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2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了下列对科技成果解读错误的是，下列化学用语表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列对科技成果解读错误的是
选项
科技成果摘录
化学视角解读
A
制备蓝宝石衬底的氮化铝()材料
属于无机非金属材料
B
制备催化剂优化绿色制氢
原子的结构示意图为
C
制造锶()原子光晶格钟，35亿年没有差1秒
锶与钙位于同主族
D
肝癌钇()注射手术成功
的中子数与质子数之差为12
A．A B．B C．C D．D
2．下列过程中，没有包含化学变化的是
A．粮食酿酒 B．二氧化硫使品红溶液褪色
C．粉碎石灰石和石英砂 D．烧制水泥
3．“一般皎洁羞云母，四射光芒突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是
A． B．Si C． D．SiC
4．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
5．我国科学家制得了二氧化硅超分子纳米管，其微观结构如图所示。下列叙述错误的是
A．二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅超分子纳米管没有与任何酸反应
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硅与碱的反应是非氧化还原反应
6．下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是
结构简式
物质类别
芳香烃
醛类
羧酸类
醇类
官能团
-O-
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对对应的是
A．小苏打与盐酸反应
B．与反应
C．碳酸钙高温分解
D．与醋酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A．制作冰壶的石英碱长正长岩()
B．制作速滑服使用的聚酰胺纤维
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．作“纳米汽车”车轮的材料
A．A B．B C．C D．D
9．化学在生活中的应用随处可见，下列措施没有是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．冶炼铁时将铁矿石粉碎
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．炒菜时使用铁锅而没有用铝锅
10．下列关于糖类、蛋白质的说法中正确的是
A．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的银镜
B．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应
C．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质
D．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
11．利用下列有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的
C．用图丙所示装置可以比较、、S的氧化性
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
12．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说确的是
t/min
0
5
10
15
20
25
n/mol
2.0
1.3
0.9
0.6
0.5
0.5
A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，
C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75%
13．我国科学家开发基于四电子反应的可快充Zn-Se(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯为载体的吸附硒)。下列说法错误的是
A．Zn极为负极
B．电子流向：Zn极→用电器→Se@C极
C．正极上的电极反应式为
D．每生成0.1mol时，理论上负极质量净减6.5g
14．已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的化合价为+3价。下列说法错误的是
X
Y
Z
W
M
A．X与Z形成的化合物没有止一种
B．W、M作原电池两极材料时，W一定为负极
C．M的单质能与发生放热反应
D．W的单质能在Y的单质中燃烧
评卷人
得分
二、多选题
15．下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、有机推断题
16．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。
(3)D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。
(5)下列说确的是_______(填标号)。
a.A能发生加成反应
b.C，D，E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(没有包括立体异构体和F本身)种。
评卷人
得分
四、实验题
17．某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。
备选装置(水中含酚酞溶液)
I
II
III
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填标号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____。
②从处导管速出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。
实验II：利用图2装置探究与的反应。
(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
(5)若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。
(6)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
18．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：
(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：
①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。
②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：____。
(5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填标号)。
A．将通入KBr溶液中可制得
B．常温常压下，为气态，为液态
C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解
评卷人
得分
六、原理综合题
19．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；
②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。
(1)丙烯和乙烯均能与Br2发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗____molBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗____molO2。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。.
