[化学]陕西省安康市汉滨区七校2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

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本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、选择题(共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分)
1. 新冠疫情防控中，消毒剂必不可少。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A. 漂白粉B. 碘酒
C. 双氧水D. 医用酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于盐，A正确；
B．碘酒是碘和乙醇混合的液体，不含盐，B错误；
C．双氧水的有效成分为H2O2，不属于盐，C错误；
D．医用酒精的有效成分为乙醇，是有机物，不属于盐，D错误；
故选A。
2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池
B. 石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料
D. 纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，A错误；
B．石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确；
C．水泥、玻璃是硅酸盐材料，水晶主要成分为二氧化硅，不属于盐，C错误；
D．纤维素、蛋白质是天然有机高分子材料，油脂不属于天然高分子材料，D错误；
故选B。
3. 科学、可持续、合理利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（ ）
A. 煤的干馏，又称为煤的焦化，属于化学变化
B. 通过石油裂化可以得到更多轻质燃料油
C. 以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料
D. 从海水中提取粗盐、镁及其化工产品的过程中均涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的干馏又称为煤的焦化，过程中有新物质产生，属于化学变化，A正确；
B．通过石油裂化得到短链的烃，即可以得到更多轻质燃料油，B正确；
C．以石油、煤、天然气为原料可以制备有机物，可获得性能优异的高分子材料，C正确；
D．海水中提取粗盐是物理变化，不涉及到氧化还原反应，D错误；
故选D。
4. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A. 正戊烷和异戊烷B. 戊烷和丙烷
C. 和D. 金刚石和足球烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．正戊烷和异戊烷的分子式都为C5H12，结构简式依次为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，结构不同，两者互为同分异构体，A项符合题意；
B．戊烷和丙烷都属于链状烷烃，结构相似，分子组成上相差2个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项不符合题意；
C．和是质子数相同、中子数不同的Li元素的两种核素，两者互为同位素，C项不符合题意；
D．金刚石和足球烯是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体，D项不符合题意；
答案选A。
5. 下列反应中符合下图所示能量变化且属于氧化还原反应的是（ ）
A. 活泼金属与酸B. 木炭和二氧化碳
C. 铝热反应 D. 晶体与晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．图2所示为吸热反应的能量变化图，活泼金属与酸反应为放热反应，故A错误；
B．图2所示为吸热反应的能量变化图，木炭和二氧化碳的反应既是吸热反应，又是氧化还原反应，故B正确；
C．铝热反应为放热反应，故C错误；
D．晶体与晶体反应为吸热反应，但没有价态变化属于非氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
6. 关于原电池，下列叙述中正确的是（ ）
A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B. 活泼金属电极一定作负极
C. 电子流出的一极为负极
D. 正极上发生还原反应，一定产生气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．原电池的正极和负极可以是两种活动性不同的金属，也可以一种是金属，一种为非金属，如石墨，A错误；
B．在Mg-Al-NaOH溶液原电池中，镁比铝活泼，但铝作负极，B错误；
C．原电池中电子流出的一极为负极，C正确；
D．正极上发生还原反应，不一定产生气体，如铜离子在正极得电子生成铜单质，D错误；
故选C。
7. 已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A选项：，B选项：，C选项：，D选项：，所以D选项中反应速率最快，答案选D。
8. 下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是（ ）
A. 乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物
B. 乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同
C. 乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水
D. 三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯只含C和H两种元素，属于烃，乙醇、乙酸由烃衍生而来为烃的衍生物，故A正确；
B．乙烯官能团为碳碳双键，乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为羧基，乙醇与乙酸官能团不同，故B错误；
C．乙烯为烃，难溶于水，乙醇与乙酸易溶于水，故C正确；
