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2022-2023学年山东省潍坊市高二下册期末化学模拟试题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年山东省潍坊市高二下册期末化学模拟试题（AB卷）含解析，共51页。试卷主要包含了实验室中，下列做法不合理的是，是阿伏加德罗常数的值，下列离子的检验方法正确的是，下列有关高分子材料说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省潍坊市高二下册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．古文富载化学知识，下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B．石穴中水，所滴者皆为钟乳
C．胡粉投火中，色坏还为铅
D．有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水
2．实验室中，下列做法不合理的是
A．碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中
B．用干燥的淀粉碘化钟试纸检验是否收集满
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的溶液
D．配制稀硫酸时，需取浓，选择规格为的量筒
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲基中含有的电子数为
B．氯气与足量铁粉反应转移电子数为
C．苯乙烯分子含碳碳双键的数目为
D．和的混合物中阴阳离子总数为
4．下列离子的检验方法正确的是
选项
离子
检验方法
A
取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
B
用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈现紫色
C
取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
D
取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟
A．A B．B C．C D．D
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向溶液中滴加少量溶液有气泡冒出：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液中加入：
D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
6．奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为 B．该物质可与溴水发生取代反应
C．该物质不具有旋光性 D．该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种
7．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是
A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
B．用图②所示装置在通风橱中高温灼烧制取
C．用图③所示装置制备氯气
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
8．下列有关高分子材料说法错误的是
A．高分子材料老化的主要原因之一是高分子链发生降解
B．聚合物可由异戊二烯加聚制得
C．尼龙聚合度为n
D．聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯经取代反应制备
9．普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：
下列叙述正确的是
A．普加巴林最多能与反应
B．对乙酰氨基酚含3种官能团
C．乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有1种
10．科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．该过程可以实现S单质的循环利用
B．反应①的离子方程式为：
C．生成时，转移
D．生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉KI溶液，不变蓝
该食盐中一定没有添加
B
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
该溶液中至少含有或中的一种
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入银氨溶液并水浴加热，一段时间后未观察到银镜
脱脂棉未水解
D
向某有机物中加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
该有机物中含有
A．A B．B C．C D．D
12．科学家利用(二芳基硅二醇)实现了温和条件下的“碳中和”过程，原理如下：
下列说法正确的是
A．为该过程的催化剂，二芳基硅二醇为中间产物
B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成
C．过程②③均为加成反应
D．该过程的最终产物可与反应
13．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是
A．在酸性溶液中氧化性：
B．向酸性溶液中加入溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C．向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反应，转移电子为
D．向溶液中滴加酸性溶液反应的化学方程式为：
评卷人
得分
二、多选题
14．某药物中间体合成路线中的一步反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应为加成反应 B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同
C．X的同分异构体可能含苯环 D．Y既能发生消去反应又能发生取代反应
15．某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
溶液
饱和溶液
产生白色沉淀
②
溶液
光照管壁有气泡产生
③
酸性溶液和溶液
溶液变红
④
的溶液
产生白色沉淀
以下判断错误的是A．实验①：产生的白色沉淀为 B．实验②：产生的气体为
C．实验③：还原性强弱顺序 D．实验④：与的水解相互促进
评卷人
得分
三、有机推断题
16．肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒潜在用药。以芳香烃A(相对分子质量92)为原料合成M的路线如下：
已知：回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，检验B中官能团，所需试剂是_______。
(2)C→D的化学方程式为_______。
(3)E中最多有_______个原子共平面，F反式结构的结构简式为_______。
(4)E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。
17．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示：
已知：①
②在、中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_______，E分子中所含官能团的名称为_______。
(2)F→G的反应类型是_______。
(3)H→M化学方程式为_______。
(4)F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。
(5)根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
评卷人
得分
四、实验题
18．己二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体，微溶于水，已二酸在水中的溶解度随温度变化较大。
以环己醇为原料制取已二酸[HOOC（CH2）4COOH] (强烈放热反应)的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程为：在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g高锰酸钾。维持反应温度43～47℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，发生的主要反应为：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，实验中a的作用为_______。
(2)滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是_______。“氧化”过程应采用_______(填序号)加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(3)“趁热过滤”后用_______进行洗涤(填“热水”或“冷水”)，“系列操作”为_______。
(4)称取已二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g，用新煮沸的100mL热水溶解，滴入2滴酚献试液，用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，进行重复操作2～3次，消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中己二酸的质量分数为_______。
19．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：
(1)打开，关闭，向A中烧瓶加水，制取。安全漏斗的作用除加水外，还有_______，湿棉花的作用_______。
(2)三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭，打开，滴入溶液。为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。根据图2原理可知，在浸金过程中起_______作用。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(3)为了验证图2原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后_______(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是_______，此现象证实了上述原理中的作用。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：
回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
答案：
1．B
【详解】
A．丹砂烧之成水银，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及碳酸氢钙与碳酸钙的转化，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．胡粉投火中，色坏还为铅，该过程中Pb元素由化合态变为单质，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．该过程为银溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】
A．为防止碳酸钠与玻璃中的二氧化硅反应，碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中，故A正确；
B．检验是否收集满应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，干燥的淀粉碘化钟试纸不与反应，故B错误；
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒可配制一定质量分数的氯化钠溶液，故C正确；
D．由题意可知，取浓硫酸的体积为5.8mL，应该选择规格与之相近的量筒，则应该用10.0mL的量筒，故 D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】
A． 1个甲基中含9个电子，15g甲基(- CH3 )中含有的电子数为，故A错误；
B． 氯气和铁反应后变为-1价，1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
C． 苯环不是单双键交替结构，0.1mol苯乙烯分子含碳碳双键的数目为0.1NA，故C错误；
D． Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3 NA，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．向样品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能氧化变为，则原溶液中无法检验是否含有，应该选用稀盐酸酸化，故A错误；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．碘单质能够使淀粉溶液变蓝，所以检验碘离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，故C正确；
D．检验溶液中是否含有应加入浓NaOH溶液并加热，然后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则原溶液中含有，故D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】
A．向溶液中滴加少量溶液时，Fe3+为催化剂，不参与反应，故A错误;
B．向溶液中通入少量时，只与还原性强的Fe2+反应，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中加入时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性，即反应按2:1进行，离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】
A．该物质的分子式为，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故B错误；