A．混合气体密度没有随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量没有随时间变化
C．混合气体总压强没有随时间变化
D．混合气体中碳原子总数没有随时间变化
②0～4min内，乙烷的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为____。
④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=____。
(3)在熔融Na2CO3中丁烷一空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的____(填“正极”或“负极”，下同)，燃料电池工作时，CO向____迁移。
答案：
1．B
【详解】
A．是无机物，属于无机非金属材料，A项正确；
B．原子的结构示意图为，B项错误；
C．锶位于第五周期第ⅡA族，与钙位于同主族，C项正确；
D．的中子数=90-39=51个，质子数为39个，两者之差为12，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】
A．粮食酿酒是：淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒曲酶的作用下转化为酒精，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫与品红发生化合反应生成无色的物质，属于化学反应，故B正确；
C．粉碎石灰石和石英砂属于物理变化，故C错误；
D．烧制水泥有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
答案选C。
3．A
【详解】
水晶的主要成分是，A符合题意；故选A。
4．B
【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】
A．二氧化硅可与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物，A正确，没有符合题意；
B．二氧化硅可与HF发生反应，所以二氧化硅超分子纳米管可与HF这种酸发生反应，B错误，符合题意；
C．依据课本知识可知，二氧化硅可用于生产光导纤维，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确，没有符合题意；
D．二氧化硅与碱的反应，如等，反应过程中所有元素的化合价均未发生变化，所以是非氧化还原反应，D正确，没有符合题意；
故合理选项为B。
6．D
【详解】
A．选项种有机物中含有氧原子，没有属于烃，故A错误；
B．醛类的官能团为醛基，故B错误；
C．选项中有机物的官能团为酯基-COO-，故C错误；
D．选项中有机物的官能团为羟基-OH，属于醇类，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．小苏打与盐酸反应为吸热反应，且反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故A符合题意；
B．与反应为吸热反应，而图像中反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故B没有符合题意；
C．碳酸钙高温分解为吸热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故C没有符合题意；
D．与醋酸反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故D没有符合题意；
故选A。
8．B
【详解】
A．石英碱长正长岩()是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A没有符；
B．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故B符合；
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C没有符；
D．作纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故D没有符；
故选B。
9．D
【详解】
A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A错误；
B．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故B错误；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 C错误；
D．炒菜时使用铁锅而没有用铝锅因为铝锅在炒制食物的时候，若遇到有酸碱性的食物会有微量的铝渗入，长期地使用铝锅做的菜会损伤人体机能，故用铁锅，该措施没有是为了改变化学反应速率，故D正确；
故选D选项。
10．A
【详解】
A．葡萄糖中含醛基，能与银氨溶液反应生成光亮的银镜 ，A正确；
B．单糖没有能水解，B错误；
C．氨基酸没有能水解，C错误；
D．蛋白质中含氮元素，完全燃烧后的产物中还有氮氧化物，D错误；
故选A。
11．B
【详解】
A．金属钠与水剧烈反应，放出热量后大试管内气体受热膨胀，会导致红墨水右侧液面上升，故A正确；
B．氨气的密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较、、S的氧化性，故C正确；
D．挤压胶头滴管，气球体积变大，说明圆底烧瓶中压强减小，证明氨气极易溶于水，故D正确；
故答案选B。
12．D
【详解】
A．容器中Pt、Ni、Co为长周期元素，A项错误；
B．在相同时间间隔中0-5min这段时间内CO的变化量最所以这段时间速率的，B项错误；
C．C和O为同周期从左到右非金属增强，简单氢化物的稳定增强即CH4
故选D。
13．D
【详解】
A． 由装置图可知，Zn失去电子生成锌离子，发生氧化反应，则Zn极为负极，故A正确；
B． 原电池中，电子从负极经导线流向正极，则电子流向：Zn极→用电器→Se@C极，故B正确；
C．由装置图可知，正极上的电极反应式为，故C正确；
D． 每生成0.1mol时，转移0.4mol电子，理论上负极质量净减13g，D项错误；
故选D。
14．B
【分析】
由短周期主族元素M的化合价为+3价可知，M为Al元素；由X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Mg元素。
【详解】
A．碳元素和氧元素形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，没有与氢氧化钠溶液反应的镁作原电池的正极，与氢氧化钠溶液反应的铝作负极，故B错误；
