2022-2023学年安徽省桐城市桐城中学高二上学期月考（4）化学试题（解析版）

安徽省桐城市桐城中学2022-2023学年高二上学期月考（4）化学试卷（解析版）

一、单选题

1. 下列各能层中包含f能级的是

A. N B. L C. M D. K

2. 下列化学用语使用正确的是

A. 基态铬原子的价层电子的轨道表示式：
B. 结构示意图：
C. 中子数为10的氧核素：
D. 的形成过程：

3. 已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是

A. 难溶于水 B. Li与反应产物是
C. LiOH易溶于水 D. LiOH与受热都很难分解

4. 下列说法中正确的是

A. s区、d区、ds区都是金属元素
B. p区都是主族元素
C. 所有族中IIIB中元素种类最多
D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区

5. 1919年卢瑟福在核反应中用粒子即氦核轰击短周期非金属原子，得到核素和一新的粒子M，其过程为：。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是

A. 粒子M中含有1个中子
B. 最简单氢化物的还原性：
C. 第一电离能：
D. 中所有原子均为8电子稳定结构

6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.  B.  C.  D.

7. 下列有关卤化氢的说法正确的是

A. 键长：
B. 键能：
C. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
D. 键是键

8. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是

A.  B.  C.  D.

9. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断错误的是

A. 、、HI分子的立体构型都为直线形
B. 的键角为
C. 、分子的立体构型都为平面三角形
D. 、分子的立体构型都为三角锥形

10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：
B. 第一电离能：
C. 电负性：
D. W与X组成的化合物中一定不含有共价键

11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：

则的为

A.  B.  C.  D.

12. 微生物电化学制取甲烷的装置如图所示左侧转化为和，右侧和转化为。下列叙述正确的是

A. 电源a为负极
B. 该技术能实现二氧化碳零排放
C. 外电路中每通过lmol电子，与a相连的电极将产生
D. 阴极的电极反应为

13. 一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：⇌。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

下列说法错误的是

A. ，生成的平均速率为
B. 反应2220s时，放出的体积为标准状况
C. 推测上表中的x为3960
D. 反应达到平衡时，

14. 用溶液分别滴定溶液体积均为的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是

A. X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B. 醋酸溶液在滴定过程中始终有
C. 若b点时，则b点溶液中
D. 若a点，则a点有

15. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：⇌，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为______。
该反应为______反应选填“吸热”、“放热”。
能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
容器中压强不变 混合气体中不变

某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
时，在1L密闭容器中分别投入和反应达到化学平衡时，的转化率为______；保持温度不变。在平衡体系中再充入和重新达到化学平衡时，的平衡转化率______填“增大”“减小”或“不变”。

16. 铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：
    根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的 ______填标号，下同，Fe位于元素周期表的 ______。
    区
    区
    区
    区
    和互称为 ______，在元素周期表中位于第 ______周期，基态的电子排布式为 ______。
    经研究发现目前铁的最高价为价，其价化合物在硫酸存在的条件下，可将氧化为，而自身被还原为，该反应的离子方程式为 ______。
17. 前四周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。X、Z位于第二周期，基态原子的未成对电子数都是2；基态M原子的核外电子占据10个轨道，且电子全充满；的价层电子排布式为回答下列问题：
    基态Z原子的电子排布图为 ______。
    形成的单质中能导电的物质名称是 ______。
    的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为 ______。
    在X、Y、Z的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是 ______填化学式。
    常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为 ______。
    的含氯酸钾盐的化学式为，具有强氧化性。在它的溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，并产生无色气泡，写出该反应的离子方程式：______。
18. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

回答下列问题：
的离子结构示意图为 ______。
的简单气态氢化物的VSEPR模型为 ______，分子中的中心原子的杂化轨道类型为 ______，分子的空间结构为 ______。
个Z的单质分子中，含有个 ______键和 ______个键。
的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的化学方程式为 ______。
元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 ______填元素符号，下列表述中能证明这一事实的是 ______填标号。
常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气
氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价

19. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形形、直线型，回答下列问题：
    的最高价氧化物的化学式为 ______ .
    上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ______ ，写出该元素的最高价含氧酸的化学式： ______ .
    和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ______ .
    和X形成的化合物，其化学键类型属 ______ ，其晶体类型属 ______ .
    金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ______ ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ______ .