C．有机物分子中含有手性碳原子是产生旋光性的充分和必要的条件，由有机物的结构可知，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，有机物分子具有旋光性，故C错误；
D．该物质中与羟基相连的碳原子有两个相邻的碳原子，且碳原子上都有氢原子，且结构不对称，故发生消去反应的产物有2个，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．过滤操作遵循“一贴两低三靠”要求，蒸发结晶也按照要求安装仪器并操作，实验设计及操作合理，符合题意；
B．固体热分解应选用坩埚，不能使用蒸发皿，实验设计错误，不符题意；
C．MnO2与浓盐酸反应制氯气必须加热，设计中没有酒精灯，设计错误，不符题意；
D．分馏操作必须有温度计控制蒸汽冷凝温度，同时应选择蒸馏烧瓶，以便温度计末端定位，实验设计错误，不符题意；
综上，本题选A。
8．C
【详解】
A.高分子材料老化分为物理老化和化学老化，其中化学老化有降解和交联两种类型，A正确；
B.聚合物 的单体为异戊二烯，故该聚合物可由异戊二烯加聚制得，B正确；
C.对碳链聚合物来说，结构单元总数等于重复单元总数，都等于n。而对尼龙66这类涉及两种单体形成的聚合物，聚合度有两种表示方法。一种是重复单元的总数，聚合度就等于n，用DP表示；另一种是结构单元的总数，为n的两倍，用Xn表示。尼龙66中结构单元是和，故其聚合度为2n，C错误；
D.由于乙烯醇易异构化为乙醛，不能通过单体乙烯醇的聚合来制备聚乙烯醇，而只能通过聚乙酸乙烯酯的醇解或水解反应来制备，D正确；
故选C。
9．D
【详解】
A．普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能与5molNaOH反应，故A错误；
B．对乙酰氨基酚含有羟基和酰胺基，含2种官能团，故B错误；
C．乙酰水杨酸含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，分子中共平面的碳原子最多有9个，故C错误；
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有苯乙氨酸1种，故D正确；
故选：D。
10．C
【分析】
与S在酸性环境下反应生成Sb3+和，S歧化生成和H2S，Sb3+和H2S反应生成沉淀Sb2S3。
【详解】
A．S单质歧化生成和H2S，H2S和Sb3+反应生成Sb2S3被除去，也没有被还原为S单质，故S不能实现循环利用，A错误；
B．反应①在酸性条件下进行，不会生成氢氧根离子，离子方程式为，B错误；
C．反应①方程式为，生成1mol转移6mole-，反应②为硫的歧化，生成1mol时4molS中3molS得到6mol电子生成3molH2S，1molS失去6mol电子生成，C正确；
D．H2S和Sb3+反应生成Sb2S3不是氧化还原反应，没有氧化剂和还原剂，D错误；
故答案选C。
11．D
【详解】
A．酸性条件下，KIO3与KI溶液才能发生反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝。而题干中没有酸化，即使存在KIO3，滴加淀粉KI溶液也不会反应变蓝，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有或或或，故B错误；
C．脱脂棉的成分为纤维素，纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的银氨溶液并水浴加热，可观察到银镜生成；由于该操作中没有在碱性溶液中，不能得出准确的结果，故C错误；
D．含醛基的有机物可被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，加热产生砖红色沉淀，可知该有机物中含有-CHO，故D正确；
故选D。
12．D
【分析】
催化剂在反应开始的时候，就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物，是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，以此解题。
【详解】
A．由反应原理可知二芳基硅二醇，在反应开始和反应结束都是存在的，且量不变，故是催化剂，不是中间产物，A错误；
B．根据反应①和②可知，若用代替环氧乙烷，则过程中有生成，B错误；
C．过程②只是碘离子参加反应，不属于加成反应，C错误；
D．最终产物含有两个酯基，可以故该过程的最终产物可与反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】
A． 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明将氧化为，则氧化性：，、等能把还原为，则氧化性：，故氧化性：，故A正确；
B． 具有较强的氧化性，向酸性溶液中加入溶液，会发生氧化还原反应生成，溶液由淡黄色变为蓝色，故B正确；
C． 发生反应，可知向含的酸性溶液中滴加含的溶液，的量不足，所以转移电子为1mol，故C错误；
D． 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将氧化为，结合得失电子守恒和元素守恒可知化学方程式为，故D正确；
故选C。
14．BC
【详解】
A．该反应中，X中的碳氧双键断裂，生成碳氧单键，碳原子和氧原子上连接了新的原子或原子团，则该反应是加成反应，A正确；
B．X分子中含有1个手性碳原子（连有-COOCH3的碳原子），Y分子中含有2个手性碳原子（分别是连有-COOCH3的碳原子和连有-OH的碳原子），即X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同，B错误；
C．X的不饱和度为3，苯的不饱和度为4，则X的同分异构体不可能含苯环，C错误；
D．Y含有羟基，可以发生消去反应；含有羟基和酯基，可以发生取代反应；D正确；
故选BC。
15．AB
【详解】
A．根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A错误；
B．醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B错误；
C．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+，遇KSCN溶液，溶液变红，所以还原性Fe2+＞Cl-，C正确；
D．NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确；
答案选AB。
16．(1) NaOH溶液，稀，溶液
(2)+CuO+H2O
(3) 19
(4)
【分析】
芳香烃A的相对分子质量92，则根据（n≥6）可得A为甲苯（），A与氯气光照条件下发生取代反应生成B，B在一定条件下转为分子为的C，则C的结构简式为，所以B的结构简式为；C在加热条件下与CuO反应生成D（）；由M的结构简式可知D与乙酸酐反应生成E（）；E与已知信息中第一步取代反应生成F（）；F与H发生已知信息中第二步反应生成肉桂硫胺M，则H的结构简式为；根据G的分子式以及G与反应生成H，则G的结构简式为。据此分析可得：
（1）芳香烃A的相对分子质量92，则根据（n≥6），则14n-6=92，解得n=7，所以A的分子式为，则A的结构简式为：；B的结构简式为，检验Cl所需的试剂为：NaOH溶液，稀，溶液，故；NaOH溶液，稀，溶液；
（2）C为，与CuO加热条件下反应生成D，则其方程式为：+CuO+H2O，故+CuO+H2O；
（3）E的结构简式为，苯环为平面型分子，所以与苯环直接相连的C原子与苯环共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，碳氧双键共平面，羧基中的H原子也可能共平面，所以E中最多有19个原子共面；F反式结构中的相同原子或原子团处于碳碳双键两侧，其结构为：；故19；
（4）E为，E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物，说明含有羧基、苯环，符合符合条件的同分异构体为，故。
17．(1) 苯甲醛 羧基和碳溴键
(2)消去反应
(3)+n+nCH3CH2OH
(4) 12 ，
(5)CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH
【分析】
本题为有机合成流程题，由A的分子式和生成A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHO，由C的分子式结合已知信息①可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，由D的分子式结合C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由G的分子式和F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，由H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为： ，由已知信息②结合H到M的转化条件可知，M的结构简式为： ，(5)本题采用逆向合成法，根据题干信息②的酯基交换反应可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，据此确定合成路线，据此分析解题。
（1）由分析可知，B的结构简式为：，则B的化学名称为苯甲醛，E的结构简式为：，则E分子中所含官能团的名称为羧基和碳溴键，故苯甲醛；羧基和碳溴键；
（2）由分析可知，F →G即在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，故消去反应；
（3）由分析可知，H→M即 和发生已知信息②的酯基交换反应生成 ，该反应的化学方程式为：+n+nCH3CH2OH；
（4）F的结构简式为，F的同分异构体含酯基、苯环及两个—CH2CH2Br的结构，苯环有2个侧链为—CH2CH2Br、—OOCCH2CH2Br或者—CH2CH2Br、—COOCH2CH2Br，2个取代基有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个取代基为—CH2CH2Br、—CH2CH2Br、—OOCH，两个—CH2CH2Br有邻、间、对3种位置关系，对应的—OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3×2+(2+3+1)= 12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简式为，；
（5）由信息②可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，合成路线为CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH。
18．(1) 球形冷凝管 冷凝回流
(2) 反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中 A
(3) 冷水 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤
(4)98.5%
（1）仪器a的名称是球形冷凝管；实验中a的作用为冷凝回流；
（2）该反应为强烈放热反应，滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；反应温度低于100℃，可以采取热水浴加热，故选A；
（3）已二酸在水中的溶解度随温度变化较大，则“趁热过滤”后用冷水进行洗涤热水；盐酸酸化后，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得产品己二酸；
（4）已二酸[HOOC(CH2)4COOH]含有2个羧基，和NaOH反应的关系式为HCOOC(CH2）4COOH～2NaOH,则HCOOC(CH2)4COOH的质量分数为×100%=98.5%。
19．(1) 液封，防止气体溢出； 尾气处理，吸收未反应的氨气；
(2) 使玻璃塞表面的凹槽对准漏斗颈部的小孔 指示剂 4+++2==4+4
(3) 打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原； 4+8+==4+4+6;
（1）安全漏斗的作用除加水外，还有液封，防止气体溢出；湿棉花的作用是尾气处理，吸收未反应的氨气；
（2）为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或使玻璃塞表面的凹槽对准漏斗颈部的小孔；根据图2原理可知在有生成的情况下会有蓝色变成无色的，故起到指示剂的作用；三颈瓶中发生反应的离子方程式为4+++2==4+4；
（3）关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅，然后打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原，其反应的离子方程式为：4+8+==4+4+6。
20．(1)
(2)提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时抑制的水解
(3) 降低的溶解度，利于固体析出 乙醚
(4)CH3OH
(5) NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解
(6)92.8%
【分析】
该流程采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠，X与亚硝酸钠在浓硫酸条件下反应生成亚硝酸甲酯，则X为甲醇，继续加入水合肼和氢氧化钠反应得到，加热浓缩后，加入浓硫酸得到叠氮化氢，再加入氢氧化钠和乙醇，过滤后洗涤、干燥可得到晶体，废液经无害化处理后可进行排放，据此解答。
（1）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为：；故。
（2）叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，可以提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时可以抑制的水解；故提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时抑制的水解。
（3）向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇是为了降低的溶解度，使析出，过滤后得到固体；因为不溶于乙醚，所以最好选用乙醚作洗涤剂；故降低的溶解度，利于固体析出；乙醚。
（4）由分析可知，该生产过程中可循环使用的物质X为甲醇，结构简式为：CH3OH；故CH3OH。
（5）将废液中的叠氮化钠氧化为，根据氧化还原反应规律，该反应的离子方程式为：；当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是：NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30°C时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低；故；NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解。