C．铝与氧化铁高温条件下发生的铝热反应为放热反应，故C正确；
D．镁在氮气中点燃燃烧生成氮化镁，故D正确；
故选B。
15．BC
【详解】
A．与反应生成Cu(OH)2沉淀，且会与稀硝酸反应，A错误；
B．、、、之间没有反应，且与稀硝酸都没有反应，在稀硝酸中能大量共存，B正确；
C．、、、之间没有反应，且与稀硝酸都没有反应，在稀硝酸中能大量共存，C正确；
D．会与稀硝酸反应生成CO2气体，D错误；
故答案为BC。
16．(1) 羟基； 加成反应；
(2)溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
(3)120
(4)+3+3H2O
(5)ab
(6)3
（1）E为 中所含官能团的名称是羟基；A→B的反应是烯烃与Br2的加成，其类型是加成反应；
（2）有机物A中有碳碳双键，会使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是卤代烃的水解反应，1mol有机物D中有3mol溴原子，需与3molNaOH反应，即120gNaOH；
（4）E与足量反应的化学方程式为+3+3H2O；
（5）a.A有碳碳双键能发生加成反应，a正确；b.C，D，E中均只有一种官能团，b正确；c.F中没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，c错误；
（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有3种，分别为、、。
17．(1)ace
(2) II或III 用热毛巾将烧瓶捂热
(3) NaOH
(4)
(5)混合气体的颜色变浅
(6)缺少尾气吸收装置
【分析】
实验I目的是制取氨气并探究与的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开、，用向下排空气法收集氨气；若打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应。实验II目的是探究与的反应，则A、E分别制备氨气、NO2，干燥后通入C中反应。
（1）A装置用于制备氨气，浓氨水遇碱放出氨气，装置A中烧瓶内的试剂可以是碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，选ace；
（2）氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在的导管末端连接表中的装置II或III。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉。
（3）①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为；②从处导管输出的气体中含有少量，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为。
（4）装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为；
（5）若能够被还原，则发生反应，NO2浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；
（6）、能污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。
18．(1)
(2)、、
(3)2
(4) a、c b、d 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 溴易挥发 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去
(5)AC
【分析】
浓缩海水中通入氯气，与发生反应：，溴经空气、水蒸气吹出后进入吸收塔中氧化，离子方程式为：，从吸收塔出来的溶液与氯气反应，溴离子重新被氧化：，则两次通入的目的是富集浓缩溴，经水蒸气在蒸馏塔中蒸馏后得到产品溴单质。
（1）与发生反应生成溴和氯离子，离子方程式为。
（2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，离子方程式为：，则从吸收塔流出的溶液主要含、、。
（3）据分析，两次通入的目的是富集浓缩溴，每次通入的氯气都与溴离子发生反应：，则最终每获得，理论上需消耗2。
（4）①进行吹出塔中实验时，应将A中生成的溴吹出、进入B中、发生反应：，故操作为：关闭活塞ac，打开活塞bd。②热空气通过长直导管进入A中，故可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速，溴是易挥发的液体，通入热空气能吹出的原因是溴易挥发。③氯水呈浅黄绿色、溴水呈橙色，二者均能氧化二氧化硫，则简单判断通入的已反应完全的依据：装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。
（5）A．非金属原子得电子能力强，通常单质氧化性强，将通入KBr溶液中发生置换反应可制得，则氧化性氯气大于溴单质，可说明得电子能力Cl强于Br，A符合；B．常温常压下， 为气态，为液态的原因为：相对分子质量氯气小于溴单质，分子间作用力氯气小于溴，没有可说明得电子能力Cl强于Br，B没有符合；C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解，则热稳定性HBr＜HCl，分子内的共价键HBr＜HCl，可说明得电子能力Cl强于Br，C符合；选AC。
19．(1) 1.5 3
(2) BC 0.05 60% 1:2
(3) 正极 负极
（1）标准状况下，33.6L混合气体的物质的量为，而1mol丙烯或1mol乙烯分子中都只含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键可以与1mol Br2发生加成反应，因此最多消耗1.5mol Br2；乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式，28g混合气体相当于有2mol的CH2，而1mol CH2完全燃烧消耗氧气1.5mol，因此28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗3mol O2。