20.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，中和滴定曲线如图所示体积变化忽略不计。回答下列问题：
写出MOH在水溶液中的电离方程式：______。
的电离平衡常数为______ 写出计算结果。
点时，溶液中______ 填“>”“<”或“=”；溶液中离子浓度大小顺序为；若此时测得混合溶液的，则______用含字母a的计算表达式表示。

答案和解析

1.【答案】A
 

【解析】解：能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，故A选；
B.L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故B不选；
C.M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不选；
D.K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故D不选；
故选：A。
 

2.【答案】D
 

【解析】解：基态铬原子的电子式排布式为，属于d区元素，其价层电子排布式，基态铬原子的价层电子的轨道表示式为：，故A错误；
B.溴离子的质子数为35，核外电子数为36，最外层电子数为8，选项值显示质子数为36，故B错误；
C.中子数为10的氧核素，质量为数18，表示为，故C错误；
D.为共价化合物，的形成过程为，故D正确；
故选：D。
 

3.【答案】BC
 

【解析】解：A、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误。
B、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成，故B正确。
C、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，时，100g水中能溶解属于易溶物质，所以氢氧化锂属于易溶物质，故C正确。
 

4.【答案】C
 

【解析】解：氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
B.稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；
C.第存在镧系、锕系，含有32种元素，是所有族中IIIB中元素种类最多，故C正确；
D.第族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误；
故选
 

5.【答案】D
 

【解析】解：为H元素，含有1个质子，质量数为1，则不含中子，故A错误；
B.X为N，Y为O，N的非金属性小于O，则最简单氢化物的还原性：，故B错误；
C.N元素原子最外层2p轨道为半充满，较稳定，难以失去电子，第一电离能大于O，故C错误；
D.N的最外层有5个电子，Cl的最外层有7个电子，形成3个共用电子对，则中所有原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
 

6.【答案】A
 

【解析】

X原子最外层电子排布为，处于第族，常见化合价为，Y原子最外层电子排布为，则Y为Al元素，显价，Z原子最外层电子排布为，则Z为氧元素，一般显价，结合化合价规则与常见物质的化学式进行判断。
A.可为，符合，故A正确；
B.中Y的化合价为价，不符合，故B错误；
C.中Y的化合价为价，不符合，故C错误；
D.中Y的化合价为价，不符合，故D错误；
故选：A。  

7.【答案】C
 

【解析】解：原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，卤化氢的键长：，故A错误；
B.原子半径越大，则键长越长，卤族元素原子随着原子序数增大而增大，卤化氢的键长：，所以键能：，故B错误；
C.两个成键原子的原子核间的距离为键长，故C正确；
D.形成键时，H原子提供1s轨道电子，F原子提供2p轨道，形成的是键，故D错误；
故选：C。
 

8.【答案】C
 

【解析】解：中N原子价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误；
B.中Cl原子价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故B错误；
C.中Cl原子价层电子对数且不含孤电子对，VSEPR模型和空间结构都是正四面体结构，故C正确；
D.中S原子价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D错误；
 

故选：C。
 

9.【答案】A
 

【解析】解：中S原子价层电子对数且含有1个孤电子对，为V形结构，中C原子价层电子对数且不含孤电子对，为直线形结构，HI为直线形结构，故A错误；
B.中B原子价层电子对数且不含孤电子对，为平面正三角形结构，键角为，故B正确；
C.中B原子价层电子对数且不含孤电子对，分子中S原子价层电子对数且不含孤电子对，二者都为平面三角形结构，故C正确；
D.分子中P原子价层电子对数且含有1个孤电子对，分子中N原子价层电子对数且含有1个孤电子对，二者都是三角锥形结构，故D正确；
故选：A。
 

10.【答案】B
 

【解析】解：根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为O、N、Mg、Na；
A.电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，简单离子半径：，故A错误；
B.第一电离能与非金属性成正比，第一电离能：，故B正确；
C.同一周期从左向右电负性呈增大的趋势，但是N的电子为半充满状态，较稳定，同主族从上到下电负性逐渐减小电负性：，故C错误；
D.中含有离子键和共价键，故D错误；
故选：B。
 

11.【答案】C
 

【解析】解：反应物的键能总和-生成物的键能总和，解得，氧分子分解成氧原子，化学键发生断裂，需要吸收能量，因此的，C正确，
故选：C。
 

12.【答案】D
 

【解析】解：左侧电极碳元素价态升高失电子，故左侧电极为阳极，则电源a为正极，故A错误；
B.电化学反应时，阳极上失去电子的总数等于阴极上得到电子的总数，通过相同电子时，左侧阳极区产生的二氧化碳的量是右侧阴极区消耗的二氧化碳的量的2倍，该技术不能实现二氧化碳零排放，故B错误；
C.不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与a相连的电极所产生的的体积，故C错误；
D.右侧电极为阴极，电极反应式为，故D正确；
故选：D。
 

13.【答案】C
 

【解析】解：内平均速率，反应为⇌，则能生成的平均速率，故A正确；
B.内的浓度变化为，，反应为⇌，则，，故B正确；
C.由表中数据可知，剩余的浓度：，所需时间为1110s，所以剩余的浓度由所需时间为1110s，即，故C错误；
D.反应达到平衡时，，故D正确，
故选：C。
 

