江西省宜丰县中2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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宜丰县中2022-2023学年高二上学期12月月考
化学试卷
一、单选题(每小题2分，共30分)
1．(错题重现)下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是
A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O
2．下列各项叙述错误的是
A．若硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理
B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
C．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理
D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
3．(错题重现)下列能级符号表示错误的是
A．2p​ B．3f​ C．4s D．5d​
4．下列关于能层和能级的说法正确的是
A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2
B．能层序数较大的能级，能量不一定较高
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多
5．(错题重现)键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是（ ）
A．CH3COOH B．CH2FCOOH C．HCOOH D． CHF2COOH
6．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A．[Ne] B． C． D．
7．X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示：
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
I5
……
X
496
4562
6912
9543
13353
……
Y
738
1451
7733
10540
13630
……
下列有关说法正确的是
A．电负性：X>Y B．与水反应剧烈程度：X＜Y
C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为＋3
8．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．Cl2 C．NaH D．HF
9．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
B．该分子中N原子的杂化类型只有sp3
C．该分子中C-N键的键能大于C=N键的键能
D．该分子中有2个手性碳原子
10．X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的空间结构为
A．直线形 B．V形 C．四面体形 D．三角锥形
11．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是
选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
苯
平面正六边形

B

正四面体形

C

平面三角形

D

直线形

12．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是
A．基态C的原子轨道表示式为 B．CO2的电子式为
C．CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D．CH3OCH3分子间存在氢键
13．下列说法错误的是
A．卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．和中的中心原子杂化方式不相同
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
14．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是
A．一个晶胞中含有4个，4个
B．1个周围距离最近的有6个
C．6.4g晶体中含阴离子0.2mol
D．该晶体中只含离子键
15．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①

二、双选题(每小题4分，共20分)
16．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是
A．第一电离能：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞②
C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D．原子半径：③＞②＞①
17．下列叙述正确的是
A．和分子都是含极性键的极性分子
B．分子稳定性低于分子，因为键键能高
C．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
D．汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键
18．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W单质和氯气反应可生成两处空间结构不相同的分子
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
D．第一电离能：R>W>Y
19．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
20．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．、均属于元素周期表中的区元素
B．、、金刚石晶体类型不同
C．若晶体密度为，则
D．金刚石(晶体结构如图2所示)中含有键的数目为
三、填空题(共50分)
21．按要求回答下列问题：（前2空每空1分，其余每空2分，共10分。）
(1)①最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的核外电子排布图为_______。
②Cu原子的结构示意图为_______。
(2)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置 ，区域是_______。
22．（每空2分，共14分。）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_____________种。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3°
-60.75
H2Se
1.47
91.0°
-41.50
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为________________，含有的共价键类型为________________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________。
(4)常温常压下，SeF6为无色气体，常用作氟化剂。SeF6中心原子的价层电子对数为_______。含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③d2sp3.下列对SeF6中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
23．（每空2分，共12分。）
（1）在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦冰 ⑧SiO2。属于共价晶体是_______，属于分子晶体的是 。

（2）某晶体晶胞如图(2)所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析：该晶体的化学式为_______，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_______个。
(2) (3)
(3)硒化锌的晶胞结构如图(3)所示，硒化锌的化学式为_______，若晶胞的边长为d pm，则硒化锌晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。
24．（每空2分，共14分）氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。
(3)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(4)肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。
(5)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子。