（2）①A．混合气体密度，而恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都没有变，因此混合气体密度始终是个定值，没有能表明达到平衡状态；B．混合气体平均摩尔质量，恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量没有变，即说明气体的物质的量没有变，能表明达到平衡状态；C．上述两个反应都是气体物质的量增大的反应，当混合气体总压强没有随时间变化能表明达到平衡状态；D．根据质量守恒，混合气体中碳原子总数始终没有随时间变化，没有能表明达到平衡状态；所以能表明上述反应达到平衡状态的是BC；②根据图像，0～4min内丁烷减少了1.2mol，丙烯增加了0.8mol，可得如下三段式： 0～4min内，乙烷的平均反应速率为③在该条件下，丁烷的平衡转化率为④4min时，体系已达到平衡，平衡体系中，n(乙烯):n(丙烯)=0.4:0.8=1:2；
（3）在熔融Na2CO3丁烷-空气燃料电池中，通入空气的一极是氧气发生还原反应，为燃料电池的正极，燃料电池工作时，向负极迁移；
2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月北京尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法没有正确的是
A．的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料
B．火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D．奥运“战袍”利用调控石墨烯片加热保暖，石墨烯没有属于烯烃
2．化学与生活、生产密切相关，下列说确的是
A．煤气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
D．神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物
3．下列化学用语中正确的是
A．醛基：-COH B．中子数为20的氯原子：
C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图：
4．下列说法没有正确的是
A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝
B．铝热反应需要高温条件，是放热反应
C．淀粉和纤维素是同分异构体，一定条件下都能水解成葡萄糖
D．氢化植物油性质稳定没有易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取
5．下列关于氮及氮的化合物的说法没有正确的是
A．氮气化学性质没有活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应
B．铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
C．“雷雨发庄橡”属于自然固氮
D．氨气极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
6．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．山梨酸()是一种国际公认的防腐剂，性很高，广泛用于食品、化妆品、农产品等行业。下列有关说法错误的是
A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．山梨酸可与发生反应 D．山梨酸可与发生加成反应
8．下列说确的是
A．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色
B．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去
C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
D．既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
9．下列物质用途与原理分析均没有正确的是
选项
物质用途
原理分析
A
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下反应
B
以海水为原料分别提取
都发生了氧化还原反应
C
可用作呼吸面具的供氧剂
吸收产生
D
补血制剂(含)与维生素C配合使用，可提高的使用效率
维生素C具有较强的还原性
A．A B．B C．C D．D
10．一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法错误的是
A．使用催化剂，可以实现SO2的完全转化
B．升高反应温度，可以增大反应速率
C．SO3的质量保持没有变，说明反应已达到平衡
D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．与足量完全反应，转移的电子数为0.5NA
B．乙烯含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，NA个分子占有的体积为
D．的溶液中，含有个数为NA
12．下列离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
C．将浓盐酸与混合加热：
D．溶液与溶液反应：
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
装置
A．用装置甲验证氧化性：
B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙验证淀粉的水解产物
D．用装置丁可制备氢氧化亚铁
14．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量。下列说法没有正确的是
A．达到平衡时，A的浓度没有再变化
B．反应的化学方程式为
C．由图可知，内，B的反应速率为
D．该条件下，的总能量小于和的总能量
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法没有正确的是
A．X的氢化物的热稳定性比W的强
B．Z的氧化物形成的水化物一定是强酸
C．X的原子半径比Z的原子半径小
D．X与Y的形成化合物的是离子化合物
16．下列关于四种装置的叙述没有正确的是
A．电池I：铜表面产生气泡
B．电池II：是充电电池，属于二次电池
C．电池III：燃料电池有清洁、、高效的特点
D．电池IV：锌筒作负极，被还原
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、元素或物质推断题
17．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
I.
