2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共36页。试卷主要包含了有关合金的叙述不正确的是，下列化学用语正确的是，下列各组性质比较中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．下列应用中发生的不是化学变化的是
A．漂粉精等用于游泳池的消毒 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射火箭燃料 D．过年放烟花
2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（     ）
A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉
3．有关合金的叙述不正确的是   
A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 B．合金的硬度和强度一般比纯金属高
C．合金一定是金属熔合而成的物质 D．硬铝、黄铜和钢均为合金
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．质子数为6、质量数为14的核素：
B．N2的结构式；N≡N
C．H2O的电子式：
D．钾原子的原子结构示意图：
5．下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：
B．碱性：
C．还原性：
D．氧化性：
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+数为0.01NA
D．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．200mL 0.4mol/L MgCl2 溶液 B．400mL0.5mol/L NaClO溶液
C．300mL 0.3mol/L AlCl3 溶液 D．1000mL 0.5mol/L NaCl溶液
8．下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．
B．
C．
D．
9．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl-
C．Na+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、
10．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是
A．第118号元素在周期表中位于第七周期0族
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
D．气态氢化物的稳定性：H2O>PH3>H2S
11．下列微粒的半径比值小于的是
A． B． C． D．
12．下列化学过程及其表述正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
13．下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是
选项
实验操作
实验现象或者结论
A
向CaCl2溶液中通CO2至过量
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红棕色
C
Cl2通入品红溶液中，褪色
Cl2具有漂白性
D
向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m2
m2
A．A B．B C．C D．D
14．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是

d

a
b
c

A．原子半径大小顺序是c>b>a
B．b的氢化物的沸点比d的高
C．c和d的某种单质可用于自来水消毒
D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
15．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＜W
B．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D．Y和W可以形成离子化合物
16．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.2g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为
A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．无法计算


评卷人
得分



二、填空题
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①
②
③

三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。
(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。
18．现有下列物质：①FeBr2溶液   ②Al   ③氢氧化铁胶体   ④CO2   ⑤氯水   ⑥铁粉   ⑦NaHSO4
(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)
(3)在⑦溶液中加入⑥的离子方程式为_______。
(4)区分①和③两种分散系的方法是_______。
19．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积V(Na2CO3)_______V(NaHCO3)(填“>”，“<”或“=”)。
(3)若加热10g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了1.24g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。
(4)实验室中需1mol/L的Na2CO3溶液450mL，配制时需称取Na2CO3的质量是_______。
20．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。
(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=_______。
②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：________
_______ClO+_______Fe2++_______c =_______Fe3++_______Cl-+ _______c
评卷人
得分



三、实验题
21．用18 mol/L H2SO4配制100mL 1mol/L H2SO4，若实验仪器有A．10mL量筒   B．100mL量筒   C．100mL容量瓶   D．玻璃棒   E.胶头滴管   F.烧杯   G.托盘天平
(1)实验时不需要用的上面仪器有_______
(2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_______
a.使用容量瓶前检查它是否漏水
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1-2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______。
a定容时俯视刻度线观察液面
b量筒量取硫酸时仰视刻度线
c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
d容量瓶未干燥
评卷人
得分



四、元素或物质推断题
22．已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子。
(1)m=_______，该物质主要成分的化学式为_______。
(2)Z在周期表中位置为_______。
(3)的电子式为_______。
(4)用电子式表示的形成过程为_______。
(5)Y的单质与X最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______

答案：
1．B

【详解】
A．漂粉精等用于游泳池的消毒，发生氧化还原反应，故不选A；       
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，核变不属于化学变化，故选B；
C．偏二甲肼用作发射火箭燃料，燃料燃烧发生氧化还原反应，故不选C；
D．过年放烟花，属于与燃烧反应，发生化学变化，故不选D；
选B。
2．D

【分析】
胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。
【详解】
A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；
B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；
C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；
D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。
答案选D。
3．C

