江西省宜春市宜丰县中2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

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宜丰县中2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷

可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列说法中正确的是
A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物
C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
2．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子均带电，胶体中分散质粒子均不带电
D．实验室制备的胶体可用过滤的方法对其提纯
3．下列关于物质的分类正确的是
选项
酸
碱
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2CO3
NaOH
碘酒
CO
CO2
B
HClO
Ba(OH)2
碱石灰
Na2O
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CuSO4•5H2O
CaO
SO3
D
NaHSO4
KOH
冰水
Fe2O3
NO

4．Cl2可以与热的NaOH浓溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂和还原剂的个数之比为
A．5：1 B．1：5 C．3∶1 D．1∶2
5．现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有
A．⑤ B．②③④ C．①② D．①②③
6．物质M在水中发生如下电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是
A．M一定不是酸 B．X2＋一定是金属离子
C．Y－可能是OH－ D．M一定属于盐
7．向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是  
A．曲线a：X可能为气体 B．曲线b：X可能为固体
C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为水
8．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是
A．Mg2+、K+、SO、NO B．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
C．Ca2+、K+、CO、OH- D．Na+、Al3+、OH-、Cl-
9．下列反应能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示的是
A．H2SO4与Mg(OH)2反应 B．H2SO4与Ba(OH)2反应
C．HNO3与NaOH反应 D．H2SO4与Fe(OH)3反应
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C．中加入盐酸：
D．向氯化钙溶液中通入少量：
11．已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z2=R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3＋ B．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行
C．Z元素在①②反应中都发生还原反应 D．X2＋是还原剂的还原产物
12．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
13．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是  
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是
A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成
C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应
15．已知，则c为
A．1 B．2 C．3 D．4
16．Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为
A．11：2 B．1：1 C．9：4 D．5：1
三、填空题(每空2分，共52分)
17．（8分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
(1)有以下物质：
①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体
ⅰ．其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
18．（14分）高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。  
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 价。
(2)过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式 。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。
(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式 。
(6)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。(填化学式)
(7)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
19．（10分）梅同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是 。
(2)装置B中的试剂是 。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待E中出现大量白色沉淀时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
产生上述现象②中黑色固体的原因是 。
(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
20．（10分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。实验中需要使用纯净的氯化钠，某实验小组利用以下流程对粗盐进行提纯：
(1)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)经除杂得到氯化钠，粗盐提纯的流程如下：

①粗盐溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为 。
②加入足量Na2CO3溶液生成沉淀的化学式为 。
③加入稀盐酸调节溶液pH约为7，即可得到NaCl溶液，其中生成气泡的离子方程式为 。
④由NaCl溶液得到NaCl晶体的实验操作名称为 。
(2)取16g纯碱产品(含杂质)，加入足量水溶解，再加入足量BaCl2溶液，过滤，干燥沉淀，得到沉淀19.7g，则纯碱的纯度为 %。
21．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
有一瓶澄清的溶液，其中只含有 H+、Mg2+、Ba2+、、、中的两种或多种，取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。
(2)取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为 。
(3)取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。
(4)根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是 。

宜丰县中2023-2024学年高一上学期10月月考参考答案：
1．D【详解】A．盐类物质中不一定含有金属阳离子，也可含有，A错误；B．只含一种元素的物质也不一定是纯净物，如与，B错误；C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故选D。
2．B【详解】A．根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体与浊液，故A错误；B．雾是气溶胶，在阳光照射下可观察到有光亮的通路即丁达尔效应，故B正确；C．溶液中大多溶质粒子带电，氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶粒带正电，故C错误；D．胶体粒子能够通过滤纸，提纯胶体用渗析不用过滤，故D错误；答案选B。
3．B【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误； B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确；C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误；D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误；故选B。
4．A【详解】由反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，Cl2中的Cl由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，该部分Cl2为氧化剂，同时Cl2中的Cl由0价升高到NaClO3中的+5价，化合价升高，被氧化，该部分Cl2为还原剂，根据得失电子总数相等可知，氧化剂和还原剂之比为5：1，故答案为：A。
5．D【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物、水属于电解质，故①硫酸属于酸，是电解质，②固体氢氧化钠属于碱，是电解质，③碳酸钙属于盐，是电解质，④二氧化碳是非金属氧化物，其水溶液导电不是其本身电离，属于非电解质，⑤酒精是有机物，其液态时和水溶液均不能导电，属于非电解质，综上分析①②③属于电解质，故答案为：D。
6．D【详解】A．酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确；
B．M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确；C．若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；D．M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误；故选D。
7．B【详解】A．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线a正确，故A正确；B．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线b不正确，故B错误；C．加入固体，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，故曲线c正确，故C正确；D．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱、曲线d正确，故D正确；故选：B。
8．A【详解】A．A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确；B．B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；C．C中的Ca2+和CO会反应生成沉淀，C错误；D．D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误； 故选A。
9．C【详解】A．稀硫酸与难溶的氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故C正确；D．稀硫酸与难溶的氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，不能用离子方程式H+ + OH—=H2O表示，故D错误；故选C。
10．A【详解】A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：　，A正确；B．参加反应的离子的配比不正确，离子方程式为：，B错误；C．是难溶物，不能拆写，离子方程式为：　，C错误；D．氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选A。
11．A【详解】A.根据氧化性，氧化剂大于氧化产物，所以②中XO 大于Z2，①中Z2大于R2，③中R2大于M3＋，故A正确；B.Z2氧化性大于M3＋，所以反应可以发生，故B错误；C.Z元素在①中发生还原反应，在②中发生氧化反应，故C错误；D.②中XO是氧化剂，故D错误；故答案为：A。

