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2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题（解析版）
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这是一份2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是( )
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2. 下列说法正确的是( )
A. 25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>b
C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
3. 下列说法正确的是( )
A. 铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
4. 在相同温度下，100mL0.01mol⋅L-1的氨水与10mL0.1mol⋅L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. NH3⋅H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需HCl的量
5. 如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A. 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B. 该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ⋅mol-1
C. 每生成2molAB吸收bkJ热量
D. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
6. 已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0。在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
B. 体系中混合气体密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 体系中NO、CO的浓度相等
7. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.达到平衡后，以下分析正确的是( )
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8. 反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g)△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应的△H>0
B. m
9. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是( )
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C. 向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将纯水加热，Kw增大，pH不变
11. 已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO32-
B. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3⋅H2O
12. 某温度下，测得0.01mol⋅L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为( )
A. 1：10 B. 10：1 C. 100：1 D. 1：100
13. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H=-93.0kJ/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.21
0.36
0.40
0.40
A. 0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol(L⋅s)
B. 反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为403
D. 在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则此时反应向逆反应方向进行
14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值为( )
A. 15 B. 25 C. 35 D. 49
二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）
15. 利用太阳能分解H2O获得H2，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。
(1)已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H>0，下列说法正确的是 ______。
A.从宏观来看，2molH2O(g)的总能量高于2molH2(g)+1molO2(g)的总能量
B.从微观来看，2molH2O(g)中总键能高于2molH2(g)+1molO2(g)的总键能
C.此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
D.加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H减小
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH+H2O(g)该反应的反应历程如图一所示：
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 ______(填“放热”或“吸热“)反应。
②上述反应历程中有 ______(填“1“”、“2”或“3“)步基元反应，通常将其中的慢反应称为决速步，此步骤活化能较高，根据如图写出决速步的反应为 ______。
(3)CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ⋅mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ⋅mol-1
写出CO、H2生成CH3OH(g)的热化学方程式 ______。
(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛(HCHO)，过程如图二所示：
请写出前两步总反应的化学方程式 ______。
16. 磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式 ______。
②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 ______(填标号)。
A.c(H+)
B.c(H3PO2)c(H+)
C.c(H+)⋅c(H2PO2)c(H3PO2)
D.c(OH-)
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 ______。
②亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知(X2-)=c(X2-)c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)]。
图象中c点对应的c(H+)=______mol/L(只列出计算式)。
(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 ______。
(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为 ______(用酸的分子式表示)。
②已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ⋅mol-1，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为 ______(填标号)。
A.=57.3kJ
