初中化学中考复习 化学-（湖北武汉卷）2020年中考考前最后一卷（全解全析）

2020年中考考前最后一卷【湖北武汉卷】

化学·全解全析

1．【答案】D

【解析】D，有些有害垃圾深埋后会污染土壤。故选D。

2．【答案】C

【解析】葡萄糖酸锌口服液是溶液，葡萄糖酸锌能溶于水，故选C。

3．【答案】B

【解析】蔗糖水中存在蔗糖分子和水分子，不存在自由移动的离子，故不具导电性，故选B。

4．【答案】A

【解析】①元素周期表共有七个周期16个族，错误；②合成纤维、塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；③洗涤剂除油污是利用了乳化作用，氢氧化钠除油污也利用了氢氧化钠能与油污反应，错误；④砍掉部分林木形成隔离带灭火与“釜底抽薪”灭火的原理相同，都是清除可燃物，正确；⑤乙醇汽油作汽车燃料会减少污染，节约能源，错误；⑥铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，错误；⑦武汉火神山医院的一些指示性、提示性的标牌要采用有机玻璃制造，有机玻璃属于合成材料，错误；⑧霉变大米经淘洗后不可食用，错误。故选A。

5．【答案】C

【解析】A、将混合气体依次通过溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2，体积均无变化；再通过足量的过氧化钠（Na2O2）固体，气体体积明显减小，则说明发生反应：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，则说明一定有生成的二氧化碳，该气体可能是CO与CuO反应生成的，也可能是HCl与反应生成的，；最后通过灼热的铜网，铜网吸收，体积又减少，说明有氧气，并有剩余气体，说明混合气体中一定有氮气。故选C。

6．【答案】B

【解析】根据质量守恒定律分析，氧化铜的质量为5g，根据铜元素质量在反应前后不变可知硫酸铜的质量为10g，二氧化硫和三氧化硫的质量为4.5g，可知氧气的质量为10g-5g-4.5g=0.5g，则硫酸铜、氧化铜、氧气在化学方程式中的化学计量数之比为：10g/160∶5g/80∶0.5g/32=4∶4∶1。故选B。

7．【答案】A

【解析】①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中无色溶液可能呈中性也可能呈酸性，错误；②步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个或2个，以为C中一定有碳酸钠，可能有过量的氢氧化钠，正确；③步骤Ⅲ：打开止水夹c，D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色，证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应产生了碳酸钠，正确；④装置D中若改用氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应产生沉淀，也能实现实验探究的目的，正确；⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利进出．，正确。故选A。

8．【答案】B

【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应。
B项，根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为x，氧化铜的质量为y，氧化铝的质量为z。硫酸的相对分子质量为98，氧化铜的相对分子质量为80，氧化镁的相对分子质量为40，氧化铝的相对分子质量为102，所以可以得出：

x=8g，y=16g，z=6．8g，，已知不纯的氧化铜样品质量为16g，要与200g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸恰好反应，一定含有氧化镁或氧化铝中的一种，可能二者都有，再结合消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知，样品中一定含有氯化钠。故B项错误；

D项，由B中分析可知，反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种，也可能同时含有，即溶质种类至少有三种。故D项正确；

A项，反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。故A项正确；

C项，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量为m：。故C项正确。
综上所述，本题正确答案为B。

9．（1）①不可再生  CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

②清除可燃物

（2）搅拌，防止液体因局部温度过高而飞溅

【解析】（1）①天然气属于化石燃料，为不可再生能源；天然气燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律配平。②灭火的原理是破坏燃烧的条件即可，厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用清除可燃物的原理。

（2）图示的实验操作为蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而飞溅。

10．（1）饱和；

（2）蒸发结晶    降温结晶    氯化钾

【解析】（1）海水晒盐后能析出食盐晶体，所以一定是氯化钠的饱和溶液，过滤后的母液依然是氯化钠的饱和溶液；

（2）流程中的操作①是从海水中获得氯化钠晶体，故操作为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁均为易溶物质，且受温度影响较大，从溶液中获得晶体，应采取蒸发结晶的方法；

11．（1）NH4HCO3 

（2）NaOH+ NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑

（3）HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2

（4）Fe2O3、Cu、C

（5）2

【解析】（1）碳酸氢铵易分解生成氨气，氨气具有刺激性气味，由实验一可知固体混合物中一定没有碳酸氢铵。

（2）溶液A中加入硝酸钡无明显变化，说明不含硫酸根离子，滴加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子，原混合物中一定有氯化铵，步骤①中产生气体Y的化学方程式为NaOH+ NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑。

（3）溶液E中一定含有的溶质是：没有参加反应的硝酸钡和硝酸、生成的硝酸钠，化学式为HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

（4）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有Fe2O3、Cu、C。

（5）固体F的组成有2种情况：碳，碳和铜。

12．（1）检查装置的气密性；（2）C；（3）5.8   2；（4）偏大；偏大

【解析】（1） 实验基本操作，装配好实验装置后，首先要检查装置气密性，故答案为：检查装置的气密性；

（2）二氧化碳是酸性氧化物，要除去应该选取溶解性大的碱性溶液，要除去最好选择氢氧化钠溶液，澄清的石灰水浓度低，碱性弱，故答案为C；

（3）FeCO3~CO2；

116   44

m    2.2g   计算可得m=5.8g 

Fe2O3•xH2O~ xH2O

160+18x     18x

25.4g-5.8g   3.6g   计算可得x=2；

（4）G可防止空气中的二氧化碳和水蒸气被F装置吸收，避免实验误差，若缺少G装置，F会吸收部分空气中的水与二氧化碳而增重，使测得的m（FeCO3）偏大，计算所得Fe2O3•xH2O 质量偏小，而计算出的x偏大。

13．（1）NaOH、Ba(OH)2；

（2）解：设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x，

MgSO4  + Ba(OH)2  =  Mg(OH)2↓  +   BaSO4↓
120                     58
20g×6%                  x
  

x=0.58g
m2的值为4.66g+0.58g=5.24g
答：略

【解析】OA段是硫酸镁与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；AB段是氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水；BC段是硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水；CD段是氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水。