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河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·河北石家庄·二模）下列说法错误的是
A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金
B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐
C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
2．（2020·河北石家庄·二模）对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是
A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该分子最多可与2mol H2加成
3．（2020·河北石家庄·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
4．（2020·河北石家庄·二模）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
5．（2020·河北石家庄·二模）当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等
B．断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g
C．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
D．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大
6．（2020·河北石家庄·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＞X
B．简单离子半径：X＞W
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
7．（2020·河北石家庄·二模）室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是
A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)
C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)
D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中
8．（2021·河北石家庄·统考二模）中国是最早使用弓箭的国家之一，我国至今仍保留着传统弓箭的制作工艺。弓的主体为竹，外贴牛角，既而覆之以漆；弦有牛皮和棉线两种；箭由杆、箭头和尾羽组成。下列有关说法错误的是
A．竹和棉线的主要成分均为天然纤维素
B．牛角和牛皮的主要成分均为蛋白质
C．涂漆的目的是防止弓箭受潮而被侵蚀
D．铁质箭头的熔点高于纯铁
9．（2021·河北石家庄·统考二模）下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A．大力提倡植树造林
B．向燃煤中添加碳酸钙
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
10．（2021·河北石家庄·统考二模）实验室常利用反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O来制备N2。下列关于反应中相关微粒的说法正确的是
A．NaCl中Na+和Cl-的核外电子排布相同
B．N2的电子式为：
C．NH4Cl中的化学键类型：离子键和共价键
D．NaNO2在水中的电离方程式：NaNO2Na++NO
11．（2021·河北石家庄·统考二模）化学学习的价值之一是以化学的视角去看待生产、生活中的问题。下列说法错误的是
A．煤的气化和液化均属于物理变化
B．工业上冶炼金属的过程涉及氧化还原反应
C．植物油转化为脂肪的过程发生了加成反应
D．医疗中血糖的检测过程利用了醛基的性质
12．（2021·河北石家庄·统考二模）外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如图：
下列说法错误的是
A．“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管
B．“冷却”后，加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸
C．“反应”时，可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上检测pH
D．“抽滤”时，不需要用玻璃棒搅拌
13．（2021·河北石家庄·统考二模）苯甲酰乙酸是一种药物合成中间体，其结构简式如图。下列关于苯甲酰乙酸的说法错误的是
A．既可与NaHCO3溶液反应，也可与H2反应
B．分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子)
C．可发生酯化反应和氧化反应
D．苯环上的二氯代物有6种
14．（2021·河北石家庄·统考二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NA
B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NA
C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NA
D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA
15．（2021·河北石家庄·统考二模）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1molNO，消耗2molO2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
16．（2021·河北石家庄·统考二模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入70%硫酸后加热，并将气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
该溶液中含亚硫酸盐
B
向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，有固体析出
蛋白质发生了变性
C
将变黑的银器浸入盛有NaCl溶液的铝制容器中，银器由黑变白
生成了Ag
D
用pH计测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，前者大于后者
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·河北石家庄·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．反应①可用于工业上制备Z的单质
C．s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂
18．（2021·河北石家庄·统考二模）我国科学家报道了如图所示的可充电Na—Zn双离子电池体系。下列说法正确的是
A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Na+从正极中脱出进入溶液
C．放电时，负极附近溶液的碱性增强
D．放电时，正极反应式为Na0.6MnO2+xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+
19．（2022·河北石家庄·统考二模）陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
20．（2022·河北石家庄·统考二模）下列关于含氯物质的化学用语正确的是
A．同素异形体：35Cl2和37Cl2
B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．一氯甲烷的电子式：
D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2Ca2++2ClO-
21．（2022·河北石家庄·统考二模）中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO
B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应
C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性
22．（2022·河北石家庄·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．3.2gCH3OH中含有的共价键数目为0.6NA
B．常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为NA
C．0.1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.001NA
D．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3NA
23．（2022·河北石家庄·统考二模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
向酸性KMnO4溶液中加入乙醇
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
现象
溶液变为血红色
铜丝先变黑，后又重新变为红色
溶液紫色褪去
