江西省宜春市丰城县中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（创新班）（Word版含答案）

丰城县中2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试卷创新班

本试卷总分值为  100  分      考试时长为   75  分钟

考试范围：必修一第四章、必修二第五章、选择性必修一第一、四章

相对原子质量： O 16    S 32    Fe 56   Cu 64

一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，30分）

1.物质的性质和用途是化学研究的重要内容，下列物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（   ）

A．SO2能杀菌且具有还原性，SO2可以用作葡萄酒酸制过程的添加剂

B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属

C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌

D．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解饱和食盐水

2．下列有关说法正确的是（   ）

A．已知HI(g) ⇌H2(g)+I2(s)    ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后需要吸收26.5kJ的热量

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

C．由C(石墨)→C(金刚石)    ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6kJ•mol-1

3．图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（   ）

A．气态氢化物的稳定性：Y＞X   B．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应

C．简单离子半径：X＞Z＞M     D．R的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

4．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(    )

①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性

②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si

③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子

④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有

⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳

⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

A．1条       B．0条     C．2条    D．3条

5．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（   ）

A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化

B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应

D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2

6．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是（   ）

A.转化过程中被氧化为 B.转化成发生了还原反应

C.温度越高，转变成的速率越快   D.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种

7．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

8．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（   ）

A．b极为正极，电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出

D．左右两池中均有H2SO4生成

9．某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl−、④HCO3- 、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是（   ）

A．该实验无法确定是否含有③ B．可能含有的离子是①②③

C．肯定含有的离子是①②⑥ D．肯定没有的离子是①④⑤⑦

10．如图为高能电池的反应原理：，下列有关充电其工作原理的说法错误的是（   ）

A．放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极a

B．放电时，电极a的电极反应式：

C．充电时，电极b的电极反应式：

D．充电时，向右移动，电极b的电势大于电极a的电势

二、不定项选题（每个题目有1~2个正确答案，全对得4分，漏选且正确得2分，只要有错选得0分，共16分）

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和为17，W的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（   ）

A．“白烟”晶体中含有离子键和共价键      B．四种元素中，Z的原子半径最大

C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强    D．氧化物的水化物的酸性比较：Y < Z

12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

13．下列离子方程式正确的是（   ）

A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3-  = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4-  = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

14．某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是（   ）

已知：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

A．生成的气体为NO         B．原溶液中可能含有

C．原溶液中一定不含   D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

三、填空题（每空2分，共54分）

15.(12分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置是____。

(2)Y、Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。

(3)W的最高价氧化物对应水化物与Z的简单氢化物溶液反应的离子方程式是_____，X与氢元素形成的10电子的微粒的电子式是_____________。

(4)Z与W形成化合物的类型是_____(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物与X的简单氢化物的水溶液反应的化学方程式是_____________。

16．(14分)黄铁矿(FeS2，Fe为＋2价)是生产硫酸和冶炼钢铁的主要原料。850℃～950℃时在空气中锻烧可发生下列反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。

(1)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电环保三位一体的结合，原理如图所示。

①负极的电极反应式为_______。

②该电池每消耗32 g SO2，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为_______L。

(2)为了减少对环境的污染，煤在燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示。

①阳极的电极反应式为_______。

②Mn3＋与煤中的含硫物质(主要是FeS2)反应的离子方程式是_______。

③电解过程中，当有120 g FeS2被氧化时，混合溶液中H＋的物质的量将增大_______mol(不考虑溶液中水的体积变化)。

(3)采用电化学防护技术可减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

钢铁桥墩的电化学防护方法为_______，

辅助电极所选用的材料可以是_______。

17. (14分)践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。

回答下列问题：

(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有_______(至少写两种)，固体1含有的物质是_______、CaCO3、Ca(OH)2。

②NaNO2溶液综合处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。

(2)汽车尾气是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO反应，生成无毒气体N2和CO2。

①写出上述反应的化学方程式：_______。

②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：

a.结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为_______。

b.该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加_______。

18．(14分)焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，晶体溶于水即生成。某研究性学习小组为了制备少量()，并探究和某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：

请回答下列问题：

(1)该小组用A装置来制备。其反应的化学方程式为_______。

(2)关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。要从装置E中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。

(3)检测晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。

(4)关闭、，打开，若探究的还原性，装置B可装酸性高锰酸钾溶液，这时B发生反应的离子方程式可以是_______。

(5)请指出该设计的缺陷：_______。

(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，滴入20.00mlL的刚好与完全反应。则该样品中的残留量为_______【】