B.<57.3kJ
C.>57.3kJ
D.无法确定
17. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
实验编号
所加试剂及用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol⋅L-1H2C2O4溶液的体积(mL)
H2O的体积(mL)
0.01mol⋅L-1KMnO4溶液的体积(mL)
3mol⋅L-1稀H2SO4溶液的体积(mL)
1
3.0
V1
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)V1=______mL，实验2中从开始到褪色完全，用KMnO4表示的反应速率为 ______mol⋅L-1⋅min-1(计算结果保留两位有效数字)。
(2)上述反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为 ______。
(3)实验的目的是探究反应物 ______对反应速率的影响；分析实验1、2、3数据可得到的结论是 ______。
(4)某次实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，
①t2后，n(Mn2+)在溶液中“突变“，推测Mn2+对反应有 ______作用。
②请于图二画出t2后生成CO2的速率图象(从a点开始作图) ______，并说明理由 ______。
18. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1平衡常数为K1
Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2平衡常数为K2
Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3
平衡常数K与温度T的函数关系为lnK1=x+34159T，lnK2=y+15372T，lnK3=z+24765T，其中x、y、z为常数。
①K1=______(用含K2、K3的等式表示)。
②反应△H2______ 0 (填>或<)，反应Ⅰ______ (填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则△H2△H3的取值范围是 ______。(填序号)
A.<-2
B.-2～0
C.0～2
D.>2
(2)NH3与O2作用分别生成N2、NO和N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去，将一定比例的NH3和N2的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[2n(N2)2n(N2)+n(NO)+n(N2O)×100%]与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量 ______(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发 ______(填“高温“或“低温“)下N2选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。
时间/min
0
30
60
120
180
200℃
NO的分压/kPa
4
8.8
13
20
20
N2的分压/kPa
48
45.6
43.5
40
40
300℃
NO的分压/kPa
100
69.0
48
48
48
N2的分压/kPa
10
25.5
36
36
36
200℃时，该反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)-1[Kp表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H ______0(填“>“或“<“)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故A正确；
B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为吸热反应，故B正确；
C.豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故D错误；
故选：D。
2.【答案】A
【解析】解：A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，燃烧热为定值，与物质的量无关，但1molS和2molS燃烧放出的热量与用量有关，故A正确；
B.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知a
D.1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫氢气的燃烧热，故D错误；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：A.Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故A正确；
B.加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，化学反应速率降低，故B错误；
C.在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变，如：向该容器中加入稀有气体，容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.浓硫酸和铁发生钝化现象，且浓硫酸和铁生成二氧化硫而不是氢气，所以减小生成氢气的速率，故D错误；
故选：A。
4.【答案】C
【解析】解：A.氨水浓度：前者<后者，起始时n(NH3⋅H2O)=0.1L×0.01mol⋅L-1=0.01L×0.1mol⋅L-1=0.001mol，但浓度越小，溶质的电离程度越大，剩余NH3⋅H2O的物质的量越少，即NH3⋅H2O的物质的量：前者<后者，故A错误；
B.氨水的浓度越大，溶液的碱性越强，则OH-的物质的量浓度：前者<后者，故B错误；
C.氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大，即电离程度：前者>后者，故C正确；
D.两种氨水起始时n(NH3⋅H2O)=0.1L×0.01mol⋅L-1=0.01L×0.1mol⋅L-1=0.001mol，则中和时所需HCl的量：前者=后者，故D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】解：A.催化剂参与反应过程，最后又生成，反应前后质量和化学性质不变，故A错误；
B.A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=正反应活化能-逆反应活化能=+(a-b) kJ⋅mol-1，故B正确；
C.每生成2molAB放出bkJ热量，故C错误；
D.断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；
故选：B。
6.【答案】C
【解析】解：A.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应前后气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，容器内混合气体的总物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D.体系中NO、CO的浓度相等，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
7.【答案】B
【解析】解：A.该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选：B。
8.【答案】D
【解析】解：A.压强不变时，升高温度，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则△H>0，故A正确；
B.温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，平衡逆向移动，则m
A.压强不变时，升高温度，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动；
B.温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，平衡逆向移动；