（6）由题可知，的总的物质的量n=0.1010mol/L 0.025L=0.002525mol，部分与叠氮化钠反应，剩余的用标准溶液滴定，根据已知反应：可知，参与反应的与标准液的物质的量相等，为：，故与叠氮化钠反应的有0.002525mol -0.00074mol=0.001785mol，根据反应，则2.500g试样中叠氮化钠的质量为：，试样中的质量分数为：；故92.8%。
2022-2023学年山东省潍坊市高二下册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．活性炭具有除异味和杀菌的作用
B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能
D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
2．在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为
A．3 B．4 C．5 D．6
3．下列关于有机物的说法正确的是
A．可称为2—羟基丙烷
B．含有不饱和键的有机物均能与发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲苯的结构中含有碳碳双键
D．乙酸甲酯能与NaOH溶液反应，且该反应是不可逆的
4．实验室制备下列气体的方法和操作可行的是
气体
方法和操作
A
将稀盐酸加入石灰石中
B
将稀盐酸加入二氧化锰中
C
将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中
D
将稀硝酸加入铜片中
A．A B．B C．C D．D
5．据文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．物质2的分子式为 B．物质4和5发生的反应为取代反应
C．物质1～6都属于烃的衍生物 D．物质1不能发生还原反应
6．全钒液流电池能利用不同价态钒离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原理如图所示，其电解质溶液为硫酸和硫酸盐。已知该电池反应原理为。下列说法错误的是
A．放电时，M极为正极
B．充电时，左侧储液器中溶液酸性增强
C．放电时，若转移1mol电子，则有从右往左通过质子交换膜
D．该全钒液流电池使用同种元素既可以避免正负极不同活性物质的相互渗透又能使能量完全利用
7．前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是
A．b2c2中不含非极性共价键
B．b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为c>d>b
C．c、d的氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为d>c
D．c的单质在过量a的单质中燃烧，所得产物分子的空间结构为平面三角形
8．(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是
A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大
B．反应①、反应②对应的焓变、的关系为
C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性
D．的反应热
9．将a mol FeS与b mol FeO投入溶液(过量)中，充分反应后(产生的气体仅为NO，忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A．参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为
B．生成NO的体积为
C．反应后的溶液中与的比值为
D．反应后的溶液中
10．在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为
A．3 B．4 C．9 D．10
11．Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是
A．290℃时，固体的成分仅有
B．400℃时，
C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%
D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液
12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．与反应有气体生成的溶液中：、、、
B．由水电离出的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、，
D．滴加溶液显红色的溶液中：、、、
13．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．银氨溶液的制备
B．蒸干溶液得固体
C．铁片上镀铜
D．的收集
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度)
A．
B．室温下，HR的电离度为1%
C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为
评卷人
得分
二、实验题
15．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。
评卷人
得分
三、工业流程题
16．硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；
②；
③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________(填一条即可)。
(2)溶液显___________(填“酸”或“碱”)性，的空间构型为___________。
(3)“滤渣”的主要成分为Fe2O3、和。
①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为___________(填化学式)。
②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有___________(填化学式)。
③室温下，请依据上表所给数据求出的值：___________。
(4)写出高温焙烧时的化学方程式：___________。
(5)为一元酸(已知：室温下，，，：
①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：___________。
②室温下，溶液的pH约为___________。
评卷人
得分
四、原理综合题
17．我国研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《科学》上发表。成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
①___________(填“＞”或“＜”)0。
②反应 ___________(用含、、、的代数式表示)。
(2)已知催化加氢的主要反应如下：
反应I．
反应II．
一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，只发生反应I。当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5 mol，则的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(3)向恒温恒压反应器中通入3 mol 、1 mol 气体，同时发生(2)中的反应I与反应II，的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化关系如图a；反应I和反应II的、均满足如图b所示线性关系。
①反应过程中，若气体密度保持不变，则能判断___________(填标号)达到平衡。
a．只有反应Ⅰ b．只有反应II c．反应I和反应II
②反应I的___________(填“＞”或“＜”)0。
③根据图b，确定直线A表示的反应是___________(其“反应I”或“反应II”)
(4)230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
0.95
0.92
0.90
0.90
反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时___________(用含、k的代数式表示)。
评卷人
得分
五、结构与性质
18．铁是工业生产中不可缺少的一种金属.回答下列问题：
(1)某云母片岩石的主要成分为KMgFe3Si4O(OH)3，含有少量Cr(杂质)。
①Mg的基态原子的电子排布式为____，其原子核外电子填充的能级数目为____。
②Cr元素在元素周期表中的位置为____。
(2)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，H、C和O三种元素的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。
(3)黄铁矿(FeS2)在冶炼时会有SO2生成。
①SO2的空间构型为____。
②S、O、Fe三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
(4)铁酸锶的晶胞结构如图所示：
①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为____(列出计算式即可)cm。
②该晶体的密度为____(列出计算式即可)g•cm-3。
评卷人
得分
六、有机推断题
19．化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为___________。
(2)X的化学名称为___________。
(3)B→C的反应类型为___________、E→F的反应类型为___________。
(4)由C生成D的化学方程式为___________。
(5)化合物E的同分异构体中，能与溶液反应，且1mol E可消耗的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式是___________。
(6)参照上述合成路线并结合所学知识，设计仅以OHCCH2CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选) ______。
答案：
1．A
【详解】
A．活性炭具有去除异味的作用但无杀菌作用，故A错误；
B．天然气等含碳燃料不完全燃烧会产生CO等有毒气体，故B正确；
C．氢气燃烧放出大量的热，主要是由化学能转化为热能，故C正确；
D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】
在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素分别为，共5种元素；
答案选C。
3．D
【详解】
A．由结构简式可知，的名称为2—丙醇，故A错误；
B．羧酸和酯都含有碳氧不饱和双键，但都不能与氢气发生加成反应，故B错误；
C．苯环结构中即不含单键也不含双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键即π键，故C错误；
D．乙酸甲酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和甲醇的反应不是可逆反应，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】
A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则将稀盐酸加入石灰石中能制备二氧化碳，故A正确；
B．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，与稀盐酸不反应，则将稀盐酸加入二氧化锰中无法制得氯气，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钙和一水合氨，不能生成氨气，则将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中不能制得氨气，故C错误；
D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则将稀硝酸加入铜片中不能制得二氧化氮，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】
A．由结构简式可知，物质2的分子式为，故A正确；
B．由结构简式可知，物质4和5发生取代反应生成物质6和7，故B正确；
C．由结构简式可知，物质1～6分子中除含有C、H元素外，还含有其他元素，都属于烃的衍生物，故C正确；
D．由结构简式可知，物质1分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生还原反应，故D错误；
故选D。
6．D
【分析】
由图可知，放电时，N极为负极，电极反应式为，M极为正极，电极反应式为；充电时，N极为阴极，电极反应式为，M极为阳极，电极反应式为，据此分析作答。
【详解】
A．由分析可知，放电时，M极为正极，A项正确；
B．充电时，M极为阳极，电极反应式为，可知左侧储液器中溶液酸性增强，B项正确；
C．放电时，若转移1mol电子，左侧会消耗，因为氢离子要平衡电荷，则有从右往左通过质子交换膜，C项正确；
D．使用同种元素组成电池系统，能避免正负极不同活性物质相互渗透产生交叉污染，但是能量不能完全利用，D项错误；
答案选D。
7．B
【分析】
由题干信息可知，前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形，可知a为O，c为S，d为Cl；b在短周期元素中电负性最小，则b为Na，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，b2c2即Na2O2，则其中的中含O-O非极性共价键，A错误；
B．由分析可知，b、c、d分别为Na、S、Cl，三种的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+即c>d>b，B正确；
C．由分析可知，c、d分别为S、Cl，非金属性Cl＞S，则它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4即d>c，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性就不一定了，如H2SO4＞HClO等，C错误；
D．由分析可知，c的单质即S，在过量a的单质即O2中燃烧，所得产物为SO2，SO2分子的空间结构为V形，D错误；
故B。
8．D
【分析】
由图可知，，。
【详解】
A．催化剂可降低反应的活化能，A错误；
B．由分析可知，，B错误；