(1)⑧的单质的电子式为_______。
(2)①～⑧对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)⑤⑥两种元素的价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)实验室用和制备②的简单氢化物，其化学方程式为_______。
(5)下列没有能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______(填字母)。A．比稳定
B．铁与反应生成，而铁与硫反应生成
C．的酸性比的强
D．的氧化性比的强
II.是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。
工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与Cu)制取绿矾()的流程图如下。请回答下列问题。
(6)X与Y分别为_______、_______(填化学式)。
(7)废铁锈加入过量溶液发生的离子方程式为_______。
(8)流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为_______。
评卷人
得分
三、填 空 题
18．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
(1)下列关于SO2的说确的是_______(填字母)
A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2与反应生成没有稳定的
C．SO2有毒，没有能用作食品加工 D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性
(2)过程①发生了两种没有同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的_______(填字母)。
A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性
②利用钝化现象，工业上用_______(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式_______。
(4)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO2的_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
实验
操作
现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾紫色褪去
a._______
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液
b._______
溶液X含
③在处理过程中，可替代空气的试剂是_______(填字母)。
A． B．Fe C． D．
19．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是_______
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO2和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说确的是_______。
A．反应达到平衡后，反应没有再进行
B．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
C．的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡
D．改变条件，CO2没有可能地转化为
②_______；内，_______。
③末时，混合气体中的物质的量分数为_______。
④第时_______(填“>”、“<”或“=”)第时
(3)原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
20．经A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：
(1)B的官能团名称为_______。B→C的化学方程式为_______。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
(3)环氧乙烷()可用于口罩。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_______(填结构简式)。
(4)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。
①在该制备反应中浓硫酸的作用是_______。
②饱和溶液的作用除了吸收B和D，还有_______。
③丙烯酸乙酯天然存在于波萝等水果中，可以在相同条件下由丙烯酸(CH2=CH-COOH)和B制得，该反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。
答案：
1．B
【详解】
A．聚酯纤维属于有机高分子材料中的合成纤维，即属于合成材料，故A说确；
B．氢气在燃烧时，只产生水，氢能为清洁能源，使用氢能作燃料，体现了“绿色低碳”的发展理念，故B说确；
C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C说法错误；
D．石墨烯是碳单质，没有属于烯烃，故D说确；
答案为B。
2．B
【详解】
A．煤的气化和液化均是化学变化，描述错误，没有符合题意；
B．一般在食品介绍中只涉及元素名称，没有说到具体化学物质的描述，均是指化学物质中所含某种元素成分，描述正确，符合题意；
C．硅单质是用来制作太阳能电池片的主要材料，没有是二氧化硅，描述错误，没有符合题意；
D．合金是两种或两种以上金属(或其中一种是非金属)形成的混合物，描述错误，没有符合题意；
综上，本题选B。
3．D
【详解】
A．醛基的结构简式为：-CHO，故A错误；
B．中子数为20的氯原子为：，故B错误；
C．乙烯的结构简式为：，故C错误；
D．的结构示意图：，故D正确；
故答案选D。
4．C
【详解】
A．棉的成分是纤维素，蚕丝成分是蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有具有这个性质，因此利用这个性质可鉴别棉和蚕丝，故A说确；
B．铝热反应需要高温条件下进行，但该反应为放热反应，故B说确；
C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但它们n值没有同，因此两者没有互为同分异构体，故C说法错误；
D．植物油含有没有饱和键，与氢气发生加成反应，得到氢化植物油，氢化植物油性质稳定没有易变质，故D说确；
答案为C。
5．B
【详解】
A．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，没有容易断裂，因此氮气化学性质稳定，虽然常温下氮气很难跟其他物质发生反应，但在高温、高压、催化剂等条件下可与某些物质发生化学变化；例如与氢气或氧气反应，故A正确；
B．铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热之后会有氨气产生，氨气是一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．“雷雨发庄稼”是指氮气在放电的条件下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮在空气中迅速被氧化为二氧化氮，NO2与水反应产生硝酸，而硝酸与土壤中的盐反应生成氮肥，因此属于自然固氮，故C正确；
D．氨气是一种极易溶于水的碱性气体，将氨气充满烧瓶之后，稍微加入一点水，利用氨气溶于水的性质，形成压强差，就可以看到喷泉这一现象，故D正确；
故答案选B。
6．C
【详解】
A．NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，所给离子没有能大量共存，故A没有符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，所给离子没有能大量共存，故B没有符合题意；
C．所给离子能够大量共存，故C符合题意；
D．OH-与HCO反应生成CO和水，CO与Ba2+反应生成白色沉淀碳酸钡，所给离子没有能大量共存，故D没有符合题意；
答案为C。
7．D
【详解】
A．根据山梨酸的结构简式，推出山梨酸的分子式为C6H8O2，故A说确；
B．山梨酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说确；
C．山梨酸中含有羧基，能与NaOH发生中和反应，故C说确；
D．山梨酸中能与氢气发生反应的是碳碳双键，1mol山梨酸中含有2mol碳碳双键，至多可与2mol氢气发生加成反应，故D说法错误；