C.温度不变时，压强越大，反应速率越快；
D.升高温度，化学平衡向吸热方向移动。
9.【答案】C
【解析】解：A.大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故A正确；
B.两溶液混合后恰好反应时溶液的温度最高，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，故B正确；
C.测定中和热时，为保证酸碱快速充分反应，应将碱溶液一次性快速倒入酸溶液中，并充分搅拌，侧溶液最高温度，以减小热量损失，故C错误；
D.塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故选：C。
10.【答案】A
【解析】解；A.向水中加入稀盐酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，c(OH-)减小，故A正确；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++SO42-，则c(H+)增大，由于温度不变，则Kw不变，故B错误；
C.向水中加入少量金属Na，促进水的电离，平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)降低，故C错误；
D.将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，故D错误；
故选：A。
11.【答案】C
【解析】
A. 由电离常数可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-，则反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；
B. 二者反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会导致溶液中有沉淀析出，离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B错误；
C. Fe(OH)3溶于HI后生成的Fe3+能将I-氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故D错误；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】解：pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，欲使混合溶液呈中性，则10-4mol/L×V(HCl)=10-2mol/L×V[Ba(OH)2]，V(HCl)：V[Ba(OH)2]=100：1，
故选：C。
13.【答案】D
【解析】解：A.由表中数据可知，0～150s内，生成的n(PCl5)=0.36mol，可知参加反应的n(PCl3)=0.36mol，则0～150s内，PCl3的反应速率为0.36mol2.0L150s=0.0012mol(L⋅s)，故A正确；
B.反应至250s，生成的n(PCl5)=0.4mol，由热化学方程式可知，放出的热量为93kJ/mol×0.4mol=37.2kJ，故B正确；
C.在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，平衡时n(PCl5)=0.4mol，则
mol/L PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)
开始 0.5 0.25 0
转化 0.2 0.2 0.2
平衡 0.3 0.05 0.2
则该温度下K=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)=0.2mol/L0.3mol/L×0.05mol/L=403/Lmol，故C正确；
D.此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，Q=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)=2.0mol2.0L1.0mol2.0L×1.0mol2L=4L/mol
A.由表中数据可知，0～150s内，生成的n(PCl5)=0.36mol，可知参加反应的n(PCl3)=0.36mol，结合v=△c△t计算；
B.反应至250s，生成的n(PCl5)=0.4mol，结合物质的量与热量成正比计算；
C.在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，平衡时n(PCl5)=0.4mol，则
mol/L PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)
开始 0.5 0.25 0
转化 0.2 0.2 0.2
平衡 0.3 0.05 0.2
结合K=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)计算；
D.此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，Q=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)=2.0mol2.0L1.0mol2.0L×1.0mol2L=4L/mol，与K比较判断反应进行的方向。
14.【答案】C
【解析】解：达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则
mol/L 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
转化 2.0 1.0 1.0
mol/L NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)
转化 7 7
平衡 7 5
此温度下，反应①的平衡常数数值为K=c(NH3)⋅c(HI)=7×5=35，故C正确，
故选：C。
达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则
mol/L 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
转化 2.0 1.0 1.0
mol/L NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)
转化 7.0 7.0
平衡 7.0 5.0
结合K=c(NH3)⋅c(HI)计算。
15.【答案】BC 放热 2 CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ⋅mol-1 CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O
【解析】解：(1)A.该反应为吸热反应，从宏观来看，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则2molH2O(g)的总能量小于2molH2(g)+1molO2(g)的总能量，故A错误；
B.从微观来看，该反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=2molH2O(g)中总键能-[2molH2(g)+1molO2(g)的总键能]>0，则2molH2O(g)中总键能高于2molH2(g)+1molO2(g)的总键能，故B正确；
C.该反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能>0，则此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能，故C正确；
D.加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H不会变化，故D错误；
故答案为：BC；
(2)①由图一可知，反应物总能量大于生成物总能量，则总反应是放热反应，
故答案为：放热；
②由图一可知，反应有2步基元反应，第一步基元反应的活化能较高，反应速率慢，为决速步骤，其方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，
故答案为：2；CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；
(3)根据盖斯定律，由主反应-副反应可得目标反应，则目标反应的△H=-49kJ⋅mol-1-+41.2kJ⋅mol-1=-90.2kJ⋅mol-1，其热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ⋅mol-1，