C．反应①的，反应②，根据反应自发，可知反应①低温下自发、反应②任意温度下自发，C错误；
D．目标反应=反应②-反应①，故，D正确；
故选D。
9．C
【分析】
将a mol FeS与b mol FeO投入溶液(过量)中，发生反应的离子方程式为：、，反应中FeS和FeO为还原剂，被消耗的为氧化剂，据此分析作答。
【详解】
A．a mol FeS消耗为3a mol，b mol FeO消耗为，则参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为，A项错误；
B．a mol FeS生成NO为3a mol，b mol FeO生成NO为，则总生成NO的物质的量为，但是未说标准状态，无法计算体积，B项错误；
C．a mol FeS生成为a mol，反应后剩余为，则与的比值为，C项正确；
D．a mol FeS消耗为4a mol，b mol FeO消耗为，反应后的溶液中，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】
设稀硫酸的体积bL=9L，氢氧化钠溶液的体积cL=101L，则稀硫酸中氢离子的物质的量为0.1mol/L9L=0.9mol，氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为mol/L=10-2mol/L，氢氧根离子的物质的量为10-2mol/L101L=1.01mol，氢氧根离子的物质的量大于氢离子的物质的量，两者混合后溶液显碱性，c(OH-)=，氢离子浓度为=10-10mol/L，pH=10，答案选D。
11．B
【详解】
A．290oC时，所得固体的摩尔质量为，可知固体为CoO1.5，即Co2O3，A正确；
B．400 oC时，由，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，此时0.4molCo3+转化为0.4molCo2+，此时含有0.2mol的Co2O3，总的Co原子的物质的量为：，所以n(CoO)=1.075mol-0.4mol=0.675mol，，B错误；
C．500 oC时，总的Co原子的物质的量为：，质量为，氧原子的质量为：86.38g-63.425g=22.955g，氧的质量分数为：，C正确；
D．黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成ClO-，可以工业生成“84”消毒液，D正确；
故选B。
12．D
【详解】
A．与反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，、与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，A错误；
B．由水电离出的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中与、均不能大量共存，B错误；
C．的溶液呈碱性，和氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．滴加溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子均可大量共存，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水并振荡，至最初生成的沉淀恰好溶解消失，即得银氨溶液，A选项正确；
B．硫酸铝溶液蒸干时虽有Al3+的水解，但是因为生成的H2SO4高沸点难挥发，所以最终实质仍然是蒸发H2O，可以获得Al2(SO4)3固体，B选项正确；
C．Fe上镀Cu时，镀层金属Cu连接电源正极作阳极，镀件Fe连接电源负极作阴极，C选项错误；
D．乙烯不溶于水，可用排水集气法收集，D选项正确；
答案选C。
14．C
【分析】
根据起点对应的pH可以判断HR为弱酸，当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，此时水的电离程度最大，当NaOH溶液体积大于20mL时，水的电离程度又受到抑制，d点含有NaR和NaOH两种溶质，且NaR和NaOH物质的量之比为2:1，以此分析来解答。
【详解】
A．当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，所以当pH=7时，氢氧化钠溶液的体积小于20mL，，A项正确；
B．根据三段式可得：
，B项正确；
C．d点溶液中，根据电荷守恒：，又根据，两式联立可得：，故可知，C项错误；
D．NaR的水解对水的电离程度有促进作用，HR的电离对水的电离程度有抑制作用，即NaR越多水的电离程度越大，所以c>b>a，d点，比a点的大，所以d点水的电离程度最小，因此a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为，D项正确；
故答案选：C。
15．(1)球形干燥管
(2)
(3)观察氯气的流速
(4)3∶2
(5)
(6) 将带火星的小木条靠近试管口，若复燃，则为氧气
【分析】
A装置：高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，发生反应的离子方程式为，B装置：饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，C装置：制备K2FeO4，反应为：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO+6Cl-+8H2O，D装置：吸收未反应的氯气，NaOH与氯气反应生成NaCl、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，防止污染空气，球形干燥管可防止倒吸。
（1）仪器a的名称为球形干燥管；
（2）装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，发生反应的离子方程式为；
（3）装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是观察氯气的流速；
（4）装置C中生成的反应中，离子反应方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO+6Cl-+8H2O，Cl元素化合价降低，氯气做氧化剂，Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；
（5）在较高温度下，氯气和NaOH反应生成；
（6）①在酸性、中性溶液中易分解放出，反应的离子方程式：；②检验生成气体为氧气的方法是：将带火星的小木条靠近试管口，若复燃，则为氧气。
16．(1)粉碎或升温或适当增大溶浸液浓度
(2) 酸 正四面体形
(3) Fe2O3 Al(OH)3和H2SiO3 1.0×10-37.4
(4)Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O
(5) H3BO3+OH—=B(OH) 11.1
【分析】
由题给流程可知，向硼镁矿中加入硫酸铵溶液溶浸，硫酸铵溶液在95℃条件下与Mg2B2O5•H2O反应得到氨气和含有镁离子、硼酸根离子，与二氧化硅、氧化铝、氧化铁不反应，过滤得到含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁的滤渣和含有镁离子、硼酸根离子的滤液；氨气用碳酸氢铵溶液吸收得到碳酸铵溶液；调节滤液pH为3.5，将硼酸根离子转化为硼酸沉淀，过滤得到含有镁离子的滤液；将碳酸铵溶液加入滤液中将镁离子转化为碱式碳酸镁沉淀，过滤得到碱式碳酸镁；碱式碳酸镁高温焙烧分解生成轻质氧化镁。
（1）粉碎、适当升温、适当增大溶浸液浓度、搅拌等措施能提高溶浸速率，故粉碎或升温或适当增大溶浸液浓度；
（2）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，所以离子的空间构型为正四面体形，故酸；正四面体形；
（3）①往滤渣中加入过量的烧碱溶液，二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可除去氧化铁，故Fe2O3；②向过滤后得到的滤液中通入过量的二氧化碳，二氧化碳与滤液中的偏铝酸钠和硅酸钠反应生成氢氧化铝和硅酸沉淀，故Al(OH)3和H2SiO3；③根据表格中的数据可知，氢氧化铁的溶度积=c(Fe3+)×c3(OH—)=10−5×(10−(14−3.2）3=10−37.4，故10−37.4；
（4）由分析可知，碱式碳酸镁高温焙烧分解生成氧化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O，故Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O；
（5）①由题意可知，硼酸与过量的氢氧化钠溶液反应硼酸钠，反应的离子方程式为H3BO3+OH—=B(OH)，故H3BO3+OH—=B(OH)；②室温下，NaB(OH)4的水解常数Kh===×10—4，则0.1mol/LNaB(OH)4溶液中氢氧根离子浓度约为mol/L，溶液pH约为11.1，故11.1。
17．(1) >
(2) 75% 4
(3) c < 反应I
(4)
（1）水分解成氢气和氧气需要吸热，故>0；目标反应由而来，故；
（2）发生反应I，当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5 mol，列出三段式：，氢气的转化率为：，反应I的平衡常数为：；
（3）反应在恒温恒压容器中进行，反应I反应前后气体分子数减少，苹果城中容器的体积一直在变化，则此时气体的密度也一直变化，则密度不变可以判断反应I达平衡，反应I达平衡后氢气的物质的量不再变化，此时反应II也达平衡，故两个反应均达平衡，故选c；由图a可以发现，温度升高时甲醇的产率降低，平衡逆向移动，反应I为放热反应，但是从图中还可以看出二氧化碳的幻化率增大，反应II正向移动，则反应II为吸热反应，故<0；由图b可知，温度升高 减小，直线A的纵坐标减小，说明直线A对应的反应在升温时后平衡逆向移动，为放热反应，由上题分析可知，反应I为放热反应，故直线I表示的反应是反应I；
（4）初始时，和按物质的量之比为1：3混合通入容器中，总压为p0，故CO2的分压为0.25p0，H2的分压为0.75p0。设反应I中CO2的分压变化为xMpa，反应II中CO2的分压变化为yMpa，可列出三段式：，，平衡时，故x+y=0.15p0，平衡时气体总压强为：p0-x-3x+x+x-y-y+y+y=0.90p0，x=0.05p0，CO2的分压为：0.25p0-x-y=0.10p0，故氢气的分压为：0.75p0-3x-y=0.75p0-2x-0.15p0=0.50p0，故。
18．(1) 1s22s22p63s2 4 第四周期第ⅥB族
(2) O＞C＞H sp3杂化、sp2杂化
(3) V型 O＞S＞Se
(4)
（1）①Mg为第12号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，其原子核外电子填充的能级数目为1s、2s、2p、3s，共四个能级；②Cr为第24号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23d54s1周期表中的位置为第四周期第ⅥB族；
（2）①非金属性越强电负性越强，H、C和O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；②此配合物中甲基与乙基上的C为sp3杂化，其余为sp2杂化；
（3）①SO2的中心原子杂化为sp2杂化，空间构型为V型；②同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（4）①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为底面两个棱上的氧原子间距；②晶胞中O原子数目为：，Fe原子数目，Sr原子为1个，该晶胞质量为：，晶胞密度=。
19．(1)羧基、酯基
(2)2—溴戊烷
(3) 氧化反应 取代反应
(4)HOOCCH2COOCH3+CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+H2O
(5) 9
(6)OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3
【分析】
由有机物的转化关系可知，CH3COOCH3与HCOOC2H5在碱中共热反应生成OHCCH2COOCH3，在催化剂作用下OHCCH2COOCH3与氧气共热发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOCH3，在浓硫酸作用下，HOOCCH2COOCH3与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3，CH3OOCCH2COOCH3与一溴甲烷在甲醇钠作用下发生取代反应生成，与发生取代反应生成，则X为；一定条件下与反应生成。
（1）由结构简式可知，C分子的官能团为羧基、酯基，故羧基、酯基；
（2）由分析可知，X的结构简式为，名称为2—溴戊烷，故2—溴戊烷；
（3）由分析可知，B→C的反应为在催化剂作用下OHCCH2COOCH3与氧气共热发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOCH3，E→F的反应为与发生取代反应生成和溴化氢，故氧化反应；取代反应；
（4）由分析可知，由C生成D的反应为在浓硫酸作用下，HOOCCH2COOCH3与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3和水，反应的化学方程式为HOOCCH2COOCH3+CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+H2O，故HOOCCH2COOCH3+CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+H2O；
（5）1 mol化合物E的同分异构体能与2mol碳酸氢钠溶液反应说明有机物分子中含有2个羧基，同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子被2个羧基取代所得结构，其中正丁烷分子中的氢原子被2个羧基所得结构有6种，异丁烷分子中的氢原子被2个羧基所得结构有3种，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为，故9；；
（6）由上述合成路线并结合所学知识可知，以OHCCH2CHO和CH3ONa为原料制备的合成步骤为甲醇与溴化氢发生取代反应生成一溴甲烷，与钠反应生成甲醇钠；OHCCH2CHO在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOH，在浓硫酸作用下HOOCCH2COOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3，在甲醇钠作用下，CH3OOCCH2COOCH3与一溴甲烷发生取代反应生成，一定条件下与发生取代反应，合成路线为OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3，故OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3。
