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化学九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀同步达标检测题
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这是一份化学九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀同步达标检测题，文件包含1112盐的化学性质-九年级化学下册精讲精练人教版解析版docx、1112盐的化学性质-九年级化学下册精讲精练人教版原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
11.1.2 盐的化学性质
考点精讲
【知识点一】盐的物理性质
（1）盐的物理性质
大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：
①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。
④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。
（2）酸、碱、盐的溶解性
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
【典型例题】
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。
（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【举一反三】
1．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
2．对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是( )
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3．归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为______色。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为________________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为__________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl2 B. BaSO4 C. NaCl
4．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。
(1)C的化学式是________，B的用途是________。
(2)图中①反应的基本类型是______________。
(3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式____________________________________。
5．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
(1)试管①中能够观察到的现象是______________________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：
图三
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。
【技巧方法】
钾钠铵盐水中溶，
硝酸盐类亦相同；
盐酸盐除银亚汞，
硫酸钡铅水不溶；
碳酸盐溶钾钠铵，
其余入水溶不完。
【拓展延伸】
（1）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。
（2）KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶液反应较复杂，不是单纯的置换反应。
（3）有盐类物质参加置换反应或复分解反应(除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶的)时，盐都必须是可溶的。
【知识点二】盐的化学性质
1. 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu¹不反应
2. 盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4¯＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4. 盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4¯＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
5. 盐的特性
a.盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
b.某些盐的热不稳定性
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑
碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+ CO2↑
【典型例题】
1． 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（ ）
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
2．【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
3．【2021广西北海】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
4．【2021黑龙江牡丹江等】实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸
5．【2021江苏连云港】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是 。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因
。
（6）根据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【举一反三】
1．(2021·株洲中考真题) 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
2．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
3．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
4．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
5．【2021山东济宁】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
【技巧方法】
1. 盐+ 金属→新金属+ 新盐
①前置后（K、Ca、Na除外）
②盐可溶
2. 盐 + 碱 → 新盐+新碱
3. 盐＋盐＝新盐＋新盐
上述两类反应，参加反应的两种物质必须都可溶！
【拓展延伸】
1、金属与盐反应的前提条件为金属比盐溶液中的金属活泼。
2、反应进行的判断：运用复分解反应的条件。
考点达标
1．（2021湖南怀化）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
2．（2021•株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
3．通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ）
A．C→CO B．H2O2→O2
C．BaCl2→Ba（OH）2 D．NaCl→NaNO3
4．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ ）
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤
实验操作
现象或结论
步骤1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2
向A中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3
向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀C
下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl
8．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是置换反应
9．检验某物质中含有CO的常用方法是（ ）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
10．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
巩固提升
11．【2021湖南邵阳】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH H2SO4 HNO3 B. KOH HCl Ba(OH)2
C. NaOH NaCl Na2CO3 D. NaOH NaCl HCl
12．【2021湖北襄阳】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl
B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl
D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
13．【2021内蒙古赤峰】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a点溶液中的pH<7
B. bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
C. c点溶液中含有两种溶质
D. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变
14．【2021广西北海】一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
15．【2021重庆A】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
16．实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（ ）
A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象
C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣
D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
17．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一种，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是（ ）
A．丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
C．将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应
D．甲是硝酸银
18．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
19．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
20．有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2．则下列判断正确的是（ ）
A．样品中只能确定没有CuSO4
B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3
C．样品的组成最多有3种情况
D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
21．(2021·盐城中考真题) 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是________（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______________g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：____________________________________________________________________________。
22．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
19．元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①______________________________________；
②______________________________________。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
23．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中，完成如下图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中，反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______________________。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
【反思与提高】
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是_____________________________。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______________________。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_____________________，不能与__________________混合施用。
24．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。
25．（2021·江苏宿迁·）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
11.1.2 盐的化学性质
考点精讲
【知识点一】盐的物理性质
（1）盐的物理性质
大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐有：
①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等。
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4等。