故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ⋅mol-1；
(4)由图二可知，反应物为CO2、H2和H2O2，生成物是HCHO和H2O，则其方程式为CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O，
故答案为：CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O。
16.【答案】NaH2PO2 AB H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用 1.3×10-8 F-+H3PO4=HF+H2PO4- H3PO2>H3PO3>H3PO4 B
【解析】解：(1)①次磷酸为一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为NaH2PO2，
故答案为：NaH2PO2；
②A.加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大程度更大，故c(H+)减小，故A正确；
B.加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，c(H3PO2)c(H+)=n(H3PO2)n(H+)减小，故B正确；
C.c(H+)⋅c(H2PO2)c(H3PO2)=K(H3PO2)，温度不变，K(H3PO2)不变，故C错误；
D.溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，故D错误；
故答案为：AB；
(2)①K1、K2数据的差异原因是H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用，
故答案为：H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用；
②由图可知c点c(H3PO3)=c(HPO32-)，则K1×K2=c(H2PO3-)⋅c(H+)c(H3PO3)×c(HPO32-)⋅c(H+)c(H2PO3-)=c2(H+)=5.0×10-2×2.6×10-7，则c(H+)=1.3×10-8，
故答案为：1.3×10-8；
(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13，则酸性H3PO4>HF>H2PO4-，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-，
故答案为：F-+H3PO4=HF+H2PO4-；
(4)①相同温度下，H3PO2、H3PO3、H3PO4的电离平衡常数H3PO2>H3PO3>H3PO4，则酸性H3PO2>H3PO3>H3PO4，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO2>H3PO3>H3PO4，
故答案为：H3PO2>H3PO3>H3PO4；
②H3PO4电离过程吸热，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量<57.3kJ，
故答案为：B。
17.【答案】2.0 5.8×10-4 5：2 浓度 反应物浓度越大，化学反应速率越快 催化
t2时，c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
【解析】解：(1)根据控制单一变量法，总体积为10.0mL，所以V=2.0mL；n(KMnO4)=c(KMnO4)V(KMnO4)=0.01mol/L×3.0×10-3L=3.0×10-5mol，v(KMnO4)=Δc(KMnO4)Δt=Δn(KMnO4)VΔt=3.0×10-5mol10×10-3L×5.2min=5.8×10-4mol⋅L-1⋅min-1，
故答案为：2.0；5.8×10-4；
(2)H2C2O4和KMnO4反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4，因此反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为：5：2，
故答案为：5：2；
(3)对比实验1、2、3可知，只有H2C2O4溶液的浓度不同，因此实验的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，H2C2O4溶液的浓度越大，溶液颜色褪至无色所需时间越短，反应速率越快，
故答案为：浓度；反应物浓度越大，化学反应速率越快；
(4)①t2后，n(Mn2+)在溶液中“突变“，推测Mn2+对反应有催化作用，
故答案为：催化；
②反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)对该反应有催化作用，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐降低，反应过程如图：，
故答案为：；t2时，c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢。
18.【答案】K32K2 < 任意温度 C 增大 低温 1.6 <
【解析】解：(1)①Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1平衡常数为K1=c3(O2)c2(O3)，Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2平衡常数为K2=c2(N2O5)c4(NO2)×c(O2)，Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3=c(N2O5)×c(O2)c2(NO2)×c(O3)，结合平衡常数表达式计算平衡常数的关系：K1=c3(O2)c2(O3)=K32K2，
故答案为：K32K2；
②lnK2=y+15372T，随着T增大，K2减小，则反应Ⅱ为放热反应，反应△H2<0，反应Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1<0，△S>0，任意温度满足△H-T△S<0，反应自发进行，
故答案为：<；任意温度；
③反应I的平衡常数K1和T关系为lnK1=x+34159T，随着T增大，K1减小，则反应I为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，同理可知，反应II和反应III也是放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，由于反应I=2×反应Ⅲ-反应II，所以ΔH1=2ΔH3-ΔH2<0，则0<△H2△H3<2，
故答案为：C；
(2)①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，NH3的转化率升高，N2的选择性下降，则出口处氮氧化物的量增大，
故答案为：增大；
②如图所示，低温下，N2的选择性较高，故研发低温下N2的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3，
故答案为：低温；
(3)同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，200℃的温度下，120min时反应达到平衡，Δp(a)=16kPa，Δp(b)=8kPa，则△n(a)△n(b)=△p(a)△p(b)=168=2，则物质a为CO，物质b为N2，200℃的温度下，p始(NO)=p始(CO)=4kPa，p始(N2)=48kPa，p始(CO2)=2p始(N2)=96kPa，由于Δn(NO)=Δn(CO)=2Δn(N2)=Δn(CO2)，所以Δp(NO)=Δp(CO)=2Δp(N2)=Δp(CO2)，即p平(NO)=p平(CO)=20kPa，p平(N2)=40kPa，p平(CO2)=80kPa，Kp(200℃)=p(N2)×p2(CO2)p2(NO)×p2(CO)=40×(80)2(20)2×(20)2=1.6，同理：300℃的温度下，p始(NO)=p始(CO)=100kPa，p始(N2)=10kPa，p始(CO2)=2p始(N2)=20kPa，Δp(NO)=Δp(CO)=Δp(CO2)=52kPa，p平(NO)=p平(CO)=48kPa，p平(N2)=36kPa，p平(CO2)=72kPa，Kp(300℃)=36×(72)2(48)2×(48)2=9256，Kp(300℃)