2022-2023学年山东省潍坊市高二下册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．古文富载化学知识，下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B．石穴中水，所滴者皆为钟乳
C．胡粉投火中，色坏还为铅
D．有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水
2．实验室中，下列做法不合理的是
A．碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中
B．用干燥的淀粉碘化钟试纸检验是否收集满
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的溶液
D．配制稀硫酸时，需取浓，选择规格为的量筒
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲基中含有的电子数为
B．氯气与足量铁粉反应转移电子数为
C．苯乙烯分子含碳碳双键的数目为
D．和的混合物中阴阳离子总数为
4．下列离子的检验方法正确的是
选项
离子
检验方法
A
取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
B
用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈现紫色
C
取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
D
取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟
A．A B．B C．C D．D
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向溶液中滴加少量溶液有气泡冒出：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液中加入：
D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
6．奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为 B．该物质可与溴水发生取代反应
C．该物质不具有旋光性 D．该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种
7．下列实验中，实验设计或所选装置合理的是
A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯
B．用图②所示装置在通风橱中高温灼烧制取
C．用图③所示装置制备氯气
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
8．下列有关高分子材料说法错误的是
A．高分子材料老化的主要原因之一是高分子链发生降解
B．聚合物可由异戊二烯加聚制得
C．尼龙聚合度为n
D．聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯经取代反应制备
9．普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：
下列叙述正确的是
A．普加巴林最多能与反应
B．对乙酰氨基酚含3种官能团
C．乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有1种
10．科学家发明了一种硫自养生物反应装置，该装置可将酸性废水中还原为更易被去除的，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．该过程可以实现S单质的循环利用
B．反应①的离子方程式为：
C．生成时，转移
D．生成参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉KI溶液，不变蓝
该食盐中一定没有添加
B
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
该溶液中至少含有或中的一种
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入银氨溶液并水浴加热，一段时间后未观察到银镜
脱脂棉未水解
D
向某有机物中加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
该有机物中含有
A．A B．B C．C D．D
12．科学家利用(二芳基硅二醇)实现了温和条件下的“碳中和”过程，原理如下：
下列说法正确的是
A．为该过程的催化剂，二芳基硅二醇为中间产物
B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成
C．过程②③均为加成反应
D．该过程的最终产物可与反应
13．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是
A．在酸性溶液中氧化性：
B．向酸性溶液中加入溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C．向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反应，转移电子为
D．向溶液中滴加酸性溶液反应的化学方程式为：
评卷人
得分
二、多选题
14．某药物中间体合成路线中的一步反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应为加成反应 B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同
C．X的同分异构体可能含苯环 D．Y既能发生消去反应又能发生取代反应
15．某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
溶液
饱和溶液
产生白色沉淀
②
溶液
光照管壁有气泡产生
③
酸性溶液和溶液
溶液变红
④
的溶液
产生白色沉淀
以下判断错误的是A．实验①：产生的白色沉淀为 B．实验②：产生的气体为
C．实验③：还原性强弱顺序 D．实验④：与的水解相互促进
评卷人
得分
三、有机推断题
16．肉桂硫胺(M)是抗击新型冠状病毒潜在用药。以芳香烃A(相对分子质量92)为原料合成M的路线如下：
已知：回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，检验B中官能团，所需试剂是_______。
(2)C→D的化学方程式为_______。
(3)E中最多有_______个原子共平面，F反式结构的结构简式为_______。
(4)E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。
17．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料。一种合成导电高分子材料M的路线如下图所示：
已知：①
②在、中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_______，E分子中所含官能团的名称为_______。
(2)F→G的反应类型是_______。
(3)H→M化学方程式为_______。
(4)F的同分异构体中，含酯基、苯环及两个的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。
(5)根据上述信息，写出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛为主要原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
评卷人
得分
四、实验题
18．己二酸(ADA)是合成尼龙-66的主要原料之一、常温下为白色晶体，微溶于水，已二酸在水中的溶解度随温度变化较大。
以环己醇为原料制取已二酸[HOOC（CH2）4COOH] (强烈放热反应)的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程为：在250mL三颈烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g高锰酸钾。维持反应温度43～47℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，发生的主要反应为：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，实验中a的作用为_______。
(2)滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是_______。“氧化”过程应采用_______(填序号)加热。
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
(3)“趁热过滤”后用_______进行洗涤(填“热水”或“冷水”)，“系列操作”为_______。
(4)称取已二酸(相对分子质量为146)样品0.5840g，用新煮沸的100mL热水溶解，滴入2滴酚献试液，用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，进行重复操作2～3次，消耗NaOH溶液的平均体积为39.40mL。样品中己二酸的质量分数为_______。
19．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：
(1)打开，关闭，向A中烧瓶加水，制取。安全漏斗的作用除加水外，还有_______，湿棉花的作用_______。
(2)三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭，打开，滴入溶液。为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。根据图2原理可知，在浸金过程中起_______作用。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(3)为了验证图2原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后_______(填操作和现象)，对应反应的离子方程式是_______，此现象证实了上述原理中的作用。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：
回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
答案：
1．B
【详解】
A．丹砂烧之成水银，该过程中Hg 、S元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及碳酸氢钙与碳酸钙的转化，该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．胡粉投火中，色坏还为铅，该过程中Pb元素由化合态变为单质，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．该过程为银溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】
A．为防止碳酸钠与玻璃中的二氧化硅反应，碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中，故A正确；
B．检验是否收集满应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，干燥的淀粉碘化钟试纸不与反应，故B错误；
C．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒可配制一定质量分数的氯化钠溶液，故C正确；
D．由题意可知，取浓硫酸的体积为5.8mL，应该选择规格与之相近的量筒，则应该用10.0mL的量筒，故 D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】
A． 1个甲基中含9个电子，15g甲基(- CH3 )中含有的电子数为，故A错误；
B． 氯气和铁反应后变为-1价，1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
C． 苯环不是单双键交替结构，0.1mol苯乙烯分子含碳碳双键的数目为0.1NA，故C错误；
D． Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，1molNa2O2和Na2O的混合物中阴阳离子总数为3 NA，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．向样品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能氧化变为，则原溶液中无法检验是否含有，应该选用稀盐酸酸化，故A错误；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光的干扰，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．碘单质能够使淀粉溶液变蓝，所以检验碘离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，故C正确；
D．检验溶液中是否含有应加入浓NaOH溶液并加热，然后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则原溶液中含有，故D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】
A．向溶液中滴加少量溶液时，Fe3+为催化剂，不参与反应，故A错误;
B．向溶液中通入少量时，只与还原性强的Fe2+反应，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中加入时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C错误；
D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性，即反应按2:1进行，离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】
A．该物质的分子式为，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故B错误；
C．有机物分子中含有手性碳原子是产生旋光性的充分和必要的条件，由有机物的结构可知，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，有机物分子具有旋光性，故C错误；
