在
2024 届高二年级期末考试化学试题 第1页 共 8 页
2024 届高二年级期末考试化学试题 第2页 共 8 页
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 ( )
A ．装置 I：从 MgCl2 溶液中提取 MgCl2 ·6H2O 固体
B ．装置Ⅱ：探究催化剂对化学反应速率的影响
C ．装置Ⅲ：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D ．装置Ⅳ：酸碱中和滴定
13.2022 年 9 月 9 日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科 学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁 钙石族。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.27.5gPCl3 中含有 P-Cl 键的数目为 6NA
B.23gNa 与足量 H2O 反应生成的 H2 分子数目为 NA
C.100g 质量分数为 49%的 H3 PO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NA
D.在 25℃时，1L PH=12 的 Ca(OH)2 溶液中含有 OH-数目约为 0.01NA
14．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知 Ksp(CaCO3 )=10-8.7 ，某溶洞水体中 lgc(X)(X 为HCO 、 CO3(2) 或 Ca2+)与 p H 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A ．曲线①代表 HCO ，曲线③代表 Ca2+
B ．a=-4.35 ，b=-2.65
C ．由图中的数据计算得 Ka2 (H2CO3 )=10-10.3
D ．p H=10.3 时，c(Ca2+)=10-6.5 mol•L-1
15．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交 换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所 示。下列说法正确的是 ( )
A ．该电池放电时电子流向：Pt1 电极→负载→Pt2 电极→质子交换膜→Pt1 电极
B ．放电过程中若消耗 22.4LO2 (标准状况)，理论上可以消除 2molSO2
C ．Pt1 电极附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-=H2 SO4+2H+
D ．H+移向 Pt1 电极，导致 Pt2 电极附近 PH 减小
二、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项 符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
16．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl 。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列 叙述正确的是________。
A ．降低了反应的活化能 B ．增大了反应的速率
C ．降低了反应的焓变 D ．增大了反应的平衡常数
17. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是 ( )
A. 使用新滴定管无需检查活塞是否漏水
B. 滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高
D. 滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定
18. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 ( )
A. 由甲图可知，反应在t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中v正 > v逆 的点可能是 A 点
D. 由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时v正 = v逆
2024 届高二年级期末考试化学试题 第3页 共 8 页
2024 届高二年级期末考试化学试题 第4页 共 8 页
19. 甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：
Ⅰ . CH4 (g)+ H2 O (g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH1 Ⅱ. CH4 (g)+ CO2 (g) = 2CO(g)+ 2H2 (g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 两个反应均为吸热反应
B. 体系温度高于 1000 K 时，升温对反应 Ⅰ 的平衡影响更大
C. 理论上，反应Ⅱ只有在低温下可自发进行
D. 1000 K 时，反应 CO2 (g)+H2 (g)= CO(g)+H2 O (g) 的平衡常数 K = 1
20. 常温下 ，Ka(HCOOH)=1.8 × 10-4,Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5,Kb (NH3.H2O)=1.8 × 10-5 。下列说法正确的是 ( )
A ．浓度均为 0. 1 mol . L 1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 PH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C ． 0.2 mol . L 1 HCOOH 与 0. 1 mol . L 1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c (HCOO ) + c (OH ) > c (HCOOH)+ c (H+ )
D ． 0.2 mol . L 1 CH3 COONa 与 0. 1 mol . L 1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH 7 )： c (CH3COO ) > c (Cl ) > c (CH3COOH) > c (H+ )
三、非选择题 (本题包括 4 小题，共 50 分)
21.(14 分) 2022 年珠海航展成功举办，歼 20 战机和 C919 国产大飞机等大国重器悉数亮相，世界瞩目。 金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题：
(1) 金属铼(Re)是生产航空发动机叶片必不可少的材料。NH4ReO4 在高温下用 H2 还原可制得金属铼， 反应的化学方程式为_____。
(2) 硬铝中含 Mg 、Si 等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。
①基态 Al 原子核外电子的空间运动状态有____种。
②Mg 、Al 、Si 的第一电离能由大到小的顺序为____。
③AlCl3 易与 Cl-形成配离子 AlCl ，AlCl 的空间构型为____ ，其中 Al 的杂化轨道类型为____。
(3) 以 SiC 为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼 20 的刹车片。
①SiC 的熔点比晶体 Si____(填“高”或“低”) ，原因是____。
②中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳 原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。 已知立方体的边长为 apm ，阿伏加德罗常数值为 NA ，则 T-碳的密度为_______g/cm3 (用含 a、NA 的代数式 表示)。
22．((12 分) 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5g/100 m L ，即每 100m L 食醋中，折算 成的醋酸含量不得低于 3.5g 。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白 醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
(1) ①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 NaOH 溶液后 。