先产生白色沉淀，最终变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·河北石家庄·统考二模）下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用甲装置验证钠和氯气能反应
B．用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
C．用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应
D．用丁装置制备并收集氨气
25．（2022·河北石家庄·统考二模）维生素C(如图)广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，能提高人体免疫力。下列关于维生素C的说法错误的是
A．最多能与等物质的量的H2发生加成反应
B．含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团
C．同分异构体中可能含有苯环结构
D．能发生酯化反应
26．（2022·河北石家庄·统考二模）下列转化能一步实现且合理的是
A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu
B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C．H2SSSO3H2SO4
D．SiNa2SiO3SiO2H2SiO3
27．（2022·河北石家庄·统考二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或所得结论
A
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中含有SO
B
用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH
Na2S溶液的pH较大
Cl的非金属性强于S
C
将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH
3
D
将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该NaOH固体已完全变质
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·河北石家庄·统考二模）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：Y>M>X
C．WY2能够使紫色石蕊试液褪色
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W
29．（2022·河北石家庄·统考二模）电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。
下列说法错误的是
A．放电时，Li+移向a极
B．充电时，b极接外电源的负极
C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜
二、多选题
30．（2021·河北石家庄·统考二模）Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我国科学家研究用Fe/Na2S2O8体系去除废水中的正五价砷As(V)，反应机制模型如图。下列说法正确的是
A．Fe2+/Fe3+循环，可有效促进S2O转化为SO·
B．中性废水中，可发生反应SO·+H2O=SO+·OH+H+
C．SO·和·OH具有强氧化性，可将废水中的As(V)氧化去除
D．若56gFe参加反应，则有1molS2O被还原
31．（2021·河北石家庄·统考二模）常温下，通入HCl或加入NaOH固体调节0.01mol·L-1NaHR溶液的pH(调节过程中溶液体积不变)，溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x<0.01
B．Ka1(H2R)≈1×10-5
C．水的电离程度：c>b=d
D．c点时溶液中存在c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
32．（2022·河北石家庄·统考二模）蒿甲醚是一种抗疟疾药物，由青蒿素制备蒿甲醚的一种路线如图所示。下列说法错误的是
A．蒿甲醚分子中所有碳原子可能共平面
B．能用NaHCO3溶液鉴别青蒿素和蒿甲醚
C．反应I和反应II分别为还原反应和取代反应
D．青蒿素、双氢青蒿素、蒿甲醚均具有较强氧化性
33．（2022·河北石家庄·统考二模）实验测得浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17
B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小
C．|随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动
D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
参考答案：
1．D
【详解】A．越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；
B．青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；
C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；
D．“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；
故选：D。
2．A
【详解】A．乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；
B．该分子结构对称，苯环上的一氯代物有1种，取代基上的一氯代物有2种，共有3种一氯代物，故B错误；
C．含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，故D错误；
故答案为A。
3．A
【详解】A．H2S与PH3的摩尔质量均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含18个质子，故0.5mol混合物中含质子为9NA个，故A正确；
B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者有6个C—H键，后者有5个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数目无法确定，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；
D．I2和H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能为NA个，故D错误；
故答案为A。
4．D
【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙)，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥，故A正确；
B．装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；
C．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；
故选：D。
5．C
【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+浓度越大离子的氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。
【详解】A．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A选项正确；
B．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，发生反应：Ag++e-=Ag，B为负极，发生反应为：Ag-e-=Ag+，当转移0.1 mol电子，有0.1 mol由甲池通过离子交换膜进入乙池，所以乙池增加的质量是10.8g+6.2g=17.0g，B选项正确；
C．闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C选项错误；
D．闭合K1，断开K2后，装置为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银溶液的浓度增大，D选项正确；
答案选C。
【点睛】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应，对于电解池，若阳极为活性电极，则电极失去电子；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
6．B
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
【详解】A．Y为B元素，X为O元素，非金属性B＜O，所以简单氢化物的稳定性B＜O，故A错误；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案为B。
7．B
【分析】20mL0.1mol⋅L−1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。
【详解】A. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；
B. 滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，但是两种溶液中 滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液体积并不相等，故c(A−)、c(B−)并不相等，故B错误；