答案为D。
8．A
【详解】
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，因此甲烷中混有乙烯没有能通过高锰酸钾溶液而除去，应通过溴水，故B错误；
C．电解质属于化合物，氯气是单质，氯气既没有是电解质，也没有是非电解质，故C错误；
D．SiO2属于酸性氧化物，能与碱反应，但SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，SiF4没有属于盐，因此二氧化硅没有属于两性氧化物，故D错误；
答案为A。
9．B
【详解】
A．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，因此模具干燥后再注入熔融钢水，故A没有符合题意；
B．海水晒盐属于物理变化，故B符合题意；
C．呼出气体中含有CO2、H2O，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成氧气，因此过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故C没有符合题意；
D．维生素C、Fe2+具有还原性，补血制剂和维生素C配合使用，维生素C被氧化，减少Fe2+被氧化，提高的使用效率，故D没有符合题意；
答案为B。
10．A
【详解】
A．催化剂只能改变反应速率没有能改变平衡，而且可逆反应中反应物没有能完全转化，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，故B正确；
C ．SO3的质量保持没有变，即其浓度保持没有变，说明反应已达到平衡，故C正确；
D．通过调控反应条件，可以提高反应物的平衡转化率，提高反应进行的程度，故D正确；
故A。
11．B
【详解】
A．Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23g钠与水反应转移电子物质的量为=1mol，故A错误；
B．乙烯的分子式为C2H4，28g乙烯中含有碳原子物质的量为=2mol，则碳原子数为2NA，故B正确；
C．常温常压没有是标准状况，没有能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误；
D．题中没有给出溶液的体积，无法计算Na+物质的量，故D错误；
答案为B。
12．A
【详解】
A．氯气能与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaCl、NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．澄清石灰水中Ca(OH)2拆写成离子，硝酸为强酸，因此两种溶液混合后，发生的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．题中所给离子方程式原子没有守恒，正确的是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．醋酸是弱酸，书写离子方程式时没有能拆写成离子，正确的是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误；
答案为A。
13．D
【详解】
A．向直玻璃管中通入氯气，氯气能与NaBr、KI反应，该装置没有能比较Br2和I2氧化性强弱，故A错误；
B．除去氯气中的HCl，常将氯气通入饱和食盐水中，洗气时应是长进短出，而题中所给装置是短进长出，故B错误；
C．淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液反应，要求溶液显碱性，而题中所给信息，没有中和稀硫酸，使溶液显碱性，故C错误；
D．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，苯的作用防止空气中的氧气将Fe2+氧化，盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，挤出氢氧化钠溶液，得到白色氢氧化亚铁沉淀，故D正确；
答案为D。
14．C
【分析】
根据图像可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时达到平衡，0～2min内，A的物质的量浓度变化量为0.8mol/L，B的物质的量浓度变化量为0.4mol/L，C的物质的量浓度变化量为1.2mol/L，因此该反应方程式为2A(g)B(g)+3C(g)，据此分析；
【详解】
A．反应达到平衡后，体系中各物质的浓度均没有在改变，故A说确；
B．根据上述分析，该反应为2A(g)B(g)+3C(g)，故B说确；
C．根据化学反应速率的数学表达式v(B)==0.2mol/(L·min)，故C说法错误；
D．0～2min内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D说确；
答案为C。
15．B
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的，则Y为Na元素，X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体，则X为O元素、Z为S元素，据此解答。
【详解】
A．元素的非金属性O>N，故氢化物热稳定性：H2O>NH3，故A正确；
B.．Z的氧化物形成的水化物为硫酸或亚硫酸，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误;；
C．同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径： O
故答案选B。
16．D
【详解】
A．电池I为锌铜原电池，铜表面氢离子得到电子生成氢气，产生气泡，A项正确；
B．电池II为铅蓄电池，是充电电池，属于二次电池，B项正确；
C．电池III为氢氧燃料电池，有清洁、、高效的特点，C项正确；
D．电池IV为锌锰干电池，锌筒作负极，被氧化，D项错误；
故答案选D。
17．(1)
(2)F
(3)NaOH
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)D
(6) Fe H2SO4
(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【分析】
Ⅰ．根据元素周期表，推出元素分别为H、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此分析解答；
Ⅱ．根据废铁锈中成分，氧化铁为碱性氧化物，Cu是金属，没有与碱反应，氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，废铁锈中加入过量的NaOH溶液，发生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，过滤，滤渣成分是氧化铁和Cu单质，滤渣中加入过量硫酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，废铁锈中主要成分是氧化铁，含少量的Cu，因此混合溶液中含有阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，根据流程，加入X为铁粉，主要发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Cu和Fe，滤渣中加入稀硫酸，除去Cu中的Fe，过滤得到铜单质，据此分析解答；
(1)
⑧的单质为Cl2，其电子式为；故答案为；
(2)
同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此8种元素中非金属性最强的是④，即为F；故答案为F；
(3)
⑤⑥分别为Na、Mg，同周期从左向右金属性减弱，因此价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；故答案为NaOH；
(4)
氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)
A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，说明氯元素比硫元素非金属性强，故A没有符合题意；
B．非金属单质与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化成较高价态，非金属性弱的将变价金属氧化成较低价态，因此铁与氯气反应生成氯化铁，铁与硫反应生成FeS，能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故B没有符合题意；
C．价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，HClO4酸性比硫酸强，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故C没有符合题意；