D．乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，三者之间存在转化：乙烯乙醇乙酸，故D正确；
故选：B。
9. 下列有关工业生产的说法不正确的是（ ）
A. 利用油脂的加成反应制肥皂
B. 利用淀粉的水解反应生产葡萄糖
C. 通过煤的气化得到水煤气(CO、)等气体燃料
D. 通过石油的分馏得到的汽油不能使溴的溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用油脂在碱性条件下的水解反应制肥皂，A错误；
B．淀粉为多糖，水解产生葡萄糖，故利用淀粉的水解反应生产葡萄糖，B正确；
C．通过煤的气化得到水煤气(CO、H2 )等气体燃料，C正确；
D．通过石油的分馏得到的汽油为饱和烃，不能使溴的 溶液褪色，D正确；
故选A。
10. 绿色化学提倡尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A. 乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22
B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH
C. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5
D. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯氧化法合成环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故A错误；
B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故B错误；
C．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5，原子的利用率达到100%，符合绿色化学的要求，故C错误；
D．浓硫酸氧化法制备硫酸铜，有副产物生成，生成污染环境二氧化硫，不符合绿色化学的思想，故D正确；
故选：D。
二、选择题(共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分)
11. 下列物质中，能溶于水形成强酸的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】AC
【解析】
【详解】A．氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，A正确；
B．二氧化硫溶于水形成亚硫酸，属于弱酸，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸属于强酸，C正确；
D．二氧化硅不溶于水，D错误；
故选AC。
12. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。
【详解】A、温度为10，c(H2SO4)=1ml/L，溶液中c(H+)=2ml/L；
B、温度为10，c(H2SO4)=3ml/L，溶液中c(H+)=6ml/L；
C、温度为40，c(H2SO4)=1ml/L，溶液中c(H+)=2ml/L；
D、温度为40，c(H2SO4)=3ml/L，溶液中c(H+)=6ml/L；
对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。
所以D选项是正确的。
13. 某有机物的结构简式为CH3CH=CHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是（ ）
A. 分子式为C4H9OB. 所有原子均处于同一平面
C. 可发生加成反应和取代反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式为C4H8O，A错误；
B．该分子中含烷基，所有原子不可能共平面，B错误；
C．该分子中含碳碳双键，能发生加成反应，烷基上含氢原子，还含有羟基，能发生取代反应，C正确；
D．-CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误；
故选C。
14. 下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A. 铁粉与硫粉共热生成黑色物质：
B. 食醋除水壶中的水垢：
C. 铜溶于稀硝酸：
D. 铝的冶炼：(熔融)
【答案】AB
【解析】
【详解】A．硫的氧化性较弱，铁粉与硫粉共热生成黑色物质为硫化亚铁：，A正确；
B．醋酸为弱酸，碳酸钙为沉淀，均不可拆，离子反应方程式正确，B正确；
C．铜溶于稀硝酸：，C错误；
D．铝的冶炼：(熔融)，D错误；
故选AB。
15. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，氧化产物为二氧化碳，溶液褪色，不会分层，A错误；
B．铁离子与碘离子反应的离子方程式为：，由表格中数据可知碘离子过量，若滴入KSCN溶液后溶液变红，说明铁离子没有完全反应，说明该反应有限度，B正确；
C．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，C错误；
D．检验水解产物葡萄糖需要在碱性条件下，需要将酸性水解液调节为碱性后再检验，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
三、填空题(共5小题，计50分)
16. 完成下列问题
（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是___________。
②下列装置中，可用于收集氨的是___________(填字母)。
a． b． c．
（2）为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：___________。
②仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出。乙中___________，丙中___________。
③丁中酸性溶液的作用是___________。
④写出甲中反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）①. ②. b
（2）①. AFECDB ②. 出现白色沉淀 ③. 品红未褪色 ④. 吸收SO2 ⑤.