C. 20mL0.1mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1mol⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)，故C正确；
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
故答案选：B。
8．D
【详解】A．竹、棉线均来源于植物，其主要成分为纤维素，A正确；
B．动物身上的组织主要成分为蛋白质，故牛角、牛皮的主要成分为蛋白质，B正确；
C．涂漆可隔绝空气和水分，防止弓箭受潮被侵蚀，C正确；
D．铁质箭头为铁的合金，合金的熔点一般比各组分的熔点低，故铁质箭头的熔点低于纯铁，D错误；
故答案选D。
9．B
【详解】A．植物能进行光合作用，从而吸收CO2，能实现碳中和，A不符合题意；
B．燃煤中添加CaCO3，可实现燃煤脱硫，减少SO2排放，但会增加CO2的排放，不利于碳中和，B符合题意；
C．采用光伏、风电、核电等新能源，可减少传统化石能源的使用，减少CO2的排放，能实现碳中和，C不符合题意；
D．将CO2转化，符合碳中和要求，D不符合题意；
故答案选B。
10．C
【详解】A．NaCl中Na+和Cl-的核外电子数分别为10、18，核外电子排布不相同，A说法错误；
B．N2的电子式为：，B说法错误；
C．NH4Cl为离子化合物，则化学键类型为铵根离子与氯离子间的离子键和N-H共价键，C说法正确；
D．NaNO2为强电解质，在水中的电离方程式为NaNO2=Na++NO，D说法错误；
答案为C。
11．A
【详解】A．煤的气化、液化指将煤转化为气体、液体燃料，属于化学变化，A错误；
B．金属冶炼指将化合物中金属元素还原为金属单质，涉及氧化还原反应，B正确；
C．液态植物油转化为固态或半固态脂肪属于油脂的硬化，实质是植物油烃基部分的不饱和键（如碳碳双键）与H2的加成反应，C正确；
D．血糖指血液中葡萄糖，医疗中利用葡萄糖中醛基与试纸中的葡萄糖氧化酶反应产生的电流测量血糖浓度，D正确；
故答案选A。
12．A
【分析】废聚乳酸餐盒在碱性条件下加热生成乳酸盐，冷却后用盐酸酸化生成乳酸，冷却后采用抽滤的方法得到乳酸溶液，浓缩冷却后，加入氧化钙和水生成氢氧化钙，将乳酸与氢氧化钙反应生成乳酸钙，浓缩冷却，加入乙醇和丙酮降低乳酸钙的溶解度，最后通过抽滤、洗涤、烘干得到乳酸钙固体。
【详解】A．“回流”时，为使冷却更充分，一般选用球形冷凝管，故A错误；
B．乳酸为弱酸，可采用强酸制弱酸的原理，用盐酸将乳酸盐转化为乳酸，故B正确；
C．可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以检测pH，故C正确；
D．“抽滤”时，为防止划破滤纸，故不需要用玻璃棒搅拌，故D正确；
故答案为A。
13．B
【详解】A．苯甲酰乙酸中含有官能团羧基，可以和NaHCO3溶液反应，苯环和羰基可以和氢气加成，故A正确；
B．该分子结构中，没有连四个不同原子或原子团的碳原子，所以没有手性碳原子，故B错误；
C．苯甲酰乙酸中含有官能团羧基，所以可以发生酯化反应，该分子可以燃烧，发生氧化反应，故C正确；
D．苯环上的二氯代物相当于再用两个氯原子取代苯环上的两个氢原子，可以看成苯环上一共是三个取代侧链，两个侧链相同，共6种，故D正确；
综上答案为B。
14．C
【详解】A．O2、O3都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2 g，则n(O)=，即0.2 NA，A正确；
B．1个C2H4分子中含有6对共用电子对，则4.48 L乙烯所含共用电子对数目=，即1.2 NA，B正确；
C．由反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1 mol Cl2时，转移电子为mol，即 NA，C错误；
D．n(NaClO)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01 mol，即少于0.01 NA，D正确；
故答案选C。
15．D
【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；
B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；
C．反应④是O2将NH3氧化为，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1 mol生成失去电子8 mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8 mol电子需要2 mol O2，C正确；
D．反应③中NO被氧化为，氮元素被氧化，反应⑤中被还原为N2，氮元素被还原，D错误；
故答案选D。
16．C
【详解】A．由实验现象知，产生的气体应该有SO2，而与70%硫酸反应产生SO2气体可能是亚硫酸盐溶液，也可能是Na2S2O3溶液或H2S溶液，选项结论错误，A不符合题意；
B．饱和NH4Cl溶液使蛋白质析出，属于蛋白质的盐析性质，选项结论错误，B不符合题意；
C．将银器放入铝制容器中，形成原电池，Al作负极，银器作正极，表面黑色的Ag2S或Ag2O得电子生成Ag单质，C符合题意；
D．由于CH3COONa溶液与NaNO2溶液浓度未知，故无法根据水解程度推出对应酸的酸性强弱，即无法比较其电离常数，D不符合题意；
故答案选C。
17．C
【分析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系，q为X元素单质，则q为O2，W可能为Be、B、C、N，对应同族Z可能为Mg、Al、Si、P，由图示知，W、O、Z三种元素形成的一种二元化合物能与O2反应，联想W、Z的可能情况，推测t为CO，则u为CO2，即W为C，则Z为Si，则p为C，r为Si，由反应①制得Si，联想到工业制Si反应：2C+SiO2Si+2CO↑，则s为SiO2，p(C)能与u(CO2)在高温下反应生成t(CO)，推测合理，综上所述：W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。
【详解】A．Y、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：Y>Z>W>X，故A正确；
B．由分析知，工业上可利用反应①制备Si，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，t( CO)与NaOH溶液不反应，故C错误；
D．X、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，故D正确；
答案选C。
18．B
【分析】根据图象信息可知，放电时，Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，作负极；正极上，Mn化合价降低，得电子，由Na0.6-xMnO2变为Na0.6MnO2；做电解池时与原电池相反，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn，则a极为负极。
【详解】A．由分析可知，充电时，a为电源负极，A说法错误；
B．充电时为电解池，此时的阳极(即放电时的正极)电极反应式为：Na0.6MnO2+xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+， Na+从电极上脱出进入溶液，B说法正确；
C．放电时，负极Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，则负极附近溶液的碱性减弱，C说法错误；
D．放电时，正极得电子，Mn的化合价降低，反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-= Na0.6MnO2，D说法错误；
答案为B。
19．B
【详解】A．陶瓷、玻璃和水泥等硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故A正确；
B． Fe2O3为红色粉末，陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分不可能为Fe2O3，故B错误；
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能，故C正确；
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成，属于硅酸盐制品，故D正确；
选B。
20．C
【详解】A．35Cl2和37Cl2是由氯元素的不同核素组成的氯气分子，不是同素异形体，故不选A；
B．氯乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl，故B错误；
C．一氯甲烷是共价化合物，分子式为CH3Cl，电子式为 ，故C正确；
D．次氯酸钙是强电解质，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，故D错误；
选C。
21．A
【详解】A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，矿石“曾青”的主要成分为CuSO4，故A错误；
B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，涉及的化学反应有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，该现象涉及化合反应，故B正确；
C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金的硬度大于成分金属的硬度，故C正确；
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，火药燃烧生成硫化钾、二氧化碳、氮气，S元素化合价降低，其中硫体现了氧化性，故D正确；
选A。
22．C
【详解】A．3.2克甲醇物质的量为0.1mol每个甲醇含有5个共价键，故3.2克甲醇含有0.5mol共价键，A项错误；