D．次氯酸和亚硫酸没有是价含氧酸，所以HClO的氧化性强于亚硫酸，没有能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故D符合题意；
答案为D；
(6)
根据上述分析，试剂X为Fe；试剂Y为H2SO4；故答案为Fe；H2SO4；
(7)
氧化铝为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
(8)
用铁盐溶解Cu，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
18．(1)B
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O
(3) A 铁制或铝制 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) B 溶液X中含Fe2+ 溶液变(血)红色 D
(1)
A．SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A错误；
B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有没有稳定性，故B正确；
C．虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SO2作抗氧化剂，调节酸性等作用，故C错误；
D．SO2与氯气混合使用，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸没有具有漂白性，因此SO2与氯气混合使用，没有可以增强漂白性，故D错误；
答案为B；
(2)
SO2表现弱氧化性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S=3S+2H2O；
(3)
①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A；
②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属没有被腐蚀，因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制；
③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)
①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe2+；Fe3+与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；
③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，实现吸收液的再生，Fe、NaOH没有具有强氧化性，没有能将Fe2+氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+，但引入新杂质Cl-，因此没有能用氯气代替；H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，没有引入新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。
19．(1)B
(2) BD 0.25 0.025mol·L-1·min-1 30% >
(3)Cu-2e-=Cu2+
(1)
A项化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；B项CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率没有是百分百，B错误；C项将CO2还原为甲醇可以将其利用并没有进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；D项将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确。
(2)
①A项反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且没有等于零，反应仍在进行，A错误；B项使用催化剂虽然没有能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；C项根据表中数据可知，甲醇量为0.75mol时达到平衡，此时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：3：3，C错误；D项该反应为可逆反应，CO2没有可能转化为CH3OH，D正确。
②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，。
③12min末，混合气体总物质的量为2.5mol，其中CH3OH的物质的量为0.75mol，则其物质的量分数为30%。
④第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)。
(3)
负极为铜失电子生成铜离子，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
20．(1) 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(3)CH3CHO
(4) 催化剂、吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度 取代反应
【分析】
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，则C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，则D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，据此解答。
(1)
由分析可知B为乙醇，官能团名称为：羟基；B→C的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
故羟基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(2)
CH2=CH2能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应。
(3)
同分异构体即分子式相同，结构没有同，与环氧乙烷()互为互为同分异构体的是C(CH3CHO)；
故CH3CHO。
(4)
由乙醇和乙酸制备乙酸乙酯实验中，浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；饱和溶液的作用除了吸收乙醇和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；由丙烯酸(CH2=CH-COOH)和乙醇制得丙烯酸乙酯的化学方程式为：；反应类型为：取代反应；
故催化剂、吸水剂；降低乙酸乙酯的溶解度；；取代反应。
2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列对科技成果解读错误的是
选项
科技成果摘录
化学视角解读
A
制备蓝宝石衬底的氮化铝()材料
属于无机非金属材料
B
制备催化剂优化绿色制氢
原子的结构示意图为
C
制造锶()原子光晶格钟，35亿年没有差1秒
锶与钙位于同主族
D
肝癌钇()注射手术成功
的中子数与质子数之差为12
A．A B．B C．C D．D
2．下列过程中，没有包含化学变化的是
A．粮食酿酒 B．二氧化硫使品红溶液褪色
C．粉碎石灰石和石英砂 D．烧制水泥
3．“一般皎洁羞云母，四射光芒突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是
A． B．Si C． D．SiC
4．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
5．我国科学家制得了二氧化硅超分子纳米管，其微观结构如图所示。下列叙述错误的是
A．二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅超分子纳米管没有与任何酸反应
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硅与碱的反应是非氧化还原反应
6．下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是
结构简式
物质类别
芳香烃
醛类
羧酸类
醇类
官能团
-O-
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对对应的是
A．小苏打与盐酸反应
B．与反应
C．碳酸钙高温分解