宜丰县中2022-2023学年高二上学期12月月考
化学试卷
参考答案：
1．B【详解】A．H2为单质，不符题意；B．均是化合物，均为分子构成物质，固态均是分子晶体，符合题意；C．SiO2晶体由硅原子、氧原子直接构成，不存在SiO2分子，不符题意；D．NaCl晶体由Na＋和Cl－构成，也不存在NaCl分子，不符题意；综上，本题选B。
2．A【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，A错误；B．根据构造原理，最后两个能级的电子应先填入4s轨道再填入3d轨道，该排布式违反了构造原理，B正确；C．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布图符合洪特规则与泡利原理，C正确；D．该变化表示电子从较高能量的激发态跃迁到基态，释放出能量，故会产生发射光谱，D正确；故选A。
3．B【详解】A．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，含2p能级，故A不选；B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，无3f能级，故B选；C．第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，4s能级属于第四能层，故C不选；D．第五能层，含有4个能级，分别是5s、5p、5d、5f能级，5d能级属于第五能层，故D不选。故选B。
4．B【详解】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误；B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确；C．不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误；D．p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。故选B。
5．A
6．B【详解】A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；B．为Al原子的核外电子排布的激发态；C．    为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；D．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；故选B。
7．C【详解】A．同周期元素从左到右，电负性增大，所以电负性：X＜Y，故A错误；B．同周期元素从左到右，金属性减弱，所以金属性X>Y，金属性越强，越易与水反应，与水反应剧烈程度：X>Y，故B错误；C．根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，X的最外层电子数为1，故C正确；D．根据逐级电离能（I）数据， Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素，Y的最高化合价为+2，故D错误；故选C。
8．D【详解】A．氢气分子是由两个1s轨道形成的σ键，故不选A；B．Cl2分子是由两个3p轨道形成的σ键，故不选B；C．NaH是离子化合物，其中没有共价键，故不选C；D．HF是由1s和2p轨道形成的σ键，故选D；正确答案是D。
9．A【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A正确；
B．该分子中所有-NH2中N原子为sp3杂化，环中成双键的N为sp2杂化，故B错误；
C．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C错误；
D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该分子中不含手性碳原子，故D错误；故选A。
10．B【详解】I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；故选B。
11．D【详解】A．苯分子是平面结构，中心碳原子为杂化，A项正确；B．中S原子的价电子对数是4，S原子的杂化方式是，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确；C．中C原子的价电子对数是3，C原子的杂化方式是，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C项正确；D．中S原子的价电子对数是3，S原子的杂化方式是，有1对孤电子对，空间结构为V形，D项错误；答案选D。
12．B【详解】A．C原子2p能级的两个电子应占据不同的轨道，A错误；B．CO2分子中C原子与每个氧原子共用两对电子，电子式为，B正确；C．CH3OCH3中没有两个相同原子形成的非极性键，C错误；D．CH3OCH3分子没有N、O、F原子，分子间没有氢键，D错误；综上所述答案为B。
13．C【详解】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，N原子采用sp3杂化；故C错误；D．氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，故D正确。故选C。
14．A【详解】A．由分析可知，一个晶胞中含有4个，4个，故A正确；B．以底面前侧的钙离子为例，在xyz轴方向各有2个，但是晶胞沿一个方向拉长，导致1个周围距离最近的有4个，故B错误；C．6.4g晶体的物质的量为0.1mol，含阴离子为0.1mol，故C错误；
D．中存在碳碳共价键，故D错误；故选A。
15．A【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
16．BC【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但P最高能级处于半充满的稳定结构，比S的大，所以第一电离能从大到小依次为：③＞②＞①，A错误；B．同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性从大到小依次为：③＞①＞②，B正确；C．最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，同周期从左到右依次增大，所以从大到小依次为：③＞①＞②，C正确；D．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，所以原子半径：②＞①＞③，D错误；故选BC。
17．BC【详解】A．极性键是指不同种元素之间形成的共价键，CS2的结构式为，只存在非极性键，故A错误；B．根据元素周期律，简单气态氢化物的稳定性与电负性成相关，电负性大的形成的键能高，更稳定，N与P同主族，电负性N>P，键键能高于，故B正确；
C．中N为sp3杂化，4个H原子分别位于正四面体四个顶点，N原子位于中心，因为N和P同主族，价电子层结构相同，与结构相似，所以可推测出也为正四面体结构，故C正确；
D．液态水汽化是物理变化，不是化学反应，不存在共价键断裂，故D错误；故选BC。
18. AD
19．AD【详解】A．X、Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可以发生氧化还原反应，A正确；B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误；C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误；D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确；故答案为AD。
20．AD【详解】A．ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族；Co为27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，二者均不属于ds区元素，故A错误；
B．、、金刚石分别属于分子晶体、离子晶体以及共价晶体，所以三者属于不同的晶体类型，故B正确；C．一个NaCl晶胞中，位于8个顶点和6个面上，含数为，位于12条棱上，则面心含有1个，每个晶胞中含数为，该晶胞的质量为，一个NaCl晶胞的体积为，晶胞密度为，则，故C正确；D．12g金刚石所含C原子的的物质的量为1mol，1个C原子能形成4个C-C键，1个C-C键由2个C原子共有，所以12g金刚石所含C-C键，故D错误；答案选AD。
21．(1)        (2)     7     哑铃状
(3)第4周期第VIB族，属于d区
【解析】（1）①最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是氧(O)，其电子排布图为 ；
故答案为；
②Cu原子的结构示意图为；
（2）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，原子核外有 7个电子，原子核外有几个电子，其核外电子就有几种运动状态，因此有7种运动状态不同的电子；电子占据的最高能级符号为2p，其原子轨道为哑铃形；故答案为7，哑铃状；
（3）某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区；故答案为第4周期第VIB族，属于d区；
22．(1)氮 (2)2 (3)     分子晶体     极性键     S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 (4)     6     ③
【详解】（1）天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，故答案为氮；
（2）C的存在形式有碳氧双键和4根单键，前者为sp2杂化，后者为sp3杂化，共有2种杂化方式；故答案为2；（3）①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素原子形成的为极性键；故答案为分子晶体；极性键；②H2S和H2Se的中心原子价层电子对数均为4，均含2对孤电子对，由于S的电负性强于Se，H2S中S的价层电子对偏向于S的程度更大，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大；故答案为S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；
（4）SeF6中心Se原子的价层电子对数为，则Se原子形成6个杂化轨道，由于杂化过程中原子轨道总数保持不变，dsp2、sp3d、d2sp3杂化形成杂化轨道数分别为4、5、6，故Se采取的杂化类型为d2sp3；故答案为6；③。

23．（1）④⑧ ①⑦ （2） XY 6
（3） ZnSe    


24．(1)洪特规则 (2)     ＞     (3)     sp2     V形
(4)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 (5)     分子晶体     4    
【详解】（1）电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该排布方式违背了洪特规则；故答案为：洪特规则；
（2）N元素p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能N＞O；同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性P＞As；故答案为：＞
（3）尿素中C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；中孤对电子数，价层电子对数位，故离子空间构型位V形；
（4）N原子电负性大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯；
故答案为：肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键；（5）①的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体；故答案为：分子晶体；
②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距离的As原子；晶体中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为 ，则晶胞密度为 ；故答案为：4；