B．常温常压下，2.24L氨气的物质的量不是1mol，每个氨气分子含有10个电子，故常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目不是NA，B项错误；
C．0.1LpH=2的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则含有的H+数目为0.001NA，C项正确；
D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，每摩尔氯化铁转移1mol电子，故1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.1NA，D项错误。
故选C。
23．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，则FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物，与氧化还原反应无关，故A错误；
B．铜丝加热后，被氧化为黑色的，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的被还原为Cu，则与氧化还原反应有关，故B正确；
C．向酸性KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自身被还原，从而使溶液的紫色退去，则与氧化还原反应有关，故C正确；
D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，则，最终变成红褐色，则，与氧化还原反应有关，故D正确；
答案选A。
24．D
【详解】A．甲中若有白烟产生，说明熔融钠和氯气反应生成NaCl，A正确；
B．石蜡油分解的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，证明含有不饱和烃，B正确；
C．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，试管内黄绿色变浅，试管壁有油滴，试管内液面上升，装置能验证甲烷和氯气能发生反应，C正确；
D．氨气的密度小于空气，收集氨气时，导管应伸至试管底部，D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．维生素C中含有1个碳碳双键能，所以维生素C最多能与等物质的量的H2发生加成反应，故A正确；
B．根据维生素C的结构简式，维生素C中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B正确；
C．苯环的不饱和度是4，维生素C的不饱和度为3，同分异构体中不可能含有苯环结构，故C错误；
D．维生素C中含有羟基，所以维生素C能与羧酸发生酯化反应，故D正确；
选C。
26．B
【详解】A．碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜与水不能直接反应生成铜（电解硫酸铜可得到铜），转化不能一步实现，选项A错误；
B．饱和食盐水中通入氨气再通入足量二氧化碳产生碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，均能一步实现且合理，选项B正确；
C．硫化氢气体在氧气中点燃不完全反应生成S，S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，转化不能一步实现，选项C错误；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠高温条件下无法直接得到二氧化硅，二氧化硅也无法与水反应生成硅酸，转化不能一步实现，选项D错误；
答案选B。
27．C
【详解】A．向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中含有SO或Ag+，故A错误；
B．用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明酸性HCl>H2S，HCl、H2S是无氧酸，不能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；
C．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH，3
选C。
28．D
【详解】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族，且根据价键可推知W为S、Y为O、X为N，则原子序数大于S的M为Cl，Z离子带一个单位正电荷，为Na。
A．原子半径：Z(Na) >X(N) >Y(O)，选项A错误；
B．NH3、H2O均存在氢键，简单氢化物的沸点：Y(H2O)>X(NH3)>M(HCl)，选项B错误；
C．WY2为SO2，溶于水生成亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，但不褪色，选项C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W，选项D正确；
答案选D。
29．D
【分析】该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明a电极由FePO4转化为透明的LiFePO4，铁的化合价降低，则该电极为正极，故b电极为负极，据此解答。
【详解】A．放电时，该电池为原电池，阳离子向正极移动，即Li+移向a极，A项正确；
B．放电时，b极为负极，则充电时b极为阴极，接外电源的负极，B项正确；
C．充电时，a极物质由LiFePO4转化为FePO4，电极方程式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，C项正确；
D．以该器件为电源精炼铜，当生成64g精铜时，反应中转移了2mol电子，则原电池a极质量增加2mol锂，即增加14g，b极质量减少2mol锂，即减少14g，a、b两极质量变化差为28g，D项错误；
故答案选D。
30．AB
【详解】A．由图示知，Fe2+与反应生成和Fe3+，Fe3+与Fe反应又生成Fe2+，使得反应循环进行，同时促进转化为，A正确；
B．由图示知，与H2O反应生成·OH和H+，氧元素被氧化，推测中S元素由+7价被还原为+6价，生成，对应方程式为：+H2O=·OH+H++，B正确；
C．由图可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蚀层表面，之后通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化过程，C错误；
D．由图示知，部分Fe与反应生成Fe2+和，部分Fe与Fe3+反应生成Fe2+，所以56 g Fe不一定都与反应，故无法计算被还原的物质的量，D错误；
故答案选AB。
31．CD
【详解】A．0.01mol·L-1NaHR溶液的pH=6，溶液中存在R2-、HR-、H2R三种微粒，根据物料守恒，故溶液中x=c(HR-)<0.01mol/L，故A正确；
B．把a点（3，10-4）带入Ka1(H2R)= 公式，a点酸性较强，HR-几乎全部转化为H2R，故c(H2R)≈c(NaHR)=0.01mol/L，所以Ka1(H2R)=≈1×10-5，故B正确；
C．酸碱抑制水电离，而能够水解的盐溶液能够促进水电离，d点溶液呈中性，c点溶液中HR-的电离比HR-的水解程度大，溶液呈酸性；b点溶液的酸性更强，所以水的电离程度：d> c>b，故C错误；
D．c点NaHR溶液显酸性，则NaHR溶液的电离程度大于水解程度，所以c点时溶液中存在c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，故D错误；
故选CD。
32．AB
【详解】A．如图中2碳与1、3、4碳相连，4个原子肯定不共面，则所有碳不可能共面，选项A错误；
B．能与NaHCO3溶液反应，则含有-COOH，青蒿素和蒿甲醚结构中均无 –COOH，则不能鉴别，选项B错误；
C．反应I加氢反应，即还原反应，反应II中-OH中H被甲基取代，为取代反应，选项C正确；
D．各结构中均含过氧键-O-O-，类比H2O2,有强氧化性，选项D正确；
答案选AB。
33．BD
【详解】A．从图分析，0.1mol·L-1的NaOH溶液在20℃时pH为13.17，则氢离子浓度为10-13.17 mol·L-1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1，则纯水的Kw约为10-13.17 ×0.1 =10-14.17，A项正确；
B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH减小，说明溶液中的c(OH-)均增大，B项错误；
C．水解时吸热的，随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动，C项正确；
D．50℃时，从氢氧化钠溶液分析，水的离子积常数为10-13.26，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，则二者等体积混合即可，根据电荷守恒分析有c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(Na+)+ c(H+)，根据pH=7的混合液，则c(OH-)≠ c(H+)，溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)≠c(NH)+c(Na+)，D项错误。
故选BD。
河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·河北石家庄·二模）下列说法错误的是
A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金