2022-2023学年安徽省桐城中学高二上学期月考（7）化学试题
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是( )
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2. 下列说法正确的是( )
A. 25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>b
C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
3. 下列说法正确的是( )
A. 铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
4. 在相同温度下，100mL0.01mol⋅L-1的氨水与10mL0.1mol⋅L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A. NH3⋅H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需HCl的量
5. 如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A. 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B. 该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ⋅mol-1
C. 每生成2molAB吸收bkJ热量
D. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
6. 已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0。在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
B. 体系中混合气体密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 体系中NO、CO的浓度相等
7. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.达到平衡后，以下分析正确的是( )
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
8. 反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g)△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应的△H>0
B. m
9. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是( )
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C. 向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将纯水加热，Kw增大，pH不变
11. 已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO32-
B. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3⋅H2O
12. 某温度下，测得0.01mol⋅L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为( )
A. 1：10 B. 10：1 C. 100：1 D. 1：100
13. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H=-93.0kJ/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0
0.21
0.36
0.40
0.40
A. 0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol(L⋅s)
B. 反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为403
D. 在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则此时反应向逆反应方向进行
14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值为( )
A. 15 B. 25 C. 35 D. 49
二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）
15. 利用太阳能分解H2O获得H2，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。
(1)已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H>0，下列说法正确的是 ______。
A.从宏观来看，2molH2O(g)的总能量高于2molH2(g)+1molO2(g)的总能量
B.从微观来看，2molH2O(g)中总键能高于2molH2(g)+1molO2(g)的总键能
C.此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
D.加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H减小
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH+H2O(g)该反应的反应历程如图一所示：
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为 ______(填“放热”或“吸热“)反应。
②上述反应历程中有 ______(填“1“”、“2”或“3“)步基元反应，通常将其中的慢反应称为决速步，此步骤活化能较高，根据如图写出决速步的反应为 ______。
(3)CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ⋅mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ⋅mol-1
写出CO、H2生成CH3OH(g)的热化学方程式 ______。
(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛(HCHO)，过程如图二所示：
请写出前两步总反应的化学方程式 ______。
16. 磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式 ______。
②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 ______(填标号)。
A.c(H+)
B.c(H3PO2)c(H+)
C.c(H+)⋅c(H2PO2)c(H3PO2)
D.c(OH-)
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 ______。
②亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知(X2-)=c(X2-)c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)]。
图象中c点对应的c(H+)=______mol/L(只列出计算式)。
(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 ______。
(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为 ______(用酸的分子式表示)。
②已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ⋅mol-1，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为 ______(填标号)。
A.=57.3kJ
B.<57.3kJ
C.>57.3kJ
D.无法确定
17. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
实验编号
