2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（7）化学试题含答案

安徽省桐城市桐城中学2021-2022高二下学期月考（7）

化学试卷

一、选择题

1. 我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
    

A. 金刚石转变为石墨是吸热反应
B. ，，则
C. 白磷比红磷稳定
D.

3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：⇌，达到平衡时，下列叙述错误的是

A. 混合气体的颜色不再改变是反应达到平衡的标志
B. 增大压强，增大，也增大，但平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，该反应的平衡常数增大
D. 若再往容器加入气体，的转化率将增大

4. 已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的
B. 由HA电离出的约为水电离出的的倍
C. 此酸的电离平衡常数约为
D. 升高温度，溶液的pH增大

5. 一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是
    

A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的不变
B. 向c点的溶液中加入，则减小
C. 图中a点对应的是不饱和溶液
D. 升高温度可以实现c点到b点的转化

6. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外电子数比Q少8个，下列有关说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的沸点：
B. 能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来
C. 简单离子半径：
D. W的最高价氧化物的水化物能与X发生反应

8. 已知下列热化学方程式：①
   ②
   ③
   则反应 的等于

A.  B.
C.  D.

9. 如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是
    

A. 两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极
B. 装置①中的电极反应式为
C. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
D. 装置①、②中反应分别生成等量的时，导线上通过的电子数之比为1：1

10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①        ②       ③        ④
    则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①

11. 在10L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是
     

A. 时，X的平均反应速率为
B. 该反应的平衡常数表达式
C. 由向变化时，正反应速率大于逆反应速率
D. 该反应正反应是放热反应

12. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
C. 当b极增重时，d极产生的气体为标况
D. 如果把a换成铜电极，电解一段时间后甲中的溶液浓度不变

13. 一定条件下，溶液中存在如下平衡：⇌，下列说法正确的是

A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大
B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
C. 溶液中离子浓度大小关系为：
D. 溶液中存在：

14. 下列各项叙述中，正确的是

A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为的元素位于第五周期第族，是p区元素
C. 原子的价层电子排布式是
D. 电负性由小到大的顺序是

15. 在乙烯分子中有键和键，下列说法错误的是

A. 中心原子采用杂化
B. 杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键
C. 乙烯分子中所有原子一定在同一平面
D. 乙烯分子中有4个键和2个键

16. 请回答下列问题：
    从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是 ______。
    A.
    B.
    C.
    D.
    的立体构型是 ______。
    中C的杂化类型为 ______。
    分子中含有 ______个键，______个键。
    的键能为，单键的键能为，计算说明中的键比键 ______填“稳定”或“不稳定”。
17. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
    写出下列元素的符号：A ______。
    用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ______，碱性最强的是 ______。
    原子价电子排布式是 ______；E元素在 ______区。
    元素的基态原子的电子排布图为 ______。
18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：
该反应的化学平衡常数表达式为______。
该反应为 ______反应填“吸热”、“放热”。
能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 ______。
容器中压强不变
混合气体中不变


某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度 ______。该温度时，可逆反应：⇌，在该容器内各物质的浓度变化如表：

计算：时CO的浓度______，的转化率 ______，精确到小数点后面三位数。

19. 用中和滴定的方法测定NaOH和的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的溶液，使完全转变成沉淀，然后用标准盐酸滴定已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙②甲基红③酚酞请回答：
    向混有沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用 ______ 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 ______ .
    为测定某烧碱样品中NaOH的含量设样品中杂质为，某同学进行如下实验：准确称取样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的溶液，并向锥形瓶中各加入滴指示剂，用浓度为的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为 ______ ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 ______ 小数点后保留两位数字
②滴定时的正确操作是 ______ .
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 ______ .
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

20. 如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加，试回答：
    电源电极X的名称为______.
    变化：A______，B______，C______填“增大”“减小”或“不变”
    通电后，B中共收集224mL气体标准状况，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为______ 设电解前后溶液体积无变化
    若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中的物质的量浓度为______ 设电解前后溶液体积无变化

答案

1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】CD
13.【答案】CD
14.【答案】BD
15.【答案】D
16.【答案】

A；
正四面体形；
sp；

（4）8；3；

（5）。
17.【答案】

Si；
；NaOH；
；d；
。
18.【答案】

；
吸热；
bc；
850；；。
19.【答案】酚酞；溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化
①；
②左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
③BC
20.【答案】负极；
增大；减小；不变；
；