B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐
C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
2．（2020·河北石家庄·二模）对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是
A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该分子最多可与2mol H2加成
3．（2020·河北石家庄·二模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
D．一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
4．（2020·河北石家庄·二模）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
5．（2020·河北石家庄·二模）当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等
B．断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g
C．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加
D．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大
6．（2020·河北石家庄·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＞X
B．简单离子半径：X＞W
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
7．（2020·河北石家庄·二模）室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是
A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)
C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)
D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中
8．（2021·河北石家庄·统考二模）中国是最早使用弓箭的国家之一，我国至今仍保留着传统弓箭的制作工艺。弓的主体为竹，外贴牛角，既而覆之以漆；弦有牛皮和棉线两种；箭由杆、箭头和尾羽组成。下列有关说法错误的是
A．竹和棉线的主要成分均为天然纤维素
B．牛角和牛皮的主要成分均为蛋白质
C．涂漆的目的是防止弓箭受潮而被侵蚀
D．铁质箭头的熔点高于纯铁
9．（2021·河北石家庄·统考二模）下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A．大力提倡植树造林
B．向燃煤中添加碳酸钙
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化
10．（2021·河北石家庄·统考二模）实验室常利用反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O来制备N2。下列关于反应中相关微粒的说法正确的是
A．NaCl中Na+和Cl-的核外电子排布相同
B．N2的电子式为：
C．NH4Cl中的化学键类型：离子键和共价键
D．NaNO2在水中的电离方程式：NaNO2Na++NO
11．（2021·河北石家庄·统考二模）化学学习的价值之一是以化学的视角去看待生产、生活中的问题。下列说法错误的是
A．煤的气化和液化均属于物理变化
B．工业上冶炼金属的过程涉及氧化还原反应
C．植物油转化为脂肪的过程发生了加成反应
D．医疗中血糖的检测过程利用了醛基的性质
12．（2021·河北石家庄·统考二模）外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如图：
下列说法错误的是
A．“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管
B．“冷却”后，加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸
C．“反应”时，可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上检测pH
D．“抽滤”时，不需要用玻璃棒搅拌
13．（2021·河北石家庄·统考二模）苯甲酰乙酸是一种药物合成中间体，其结构简式如图。下列关于苯甲酰乙酸的说法错误的是
A．既可与NaHCO3溶液反应，也可与H2反应
B．分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子)
C．可发生酯化反应和氧化反应
D．苯环上的二氯代物有6种
14．（2021·河北石家庄·统考二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NA
B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NA
C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NA
D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA
15．（2021·河北石家庄·统考二模）下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1molNO，消耗2molO2
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
16．（2021·河北石家庄·统考二模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入70%硫酸后加热，并将气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
该溶液中含亚硫酸盐
B
向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，有固体析出
蛋白质发生了变性
C
将变黑的银器浸入盛有NaCl溶液的铝制容器中，银器由黑变白
生成了Ag
D
用pH计测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，前者大于后者
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·河北石家庄·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．反应①可用于工业上制备Z的单质
C．s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂
18．（2021·河北石家庄·统考二模）我国科学家报道了如图所示的可充电Na—Zn双离子电池体系。下列说法正确的是
A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Na+从正极中脱出进入溶液
C．放电时，负极附近溶液的碱性增强
D．放电时，正极反应式为Na0.6MnO2+xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+
19．（2022·河北石家庄·统考二模）陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是
A．陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料
B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成
20．（2022·河北石家庄·统考二模）下列关于含氯物质的化学用语正确的是
A．同素异形体：35Cl2和37Cl2
B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．一氯甲烷的电子式：
D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2Ca2++2ClO-
21．（2022·河北石家庄·统考二模）中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是
A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO
B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应
C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性
22．（2022·河北石家庄·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．3.2gCH3OH中含有的共价键数目为0.6NA
B．常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目为NA
C．0.1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.001NA
D．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.3NA
23．（2022·河北石家庄·统考二模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
向酸性KMnO4溶液中加入乙醇
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
现象
溶液变为血红色
铜丝先变黑，后又重新变为红色
溶液紫色褪去