所加试剂及用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol⋅L-1H2C2O4溶液的体积(mL)
H2O的体积(mL)
0.01mol⋅L-1KMnO4溶液的体积(mL)
3mol⋅L-1稀H2SO4溶液的体积(mL)
1
3.0
V1
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)V1=______mL，实验2中从开始到褪色完全，用KMnO4表示的反应速率为 ______mol⋅L-1⋅min-1(计算结果保留两位有效数字)。
(2)上述反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为 ______。
(3)实验的目的是探究反应物 ______对反应速率的影响；分析实验1、2、3数据可得到的结论是 ______。
(4)某次实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，
①t2后，n(Mn2+)在溶液中“突变“，推测Mn2+对反应有 ______作用。
②请于图二画出t2后生成CO2的速率图象(从a点开始作图) ______，并说明理由 ______。
18. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1平衡常数为K1
Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2平衡常数为K2
Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3
平衡常数K与温度T的函数关系为lnK1=x+34159T，lnK2=y+15372T，lnK3=z+24765T，其中x、y、z为常数。
①K1=______(用含K2、K3的等式表示)。
②反应△H2______ 0 (填>或<)，反应Ⅰ______ (填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则△H2△H3的取值范围是 ______。(填序号)
A.<-2
B.-2～0
C.0～2
D.>2
(2)NH3与O2作用分别生成N2、NO和N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去，将一定比例的NH3和N2的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[2n(N2)2n(N2)+n(NO)+n(N2O)×100%]与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量 ______(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发 ______(填“高温“或“低温“)下N2选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。
时间/min
0
30
60
120
180
200℃
NO的分压/kPa
4
8.8
13
20
20
N2的分压/kPa
48
45.6
43.5
40
40
300℃
NO的分压/kPa
100
69.0
48
48
48
N2的分压/kPa
10
25.5
36
36
36
200℃时，该反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)-1[Kp表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H ______0(填“>“或“<“)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故A正确；
B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为吸热反应，故B正确；
C.豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D.以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故D错误；
故选：D。
2.【答案】A
【解析】解：A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，燃烧热为定值，与物质的量无关，但1molS和2molS燃烧放出的热量与用量有关，故A正确；
B.燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知a
D.1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫氢气的燃烧热，故D错误；
故选：A。
3.【答案】A
【解析】解：A.Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故A正确；
B.加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，化学反应速率降低，故B错误；
C.在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变，如：向该容器中加入稀有气体，容器压强增大，但反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D.浓硫酸和铁发生钝化现象，且浓硫酸和铁生成二氧化硫而不是氢气，所以减小生成氢气的速率，故D错误；
故选：A。
4.【答案】C
【解析】解：A.氨水浓度：前者<后者，起始时n(NH3⋅H2O)=0.1L×0.01mol⋅L-1=0.01L×0.1mol⋅L-1=0.001mol，但浓度越小，溶质的电离程度越大，剩余NH3⋅H2O的物质的量越少，即NH3⋅H2O的物质的量：前者<后者，故A错误；
B.氨水的浓度越大，溶液的碱性越强，则OH-的物质的量浓度：前者<后者，故B错误；
C.氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大，即电离程度：前者>后者，故C正确；
D.两种氨水起始时n(NH3⋅H2O)=0.1L×0.01mol⋅L-1=0.01L×0.1mol⋅L-1=0.001mol，则中和时所需HCl的量：前者=后者，故D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】解：A.催化剂参与反应过程，最后又生成，反应前后质量和化学性质不变，故A错误；
B.A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=正反应活化能-逆反应活化能=+(a-b) kJ⋅mol-1，故B正确；
C.每生成2molAB放出bkJ热量，故C错误；
D.断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；
故选：B。
6.【答案】C
【解析】解：A.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，故A错误；
B.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应前后气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，容器内混合气体的总物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D.体系中NO、CO的浓度相等，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
7.【答案】B
【解析】解：A.该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选：B。
8.【答案】D
【解析】解：A.压强不变时，升高温度，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则△H>0，故A正确；
B.温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，平衡逆向移动，则m
A.压强不变时，升高温度，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动；
B.温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，平衡逆向移动；
C.温度不变时，压强越大，反应速率越快；
D.升高温度，化学平衡向吸热方向移动。