D．该物质中与羟基相连的碳原子有两个相邻的碳原子，且碳原子上都有氢原子，且结构不对称，故发生消去反应的产物有2个，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．过滤操作遵循“一贴两低三靠”要求，蒸发结晶也按照要求安装仪器并操作，实验设计及操作合理，符合题意；
B．固体热分解应选用坩埚，不能使用蒸发皿，实验设计错误，不符题意；
C．MnO2与浓盐酸反应制氯气必须加热，设计中没有酒精灯，设计错误，不符题意；
D．分馏操作必须有温度计控制蒸汽冷凝温度，同时应选择蒸馏烧瓶，以便温度计末端定位，实验设计错误，不符题意；
综上，本题选A。
8．C
【详解】
A.高分子材料老化分为物理老化和化学老化，其中化学老化有降解和交联两种类型，A正确；
B.聚合物 的单体为异戊二烯，故该聚合物可由异戊二烯加聚制得，B正确；
C.对碳链聚合物来说，结构单元总数等于重复单元总数，都等于n。而对尼龙66这类涉及两种单体形成的聚合物，聚合度有两种表示方法。一种是重复单元的总数，聚合度就等于n，用DP表示；另一种是结构单元的总数，为n的两倍，用Xn表示。尼龙66中结构单元是和，故其聚合度为2n，C错误；
D.由于乙烯醇易异构化为乙醛，不能通过单体乙烯醇的聚合来制备聚乙烯醇，而只能通过聚乙酸乙烯酯的醇解或水解反应来制备，D正确；
故选C。
9．D
【详解】
A．普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能与5molNaOH反应，故A错误；
B．对乙酰氨基酚含有羟基和酰胺基，含2种官能团，故B错误；
C．乙酰水杨酸含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，分子中共平面的碳原子最多有9个，故C错误；
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有苯乙氨酸1种，故D正确；
故选：D。
10．C
【分析】
与S在酸性环境下反应生成Sb3+和，S歧化生成和H2S，Sb3+和H2S反应生成沉淀Sb2S3。
【详解】
A．S单质歧化生成和H2S，H2S和Sb3+反应生成Sb2S3被除去，也没有被还原为S单质，故S不能实现循环利用，A错误；
B．反应①在酸性条件下进行，不会生成氢氧根离子，离子方程式为，B错误；
C．反应①方程式为，生成1mol转移6mole-，反应②为硫的歧化，生成1mol时4molS中3molS得到6mol电子生成3molH2S，1molS失去6mol电子生成，C正确；
D．H2S和Sb3+反应生成Sb2S3不是氧化还原反应，没有氧化剂和还原剂，D错误；
故答案选C。
11．D
【详解】
A．酸性条件下，KIO3与KI溶液才能发生反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝。而题干中没有酸化，即使存在KIO3，滴加淀粉KI溶液也不会反应变蓝，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有或或或，故B错误；
C．脱脂棉的成分为纤维素，纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的银氨溶液并水浴加热，可观察到银镜生成；由于该操作中没有在碱性溶液中，不能得出准确的结果，故C错误；
D．含醛基的有机物可被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，加热产生砖红色沉淀，可知该有机物中含有-CHO，故D正确；
故选D。
12．D
【分析】
催化剂在反应开始的时候，就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物，是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，以此解题。
【详解】
A．由反应原理可知二芳基硅二醇，在反应开始和反应结束都是存在的，且量不变，故是催化剂，不是中间产物，A错误；
B．根据反应①和②可知，若用代替环氧乙烷，则过程中有生成，B错误；
C．过程②只是碘离子参加反应，不属于加成反应，C错误；
D．最终产物含有两个酯基，可以故该过程的最终产物可与反应，D正确；
故选D。
13．C
【详解】
A． 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明将氧化为，则氧化性：，、等能把还原为，则氧化性：，故氧化性：，故A正确；
B． 具有较强的氧化性，向酸性溶液中加入溶液，会发生氧化还原反应生成，溶液由淡黄色变为蓝色，故B正确；
C． 发生反应，可知向含的酸性溶液中滴加含的溶液，的量不足，所以转移电子为1mol，故C错误；
D． 向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将氧化为，结合得失电子守恒和元素守恒可知化学方程式为，故D正确；
故选C。
14．BC
【详解】
A．该反应中，X中的碳氧双键断裂，生成碳氧单键，碳原子和氧原子上连接了新的原子或原子团，则该反应是加成反应，A正确；
B．X分子中含有1个手性碳原子（连有-COOCH3的碳原子），Y分子中含有2个手性碳原子（分别是连有-COOCH3的碳原子和连有-OH的碳原子），即X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同，B错误；
C．X的不饱和度为3，苯的不饱和度为4，则X的同分异构体不可能含苯环，C错误；
D．Y含有羟基，可以发生消去反应；含有羟基和酯基，可以发生取代反应；D正确；
故选BC。
15．AB
【详解】
A．根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A错误；
B．醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B错误；
C．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+，遇KSCN溶液，溶液变红，所以还原性Fe2+＞Cl-，C正确；
D．NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确；
答案选AB。
16．(1) NaOH溶液，稀，溶液
(2)+CuO+H2O
(3) 19
(4)
【分析】
芳香烃A的相对分子质量92，则根据（n≥6）可得A为甲苯（），A与氯气光照条件下发生取代反应生成B，B在一定条件下转为分子为的C，则C的结构简式为，所以B的结构简式为；C在加热条件下与CuO反应生成D（）；由M的结构简式可知D与乙酸酐反应生成E（）；E与已知信息中第一步取代反应生成F（）；F与H发生已知信息中第二步反应生成肉桂硫胺M，则H的结构简式为；根据G的分子式以及G与反应生成H，则G的结构简式为。据此分析可得：
（1）芳香烃A的相对分子质量92，则根据（n≥6），则14n-6=92，解得n=7，所以A的分子式为，则A的结构简式为：；B的结构简式为，检验Cl所需的试剂为：NaOH溶液，稀，溶液，故；NaOH溶液，稀，溶液；
（2）C为，与CuO加热条件下反应生成D，则其方程式为：+CuO+H2O，故+CuO+H2O；
（3）E的结构简式为，苯环为平面型分子，所以与苯环直接相连的C原子与苯环共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，碳氧双键共平面，羧基中的H原子也可能共平面，所以E中最多有19个原子共面；F反式结构中的相同原子或原子团处于碳碳双键两侧，其结构为：；故19；
（4）E为，E有多种同分异构体，其中能与反应放出且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物，说明含有羧基、苯环，符合符合条件的同分异构体为，故。
17．(1) 苯甲醛 羧基和碳溴键
(2)消去反应
(3)+n+nCH3CH2OH
(4) 12 ，
(5)CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH
【分析】
本题为有机合成流程题，由A的分子式和生成A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHO，由C的分子式结合已知信息①可知，B的结构简式为：，C的结构简式为：，由D的分子式结合C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由G的分子式和F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，由H的分子式和G到H的转化条件可知，H的结构简式为： ，由已知信息②结合H到M的转化条件可知，M的结构简式为： ，(5)本题采用逆向合成法，根据题干信息②的酯基交换反应可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，据此确定合成路线，据此分析解题。
（1）由分析可知，B的结构简式为：，则B的化学名称为苯甲醛，E的结构简式为：，则E分子中所含官能团的名称为羧基和碳溴键，故苯甲醛；羧基和碳溴键；
（2）由分析可知，F →G即在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成，故消去反应；
（3）由分析可知，H→M即 和发生已知信息②的酯基交换反应生成 ，该反应的化学方程式为：+n+nCH3CH2OH；
（4）F的结构简式为，F的同分异构体含酯基、苯环及两个—CH2CH2Br的结构，苯环有2个侧链为—CH2CH2Br、—OOCCH2CH2Br或者—CH2CH2Br、—COOCH2CH2Br，2个取代基有邻、间、对3种位置关系；苯环上有3个取代基为—CH2CH2Br、—CH2CH2Br、—OOCH，两个—CH2CH2Br有邻、间、对3种位置关系，对应的—OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有3×2+(2+3+1)= 12种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为4:4:2:1:1的同分异构体的结构简式为，；
（5）由信息②可知，与HO(CH2)6OH反应生成，由A→B的转化可知， 1分子OHC—CHO与2分子CH3CHO反应生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成HO(CH2)6OH，合成路线为CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH。
18．(1) 球形冷凝管 冷凝回流
(2) 反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中 A
(3) 冷水 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤
(4)98.5%
（1）仪器a的名称是球形冷凝管；实验中a的作用为冷凝回流；
（2）该反应为强烈放热反应，滴加环己醇的速度不宜过快(1-2滴/秒)，原因是反应液暴沸冲出冷凝管，或放热过多可能引起爆炸，或产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；反应温度低于100℃，可以采取热水浴加热，故选A；
（3）已二酸在水中的溶解度随温度变化较大，则“趁热过滤”后用冷水进行洗涤热水；盐酸酸化后，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得产品己二酸；
（4）已二酸[HOOC(CH2)4COOH]含有2个羧基，和NaOH反应的关系式为HCOOC(CH2）4COOH～2NaOH,则HCOOC(CH2)4COOH的质量分数为×100%=98.5%。
19．(1) 液封，防止气体溢出； 尾气处理，吸收未反应的氨气；
(2) 使玻璃塞表面的凹槽对准漏斗颈部的小孔 指示剂 4+++2==4+4
(3) 打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原； 4+8+==4+4+6;
（1）安全漏斗的作用除加水外，还有液封，防止气体溢出；湿棉花的作用是尾气处理，吸收未反应的氨气；
（2）为使分液漏斗内的溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或使玻璃塞表面的凹槽对准漏斗颈部的小孔；根据图2原理可知在有生成的情况下会有蓝色变成无色的，故起到指示剂的作用；三颈瓶中发生反应的离子方程式为4+++2==4+4；
（3）关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈瓶中溶液蓝色变浅，然后打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原，其反应的离子方程式为：4+8+==4+4+6。
20．(1)
(2)提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时抑制的水解
(3) 降低的溶解度，利于固体析出 乙醚
(4)CH3OH
(5) NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解
(6)92.8%
【分析】
该流程采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠，X与亚硝酸钠在浓硫酸条件下反应生成亚硝酸甲酯，则X为甲醇，继续加入水合肼和氢氧化钠反应得到，加热浓缩后，加入浓硫酸得到叠氮化氢，再加入氢氧化钠和乙醇，过滤后洗涤、干燥可得到晶体，废液经无害化处理后可进行排放，据此解答。
（1）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为：；故。
（2）叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，可以提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时可以抑制的水解；故提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，同时抑制的水解。
（3）向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇是为了降低的溶解度，使析出，过滤后得到固体；因为不溶于乙醚，所以最好选用乙醚作洗涤剂；故降低的溶解度，利于固体析出；乙醚。
（4）由分析可知，该生产过程中可循环使用的物质X为甲醇，结构简式为：CH3OH；故CH3OH。
（5）将废液中的叠氮化钠氧化为，根据氧化还原反应规律，该反应的离子方程式为：；当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是：NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30°C时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低；故；NaClO水解生成HClO，HClO不稳定受热易分解。