先产生白色沉淀，最终变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
24．（2022·河北石家庄·统考二模）下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用甲装置验证钠和氯气能反应
B．用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
C．用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应
D．用丁装置制备并收集氨气
25．（2022·河北石家庄·统考二模）维生素C(如图)广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，能提高人体免疫力。下列关于维生素C的说法错误的是
A．最多能与等物质的量的H2发生加成反应
B．含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团
C．同分异构体中可能含有苯环结构
D．能发生酯化反应
26．（2022·河北石家庄·统考二模）下列转化能一步实现且合理的是
A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu
B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C．H2SSSO3H2SO4
D．SiNa2SiO3SiO2H2SiO3
27．（2022·河北石家庄·统考二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或所得结论
A
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中含有SO
B
用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH
Na2S溶液的pH较大
Cl的非金属性强于S
C
将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH
3
D
将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该NaOH固体已完全变质
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·河北石家庄·统考二模）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：Y>M>X
C．WY2能够使紫色石蕊试液褪色
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W
29．（2022·河北石家庄·统考二模）电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。
下列说法错误的是
A．放电时，Li+移向a极
B．充电时，b极接外电源的负极
C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜
二、多选题
30．（2021·河北石家庄·统考二模）Na2S2O8具有高水溶性、氧化性，我国科学家研究用Fe/Na2S2O8体系去除废水中的正五价砷As(V)，反应机制模型如图。下列说法正确的是
A．Fe2+/Fe3+循环，可有效促进S2O转化为SO·
B．中性废水中，可发生反应SO·+H2O=SO+·OH+H+
C．SO·和·OH具有强氧化性，可将废水中的As(V)氧化去除
D．若56gFe参加反应，则有1molS2O被还原
31．（2021·河北石家庄·统考二模）常温下，通入HCl或加入NaOH固体调节0.01mol·L-1NaHR溶液的pH(调节过程中溶液体积不变)，溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x<0.01
B．Ka1(H2R)≈1×10-5
C．水的电离程度：c>b=d
D．c点时溶液中存在c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
32．（2022·河北石家庄·统考二模）蒿甲醚是一种抗疟疾药物，由青蒿素制备蒿甲醚的一种路线如图所示。下列说法错误的是
A．蒿甲醚分子中所有碳原子可能共平面
B．能用NaHCO3溶液鉴别青蒿素和蒿甲醚
C．反应I和反应II分别为还原反应和取代反应
D．青蒿素、双氢青蒿素、蒿甲醚均具有较强氧化性
33．（2022·河北石家庄·统考二模）实验测得浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17
B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小
C．|随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动
D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
参考答案：
1．D
【详解】A．越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；
B．青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；
C．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；
D．“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；
故选：D。
2．A
【详解】A．乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故A正确；
B．该分子结构对称，苯环上的一氯代物有1种，取代基上的一氯代物有2种，共有3种一氯代物，故B错误；
C．含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，故D错误；
故答案为A。
3．A
【详解】A．H2S与PH3的摩尔质量均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含18个质子，故0.5mol混合物中含质子为9NA个，故A正确；
B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者有6个C—H键，后者有5个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数目无法确定，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；
D．I2和H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能为NA个，故D错误；
故答案为A。
4．D
【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙)，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥，故A正确；
B．装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；
C．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；
故选：D。
5．C
【分析】断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+浓度越大离子的氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。
【详解】A．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A选项正确；
B．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，发生反应：Ag++e-=Ag，B为负极，发生反应为：Ag-e-=Ag+，当转移0.1 mol电子，有0.1 mol由甲池通过离子交换膜进入乙池，所以乙池增加的质量是10.8g+6.2g=17.0g，B选项正确；
C．闭合K1，断开K2后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C选项错误；
D．闭合K1，断开K2后，装置为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银溶液的浓度增大，D选项正确；
答案选C。
【点睛】本题综合考查电解池和原电池的工作原理，原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应，对于电解池，若阳极为活性电极，则电极失去电子；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。
6．B
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
【详解】A．Y为B元素，X为O元素，非金属性B＜O，所以简单氢化物的稳定性B＜O，故A错误；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；
故答案为B。
7．B
【分析】20mL0.1mol⋅L−1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。
【详解】A. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；
B. 滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，但是两种溶液中 滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液体积并不相等，故c(A−)、c(B−)并不相等，故B错误；