9.【答案】C
【解析】解：A.大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故A正确；
B.两溶液混合后恰好反应时溶液的温度最高，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，故B正确；
C.测定中和热时，为保证酸碱快速充分反应，应将碱溶液一次性快速倒入酸溶液中，并充分搅拌，侧溶液最高温度，以减小热量损失，故C错误；
D.塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故选：C。
10.【答案】A
【解析】解；A.向水中加入稀盐酸，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，c(OH-)减小，故A正确；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++SO42-，则c(H+)增大，由于温度不变，则Kw不变，故B错误；
C.向水中加入少量金属Na，促进水的电离，平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)降低，故C错误；
D.将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，故D错误；
故选：A。
11.【答案】C
【解析】
A. 由电离常数可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-，则反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；
B. 二者反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会导致溶液中有沉淀析出，离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B错误；
C. Fe(OH)3溶于HI后生成的Fe3+能将I-氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故D错误；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】解：pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，欲使混合溶液呈中性，则10-4mol/L×V(HCl)=10-2mol/L×V[Ba(OH)2]，V(HCl)：V[Ba(OH)2]=100：1，
故选：C。
13.【答案】D
【解析】解：A.由表中数据可知，0～150s内，生成的n(PCl5)=0.36mol，可知参加反应的n(PCl3)=0.36mol，则0～150s内，PCl3的反应速率为0.36mol2.0L150s=0.0012mol(L⋅s)，故A正确；
B.反应至250s，生成的n(PCl5)=0.4mol，由热化学方程式可知，放出的热量为93kJ/mol×0.4mol=37.2kJ，故B正确；
C.在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，平衡时n(PCl5)=0.4mol，则
mol/L PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)
开始 0.5 0.25 0
转化 0.2 0.2 0.2
平衡 0.3 0.05 0.2
则该温度下K=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)=0.2mol/L0.3mol/L×0.05mol/L=403/Lmol，故C正确；
D.此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，Q=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)=2.0mol2.0L1.0mol2.0L×1.0mol2L=4L/mol
A.由表中数据可知，0～150s内，生成的n(PCl5)=0.36mol，可知参加反应的n(PCl3)=0.36mol，结合v=△c△t计算；
B.反应至250s，生成的n(PCl5)=0.4mol，结合物质的量与热量成正比计算；
C.在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，平衡时n(PCl5)=0.4mol，则
mol/L PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)
开始 0.5 0.25 0
转化 0.2 0.2 0.2
平衡 0.3 0.05 0.2
结合K=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)计算；
D.此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，Q=c(PCl5)c(PCl3)⋅c(Cl2)=2.0mol2.0L1.0mol2.0L×1.0mol2L=4L/mol，与K比较判断反应进行的方向。
14.【答案】C
【解析】解：达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则
mol/L 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
转化 2.0 1.0 1.0
mol/L NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)
转化 7 7
平衡 7 5
此温度下，反应①的平衡常数数值为K=c(NH3)⋅c(HI)=7×5=35，故C正确，
故选：C。
达到平衡时，c(H2)=1.0mol/L，c(HI)=5mol/L，则
mol/L 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
转化 2.0 1.0 1.0
mol/L NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)
转化 7.0 7.0
平衡 7.0 5.0
结合K=c(NH3)⋅c(HI)计算。
15.【答案】BC 放热 2 CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ⋅mol-1 CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O
【解析】解：(1)A.该反应为吸热反应，从宏观来看，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则2molH2O(g)的总能量小于2molH2(g)+1molO2(g)的总能量，故A错误；
B.从微观来看，该反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=2molH2O(g)中总键能-[2molH2(g)+1molO2(g)的总键能]>0，则2molH2O(g)中总键能高于2molH2(g)+1molO2(g)的总键能，故B正确；
C.该反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能>0，则此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能，故C正确；
D.加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H不会变化，故D错误；
故答案为：BC；
(2)①由图一可知，反应物总能量大于生成物总能量，则总反应是放热反应，
故答案为：放热；
②由图一可知，反应有2步基元反应，第一步基元反应的活化能较高，反应速率慢，为决速步骤，其方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，
故答案为：2；CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；
(3)根据盖斯定律，由主反应-副反应可得目标反应，则目标反应的△H=-49kJ⋅mol-1-+41.2kJ⋅mol-1=-90.2kJ⋅mol-1，其热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ⋅mol-1，
故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ⋅mol-1；