（6）由题可知，的总的物质的量n=0.1010mol/L 0.025L=0.002525mol，部分与叠氮化钠反应，剩余的用标准溶液滴定，根据已知反应：可知，参与反应的与标准液的物质的量相等，为：，故与叠氮化钠反应的有0.002525mol -0.00074mol=0.001785mol，根据反应，则2.500g试样中叠氮化钠的质量为：，试样中的质量分数为：；故92.8%。
2022-2023学年山东省潍坊市高二下册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．活性炭具有除异味和杀菌的作用
B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能
D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
2．在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为
A．3 B．4 C．5 D．6
3．下列关于有机物的说法正确的是
A．可称为2—羟基丙烷
B．含有不饱和键的有机物均能与发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲苯的结构中含有碳碳双键
D．乙酸甲酯能与NaOH溶液反应，且该反应是不可逆的
4．实验室制备下列气体的方法和操作可行的是
气体
方法和操作
A
将稀盐酸加入石灰石中
B
将稀盐酸加入二氧化锰中
C
将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中
D
将稀硝酸加入铜片中
A．A B．B C．C D．D
5．据文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．物质2的分子式为 B．物质4和5发生的反应为取代反应
C．物质1～6都属于烃的衍生物 D．物质1不能发生还原反应
6．全钒液流电池能利用不同价态钒离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原理如图所示，其电解质溶液为硫酸和硫酸盐。已知该电池反应原理为。下列说法错误的是
A．放电时，M极为正极
B．充电时，左侧储液器中溶液酸性增强
C．放电时，若转移1mol电子，则有从右往左通过质子交换膜
D．该全钒液流电池使用同种元素既可以避免正负极不同活性物质的相互渗透又能使能量完全利用
7．前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是
A．b2c2中不含非极性共价键
B．b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为c>d>b
C．c、d的氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为d>c
D．c的单质在过量a的单质中燃烧，所得产物分子的空间结构为平面三角形
8．(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是
A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大
B．反应①、反应②对应的焓变、的关系为
C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性
D．的反应热
9．将a mol FeS与b mol FeO投入溶液(过量)中，充分反应后(产生的气体仅为NO，忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A．参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为
B．生成NO的体积为
C．反应后的溶液中与的比值为
D．反应后的溶液中
10．在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为
A．3 B．4 C．9 D．10
11．Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物(其中Co的化合价为+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1盐酸将其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是
A．290℃时，固体的成分仅有
B．400℃时，
C．500℃时，固体中氧元素总质量分数约为26.6%
D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液
12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．与反应有气体生成的溶液中：、、、
B．由水电离出的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、，
D．滴加溶液显红色的溶液中：、、、
13．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．银氨溶液的制备
B．蒸干溶液得固体
C．铁片上镀铜
D．的收集
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度)
A．
B．室温下，HR的电离度为1%
C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为
评卷人
得分
二、实验题
15．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。
评卷人
得分
三、工业流程题
16．硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”时温度控制在95℃；
②；
③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________(填一条即可)。
(2)溶液显___________(填“酸”或“碱”)性，的空间构型为___________。
(3)“滤渣”的主要成分为Fe2O3、和。
①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为___________(填化学式)。
②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有___________(填化学式)。
③室温下，请依据上表所给数据求出的值：___________。
(4)写出高温焙烧时的化学方程式：___________。
(5)为一元酸(已知：室温下，，，：
①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：___________。
②室温下，溶液的pH约为___________。
评卷人
得分
四、原理综合题
17．我国研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《科学》上发表。成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。
①___________(填“＞”或“＜”)0。
②反应 ___________(用含、、、的代数式表示)。
(2)已知催化加氢的主要反应如下：
反应I．
反应II．
一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，只发生反应I。当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5 mol，则的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
(3)向恒温恒压反应器中通入3 mol 、1 mol 气体，同时发生(2)中的反应I与反应II，的平衡转化率及的平衡产率随温度的变化关系如图a；反应I和反应II的、均满足如图b所示线性关系。
①反应过程中，若气体密度保持不变，则能判断___________(填标号)达到平衡。
a．只有反应Ⅰ b．只有反应II c．反应I和反应II
②反应I的___________(填“＞”或“＜”)0。
③根据图b，确定直线A表示的反应是___________(其“反应I”或“反应II”)
(4)230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
0.95
0.92
0.90
0.90
反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时___________(用含、k的代数式表示)。
评卷人
得分
五、结构与性质
18．铁是工业生产中不可缺少的一种金属.回答下列问题：
(1)某云母片岩石的主要成分为KMgFe3Si4O(OH)3，含有少量Cr(杂质)。
①Mg的基态原子的电子排布式为____，其原子核外电子填充的能级数目为____。
②Cr元素在元素周期表中的位置为____。
(2)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，H、C和O三种元素的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。
(3)黄铁矿(FeS2)在冶炼时会有SO2生成。
①SO2的空间构型为____。
②S、O、Fe三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
(4)铁酸锶的晶胞结构如图所示：
①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为____(列出计算式即可)cm。
②该晶体的密度为____(列出计算式即可)g•cm-3。
评卷人
得分
六、有机推断题
19．化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为___________。
(2)X的化学名称为___________。
(3)B→C的反应类型为___________、E→F的反应类型为___________。
(4)由C生成D的化学方程式为___________。
(5)化合物E的同分异构体中，能与溶液反应，且1mol E可消耗的有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式是___________。
(6)参照上述合成路线并结合所学知识，设计仅以OHCCH2CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选) ______。
答案：
1．A
【详解】
A．活性炭具有去除异味的作用但无杀菌作用，故A错误；
B．天然气等含碳燃料不完全燃烧会产生CO等有毒气体，故B正确；
C．氢气燃烧放出大量的热，主要是由化学能转化为热能，故C正确；
D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】
在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素分别为，共5种元素；
答案选C。
3．D
【详解】
A．由结构简式可知，的名称为2—丙醇，故A错误；
B．羧酸和酯都含有碳氧不饱和双键，但都不能与氢气发生加成反应，故B错误；
C．苯环结构中即不含单键也不含双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键即π键，故C错误；
D．乙酸甲酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和甲醇的反应不是可逆反应，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】
A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则将稀盐酸加入石灰石中能制备二氧化碳，故A正确；
B．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，与稀盐酸不反应，则将稀盐酸加入二氧化锰中无法制得氯气，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钙和一水合氨，不能生成氨气，则将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中不能制得氨气，故C错误；
D．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则将稀硝酸加入铜片中不能制得二氧化氮，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】
A．由结构简式可知，物质2的分子式为，故A正确；
B．由结构简式可知，物质4和5发生取代反应生成物质6和7，故B正确；
C．由结构简式可知，物质1～6分子中除含有C、H元素外，还含有其他元素，都属于烃的衍生物，故C正确；
D．由结构简式可知，物质1分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生还原反应，故D错误；
故选D。
6．D
【分析】
由图可知，放电时，N极为负极，电极反应式为，M极为正极，电极反应式为；充电时，N极为阴极，电极反应式为，M极为阳极，电极反应式为，据此分析作答。
【详解】
A．由分析可知，放电时，M极为正极，A项正确；
B．充电时，M极为阳极，电极反应式为，可知左侧储液器中溶液酸性增强，B项正确；
C．放电时，若转移1mol电子，左侧会消耗，因为氢离子要平衡电荷，则有从右往左通过质子交换膜，C项正确；
D．使用同种元素组成电池系统，能避免正负极不同活性物质相互渗透产生交叉污染，但是能量不能完全利用，D项错误；
答案选D。
7．B
【分析】
由题干信息可知，前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形，可知a为O，c为S，d为Cl；b在短周期元素中电负性最小，则b为Na，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，b2c2即Na2O2，则其中的中含O-O非极性共价键，A错误；
B．由分析可知，b、c、d分别为Na、S、Cl，三种的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+即c>d>b，B正确；
C．由分析可知，c、d分别为S、Cl，非金属性Cl＞S，则它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4即d>c，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性就不一定了，如H2SO4＞HClO等，C错误；
D．由分析可知，c的单质即S，在过量a的单质即O2中燃烧，所得产物为SO2，SO2分子的空间结构为V形，D错误；
故B。
8．D
【分析】
由图可知，，。
【详解】
A．催化剂可降低反应的活化能，A错误；