【详解】
A、多数合金的熔点比组成它的金属低，A正确；B、合金的硬度和强度一般比各成分金属大，B正确；C、合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，例如生铁中就含有非金属碳元素，C错误；D、硬铝、黄铜和钢均为合金，D正确，答案选C。
点睛：明确合金的概念、性质特点是解答的关键，合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。
4．B

【详解】
A．质子数为6、质量数为14的核素：C ，A错误；
B．N2的结构式；N≡N，B正确；
C．H2O是共价化合物，电子式：，C错误；
D．钾原子的原子结构示意图：，D错误；
答案选B。
5．D

【详解】
A．同主族元素从上到下最高价含氧酸酸性减弱，酸性：，故A正确；
B．同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强，碱性：，故B正确；
C．同主族元素从上到下，失电子能力增强，还原性增强，还原性：，故C正确；       
D．同主族元素从上到下，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，氧化性：，故D错误；
选D。
6．C

【详解】
A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，从而无法计算分子数，A错误；
B．未指明气体所处温度、压强，无法计算气体体积，B错误；
C．0.84g NaHCO3的物质的量为=0.01mol，则含有的Na+数为0.01NA，C正确；
D．未指明溶液的体积，无法计算氯离子个数，D错误；
答案选C。
7．C

【详解】
A．200mL 0.4mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L=0.8mol/L；
B．NaClO电离生成钠离子和次氯酸根离子，400mL0.5mol/L NaClO溶液中不含氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；
C．300mL 0.3mol/L AlCl3 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3mol/L=0.9mol/L；
D．1000mL 0.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
综上分析，300mL 0.3mol/L AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度最大，答案选C。
8．A

【详解】
A．氧化铝属于两性氧化物，与酸反应生成盐和水，与碱反应生成偏铝酸盐和水，不能生成氢氧化铝沉淀，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，故A错误；
B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中，最终被氧化为氢氧化铁，可以转化，故B正确；
C．镁与盐酸(或氯气)反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，可以转化，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可以转化，故D正确；
故选A。
9．C

【分析】
【详解】
A．含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+在无色溶液中不存在，A不符合题意；
B．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Na+、Al3+、、Cl-相互间不反应，与H+也不反应，且溶液呈无色，能大量共存，C符合题意；
D．Ba2+和H+都能与反应，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
10．D

【详解】
A．依据元素周期表的结构可知，第118号元素位于元素周期表的第七周期0族，A正确；
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，如氢元素与氯元素形成的HCl为共价化合物，氢元素与钠元素形成的NaH为离子化合物，B正确；
C．碱金属元素从上到下，电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，金属性依次增强，C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S>P，则气态氢化物的稳定性：H2O> H2S >PH3，D错误；
答案选D。
11．C

【详解】
A．钠原子比钠离子多1个电子层，Na原子半径大于Na+，大于1，故不选A；
B．氯离子和氯原子电子层数相同、质子数也相同，氯离子比氯原子多1个电子，氯离子半径大于氯原子， 大于1，故不选B；
C．钠离子、氧离子的电子层数相同，质子数越多半径越小，钠离子半径小于氧离子，所以小于1，故选C；
D．同主族元素从上到下半径依次增大，P原子半径大于N原子，所以大于1，故不选D；
选C。
12．C

【详解】
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，FeI2完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，B错误；
C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO，C正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Cu2++Fe2+，D错误；
答案选C。
13．D

【详解】
A．盐酸的酸性比碳酸强，则CaCl2溶液与CO2不反应，向CaCl2溶液中通CO2至过量无现象， A错误；
B．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，是黑色固体，不会出现红棕色粉末，B错误；
C．Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；
D．向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，原溶液中相对分子质量大的铜被置换出，则溶质质量减小，溶液质量减小，即m2 答案选D。
14．C

【分析】
a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；
【详解】
A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误；
B．H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点比H2S的高，故B错误；
C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；
故选C。
15．D

【分析】
X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。
【详解】
A．X为O、W为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误；
B．X为O、Y为Na，两者可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均为1:2，B错误；
C．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是Al3＋(Z3+)，C错误；
D．Y为Na、W为S，两者可形成离子化合物Na2S，D正确；
答案选D。
16．A