C. 20mL0.1mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1mol⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)，故C正确；
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
故答案选：B。
8．D
【详解】A．竹、棉线均来源于植物，其主要成分为纤维素，A正确；
B．动物身上的组织主要成分为蛋白质，故牛角、牛皮的主要成分为蛋白质，B正确；
C．涂漆可隔绝空气和水分，防止弓箭受潮被侵蚀，C正确；
D．铁质箭头为铁的合金，合金的熔点一般比各组分的熔点低，故铁质箭头的熔点低于纯铁，D错误；
故答案选D。
9．B
【详解】A．植物能进行光合作用，从而吸收CO2，能实现碳中和，A不符合题意；
B．燃煤中添加CaCO3，可实现燃煤脱硫，减少SO2排放，但会增加CO2的排放，不利于碳中和，B符合题意；
C．采用光伏、风电、核电等新能源，可减少传统化石能源的使用，减少CO2的排放，能实现碳中和，C不符合题意；
D．将CO2转化，符合碳中和要求，D不符合题意；
故答案选B。
10．C
【详解】A．NaCl中Na+和Cl-的核外电子数分别为10、18，核外电子排布不相同，A说法错误；
B．N2的电子式为：，B说法错误；
C．NH4Cl为离子化合物，则化学键类型为铵根离子与氯离子间的离子键和N-H共价键，C说法正确；
D．NaNO2为强电解质，在水中的电离方程式为NaNO2=Na++NO，D说法错误；
答案为C。
11．A
【详解】A．煤的气化、液化指将煤转化为气体、液体燃料，属于化学变化，A错误；
B．金属冶炼指将化合物中金属元素还原为金属单质，涉及氧化还原反应，B正确；
C．液态植物油转化为固态或半固态脂肪属于油脂的硬化，实质是植物油烃基部分的不饱和键（如碳碳双键）与H2的加成反应，C正确；
D．血糖指血液中葡萄糖，医疗中利用葡萄糖中醛基与试纸中的葡萄糖氧化酶反应产生的电流测量血糖浓度，D正确；
故答案选A。
12．A
【分析】废聚乳酸餐盒在碱性条件下加热生成乳酸盐，冷却后用盐酸酸化生成乳酸，冷却后采用抽滤的方法得到乳酸溶液，浓缩冷却后，加入氧化钙和水生成氢氧化钙，将乳酸与氢氧化钙反应生成乳酸钙，浓缩冷却，加入乙醇和丙酮降低乳酸钙的溶解度，最后通过抽滤、洗涤、烘干得到乳酸钙固体。
【详解】A．“回流”时，为使冷却更充分，一般选用球形冷凝管，故A错误；
B．乳酸为弱酸，可采用强酸制弱酸的原理，用盐酸将乳酸盐转化为乳酸，故B正确；
C．可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以检测pH，故C正确；
D．“抽滤”时，为防止划破滤纸，故不需要用玻璃棒搅拌，故D正确；
故答案为A。
13．B
【详解】A．苯甲酰乙酸中含有官能团羧基，可以和NaHCO3溶液反应，苯环和羰基可以和氢气加成，故A正确；
B．该分子结构中，没有连四个不同原子或原子团的碳原子，所以没有手性碳原子，故B错误；
C．苯甲酰乙酸中含有官能团羧基，所以可以发生酯化反应，该分子可以燃烧，发生氧化反应，故C正确；
D．苯环上的二氯代物相当于再用两个氯原子取代苯环上的两个氢原子，可以看成苯环上一共是三个取代侧链，两个侧链相同，共6种，故D正确；
综上答案为B。
14．C
【详解】A．O2、O3都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2 g，则n(O)=，即0.2 NA，A正确；
B．1个C2H4分子中含有6对共用电子对，则4.48 L乙烯所含共用电子对数目=，即1.2 NA，B正确；
C．由反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1 mol Cl2时，转移电子为mol，即 NA，C错误；
D．n(NaClO)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01 mol，即少于0.01 NA，D正确；
故答案选C。
15．D
【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；
B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；
C．反应④是O2将NH3氧化为，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1 mol生成失去电子8 mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8 mol电子需要2 mol O2，C正确；
D．反应③中NO被氧化为，氮元素被氧化，反应⑤中被还原为N2，氮元素被还原，D错误；
故答案选D。
16．C
【详解】A．由实验现象知，产生的气体应该有SO2，而与70%硫酸反应产生SO2气体可能是亚硫酸盐溶液，也可能是Na2S2O3溶液或H2S溶液，选项结论错误，A不符合题意；
B．饱和NH4Cl溶液使蛋白质析出，属于蛋白质的盐析性质，选项结论错误，B不符合题意；
C．将银器放入铝制容器中，形成原电池，Al作负极，银器作正极，表面黑色的Ag2S或Ag2O得电子生成Ag单质，C符合题意；
D．由于CH3COONa溶液与NaNO2溶液浓度未知，故无法根据水解程度推出对应酸的酸性强弱，即无法比较其电离常数，D不符合题意；
故答案选C。
17．C
【分析】X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子数不超过8原则，X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，又X之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为O，则Y为Na，根据原子序数关系，q为X元素单质，则q为O2，W可能为Be、B、C、N，对应同族Z可能为Mg、Al、Si、P，由图示知，W、O、Z三种元素形成的一种二元化合物能与O2反应，联想W、Z的可能情况，推测t为CO，则u为CO2，即W为C，则Z为Si，则p为C，r为Si，由反应①制得Si，联想到工业制Si反应：2C+SiO2Si+2CO↑，则s为SiO2，p(C)能与u(CO2)在高温下反应生成t(CO)，推测合理，综上所述：W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。
【详解】A．Y、Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的W、X，电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：Y>Z>W>X，故A正确；
B．由分析知，工业上可利用反应①制备Si，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，t( CO)与NaOH溶液不反应，故C错误；
D．X、Y、Z形成的Na2SiO3溶液可作木材防火剂，故D正确；
答案选C。
18．B
【分析】根据图象信息可知，放电时，Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，作负极；正极上，Mn化合价降低，得电子，由Na0.6-xMnO2变为Na0.6MnO2；做电解池时与原电池相反，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn，则a极为负极。
【详解】A．由分析可知，充电时，a为电源负极，A说法错误；
B．充电时为电解池，此时的阳极(即放电时的正极)电极反应式为：Na0.6MnO2+xe-=Na0.6-xMnO2+xNa+， Na+从电极上脱出进入溶液，B说法正确；
C．放电时，负极Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，则负极附近溶液的碱性减弱，C说法错误；
D．放电时，正极得电子，Mn的化合价降低，反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-= Na0.6MnO2，D说法错误；
答案为B。
19．B
【详解】A．陶瓷、玻璃和水泥等硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故A正确；
B． Fe2O3为红色粉末，陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分不可能为Fe2O3，故B错误；
C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能，故C正确；
D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成，属于硅酸盐制品，故D正确；
选B。
20．C
【详解】A．35Cl2和37Cl2是由氯元素的不同核素组成的氯气分子，不是同素异形体，故不选A；
B．氯乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CHCl，故B错误；
C．一氯甲烷是共价化合物，分子式为CH3Cl，电子式为 ，故C正确；
D．次氯酸钙是强电解质，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，故D错误；
选C。
21．A
【详解】A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，矿石“曾青”的主要成分为CuSO4，故A错误；
B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，涉及的化学反应有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，该现象涉及化合反应，故B正确；