(4)由图二可知，反应物为CO2、H2和H2O2，生成物是HCHO和H2O，则其方程式为CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O，
故答案为：CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O。
16.【答案】NaH2PO2 AB H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用 1.3×10-8 F-+H3PO4=HF+H2PO4- H3PO2>H3PO3>H3PO4 B
【解析】解：(1)①次磷酸为一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为NaH2PO2，
故答案为：NaH2PO2；
②A.加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大程度更大，故c(H+)减小，故A正确；
B.加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，c(H3PO2)c(H+)=n(H3PO2)n(H+)减小，故B正确；
C.c(H+)⋅c(H2PO2)c(H3PO2)=K(H3PO2)，温度不变，K(H3PO2)不变，故C错误；
D.溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，故D错误；
故答案为：AB；
(2)①K1、K2数据的差异原因是H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用，
故答案为：H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用；
②由图可知c点c(H3PO3)=c(HPO32-)，则K1×K2=c(H2PO3-)⋅c(H+)c(H3PO3)×c(HPO32-)⋅c(H+)c(H2PO3-)=c2(H+)=5.0×10-2×2.6×10-7，则c(H+)=1.3×10-8，
故答案为：1.3×10-8；
(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13，则酸性H3PO4>HF>H2PO4-，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-，
故答案为：F-+H3PO4=HF+H2PO4-；
(4)①相同温度下，H3PO2、H3PO3、H3PO4的电离平衡常数H3PO2>H3PO3>H3PO4，则酸性H3PO2>H3PO3>H3PO4，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO2>H3PO3>H3PO4，
故答案为：H3PO2>H3PO3>H3PO4；
②H3PO4电离过程吸热，则0.1mol/LH3PO4溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量<57.3kJ，
故答案为：B。
17.【答案】2.0 5.8×10-4 5：2 浓度 反应物浓度越大，化学反应速率越快 催化
t2时，c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
【解析】解：(1)根据控制单一变量法，总体积为10.0mL，所以V=2.0mL；n(KMnO4)=c(KMnO4)V(KMnO4)=0.01mol/L×3.0×10-3L=3.0×10-5mol，v(KMnO4)=Δc(KMnO4)Δt=Δn(KMnO4)VΔt=3.0×10-5mol10×10-3L×5.2min=5.8×10-4mol⋅L-1⋅min-1，
故答案为：2.0；5.8×10-4；
(2)H2C2O4和KMnO4反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4，因此反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为：5：2，
故答案为：5：2；
(3)对比实验1、2、3可知，只有H2C2O4溶液的浓度不同，因此实验的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，H2C2O4溶液的浓度越大，溶液颜色褪至无色所需时间越短，反应速率越快，
故答案为：浓度；反应物浓度越大，化学反应速率越快；
(4)①t2后，n(Mn2+)在溶液中“突变“，推测Mn2+对反应有催化作用，
故答案为：催化；
②反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)对该反应有催化作用，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐降低，反应过程如图：，
故答案为：；t2时，c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢。
18.【答案】K32K2 < 任意温度 C 增大 低温 1.6 <
【解析】解：(1)①Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1平衡常数为K1=c3(O2)c2(O3)，Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2平衡常数为K2=c2(N2O5)c4(NO2)×c(O2)，Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3=c(N2O5)×c(O2)c2(NO2)×c(O3)，结合平衡常数表达式计算平衡常数的关系：K1=c3(O2)c2(O3)=K32K2，
故答案为：K32K2；
②lnK2=y+15372T，随着T增大，K2减小，则反应Ⅱ为放热反应，反应△H2<0，反应Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1<0，△S>0，任意温度满足△H-T△S<0，反应自发进行，
故答案为：<；任意温度；
③反应I的平衡常数K1和T关系为lnK1=x+34159T，随着T增大，K1减小，则反应I为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，同理可知，反应II和反应III也是放热反应，则ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，由于反应I=2×反应Ⅲ-反应II，所以ΔH1=2ΔH3-ΔH2<0，则0<△H2△H3<2，
故答案为：C；
(2)①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，NH3的转化率升高，N2的选择性下降，则出口处氮氧化物的量增大，
故答案为：增大；
②如图所示，低温下，N2的选择性较高，故研发低温下N2的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3，
故答案为：低温；
(3)同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，200℃的温度下，120min时反应达到平衡，Δp(a)=16kPa，Δp(b)=8kPa，则△n(a)△n(b)=△p(a)△p(b)=168=2，则物质a为CO，物质b为N2，200℃的温度下，p始(NO)=p始(CO)=4kPa，p始(N2)=48kPa，p始(CO2)=2p始(N2)=96kPa，由于Δn(NO)=Δn(CO)=2Δn(N2)=Δn(CO2)，所以Δp(NO)=Δp(CO)=2Δp(N2)=Δp(CO2)，即p平(NO)=p平(CO)=20kPa，p平(N2)=40kPa，p平(CO2)=80kPa，Kp(200℃)=p(N2)×p2(CO2)p2(NO)×p2(CO)=40×(80)2(20)2×(20)2=1.6，同理：300℃的温度下，p始(NO)=p始(CO)=100kPa，p始(N2)=10kPa，p始(CO2)=2p始(N2)=20kPa，Δp(NO)=Δp(CO)=Δp(CO2)=52kPa，p平(NO)=p平(CO)=48kPa，p平(N2)=36kPa，p平(CO2)=72kPa，Kp(300℃)=36×(72)2(48)2×(48)2=9256，Kp(300℃)
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