【详解】
向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现，说明产物是Fe(NO3)2。用足量的H2在加热条件下还原相同质量的Fe和Fe2O3的混合物，得到11.2g铁单质，则Fe和Fe2O3的混合物中Fe元素的物质的量为0.2mol；则反应后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2，根据氮元素守恒，500mL一定浓度的稀硝酸中含HNO3的物质的量为0.2mol×2+=0.5mol；原稀硝酸的物质的量浓度为，选A。
17．(1)     氮     氧     Si     P
(2)     Na     F
(3)     HClO4     NaOH     Al(OH)3

【分析】
根据元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；
（1）
①、②两种元素的名称分别是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符号Si；⑧是磷元素，元素符号是P。
（2）
同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素。
（3）
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物。
18．(1)     ④     ⑦
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)丁达尔效应

（1）
①FeBr2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ②Al是单质，既不是电解质又不是非电解质；   ③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；   ⑥铁粉是单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质。上述物质中属于非电解质的是CO2；属于电解质的是NaHSO4；
（2）
Fe和氢氧化钠不反应、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去Fe粉中混有少量Al，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）
NaHSO4溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入Fe粉，Fe和氢离子反应放出氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
胶体能产生丁达尔效应，区分FeBr2溶液和氢氧化铁胶体的方法是丁达尔效应。
19．(1)黄
(2)<
(3)66.4%
(4)53g

（1）
Na2CO3含钠元素，钠的焰色反应为黄色，因此用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
（2）
等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中的含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生的体积V(Na2CO3) （3）
设碳酸氢钠的质量为x，则


x==3.36g，原混合物中碳酸钠的质量为10g-3.36g=6.64g，质量分数为=66.4%。
（4）
容量瓶没有450mL的规格，因此应配制500mL1mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸钠的质量m=n·M=c·V·M=1mol/L0.5L106g/mol=53g。
20．(1)防止氯化亚铁被氧化
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(5)     0.2mol/L     ClO+6Fe2++6H+ =6Fe3++Cl-+3H2O

（1）
亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
（2）
氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
（3）
防止空气中的氧气将亚铁离子氧化，从而产生干扰，因此煤油的作用是隔绝空气。
（4）
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为了铁离子，自身被还原为水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（5）
①依据电荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。
②氯元素化合价由+5价降低到-1价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒可知，氯酸根离子前面配1，氯离子前面配1，亚铁离子前面配6，铁离子前面配6，依据电荷守恒可知，反应物还有氢离子，氢离子前面配6，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：ClO+6Fe2++6H+ =6Fe3++Cl-+3H2O。
21．(1)BG
(2)bc
(3)ab

【分析】
用液体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，而溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
（1）
用18 mol/L H2SO4配制100mL 1mol/L H2SO4，所需浓硫酸的体积V=≈5.6mL，因此实验时不需要用的上面仪器有：100mL量筒和托盘天平，答案选BG。
（2）
a．使用容量瓶前需检查它是否漏水，否则配制溶液的浓度可能有误差，a正确；
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的物质的量偏大，所配制的溶液的物质的量浓度偏高，b错误；
c．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体、稀释等，c错误；
答案选bc。
（3）
a．定容时俯视刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a正确；
b．量筒量取硫酸时仰视刻度线，会导致浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，b正确；
c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，c错误；
d．容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，d错误；
答案选ab。
22．(1)     20     CaCl2
(2)第三周期第ⅥA族
(3)
(4)
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【分析】
X原子的结构示意图为，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，则X是Ca元素；X、Y形成化合物的化学式为XY2，Y为-1价，的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，则Y是Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子，则Z是S元素、W是C元素。
（1）
X原子的结构示意图为，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，则m=20，X是Ca元素、Y是Cl元素，该物质主要成分的化学式为CaCl2；
（2）
Z是S元素，在周期表中位置为第三周期第ⅥA族；
（3）
是共价化合物，电子式为；
（4）
CaCl2是离子化合物，用电子式表示CaCl2的形成过程为；
（5）
Y的单质是氯气，X最高价氧化物对应的水化物是Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。