14.【答案】C
 

【解析】解：草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸有一次滴定突变，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，醋酸消耗的小于草酸消耗的二倍，则，故A错误；
B.滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，故，则，故B错误；
C.若b点时，则b点，b点溶液的，溶液呈酸性，，溶液中存在电荷守恒，所以存在，故C正确；
D.完全中和时消耗，则a点时为与按1：1形成的溶液，则a点电荷有，物料守恒有，后式代入前式有，故D错误；
 

故选：C。
 

15.【答案】  吸热  不变
 

【解析】解：⇌的化学平衡常数表达式，
故答案为：；
由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
混合气体中不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；
，达平衡状态，故c正确；
平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d错误；
故答案为：bc；
某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，则平衡常数，所处温度为，
故答案为：700；
反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设二氧化碳消耗物质的量x，
                        ⇌，
起始量
变化量
平衡量


二氧化碳转化率，
保持温度不变。在平衡体系中再充入和重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡，的平衡转化率不变，
故答案为：；不变。
 

16.【答案】b c 同位素  四   
 

【解析】解：元素的价层电子排布式为，故Al位于p区，Fe元素的价层电子排布式为，故Fe位于d区，
故答案为：b；c；
和质子数相同，中子数不同，互称为同位素，Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期，基态的电子排布式为或，
故答案为：同位素；四；或；
在硫酸存在的条件下，可将氧化为，而自身被还原为，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应离子方程式为，
故答案为：。
17.【答案】  石墨  3：
 

【解析】解：由分析可知，X为C、Y为N、Z为O、M为Ca、R为Fe；
为氧元素，基态O原子的电子排布图为，
故答案为：；
碳形成的单质中能导电的物质名称是石墨，
故答案为：石墨；
为N元素，其基态原子核外电子排布图为，基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4，
故答案为：3：4；
元素非金属性，故简单氢化物中，稳定性最强的氢化物是，
故答案为：；
常用于长途运输海鲜产品，它与水反应的化学方程式为，
故答案为：；
具有强氧化性，在它的溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，说明有生成，并产生无色气泡，Fe元素发生还原反应，则氧元素被氧化，即有氧气生成，该反应的离子方程式：，
故答案为：。
18.【答案】  四面体形    三角锥形 
 

【解析】解：由分析可知，T为F元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为N元素；
为O元素，其离子结构示意图为，
故答案为：；
的简单气态氢化物为，N原子孤电子对数为，价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，分子中的中心原子的杂化轨道类型为杂化，分子的空间结构为三角锥形，
故答案为：四面体形；；三角锥形；
的单质分子为，结构式为，分子含有1个三键，故1个分子含有个键和2个键，
故答案为：1；2；
的最高价氧化物对应的水化物为，与KOH溶液反应的化学方程式为，
故答案为：；
同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性；
物质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
氟气非常活泼，氟气通入氯化钠水溶液中，氟气与水反应生成HF和氧气，不能置换出氯气，不能比较元素非金属性强弱，故b错误；
氯与氟形成的化合物中，氯元素呈正价，则氟元素表现负价，说明氟元素对共用电子对吸引更强，说明氟元素非金属性比氯元素强，故c正确，
故答案为：F；c。
19.【答案】；Cl；；直线型；极性共价键；原子晶体；；
 

【解析】解：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形形、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．
最高价氧化物的化学式是，故答案为：；
能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl元素，该元素的最高价含氧酸的化学式，故答案为：Cl；；
和Y形成的化合物是，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，故答案为：直线型；
和X形成的化合物是SiC，其化学键为极性共价键，其晶体类型和硅相似属于原子晶体，故答案为：极性共价键；原子晶体；
镁和氮气反应生成氮化镁，所以金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨水，所以该反应的化学方程式，
故答案为：；
20.【答案】
 

【解析】解：由图象可知溶液的，，说明为强碱，MOH在溶液中完全电离，其电离方程式为：，
故答案为：；
当加入13mLHA溶液时，溶液的，溶液中，溶液中，根据电荷守恒，此时溶液中；根据A元素守恒，此时溶液中；HA的电离方程式为⇌，则HA的电离平衡常数，
故答案为：；
点，加入25mLHA溶液，依据反应，充分反应后得到物质的量浓度均为的MA和HA的混合液，溶液中物料守恒为；
在溶液中存在HA的电离平衡和MA的水解平衡，由于溶液的，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，弱酸的电离程度和水解程度都是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：；
此时溶液中，溶液的，溶液中，溶液中；溶液中的物料守恒为：，溶液中的电荷守恒为：，两式相加消去得：，即，
故答案为：=； ；。