② 某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗 NaOH 溶液的体积为_______mL。
③已知实验所用标准 NaOH 溶液的浓度为 0 .0600mol . L 1 ，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合” 或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A ．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B ．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C ．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D ．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0 . 1mol . L 1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 m L 、浓度均为0. 1mol . L 1 的盐酸和醋酸溶液，得到 滴定过程中 p H 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“ Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若 25℃时， amol . L 1 的醋酸与0 .01mol . L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 _______(用含 a 的代数式表示)。
2024 届高二年级期末考试化学试题 第5页 共 8 页
2024 届高二年级期末考试化学试题 第6页 共 8 页
23. (14 分) 某工厂产生的废渣中主要含有 ZnO ，另含有少量 FeO 、CuO 、SiO2 等，某科研人员设计的 用废渣制取高纯 ZnO 的工艺流程图如图所示。
已知：25℃时，部分物质的 Ksp 相关信息如表所示：
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
1.0 10-38
8.0 10- 16
2.2 10-20
1.2 10- 17
6.3 10-36
1.2 10-23
( 1)按照核外电子排布，把元素周期表划分为 5 个区。Zn 位于________ 区,基态铁原子价层电子的轨道表 示式为_____________
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时除了加 ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。
(4)若“氧化”后所得滤液中 C(Zn2+)=1.2mol/L，C(Cu2+)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去 (C(Fe3+)<10-5mol/L 除去完全) ，又不影响高纯 ZnO 的产量，可以调节 pH 的范围是_______ ，滤渣 B 的主 要成分为_______(填化学式)。
(5) 有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁” …… 也可以除去 Cu2+ 和Fe3+ ，并回收 CuS 和 Fe(OH)3 ，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6) 写出溶液 D 的主要溶质的电子式_______。
(2) 2021 年我国科学家首先实现了从 CO2 到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化 装置 (如图所示) 将 CO2 转化为 CH3COOH.写出该过程中阴极的电极反应式：________________________。
24.( 12 分) 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，CO2 的综合利用是实现碳中和的有效
措施之一。
( 1 ) 用 反 应 Ⅰ 可 以 在 一 定 条 件 下 合 成 CH3OH ， 该 过 程 存 在 副 反 应 Ⅱ
2024 届高二年级期末考试化学试题 第7页 共 8 页
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化学试卷参考答案
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19
20
A
C
B
B
A
C
C
A
D
B
B
C
D
D
B
AB
CD
D
BC
CD
21. (14 分除标注外，每空 2 分)
(每空 1 分)
12 8 4
②
(2 分)
ρ= NA (a 10-10)3
22. (12 分每空 2 分)
(1) ①由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
② 26.10
③ 符合
④ CD
(2) ① I ② 10-9/ (a-0.01)
23. (12 分除注明外每空 2 分)
(1) d (1 分) 略 (1 分)
(2) 2Fe2+ +H2 O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2 O
(3) Zn(OH)2 或 ZnCO3 (1 分)
(4) ① . 3
(6)
24. (12 分每空 2 分)
②温度升高，CO2 的反应速率加快，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高有利于反应正向进行且以反应 2 为主，
CO2 转化率增大
0.031
a
(2)
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 O : 16 Cu: 64 Na: 23 P : 31 Cl: 35.5
一、选择题 (本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)
1 ．2022 年 3 月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”
．．．
演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 ( )
A ．醋酸钠溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-) B ．醋酸钠是强电解质
C ．常温下，醋酸钠溶液的 p H>7 D ．醋酸钠晶体是离子晶体
2 ．对可逆反应4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2 O ，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 ( )
A ．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C ．增大c (O2 ) ，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D ．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
3. 下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是 ( )
A. 25℃时0. 1mol . L一1HNO2 溶液的pH = 2.2
B. HNO2 与 NaHCO3 反应放出CO2 气体
C. 滴入酚酞， NaNO2 溶液显红色
D. 25℃时pH = 1 的 HNO2 溶液稀释至 1000 倍， pH 想 4
4. 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作 品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷 燃烧热的热化学方程式是 ( )
A. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2 O(g) 编H = 一802.3kJ . mol一 1
B. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2 O(l) 编H = 一890.3kJ . mol一 1
C. CH4 (g) + O2 (g) = CO2 (g) + H2 O(l) 编H = 一445. 15kJ . mol一 1