12．D
【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
选D。
13．B
【详解】A．A中不可能转化为，元素要守恒，A错误；
B．B中与、能发生反应，与反应可生成，与、均能发生反应，B正确；
C．C中与、能发生反应，与反应可生成，但与不反应，C错误；
D．D中与不反应，D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．碳酸镁微溶写离子方程式不能拆开，A错误；
B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成便于后续除去，B正确；
C．镁离子和氢氧根离子不能大量共存，故“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、，C错误；
D．该流程中不涉及分解反应，D错误；
故选B。
15．D
【详解】根据质量守恒可得；根据电荷守恒可得，解得，故选D。
16．C
【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4：1，可设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4 mol、1 mol，根据电子守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=4 mol×1+1 mol×(5-0)=9 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比等于物质的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 mol：4 mol=9：4，故答案为C。
17．(1) ①②④ ①⑤⑥ NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
(2)C
【详解】（1）ⅰ．①熔融氯化钠能导电，且属于电解质；
②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
③乙醇不能导电，属于非电解质；
④氨水能导电，但属于混合物；
⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；
⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质；
综上所述，能导电的是①②④；属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥；属于混合物的是④；
ⅱ．NaHSO4溶于水时能完全电离出Na＋、H＋和SO，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
（2）A．化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋的是酸，A错误；
B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误；
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；
D． 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如Na2CO3溶液显碱性，D错误；
故选C。

18．(1)＋6 (2) 还原 (3)
(4) 杀菌消毒 (5)
(6)FeSO4  Na2O2
(7)   
【详解】（1）中K为+1价、O为-2价，所以铁元素的化合价为+6价。
（2）过程中①FeO转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。
（3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，胶体制备化学方程式。
（4）K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故，的作用有杀菌消毒和净水剂。
（5）(反应未配平)反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，则按得失电子守恒、元素质量守恒，配平该反应的化学方程式。
（6）反应中FeSO4被氧化转化为Na2FeO4，FeSO4作还原剂，同时部分过氧化钠转化为氧气，也作还原剂；
（7）反应中，H元素的化合价由+1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到+2价，2Fe由0价上升到+3价，3Fe共升8价，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
19．(1)长颈漏斗
(2) 饱和NaHCO3溶液 (3) 排尽装置中空气
(4)CO2与Na反应生成碳单质
(5)BaCl2[或CaCl2，或Ba（NO3）2等]

【分析】装置A用大理石和稀盐酸制备CO2气体，装置B中盛放饱和NaHCO3溶液用来除去CO2中混有的HCl，C中盛放浓硫酸干燥CO2气体，在D装置中Na与CO2反应，装置F中PdCl2溶液检验是否CO生成，气球收集CO，防止污染空气。
（1）由图可知，仪器X为长颈漏斗；
（2）盐酸易挥发，制备的CO2中混有HCl，HCl能与钠反应，影响实验，因此装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，用来除去CO2中混有的HCl；
（3）装置中含有的空气影响实验，点燃酒精灯前应先排除装置中的空气，因此先打开K1和K2，通入CO2待E中出现大量白色沉淀时，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒精灯；
（4）步骤②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生，根据反应前后元素守恒可知，黑色固体是CO2与Na反应生成的碳单质；
（5）若假设一成立，则硬质玻璃管中固体产物为Na2CO3，先将固体溶于水，加入试剂将转化为白色沉淀，再用酚酞试液碱液确定溶液不呈碱性，证明没有Na2O，则加入的试剂与碳酸钠反应生成碳酸盐沉淀与强酸的钠盐，加入的试剂可以是BaCl2溶液、CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液等；
20．(1) Ba2＋＋= BaSO4↓ BaCO3 、CaCO3 ＋2H＋=CO2↑＋H2O 蒸发结晶或蒸发
(2)66.25

【详解】（1）①粗盐溶液中加入足量BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋= BaSO4↓。
②加入足量Na2CO3溶液，碳酸钠和过量钡离子生成碳酸钡沉淀、和钙离子生成碳酸钙沉淀，故生成沉淀的化学式为BaCO3 、CaCO3。
③加入稀盐酸调节溶液pH约为7，即可得到NaCl溶液，其中生成气泡的反应为氢离子和过量的碳酸根离子生成二氧化碳、水，离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O。
④由NaCl溶液得到NaCl晶体的实验操作名称为蒸发结晶或蒸发；
（2）氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，根据碳酸根离子守恒可知，纯碱的纯度为。
21．(1)CO
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
(3) Ba2+ Ba2++ CO=BaCO3 ↓
(4)NO

【详解】（1）①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则CO离子不能存在；
（2）②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓；
（3）③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++ CO=BaCO3 ↓；
（4）④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据H+和Mg2+和Ba2+的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子是NO。