C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金的硬度大于成分金属的硬度，故C正确；
D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，火药燃烧生成硫化钾、二氧化碳、氮气，S元素化合价降低，其中硫体现了氧化性，故D正确；
选A。
22．C
【详解】A．3.2克甲醇物质的量为0.1mol每个甲醇含有5个共价键，故3.2克甲醇含有0.5mol共价键，A项错误；
B．常温常压下，2.24L氨气的物质的量不是1mol，每个氨气分子含有10个电子，故常温常压下，2.24L氨气中含有的质子数目不是NA，B项错误；
C．0.1LpH=2的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则含有的H+数目为0.001NA，C项正确；
D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，每摩尔氯化铁转移1mol电子，故1L0.1mol·L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.1NA，D项错误。
故选C。
23．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，则FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物，与氧化还原反应无关，故A错误；
B．铜丝加热后，被氧化为黑色的，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的被还原为Cu，则与氧化还原反应有关，故B正确；
C．向酸性KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自身被还原，从而使溶液的紫色退去，则与氧化还原反应有关，故C正确；
D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，则，最终变成红褐色，则，与氧化还原反应有关，故D正确；
答案选A。
24．D
【详解】A．甲中若有白烟产生，说明熔融钠和氯气反应生成NaCl，A正确；
B．石蜡油分解的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，证明含有不饱和烃，B正确；
C．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，试管内黄绿色变浅，试管壁有油滴，试管内液面上升，装置能验证甲烷和氯气能发生反应，C正确；
D．氨气的密度小于空气，收集氨气时，导管应伸至试管底部，D错误；
答案选D。
25．C
【详解】A．维生素C中含有1个碳碳双键能，所以维生素C最多能与等物质的量的H2发生加成反应，故A正确；
B．根据维生素C的结构简式，维生素C中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B正确；
C．苯环的不饱和度是4，维生素C的不饱和度为3，同分异构体中不可能含有苯环结构，故C错误；
D．维生素C中含有羟基，所以维生素C能与羧酸发生酯化反应，故D正确；
选C。
26．B
【详解】A．碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜与水不能直接反应生成铜（电解硫酸铜可得到铜），转化不能一步实现，选项A错误；
B．饱和食盐水中通入氨气再通入足量二氧化碳产生碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，均能一步实现且合理，选项B正确；
C．硫化氢气体在氧气中点燃不完全反应生成S，S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，转化不能一步实现，选项C错误；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠高温条件下无法直接得到二氧化硅，二氧化硅也无法与水反应生成硅酸，转化不能一步实现，选项D错误；
答案选B。
27．C
【详解】A．向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液中含有SO或Ag+，故A错误；
B．用pH计分别测定相同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明酸性HCl>H2S，HCl、H2S是无氧酸，不能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；
C．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH，3
选C。
28．D
【详解】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族，且根据价键可推知W为S、Y为O、X为N，则原子序数大于S的M为Cl，Z离子带一个单位正电荷，为Na。
A．原子半径：Z(Na) >X(N) >Y(O)，选项A错误；
B．NH3、H2O均存在氢键，简单氢化物的沸点：Y(H2O)>X(NH3)>M(HCl)，选项B错误；
C．WY2为SO2，溶于水生成亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，但不褪色，选项C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W，选项D正确；
答案选D。
29．D
【分析】该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明a电极由FePO4转化为透明的LiFePO4，铁的化合价降低，则该电极为正极，故b电极为负极，据此解答。
【详解】A．放电时，该电池为原电池，阳离子向正极移动，即Li+移向a极，A项正确；
B．放电时，b极为负极，则充电时b极为阴极，接外电源的负极，B项正确；
C．充电时，a极物质由LiFePO4转化为FePO4，电极方程式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，C项正确；
D．以该器件为电源精炼铜，当生成64g精铜时，反应中转移了2mol电子，则原电池a极质量增加2mol锂，即增加14g，b极质量减少2mol锂，即减少14g，a、b两极质量变化差为28g，D项错误；
故答案选D。
30．AB
【详解】A．由图示知，Fe2+与反应生成和Fe3+，Fe3+与Fe反应又生成Fe2+，使得反应循环进行，同时促进转化为，A正确；
B．由图示知，与H2O反应生成·OH和H+，氧元素被氧化，推测中S元素由+7价被还原为+6价，生成，对应方程式为：+H2O=·OH+H++，B正确；
C．由图可知，溶液中As(Ⅴ)吸附在腐蚀层表面，之后通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3形成共沉淀而被除去，并未涉及As(Ⅴ)被氧化过程，C错误；
D．由图示知，部分Fe与反应生成Fe2+和，部分Fe与Fe3+反应生成Fe2+，所以56 g Fe不一定都与反应，故无法计算被还原的物质的量，D错误；
故答案选AB。
31．CD
【详解】A．0.01mol·L-1NaHR溶液的pH=6，溶液中存在R2-、HR-、H2R三种微粒，根据物料守恒，故溶液中x=c(HR-)<0.01mol/L，故A正确；
B．把a点（3，10-4）带入Ka1(H2R)= 公式，a点酸性较强，HR-几乎全部转化为H2R，故c(H2R)≈c(NaHR)=0.01mol/L，所以Ka1(H2R)=≈1×10-5，故B正确；
C．酸碱抑制水电离，而能够水解的盐溶液能够促进水电离，d点溶液呈中性，c点溶液中HR-的电离比HR-的水解程度大，溶液呈酸性；b点溶液的酸性更强，所以水的电离程度：d> c>b，故C错误；
D．c点NaHR溶液显酸性，则NaHR溶液的电离程度大于水解程度，所以c点时溶液中存在c(HR-)>c(R2-)>c(H2R)，故D错误；
故选CD。
32．AB
【详解】A．如图中2碳与1、3、4碳相连，4个原子肯定不共面，则所有碳不可能共面，选项A错误；
B．能与NaHCO3溶液反应，则含有-COOH，青蒿素和蒿甲醚结构中均无 –COOH，则不能鉴别，选项B错误；
C．反应I加氢反应，即还原反应，反应II中-OH中H被甲基取代，为取代反应，选项C正确；
D．各结构中均含过氧键-O-O-，类比H2O2,有强氧化性，选项D正确；
答案选AB。
33．BD
【详解】A．从图分析，0.1mol·L-1的NaOH溶液在20℃时pH为13.17，则氢离子浓度为10-13.17 mol·L-1，氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1，则纯水的Kw约为10-13.17 ×0.1 =10-14.17，A项正确；
B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH减小，说明溶液中的c(OH-)均增大，B项错误；
C．水解时吸热的，随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动，C项正确；
D．50℃时，从氢氧化钠溶液分析，水的离子积常数为10-13.26，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，则二者等体积混合即可，根据电荷守恒分析有c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(Na+)+ c(H+)，根据pH=7的混合液，则c(OH-)≠ c(H+)，溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)≠c(NH)+c(Na+)，D项错误。
故选BD。
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