D. CH4 (g) + O2 (g) = CO(g) + 2H2 O(l) 编H = 一607.3kJ . mol一 1
5. 下列叙述中正确的是 ( )
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCu
D. 反应 2A(g)+B(s)=C(g)+D(s)在一定条件下可自发进行，则编H > 0
6 ．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是 ( )
A ．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B ．将溶液倒在 pH 试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较
C ．用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较
D ．在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ；②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p63s23p5， 下列排序正确的是 ( )
A.含氧酸的酸性：③>①>② B.原子半径：③>②>①
C.第一电离能：③>②>① D. 电负性：③>②>①
8. 下列说法错误的是 ( )
A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B ．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C ．除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8
D ．第四周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵行
9. 下列关于NO2(一) 、 NO3(一)和 Fe(NO)(H2 O)5 SO4 的说法正确的是 ( )
A. NO2(一) 中氮原子轨道采用 sp 杂化
B. NO3(一) 的空间构型为三角锥形
C. 1mol Fe(NO)(H2 O )5 2+ 中含有 6molσ键
D. 配合物Fe(NO)(H2 O )5 SO4 中有 2 种配体
．．．
10. 下列说法不正确的是 ( )
A. 物质的量浓度相同的①NH4Cl 、②CH3COONH4 、③NH4HSO4 三种溶液中 c( NH ) ：③＞①＞②
B.往 Na2CO3 溶液中加水， c ( C(3)O3(2)一 ) 增大
c (HCO一 )c (OH一 )
C.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液至过量，溶液的红色褪去
D. 在水电离出的 c(H+)=1×10- 12 mol ·L- 1 的溶液中，Al3+可能大量存在
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12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 ( )
A ．装置 I：从 MgCl2 溶液中提取 MgCl2 ·6H2O 固体
B ．装置Ⅱ：探究催化剂对化学反应速率的影响
C ．装置Ⅲ：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D ．装置Ⅳ：酸碱中和滴定
13.2022 年 9 月 9 日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科 学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁 钙石族。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.27.5gPCl3 中含有 P-Cl 键的数目为 6NA
B.23gNa 与足量 H2O 反应生成的 H2 分子数目为 NA
C.100g 质量分数为 49%的 H3 PO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NA
D.在 25℃时，1L PH=12 的 Ca(OH)2 溶液中含有 OH-数目约为 0.01NA
14．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知 Ksp(CaCO3 )=10-8.7 ，某溶洞水体中 lgc(X)(X 为HCO 、 CO3(2) 或 Ca2+)与 p H 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A ．曲线①代表 HCO ，曲线③代表 Ca2+
B ．a=-4.35 ，b=-2.65
C ．由图中的数据计算得 Ka2 (H2CO3 )=10-10.3
D ．p H=10.3 时，c(Ca2+)=10-6.5 mol•L-1
15．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交 换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所 示。下列说法正确的是 ( )
A ．该电池放电时电子流向：Pt1 电极→负载→Pt2 电极→质子交换膜→Pt1 电极
B ．放电过程中若消耗 22.4LO2 (标准状况)，理论上可以消除 2molSO2
C ．Pt1 电极附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-=H2 SO4+2H+
D ．H+移向 Pt1 电极，导致 Pt2 电极附近 PH 减小
二、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项 符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
16．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl 。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列 叙述正确的是________。
A ．降低了反应的活化能 B ．增大了反应的速率
C ．降低了反应的焓变 D ．增大了反应的平衡常数
17. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是 ( )
A. 使用新滴定管无需检查活塞是否漏水
B. 滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高
D. 滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定
18. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 ( )
A. 由甲图可知，反应在t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，反应过程中v正 > v逆 的点可能是 A 点
D. 由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时v正 = v逆
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2024 届高二年级期末考试化学试题 第4页 共 8 页
19. 甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：
Ⅰ . CH4 (g)+ H2 O (g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH1 Ⅱ. CH4 (g)+ CO2 (g) = 2CO(g)+ 2H2 (g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 两个反应均为吸热反应
B. 体系温度高于 1000 K 时，升温对反应 Ⅰ 的平衡影响更大
C. 理论上，反应Ⅱ只有在低温下可自发进行
D. 1000 K 时，反应 CO2 (g)+H2 (g)= CO(g)+H2 O (g) 的平衡常数 K = 1
20. 常温下 ，Ka(HCOOH)=1.8 × 10-4,Ka(CH3COOH)=1.75 × 10-5,Kb (NH3.H2O)=1.8 × 10-5 。下列说法正确的是 ( )
A ．浓度均为 0. 1 mol . L 1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 PH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C ． 0.2 mol . L 1 HCOOH 与 0. 1 mol . L 1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c (HCOO ) + c (OH ) > c (HCOOH)+ c (H+ )
