初中化学中考复习 化学-（湖北武汉卷）【试题猜想】2021年中考考前最后一卷（全解全析）

2021年中考考前最后一卷【湖北武汉卷】

化学·参考答案

一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1．【答案】B

【解析】

A、纯碱属于盐，故A错；

B、不锈钢属于铁的合金、黄铜是铜锌合金，故B正确；

C、蚕丝属于天然纤维，故C错；

D、物质燃烧属于剧烈的氧化反应，故D错。

故选：B。

2.【答案】A

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；

B、干燥氢气时，进气管要长，出气管要短，操作错误；

C、不能向点燃的酒精灯内添加酒精，会发生火灾，操作错误；

D、托盘天平应该左物右码，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，操作错误；

故选：A。

3.【答案】B

【解析】

①N2可表示一个氮分子中含有两个氮原子，故选项错误；

②Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同，故选项正确；

③和化学性质不相似，一个稳定，一个活泼，故选项错误；

④KMnO4和K2MnO4中的原子团不同，分别为高锰酸根、锰酸根，锰元素的化合价也不相同，分别为+7价、+6价，故选项正确；

⑤-2价的氧元素应为:，故选项错误；

⑥表示原子个数应该在元素符号前标上相应数字，60个碳原子为：60C，选项错误；

⑦硫元素相对原子质量是32.07，单位不是g，该选项说法错误；

故选：B。

4.【答案】B

【解析】

①铝在空气中容易形成致密的氧化膜，所以铝有很好的抗腐蚀性；故错误；

②“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化，化学原理不同，正确。

③使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度。一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，故错误；

④米饭富含糖类，红烧肉富含蛋白质和油脂，清蒸鱼含蛋白质，矿泉水提供水分和无机盐，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是维生素，故正确；

⑤生活中经常采用煮沸的方法软化硬水，工业上采用蒸馏的方法软化硬水，故错误。

⑥正常的雨水pH＝5.6，是因为溶解了CO2；pH小于5.6则可能是溶解了二氧化硫或氮的氧化物导致的；故错误；

⑦使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护；生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化有利于环境的保护；故选项正确；

⑧活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项错误。

⑨验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以利用已经提供的金属铁丝、银丝，再利用硫酸铜溶液，做两次实验即可，故选项正确。

故选：B。

5.【答案】C

【解析】

A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故选项模型错误。

B、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；

C、酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应，故选项模型正确。

D、化合反应与氧化反应属于交叉关系，有些化合反应属于氧化反应，有些化合反应不属于氧化反应，故选项模型错误。

故选：C。

6.【答案】D

【解析】

A、若甲是碳酸钙，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），乙、丙应为氧化物和碱，又乙能转化为丙，因此乙为氧化物（氧化钙），丙为碱（氢氧化钙）。甲、乙、丙都能转化为M，且M与甲类别相同，则M为钙盐（氯化钙）。氧化钙与水反应，放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度不变，可以用水鉴别乙、丙，正确；

B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙；丁能与甲、乙、丙都反应，且乙能转化为丙，则丙应为盐（碳酸钙），丁为酸，甲与M都是氧化物；甲、乙、丙都能转化为M，且M与甲类别相同，则M为水，甲可以是氧化铜，正确；

C、若丙是碳酸钠，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），且乙能转化为丙，则乙是碱（氢氧化钠），甲与M都是氧化物；甲可以是氧化铁，M可以是水。故甲（氧化铁）与丁（盐酸）溶液混合可以得到黄色溶液（氯化铁），正确；

D、中和反应生成盐和水，甲为酸（因为乙为氢氧化钠，属于碱），M必须为盐或水，而题中要求甲与M类别相同，错误。

故选D。

7.【答案】A

【解析】

根据金属活动顺序表知：锌＞铁＞铜＞银，所以将一定量锌粉投人到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则最一定会置换出银，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，由于反应的锌粉和滤渣的质量相同，所以锌和硝酸铜、硝酸银都发生了反应，则：

①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子，一定不含银离子，故错误；

②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故错误；

③滤渣中最多能有锌、铁、铜、银四种金属单质，故正确；

④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，故正确。

⑥滤液中最多含有四种离子，故错误。

由以上分析可知A符合题意。

故选：A。

8.【答案】B

【解析】

A、利用氮气的化学性质不活泼，通入氮气可以排尽装置中的空气，选项说法正确；

B、甲装置碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，只有氢氧化钙与稀盐酸反应属于中和反应，选项说法不正确；

C、浓硫酸具有吸水性，要作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免其对实验造成影响，选项说法正确；

D、丁装置中的作用，防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置，否则测得二氧化碳的质量增大，从而会造成结果偏高，选项说法正确。