2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题
（B卷）

评卷人
得分



一、单选题
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法治铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2．仪器名称为“胶头滴管”的是
A． B． C． D．
3．对下列物质分类全部正确的是
①纯碱②石灰水③食盐水④NaOH⑤液态氧⑥KMnO4
A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤
4．下列物质中，不能由金属单质跟非金属单质直接化合而成的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（       ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
6．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 （       ）
A．NH4Cl＋NaOH == NH3↑＋H2O＋NaCl
B．3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
7．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
8．下列说法中不正确的是
①NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
②NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质
③硫酸钡水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质
④NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部
9．下列物质中，能够导电的电解质是（       ）
A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
10．下列关于离子检验叙述正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+
B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+
C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-
D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
11．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　)
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
12．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
13．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
14．将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．试管底部有红色物质生成 D．溶液变浑浊
15．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（          ）
A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O
C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
16．足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，产生的氢气
A．Na、Mg、Al一样多
B．Na最多，Mg、Al相同
C．Al最多，Na最少
D．Na最多，Al最少
17．有相同质量的两份NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl质量之比为
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
18．可以用来判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
B．滴加稀硫酸时有气泡产生
C．加热时有无色气体放出
D．溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
19．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．过氧化钠——漂白剂
B．次氯酸钠——消毒剂
C．纯碱——治疗胃酸过多
D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
选项
物质
除杂试剂
操作
A
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
FeCl3溶液(FeCl2)
浓盐酸
充分反应
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
无
充分加热
D
Fe2O3(Al2O3)
稀硫酸
充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
21．已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl和I2
22．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是

A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．饱和Na2SO3溶液
D．饱和氯化钠溶液
23．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
评卷人
得分



二、多选题
24．有一固体可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2、KCl一种或几种混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则有关该固体组成的说法错误的是（       ）
A．一定无K2SO4与FeSO4 B．一定有KCl，肯定没有K2SO4
C．一定有K2CO3，可能有KCl D．可能有BaCl2，一定没有FeSO4


评卷人
得分



三、填空题
25．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是
A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋
C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋
26．按照要求书写下列方程式：
(1)氯气与水反应的离子反应方程式：___________
(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：___________
(3)实验室制取氯气的化学方程式：___________
评卷人
得分



四、实验题
27．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)

(1)装置B中饱和食盐水的作用是___________；
(2)装置G中氢氧化钠溶液作用___________；
(3)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________；
②在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比=___________。

答案：
1．A

【详解】
A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；
B.湿法治铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2．D

【分析】
胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器，胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。
【详解】
A项、仪器名称为分液漏斗，故A错误；
B项、仪器名称为干燥管，故B错误；
C项、仪器名称为为直形冷凝管，故C错误；
D项、仪器名称为胶头滴管，故D正确。
故选D。
3．C

【详解】
A．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱的是NaOH，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．纯净物是指由同一种物质组成的，纯碱、NaOH、液态氧、KMnO4均是纯净物，B错误；
C．盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，属于盐的是纯碱和高锰酸钾，即①⑥符合，C正确；
D．混合物是指由两种或两种以上物质组成的，属于混合物的是石灰水和食盐水，D错误；
答案选C。
4．D

【详解】
A．Fe3O4可以利用铁在氧气中燃烧获得，A不符合；
B．Na2O2可以利用钠在氧气中燃烧获得，B不符合；
C．CuCl2可以利用铜在氯气中燃烧获得，C不符合；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合；
答案选D。
5．C

【详解】
化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1～100nm之间，故C。
6．C

【详解】
A、NH4Cl＋NaOH == NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；
B、3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B；
C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C；
D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。
7．C