D ． 0.2 mol . L 1 CH3 COONa 与 0. 1 mol . L 1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH 7 )： c (CH3COO ) > c (Cl ) > c (CH3COOH) > c (H+ )
三、非选择题 (本题包括 4 小题，共 50 分)
21.(14 分) 2022 年珠海航展成功举办，歼 20 战机和 C919 国产大飞机等大国重器悉数亮相，世界瞩目。 金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题：
(1) 金属铼(Re)是生产航空发动机叶片必不可少的材料。NH4ReO4 在高温下用 H2 还原可制得金属铼， 反应的化学方程式为_____。
(2) 硬铝中含 Mg 、Si 等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。
①基态 Al 原子核外电子的空间运动状态有____种。
②Mg 、Al 、Si 的第一电离能由大到小的顺序为____。
③AlCl3 易与 Cl-形成配离子 AlCl ，AlCl 的空间构型为____ ，其中 Al 的杂化轨道类型为____。
(3) 以 SiC 为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼 20 的刹车片。
①SiC 的熔点比晶体 Si____(填“高”或“低”) ，原因是____。
②中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳 原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。 已知立方体的边长为 apm ，阿伏加德罗常数值为 NA ，则 T-碳的密度为_______g/cm3 (用含 a、NA 的代数式 表示)。
22．((12 分) 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5g/100 m L ，即每 100m L 食醋中，折算 成的醋酸含量不得低于 3.5g 。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白 醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
(1) ①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 NaOH 溶液后 。
② 某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗 NaOH 溶液的体积为_______mL。
③已知实验所用标准 NaOH 溶液的浓度为 0 .0600mol . L 1 ，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合” 或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A ．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B ．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C ．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D ．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0 . 1mol . L 1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 m L 、浓度均为0. 1mol . L 1 的盐酸和醋酸溶液，得到 滴定过程中 p H 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“ Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若 25℃时， amol . L 1 的醋酸与0 .01mol . L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 _______(用含 a 的代数式表示)。
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23. (14 分) 某工厂产生的废渣中主要含有 ZnO ，另含有少量 FeO 、CuO 、SiO2 等，某科研人员设计的 用废渣制取高纯 ZnO 的工艺流程图如图所示。
已知：25℃时，部分物质的 Ksp 相关信息如表所示：
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
1.0 10-38
8.0 10- 16
2.2 10-20
1.2 10- 17
6.3 10-36
1.2 10-23
( 1)按照核外电子排布，把元素周期表划分为 5 个区。Zn 位于________ 区,基态铁原子价层电子的轨道表 示式为_____________
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时除了加 ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。
(4)若“氧化”后所得滤液中 C(Zn2+)=1.2mol/L，C(Cu2+)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去 (C(Fe3+)<10-5mol/L 除去完全) ，又不影响高纯 ZnO 的产量，可以调节 pH 的范围是_______ ，滤渣 B 的主 要成分为_______(填化学式)。
(5) 有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁” …… 也可以除去 Cu2+ 和Fe3+ ，并回收 CuS 和 Fe(OH)3 ，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6) 写出溶液 D 的主要溶质的电子式_______。
(2) 2021 年我国科学家首先实现了从 CO2 到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化 装置 (如图所示) 将 CO2 转化为 CH3COOH.写出该过程中阴极的电极反应式：________________________。
24.( 12 分) 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，CO2 的综合利用是实现碳中和的有效
措施之一。
( 1 ) 用 反 应 Ⅰ 可 以 在 一 定 条 件 下 合 成 CH3OH ， 该 过 程 存 在 副 反 应 Ⅱ
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2024 届高二年级上学期期末考试
化学试卷参考答案
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A
C
B
B
A
C
C
A
D
B
B
C
D
D
B
AB
CD
D
BC
CD
21. (14 分除标注外，每空 2 分)
(每空 1 分)
12 8 4
②
(2 分)
ρ= NA (a 10-10)3
22. (12 分每空 2 分)
(1) ①由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
② 26.10
③ 符合
④ CD
(2) ① I ② 10-9/ (a-0.01)
23. (12 分除注明外每空 2 分)
(1) d (1 分) 略 (1 分)
(2) 2Fe2+ +H2 O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2 O
(3) Zn(OH)2 或 ZnCO3 (1 分)
(4) ① . 3
(6)
24. (12 分每空 2 分)
②温度升高，CO2 的反应速率加快，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高有利于反应正向进行且以反应 2 为主，
CO2 转化率增大
0.031
a
(2)
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