④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4。
（2）酸、碱、盐的溶解性
酸：初中范围内所学的酸全溶。
碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
【典型例题】
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。
（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【举一反三】
1．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是( )
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
2．对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是( )
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3．归纳总结是学习化学的重要方法，如图是小明同学总结的Na2CO3的部分化学性质。
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入Na2CO3溶液中，溶液变为______色。
(2)在工业上常利用反应②制取烧碱，其反应的化学方程式为________________________。
(3)为了验证反应③，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为__________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A. CaCl2 B. BaSO4 C. NaCl
4．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。
(1)C的化学式是________，B的用途是________。
(2)图中①反应的基本类型是______________。
(3)写出气体A转化为沉淀C的化学方程式____________________________________。
5．碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
(1)试管①中能够观察到的现象是______________________。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题：
图三
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。
【技巧方法】
钾钠铵盐水中溶，
硝酸盐类亦相同；
盐酸盐除银亚汞，
硫酸钡铅水不溶；
碳酸盐溶钾钠铵，
其余入水溶不完。
【拓展延伸】
（1）因盐不像酸、碱那样能离解出共同的阳离子或阴离子，因此，盐无化学通性，但盐都是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，因此，盐在化学性质方面存在相似性。
（2）KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应；K、Ca、Na等活动性太强的金属和后面的金属盐溶液反应较复杂，不是单纯的置换反应。
（3）有盐类物质参加置换反应或复分解反应(除与酸反应外，因为初中范围内的酸都是可溶的)时，盐都必须是可溶的。
【知识点二】盐的化学性质
1. 盐跟某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg(NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu¹不反应
2. 盐跟酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4¯＋2HCl
AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 盐跟碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4. 盐跟另一种盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4¯＋2NaCl
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
5. 盐的特性
a.盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
b.某些盐的热不稳定性
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑
碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+ CO2↑
【典型例题】
1． 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（ ）
A.酚酞 B.CuC2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
2．【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
3．【2021广西北海】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
4．【2021黑龙江牡丹江等】实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸
5．【2021江苏连云港】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是 。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；
变化②：HCO3-→CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因
。
（6）根据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【举一反三】
1．(2021·株洲中考真题) 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
2．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
3．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
4．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
5．【2021山东济宁】下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
【技巧方法】
1. 盐+ 金属→新金属+ 新盐
①前置后（K、Ca、Na除外）
②盐可溶
2. 盐 + 碱 → 新盐+新碱
3. 盐＋盐＝新盐＋新盐
上述两类反应，参加反应的两种物质必须都可溶！
【拓展延伸】
1、金属与盐反应的前提条件为金属比盐溶液中的金属活泼。
2、反应进行的判断：运用复分解反应的条件。
考点达标
1．（2021湖南怀化）下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
2．（2021•株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
3．通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ）
A．C→CO B．H2O2→O2
C．BaCl2→Ba（OH）2 D．NaCl→NaNO3
4．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（ ）
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤
实验操作
现象或结论
步骤1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2
向A中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3
向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀C
下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl
8．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是置换反应
9．检验某物质中含有CO的常用方法是（ ）
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
10．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
巩固提升
11．【2021湖南邵阳】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH H2SO4 HNO3 B. KOH HCl Ba(OH)2
C. NaOH NaCl Na2CO3 D. NaOH NaCl HCl
12．【2021湖北襄阳】现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaCl
B. KNO3、NaCl、CuSO4
C. AgNO3、NaCl、HCl
D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
13．【2021内蒙古赤峰】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a点溶液中的pH<7
B. bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
C. c点溶液中含有两种溶质
D. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变
14．【2021广西北海】一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
15．【2021重庆A】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
16．实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是（ ）
A．关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B．关闭K1、K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象
C．该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32﹣
D．由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应
17．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一种，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是（ ）
A．丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B．丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
C．将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应
D．甲是硝酸银
18．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性
19．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
20．有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2．则下列判断正确的是（ ）
A．样品中只能确定没有CuSO4
B．样品中一定有KCl，可能有Na2CO3
C．样品的组成最多有3种情况
D．杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3
21．(2021·盐城中考真题) 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是________（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______________g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：____________________________________________________________________________。
22．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
19．元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①______________________________________；
②______________________________________。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
23．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中，完成如下图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中，反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______________________。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
【反思与提高】
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是_____________________________。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______________________。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_____________________，不能与__________________混合施用。
24．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
（1）纯碱的化学式为______。
（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较______（填“大”或“小”）。
（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是__________________。
（4）写出步骤①、②发生的总反应方程式______________________________。
（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和______。
25．（2021·江苏宿迁·）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
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