【解析】甲中碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，产生的气体通入丁中，丁中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，丙中品红溶液检验二氧化硫是否吸收完全，乙中澄清石灰水检验二氧化碳，故装置的连接顺序为：AFECDB。
（1）①制取氨气的化学方程式是：；
②氨气密度比空气小，极易溶于水，可用于收集氨的是b；
（2）①连接上述装置的正确顺序是：AFECDB；
②根据分析，乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色才表明已检验出；
③丁中酸性溶液的作用是：吸收SO2；
④甲中反应的化学方程式：。
17. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。
①实验报告中记录合理的是___________ (填字母)。
②请写出该电池的负极反应式：___________。
③将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中移向___________。
【答案】（1）AC （2）①. ab ②. Zn-2e-= Zn2+ ③. 铜极 ④. 锌极
【解析】（1）构成原电池的反应理论上应为发生电子转移的氧化还原反应，A、C选项均为氧化还原反应，A、C选项正确；B、D选项均为非氧化还原反应，B、D选项错误；故答案选A、C。
（2）①该图为锌铜原电池示意图，化学能转化为电能，电流计指针偏转，a选项正确；金属Zn作负极失电子被氧化，金属Cu作正极，在Cu电极上H+得电子被还原得到H2，b选项正确；电子移动方向由Zn移向Cu，电流方向由Cu流向Zn，d选项错误；溶液中阳离子H+移向正极，c选项错误；故记录合理的是ab；②该原电池中金属Zn作负极失电子被氧化，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；③将稀 H2SO4 换成 CuSO4 溶液时，Cu电极作正极，发生反应Cu2++2e-=Cu，故电极质量增加的是铜极；Zn电极作负极，阴离子在溶液中移向负极Zn电极。
18. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1ml CO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(H2)=_______ml·L-1·min-1；
（2）某同学记录了1～12分钟内CH3OH物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：
反应速率变化最大的时间段为 _______；原因是_______；
A.0～1 B.1～3 C.3～6 D.6～9
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；
A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3ml H2，同时生成1ml H2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（4）平衡时CO2转化率为_______。
【答案】（1）0.125
（2）①. B ②. 由于这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率
（3）D
（4）75%
【解析】（1）由图像可知从3 min到9 min，消耗0.25 ml·L-1CO2，根据方程式可得消耗的H2是0.75 ml·L-1，则υ(H2)=；
（2）由表中数据计算出1～3 min内 CH3OH物质的量变化最大，则反应速率最大；原因是1～3 min这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率；
（3）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时，反应速率仍在改变，没有达到平衡状态，A项错误；
B．反应中气体的质量和容器体积一直不变，则混合气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B项错误；
C．单位时间内消耗3ml H2，同时生成1ml H2O，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，C项错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D项正确；
答案选D。
（4）平衡时CO2的转化率=。
19. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如图。

（1）乙醇和B中含有官能团分别是___________。
（2）A的结构简式是___________。
（3）反应①的化学方程式是___________。
（4）D的结构简式是___________。
（5）下列说法中，不正确的是___________(填字母)。
a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应
（6）反应③的化学方程式是___________。
【答案】（1）羟基、羧基
（2）CH3CHO
（3）
（4）CH2=CH2
（5）abc
（6）
【解析】餐厨垃圾在酶作用下可获得乙醇，乙醇催化氧化得到A：CH3CHO，A催化氧化得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应得到C：CH3COOCH2CH3；根据E可知乙醇发生反应得到D：CH2=CH2，D与氯气发生加成反应得到E，E发生反应得到F，F经过加聚反应得到G： 。
（1）B为CH3COOH，乙醇和B中含有的官能团分别是：羟基、羧基；
（2）A的结构简式是：CH3CHO；
（3）反应①的化学方程式是：；
（4）D的结构简式是：CH2=CH2；
（5）a．E、F中含卤素原子，不属于烃，a错误；
b．E中含两个氯原子，和一氯甲烷不是同系物，b错误；
c．反应②不是取代反应，c错误；
故选abc；
（6）反应③的化学方程式是： 。
20. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．海水制盐。
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
（2）精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.海水提溴。
（3）工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。
（4）含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。

（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
（6）请写出步骤④反应的离子方程式：___________。
Ⅳ.海水淡化。
（7）列举一种海水淡化的方法：___________。
【答案】（1）ac
（2）
（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
（4）富集溴
（5）坩埚
（6）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
（7）蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任答一个)
【解析】海带经过灼烧得到海带灰，浸泡后得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，酸性条件下加双氧水氧化，得到含碘水的溶液，用苯萃取后得到含碘的苯溶液，蒸馏得到单质碘。
（1）粗盐中可溶性杂质离子、、分别用试剂溶液、溶液、溶液除去，溶液必须放在溶液之后，保证过量的钡离子被除去，盐酸除去过量的溶液和溶液，故选ac；
（2）氯碱工业总反应的离子方程式：；
（3）吸收的化学反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是：富集溴；
（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入：坩埚中灼烧；
（6）步骤④反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；
（7）海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任答一个)。
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c(H2SO4 )/(ml/L)
1
3
1
3
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
乙烯的还原性
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
探究KI与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的水解程度
取的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，再加入适量新制悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖没有水解
a．电流计指针偏转
b．Cu极有产生
c．向负极移动
d．电流由Zn经导线流向Cu
时间(min)
1
3
6
9
12
CH3OH物质量(ml)
0.10
0.50
0.70
0.75
0.75