【详解】
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。
8．D

【详解】
①NH3的水溶液能导电，是由于NH3与水反应产生的NH3·H2O电离产生自由移动的离子，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，①错误；
②NaCl晶体不导电，是由于NaCl没有发生电离作用，Na+与Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此NaCl是电解质，②错误；
③硫酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaSO4难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，③错误；
④NaHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生Na+，所以NaHSO4属于盐，④错误；
⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；
综上所述可知：上述所有说法都不正确，故答案为D。
9．B

【详解】
A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；
B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；
C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；
D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；
故合理选项是B。
10．B

【详解】
A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；
C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；
D、向某溶液中滴加AgNO 3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl- 或是CO32- 等离子，选项D错误；
答案选B。
11．B

【详解】
A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；
B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；
C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；
D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；
故选B。
12．D

【分析】
【详解】
A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
13．A

【详解】
A．使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．Ba2+与会发生反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与会发生反应，产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．C

【详解】
钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；答案选C。
15．D

【详解】
A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误；
B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误；
C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误；
D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确；
答案选D。
16．B

【详解】
足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，由于钠能与水反应，所以钠产生的氢气最多，Mg、Al与水不反应，只能与盐酸反应，根据与氢原子守恒可知二者的产生的氢气一样多，且均小于钠产生的氢气。
答案选B。
17．B

【详解】
第一份中发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1。
故选B。
18．D

【详解】
A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判定，故A不选；
B．均与稀硫酸反应生成无色气体，故B不选；
C．加热时生成无色气体，一定有碳酸氢钠，不能判定是否含碳酸钠，故C不选；
D．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡，故D选；
故选D。
19．C

【详解】
A．过氧化钠具有强氧化性，所以具有漂白剂，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，D正确；
答案选C。
20．C

【详解】
A．氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．氯化亚铁和盐酸不反应，通入氯气，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；
D．氧化铁和稀硫酸也反应，应该用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，D错误；
答案选C。
21．B

【详解】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl；
故选B。

本题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固体为KCl和NaCl。注意，加热时Br2易挥发，I2易升华。
22．D

【分析】
A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，可知D中试剂干燥氯气或吸收氯气，以此来解答。
【详解】
A．浓硫酸可干燥氯气，故A不选；
B．NaOH可吸收氯气，故B不选；
C．饱和Na2SO3溶液可吸收氯气，故C不选；
D．饱和氯化钠溶液不能干燥或吸收氯气，不符合题意，故D选；
故选D。
23．D

【详解】
A. 二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B. 图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错误；
D. 氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；
答案选D。
24．BD

【分析】
结合实验现象准确分析发生的离子反应，结合离子共存分析判断即可。
【详解】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无FeSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中至少含K2SO4和K2CO3的一种，则一定不含BaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，说明生成的白色沉淀为BaCO3，则一定含K2CO3，一定不含K2SO4；未涉及到KCl的检验，则无法确定是否存在；
A．由分析知，一定无K2SO4与FeSO4，故A正确；
B．由分析知，无法确定有KCl，故B错误；
C．由分析知，一定有K2CO3，可能有KCl，故C正确；
D．由分析知，一定没有BaCl2和K2SO4，故D错误；
故答案为BD。
25．A

【详解】
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性是Fe3＋>I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氯气中氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，因此氧化性是Cl2>Fe3＋，因此氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>I2。
答案选A。
26．(1)Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO
(2)     氯化钙和次氯酸钙     Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式为Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO；
（2）
漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；漂白粉漂白作用时次氯酸根离子转化为次氯酸，反应原理的化学反应方程式可表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；
（3）
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27．(1)除去Cl2中混有的HCl气体
(2)吸收氯气，防止大气污染
(3)          KMnO4     Cl2     1：5

【分析】
装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D检验氯气的漂白性，装置E检验氯气的氧化性，装置F验证氧化性强弱，装置G尾气处理，据此解答。
（1）
生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
（2）
氯气有毒，需要尾气处理，装置G中氢氧化钠溶液作用是吸收氯气，防止大气污染；
（3）
①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为；
②在该反应中Mn元素化合价降低，氧化剂是KMnO4，氯元素被氧化，氧化产物是Cl2，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。