初中化学中考复习 化学-2021年湖北省武汉市中考化学考前押题密卷（全解全析）

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2021年湖北省武汉市中考考前押题密卷

化学·参考答案

一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1.【答案】C

【解析】

A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，但是其腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，选项说法错误；

B．石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，选项说法错误；

C．乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，是一种常用的溶剂，选项说法正确；

D．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，选项说法错误。

故选：C。

2.【答案】A

【解析】

A、过程中碘在水中和汽油中的溶解能力不同，可以探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性，该选项能够达到实验目的；

B、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；

C、氨气能和硫酸反应生成硫酸铵，该选项不能达到实验目的；

D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此不能探究分子是否运动，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

3.【答案】B

【解析】

A、表示多个原子时，在相应的元素符号前写出原子数目即可，所以60个碳原子的符号为60C，选项错误；
B、NaO2表示氮元素的化合价为+3，正确；

C、硫酸根离子表示为SO42-，错误；

D、Mg2+的结构示意图中质子数为12，故Mg2+的结构示意图可表示为：，错误。

故选：B。

4.【答案】B

【解析】

①在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1

价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，故①错。
②根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成

CO2的物质一定含碳元素，故②正确；
③MnO2在H2O2分解反应中作为催化剂，反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是

催化剂，反应前后质量和化学性质不变才行，故③错。
④带电的微粒不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，故④正确。

⑤原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故⑤错。

⑥黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物绝对不能食用，故⑥正确。

故选：B。

5.【答案】A

【解析】

1. 图一中转化1水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；不是酸雨形成的主要原因，酸雨是二氧化硫溶于水造成的，故错误；
   B.图二中是自然界中碳、氧循环的重要反应，6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可实现有机物与无机物的相互转化，故正确；
   C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故正确；
   D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的稳定，故正确。

故选：A。

6.【答案】D

【解析】

根据g是最轻的气体，可确定g为氢气；物质f为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断f为水；与水和盐酸a都可以反应的氧化物e为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质e为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而f物质为水，则b物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；能与b物质二氧化碳相互转化的氧化物c应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质d为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应；

A、由上述分析可知g为氢气，燃烧产物是水，不污染环境，是理想的燃料，故A说法正确；

B、由上述分析可知e为氧化钙，f物质为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以属于化合反应，故B说法正确；

C、由上述分析可知b物质为二氧化碳，c为一氧化碳，都是由碳元素和氧元素组成，故C说法正确；

D、c为一氧化碳，d是金属氧化物，可能是氧化铁，也可能是氧化铜，故D说法错误．

故选D．

7.【答案】B

【解析】

A、样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

x＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，故A错误；

B、滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，故B正确；

C、根据题中数据，不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量，故C错误；

D、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在，故D错误。

故选B。

8.【答案】B

【解析】

A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；

B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；

C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；

D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9.【答案】（1）复分解反应   （2）D   （3）AC   （4）①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈

【解析】

（1）该过程中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应。两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。复分解反应的特点：双交换，价不变。

（2）氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。人体呼出二氧化碳。科研人员乘坐“蛟龙号”下潜，他们的呼吸环境必须注意调节的是O2和CO2的含量，因为人吸入氧气，呼出二氧化碳；故选：D。

（3）A是蒸馏法，可以用来淡化海水；B是活性炭吸附，只能吸附色素和异味，不能淡化海水；C是反

渗透法，可以用来淡化海水；D是加絮凝剂，只能是吸附杂质使其沉降，不能淡化海水，故选AC；
（4）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈的现象，得出铁生锈需要与氧

气接触的结论。

10.【答案】（1）C；（2）33.3%；（3）c＞b＞a或a＜b＜c；（4）降温结晶。

【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；故答案为：C；

（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的

质量＝50g+100g＝150g；该溶液的溶质质量分数＝；故答案为：33.3%；

（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别

是a、b、c，则a、b、c的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c，因为升温a、b的质量分数不变；故答案为：c＞b＞a或a＜b＜c；

（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；故答案为：降温结晶；（合理即可）

11.【答案】（1）酚酞试液变红    （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH   

（3）HCl和NaCl    沉淀部分溶解，生成气体    HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2   

【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(1) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。

(2)试管③中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。

(3)试管②反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸过量，故反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。

②M是碳酸钙沉淀，N是氯化银沉淀，小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，生成气体，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。

12.【答案】

(1)     (2)两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g   

（3）取少量上层清液于一支试管中，滴加一滴 Ba（OH）2 溶液，观察是否有白色沉淀生成   

（4）浓硫酸    （5）29.61%     （6）缺少一套将A、B装置的CO2气体全部驱赶到C装置中的装置

【解析】

（1）小苏打为碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠在在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，注意配平及气体符号；故答案为：。

（2）固体加热是否达到恒重，根据相近前后称量的质量差来判断，一般前后质量差小于0.1g，认为达到恒重；故答案为：两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g。

[方案二]（3）判断沉淀是否完全，主要看溶液中是否含有剩余的碳酸钠，因此取上层清液于试管中，加入氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀生成，判断沉淀是否完全；故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加一滴 Ba（OH）2 溶液，观察是否有白色沉淀生成。

[方案三]（4）稀硫酸与样品反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳回带出水蒸气，而碱石灰不仅吸收二氧化碳，也会吸收水蒸气，因此为了确保只吸收二氧化碳，则需要对气体进行干燥，常用液体干燥剂为浓硫酸；故答案为：浓硫酸。

（5）C中增加质量为二氧化碳质量，而碳酸钠与碳酸氢钠和硫酸反应都可以生成二氧化碳，因此根据碳原子质量守恒可知，碳酸钠中碳元素质量+碳酸氢钠中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，设碳酸钠质量为m，则碳酸氢钠质量=17.90g-m，所以根据碳元素质量守恒可知：，m=5.30g，所以样品中碳酸钠质量分数= ；

故答案：29.61%。

（6）由于二氧化碳密度比空气大，所以容易在装置内残留，需要增加一套可以将内部残留气体排出的装置，主要残留气体在A与B中，因此为了保证二氧化碳被全部吸收，需要增加一套将A与B中残留的二氧化碳排出的装置；故答案为：缺少一套将A、B装置的CO2气体全部驱赶到C装置中的装置。

13.【答案】（1）CO32﹣；Na2SO4   （2）16g

【解析】

解：（1）氢氧化钠固体敞放在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，符号为：CO32﹣。

由图示可知，B点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是：Na2SO4。

（2）设该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80       98

x        19.6g

   解得：x＝16g

答：该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。

故答案为：（1）CO32﹣；Na2SO4   （2）16g