初中化学中考复习 第一轮复习：2020年第一轮中考复习：人教版第十、十一单元《酸、碱、盐知识》考点评析

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【第一轮复习】2020年第一轮中考复习：人教版《酸碱盐知识》考点评析湖北省石首市文峰中学 刘 涛 434400  酸、碱和盐知识考点是中考试题中的重点与难点，所考查的内容侧重于：常见的酸、碱和盐的主要性质及用途，PH的意义及测定方法，粗盐提纯的步骤，过滤、蒸发等分离操作的基本技能。利用复分解反应的发生条件及物质溶解性，来判断复分解反应能否发生，并能解决相关问题。化学肥料的分类、作用、鉴别、计算与生活联系非常密切。设计题型有选择、填空、实验探究和计算题，在中考试题所占的分值一般为15分～20分。考点1：:酸碱指示剂与酸碱之间的关系 考查酸碱指示剂与酸和碱之间的关系，注重联系生活实际，用花汁等作为酸碱指示剂，常见题型有选择、填空等，所占分值为2分。例题1：小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A．紫色——红色——蓝色        B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色         D．紫色——蓝色——红色解析：氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变成红色，滴加适量的稀盐酸发生反应，呈中性，石蕊不变色，当滴加稀盐酸过量时，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红色。答案：B。考点2：常见酸的化学性质及用途  考查常见酸的性质与用途，浓硫酸的稀释、酸溶液的使用，常有选择、填空、实验探究和计算等多种考查形式，所占分值为4分左右。例题2：盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）  A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾  B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈  C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气  D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀解析：盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，则具有相似的化学性质，都能与金属氧化物氧化铁发生反应，而物理性质上有差异：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。答案：B。考点3：常见碱的化学性质及用途  考查常见碱的性质与用途，碱溶液的使用，常有选择、填空、实验探究和计算等多种考查形式，所占分值为4分左右。例题3：下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。  ⑴使用白色点滴板进行实验的优点是        （答一点）； ⑵氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的         离子。解析：本题主要考查探究碱的化学性质，实验时使用白色点滴板节约药品或便于观察。碱具有相似化学性质因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根OH－离子。答案：⑴节约药品（或便于观察）；⑵氢氧根考点4：中和反应及在实际中的应用  本考点是中考常考的热点，考查中和反应概念、实质及生产、生活上的广泛应用，通常以选择、填空、实验探究和计算题等题型呈现，通常创设情境结合生活生产实际进行综合考查运用，分值大约4分左右。例题4：如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（  ）   A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反应前后所有元素的化合价均无变化 解析：氢氧化钠与盐酸恰好发生中和反应，生成氯化钠和水，反应后形成氯化钠溶液，存在的离子有水分子、Na＋和Cl―离子，这时的溶液能导电，其PH=7，则选D。答案：D。考点5：溶液的酸碱度的表示方法－PH本考点是中考常考的重点之一，包括PH与酸碱性的关系、PH试纸的使用方法等，通常以选择、填空等题型呈现，分值大约有4～-6分。例题5：家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2~36~778~99~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（  ）A．食醋          B．牛奶         C．食盐水        D．牙膏或肥皂水解析：蚁酸具有酸的性质，腐蚀人体皮肤，减轻痛痒需要涂抹碱性物质即PH＞7发生中和反应，则选D。答案：D。考点6：几种常见盐本考点考查生活中常见盐的用途，粗盐提纯的实验步骤和操作方法，常以选择和填空题等形式出现，分值大约2分。例题6：下列盐的用途中，错误的是（ ）A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物      B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　  D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多解析：工业用盐中含有的亚硝酸钠有毒，不属于食品添加剂，不可用于食物加工、烹调等。则选A。答案：A。考点7：碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验考查碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法，包括试剂选择、现象描述，常以填空和实验探究题等形式出现，分值大约2～4分。例题7：实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：⑴若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是    ，发生反应的化学方程式为                                                                                                                。⑵若向配制溶液中加稀盐酸，如有    产生，则是       。解析：鉴别NaCl和Na2CO3 应使用硝酸银溶液和稀硝酸，NaCl 与硝酸银发生反应生成白色沉淀，化学方程式为NaCl ＋AgNO3 ＝NaNO3 +＋AgCl↓。检验盐中的有CO32－离子则用稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成无色气体。答案：⑴NaCl；NaCl＋AgNO3＝NaNO3 +＋AgCl↓；⑵无色气泡；Na2CO3。考点8：盐的化学性质 本考点考查盐与金属、酸、碱等物质反应的化学性质，可以除杂、物质鉴别等性质呈现，主要以选择、填空等题型出现，在中考中所占的分值2～4分。例题8：下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（  ）A．KCl溶液                  B．K2CO3溶液       C．稀盐酸                 D．NaNO3溶液解析：K2CO3 盐溶液分别与稀硫酸反应生成无色气体，与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与KOH溶液不反应。则可一次性鉴别出来，正确答案为B。答案：B。考点9：复分解反应及其发生的条件  考查复分解反应的概念、实质和发生条件，常设计成离子共存、物质鉴别、除杂、物质推断、实验探究等多种形式，主要以选择、填空、实验探究等题型出现，本考点在中考中所占的分值6-8分。例题9（2011年广安）下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（  ）A. K2SO4   Ba(OH)2   KCl    B. Cu(NO3)2   NaCl   KNO3C. Na2CO3   KNO3    NH4Cl                   D. MgSO4      NaNO3   KCl解析：pH＝1的无色溶液呈酸性，存在大量的H+离子，物质组能大量共存即不发生复分解反应，A中生成水，B中Cu(NO3)2呈蓝色，C中生成H2O和CO2 气体。则选择D。答案：D。考点10：常见化肥的种类和作用化肥的种类及作用是考查的热点，本考点在中考中所占的分值约为2分左右，考查时主要以选择、填空、计算题的形式出现。例题10：施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）   A．NH4HCO3      B．K2CO3      C．CO(NH2)2             D．Ca(H2PO4)2 解析：钾肥增强农作物的抗倒伏能力，钾肥即含钾元素的盐类物质。则选B。答案：B。考点11：区分常见化肥的方法化肥的鉴别、化肥的合理施用及化肥的施用对环境的影响军事考查的热点。本考点在中考中所占的分值约为2分左右，考查时主要以选择、填空、计算题的形式出现。例题11：某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：⑴步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是      。⑵步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是     。⑶步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是          。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与          （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是      。 A．硝酸钡溶液       B．氯化钠溶液         C．酚酞溶液         D．稀盐酸解析：⑴看外观鉴别出磷肥磷矿粉为灰白色粉末；⑵氮肥碳酸氢铵中含有碳酸氢根离子与稀盐酸反应生成CO2 气体；铵盐不能与碱性物质混合施用，否则会发生反应生成氨气，降低肥效。⑶鉴别氯化铵和硫酸钾使用熟石灰，氯化铵与熟石灰反应生成氨气，则铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。鉴别氯化铵和硫酸钾还可用硝酸钡溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。答案：⑴磷矿粉；⑵碳酸氢铵；⑶氯化铵；碱；A。