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9．（4分）【答案】（1）②③①；（2）溶液由红色变为无色；（3）氧气、食盐水；（4）A；

【解析】

（1）测定空气中氧气含量实验：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，冷却到室温打开止水夹，故实验步骤依次为 ②③①。

（2）B实验氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，当看到溶液由红色变为无色说明二者发生了中和反应；

（3）C实验探究氯化钠能否加快铁的锈蚀速率，需做对照实验，变量是水和食盐水，因此试管①中物质X为氧气，试管②中的物质Y为食盐水。

（4）验证质量守恒定律的D实验和A实验均为定量实验，分为一类。

故答案为：（1）②③①；（2）溶液由红色变为无色；（3）氧气、食盐水；（4）A。

10．（4分）【答案】（1）B；（2）＞；（3）升高温度，①②

【解析】

（1）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是B，因为B恰好达到饱和状态；故答案为：B；

（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙，因为升温甲的质量分数不变，乙的减小；故答案为：＞；

（3）D、E、F三点分别代表甲的溶液，将D点的甲溶液变为E点可采取的措施升高温度；将F点甲溶液变为该温度下的饱和溶液，有关分析正确的是：①溶质的质量可能不变；②溶剂的质量可能不变；③溶液的质量一定大错误，因为降温时，溶液的质量可能不变；④溶液中的溶质质量分数能增大错误，可能不变；故答案为：升高温度；①②。

11.【答案】（1）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3    （2）Zn、C、CuO、NaCl；  NaOH

（3）Zn2+  、H+    （4）C、Cu

【解析】

氢氧化钠和氯化钠都易溶于水，锌粉、炭粉、氧化铜都不溶于水，加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象，说明滤液A中不含有氢氧化钠，加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，说明滤液B中含有氯化钠，即原固体中不含有氢氧化钠，含有氯化钠；

滤渣丙中一定含有炭粉，在空气中充分灼烧，有固体残留物，说明滤渣丙中含有炭粉和铜，进一步说明原固体中含有锌和氧化铜，加入稀盐酸时，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，即原固体中含有锌、氧化铜、炭粉；

由以上分析可知，固体中一定含有的物质是锌粉、炭粉、氧化铜、氯化钠，一定不含有的物质是氢氧化钠；

（1）该实验中生成白色滤渣乙，是因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

（2）原固体中一定含有的物质是锌粉、炭粉、氧化铜、氯化钠，一定不含有的物质是氢氧化钠。

故填：锌粉、炭粉、氧化铜、氯化钠；氢氧化钠。化学符号为：Zn、C、CuO、NaCl；  NaOH。

（3）滤液D中一定含有的溶质有氯化锌和过量的氯化氢。

故填：氯化锌、氯化氢。阳离子化学符号为：Zn2+  、H+ 。

（4）若滤渣丙在空气中充分燃烧后质量没有改变，说明炭粉燃烧导致减少的质量和铜与氧气反应导致增大的质量相等，则滤渣丙的成分是炭粉、铜。

12.【答案】（1） ①②③    （2）关闭c、打开a、b    （3）偏高    （4）    （5）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O       

（6）取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度。   

【解析】

[实验方案]检查装置A气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，然后将导管放入水中，用双手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
  [交流讨论]①加入的稀硫酸量不足、②装置内空气中的CO2没有排出、③反应产生的CO2未被完全吸收这三种情况会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，而造成计算出的烧碱的纯度结果偏高；而④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低；故填：①②③；
  [方案改进]反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确。停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收；故填：关闭c、打开a、b；
空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[数据分析]

（3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，在生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高；故填：偏高；
（4）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳，设需要碳酸钠的质量为x，则：

则原样品的纯度（质量分数）为：；故填：。

[拓展延伸]（5）氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收，所以D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶；故填：氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 
（6）还可以采用沉淀法来测定样品的纯度，即取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度；故填：取一定量的烧碱样品完全溶解于水中，然后向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，然后利用生成的碳酸钡沉淀的质量，利用化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量，最后根据烧碱样品的质量即可计算出其纯度。故填：炭粉、铜。化学式化学符号为：C、Cu。

13.【答案】（1）14.6%；（2）ACD。

【解析】根据图表中的信息可知，大理石样品的质量不9.0g+2.0g＝11g；前4次每次大理石样品的质量都是减少2g，第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1；

（1）设10g稀盐酸中溶质的质量为x

   CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

    100    73

     2g     x

     x＝1.46g

所用稀盐酸溶质的质量分数为：

＝14.6%

答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%。

（2）A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，该A正确；

B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，故B错误；

C．c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，故C正确正确；

D．d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。

故答案为：（1）14.6%；（2）ACD。