B．由分析可知，，B错误；
C．反应①的，反应②，根据反应自发，可知反应①低温下自发、反应②任意温度下自发，C错误；
D．目标反应=反应②-反应①，故，D正确；
故选D。
9．C
【分析】
将a mol FeS与b mol FeO投入溶液(过量)中，发生反应的离子方程式为：、，反应中FeS和FeO为还原剂，被消耗的为氧化剂，据此分析作答。
【详解】
A．a mol FeS消耗为3a mol，b mol FeO消耗为，则参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为，A项错误；
B．a mol FeS生成NO为3a mol，b mol FeO生成NO为，则总生成NO的物质的量为，但是未说标准状态，无法计算体积，B项错误；
C．a mol FeS生成为a mol，反应后剩余为，则与的比值为，C项正确；
D．a mol FeS消耗为4a mol，b mol FeO消耗为，反应后的溶液中，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】
设稀硫酸的体积bL=9L，氢氧化钠溶液的体积cL=101L，则稀硫酸中氢离子的物质的量为0.1mol/L9L=0.9mol，氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为mol/L=10-2mol/L，氢氧根离子的物质的量为10-2mol/L101L=1.01mol，氢氧根离子的物质的量大于氢离子的物质的量，两者混合后溶液显碱性，c(OH-)=，氢离子浓度为=10-10mol/L，pH=10，答案选D。
11．B
【详解】
A．290oC时，所得固体的摩尔质量为，可知固体为CoO1.5，即Co2O3，A正确；
B．400 oC时，由，当4.48L即0.2mol黄绿色气体产生时，此时0.4molCo3+转化为0.4molCo2+，此时含有0.2mol的Co2O3，总的Co原子的物质的量为：，所以n(CoO)=1.075mol-0.4mol=0.675mol，，B错误；
C．500 oC时，总的Co原子的物质的量为：，质量为，氧原子的质量为：86.38g-63.425g=22.955g，氧的质量分数为：，C正确；
D．黄绿色气体为氯气，与碱反应可生成ClO-，可以工业生成“84”消毒液，D正确；
故选B。
12．D
【详解】
A．与反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，、与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，A错误；
B．由水电离出的溶液，可能是酸或碱溶液，酸溶液中与、均不能大量共存，B错误；
C．的溶液呈碱性，和氢氧根离子不能大量存在，C错误；
D．滴加溶液显红色的溶液中，含有铁离子，铁离子与四种离子均可大量共存，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水并振荡，至最初生成的沉淀恰好溶解消失，即得银氨溶液，A选项正确；
B．硫酸铝溶液蒸干时虽有Al3+的水解，但是因为生成的H2SO4高沸点难挥发，所以最终实质仍然是蒸发H2O，可以获得Al2(SO4)3固体，B选项正确；
C．Fe上镀Cu时，镀层金属Cu连接电源正极作阳极，镀件Fe连接电源负极作阴极，C选项错误；
D．乙烯不溶于水，可用排水集气法收集，D选项正确；
答案选C。
14．C
【分析】
根据起点对应的pH可以判断HR为弱酸，当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，此时水的电离程度最大，当NaOH溶液体积大于20mL时，水的电离程度又受到抑制，d点含有NaR和NaOH两种溶质，且NaR和NaOH物质的量之比为2:1，以此分析来解答。
【详解】
A．当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，所以当pH=7时，氢氧化钠溶液的体积小于20mL，，A项正确；
B．根据三段式可得：
，B项正确；
C．d点溶液中，根据电荷守恒：，又根据，两式联立可得：，故可知，C项错误；
D．NaR的水解对水的电离程度有促进作用，HR的电离对水的电离程度有抑制作用，即NaR越多水的电离程度越大，所以c>b>a，d点，比a点的大，所以d点水的电离程度最小，因此a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为，D项正确；
故答案选：C。
15．(1)球形干燥管
(2)
(3)观察氯气的流速
(4)3∶2
(5)
(6) 将带火星的小木条靠近试管口，若复燃，则为氧气
【分析】
A装置：高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，发生反应的离子方程式为，B装置：饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，C装置：制备K2FeO4，反应为：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO+6Cl-+8H2O，D装置：吸收未反应的氯气，NaOH与氯气反应生成NaCl、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，防止污染空气，球形干燥管可防止倒吸。
（1）仪器a的名称为球形干燥管；
（2）装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，发生反应的离子方程式为；
（3）装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是观察氯气的流速；
（4）装置C中生成的反应中，离子反应方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO+6Cl-+8H2O，Cl元素化合价降低，氯气做氧化剂，Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；
（5）在较高温度下，氯气和NaOH反应生成；
（6）①在酸性、中性溶液中易分解放出，反应的离子方程式：；②检验生成气体为氧气的方法是：将带火星的小木条靠近试管口，若复燃，则为氧气。
16．(1)粉碎或升温或适当增大溶浸液浓度
(2) 酸 正四面体形
(3) Fe2O3 Al(OH)3和H2SiO3 1.0×10-37.4
(4)Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O
(5) H3BO3+OH—=B(OH) 11.1
【分析】
由题给流程可知，向硼镁矿中加入硫酸铵溶液溶浸，硫酸铵溶液在95℃条件下与Mg2B2O5•H2O反应得到氨气和含有镁离子、硼酸根离子，与二氧化硅、氧化铝、氧化铁不反应，过滤得到含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁的滤渣和含有镁离子、硼酸根离子的滤液；氨气用碳酸氢铵溶液吸收得到碳酸铵溶液；调节滤液pH为3.5，将硼酸根离子转化为硼酸沉淀，过滤得到含有镁离子的滤液；将碳酸铵溶液加入滤液中将镁离子转化为碱式碳酸镁沉淀，过滤得到碱式碳酸镁；碱式碳酸镁高温焙烧分解生成轻质氧化镁。
（1）粉碎、适当升温、适当增大溶浸液浓度、搅拌等措施能提高溶浸速率，故粉碎或升温或适当增大溶浸液浓度；
（2）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性；硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，所以离子的空间构型为正四面体形，故酸；正四面体形；
（3）①往滤渣中加入过量的烧碱溶液，二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可除去氧化铁，故Fe2O3；②向过滤后得到的滤液中通入过量的二氧化碳，二氧化碳与滤液中的偏铝酸钠和硅酸钠反应生成氢氧化铝和硅酸沉淀，故Al(OH)3和H2SiO3；③根据表格中的数据可知，氢氧化铁的溶度积=c(Fe3+)×c3(OH—)=10−5×(10−(14−3.2）3=10−37.4，故10−37.4；
（4）由分析可知，碱式碳酸镁高温焙烧分解生成氧化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O，故Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O；
（5）①由题意可知，硼酸与过量的氢氧化钠溶液反应硼酸钠，反应的离子方程式为H3BO3+OH—=B(OH)，故H3BO3+OH—=B(OH)；②室温下，NaB(OH)4的水解常数Kh===×10—4，则0.1mol/LNaB(OH)4溶液中氢氧根离子浓度约为mol/L，溶液pH约为11.1，故11.1。
17．(1) >
(2) 75% 4
(3) c < 反应I
(4)
（1）水分解成氢气和氧气需要吸热，故>0；目标反应由而来，故；
（2）发生反应I，当反应达到平衡后，容器内(g)为0.5 mol，列出三段式：，氢气的转化率为：，反应I的平衡常数为：；
（3）反应在恒温恒压容器中进行，反应I反应前后气体分子数减少，苹果城中容器的体积一直在变化，则此时气体的密度也一直变化，则密度不变可以判断反应I达平衡，反应I达平衡后氢气的物质的量不再变化，此时反应II也达平衡，故两个反应均达平衡，故选c；由图a可以发现，温度升高时甲醇的产率降低，平衡逆向移动，反应I为放热反应，但是从图中还可以看出二氧化碳的幻化率增大，反应II正向移动，则反应II为吸热反应，故<0；由图b可知，温度升高 减小，直线A的纵坐标减小，说明直线A对应的反应在升温时后平衡逆向移动，为放热反应，由上题分析可知，反应I为放热反应，故直线I表示的反应是反应I；
（4）初始时，和按物质的量之比为1：3混合通入容器中，总压为p0，故CO2的分压为0.25p0，H2的分压为0.75p0。设反应I中CO2的分压变化为xMpa，反应II中CO2的分压变化为yMpa，可列出三段式：，，平衡时，故x+y=0.15p0，平衡时气体总压强为：p0-x-3x+x+x-y-y+y+y=0.90p0，x=0.05p0，CO2的分压为：0.25p0-x-y=0.10p0，故氢气的分压为：0.75p0-3x-y=0.75p0-2x-0.15p0=0.50p0，故。
18．(1) 1s22s22p63s2 4 第四周期第ⅥB族
(2) O＞C＞H sp3杂化、sp2杂化
(3) V型 O＞S＞Se
(4)
（1）①Mg为第12号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，其原子核外电子填充的能级数目为1s、2s、2p、3s，共四个能级；②Cr为第24号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23d54s1周期表中的位置为第四周期第ⅥB族；
（2）①非金属性越强电负性越强，H、C和O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；②此配合物中甲基与乙基上的C为sp3杂化，其余为sp2杂化；
（3）①SO2的中心原子杂化为sp2杂化，空间构型为V型；②同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（4）①晶胞中距离最近的两个氧原子间距离为底面两个棱上的氧原子间距；②晶胞中O原子数目为：，Fe原子数目，Sr原子为1个，该晶胞质量为：，晶胞密度=。
19．(1)羧基、酯基
(2)2—溴戊烷
(3) 氧化反应 取代反应
(4)HOOCCH2COOCH3+CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+H2O
(5) 9
(6)OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3
【分析】
由有机物的转化关系可知，CH3COOCH3与HCOOC2H5在碱中共热反应生成OHCCH2COOCH3，在催化剂作用下OHCCH2COOCH3与氧气共热发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOCH3，在浓硫酸作用下，HOOCCH2COOCH3与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3，CH3OOCCH2COOCH3与一溴甲烷在甲醇钠作用下发生取代反应生成，与发生取代反应生成，则X为；一定条件下与反应生成。
（1）由结构简式可知，C分子的官能团为羧基、酯基，故羧基、酯基；
（2）由分析可知，X的结构简式为，名称为2—溴戊烷，故2—溴戊烷；
（3）由分析可知，B→C的反应为在催化剂作用下OHCCH2COOCH3与氧气共热发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOCH3，E→F的反应为与发生取代反应生成和溴化氢，故氧化反应；取代反应；
（4）由分析可知，由C生成D的反应为在浓硫酸作用下，HOOCCH2COOCH3与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3和水，反应的化学方程式为HOOCCH2COOCH3+CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+H2O，故HOOCCH2COOCH3+CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+H2O；
（5）1 mol化合物E的同分异构体能与2mol碳酸氢钠溶液反应说明有机物分子中含有2个羧基，同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子被2个羧基取代所得结构，其中正丁烷分子中的氢原子被2个羧基所得结构有6种，异丁烷分子中的氢原子被2个羧基所得结构有3种，共有9种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为，故9；；
（6）由上述合成路线并结合所学知识可知，以OHCCH2CHO和CH3ONa为原料制备的合成步骤为甲醇与溴化氢发生取代反应生成一溴甲烷，与钠反应生成甲醇钠；OHCCH2CHO在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成HOOCCH2COOH，在浓硫酸作用下HOOCCH2COOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH2COOCH3，在甲醇钠作用下，CH3OOCCH2COOCH3与一溴甲烷发生取代反应生成，一定条件下与发生取代反应，合成路线为OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3，故OHCCH2CHOHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3。
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