D．与醋酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A．制作冰壶的石英碱长正长岩()
B．制作速滑服使用的聚酰胺纤维
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．作“纳米汽车”车轮的材料
A．A B．B C．C D．D
9．化学在生活中的应用随处可见，下列措施没有是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．冶炼铁时将铁矿石粉碎
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．炒菜时使用铁锅而没有用铝锅
10．下列关于糖类、蛋白质的说法中正确的是
A．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的银镜
B．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应
C．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质
D．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
11．利用下列有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的
C．用图丙所示装置可以比较、、S的氧化性
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
12．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说确的是
t/min
0
5
10
15
20
25
n/mol
2.0
1.3
0.9
0.6
0.5
0.5
A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，
C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75%
13．我国科学家开发基于四电子反应的可快充Zn-Se(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯为载体的吸附硒)。下列说法错误的是
A．Zn极为负极
B．电子流向：Zn极→用电器→Se@C极
C．正极上的电极反应式为
D．每生成0.1mol时，理论上负极质量净减6.5g
14．已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的化合价为+3价。下列说法错误的是
X
Y
Z
W
M
A．X与Z形成的化合物没有止一种
B．W、M作原电池两极材料时，W一定为负极
C．M的单质能与发生放热反应
D．W的单质能在Y的单质中燃烧
评卷人
得分
二、多选题
15．下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、有机推断题
16．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。
(3)D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。
(5)下列说确的是_______(填标号)。
a.A能发生加成反应
b.C，D，E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(没有包括立体异构体和F本身)种。
评卷人
得分
四、实验题
17．某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。
备选装置(水中含酚酞溶液)
I
II
III
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填标号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____。
②从处导管速出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。
实验II：利用图2装置探究与的反应。
(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
(5)若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。
(6)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
18．海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：
(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：
①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。
②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：____。
(5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填标号)。
A．将通入KBr溶液中可制得
B．常温常压下，为气态，为液态
C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解
评卷人
得分
六、原理综合题
19．工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；
②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。
(1)丙烯和乙烯均能与Br2发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗____molBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗____molO2。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。.
A．混合气体密度没有随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量没有随时间变化
C．混合气体总压强没有随时间变化
D．混合气体中碳原子总数没有随时间变化
②0～4min内，乙烷的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为____。
④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=____。
(3)在熔融Na2CO3中丁烷一空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的____(填“正极”或“负极”，下同)，燃料电池工作时，CO向____迁移。
答案：
1．B
【详解】
A．是无机物，属于无机非金属材料，A项正确；
B．原子的结构示意图为，B项错误；
C．锶位于第五周期第ⅡA族，与钙位于同主族，C项正确；
D．的中子数=90-39=51个，质子数为39个，两者之差为12，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】
A．粮食酿酒是：淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒曲酶的作用下转化为酒精，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫与品红发生化合反应生成无色的物质，属于化学反应，故B正确；
C．粉碎石灰石和石英砂属于物理变化，故C错误；
D．烧制水泥有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
答案选C。
3．A
【详解】
水晶的主要成分是，A符合题意；故选A。
4．B
【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】
A．二氧化硅可与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物，A正确，没有符合题意；
B．二氧化硅可与HF发生反应，所以二氧化硅超分子纳米管可与HF这种酸发生反应，B错误，符合题意；
C．依据课本知识可知，二氧化硅可用于生产光导纤维，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确，没有符合题意；
D．二氧化硅与碱的反应，如等，反应过程中所有元素的化合价均未发生变化，所以是非氧化还原反应，D正确，没有符合题意；
故合理选项为B。
6．D
【详解】
A．选项种有机物中含有氧原子，没有属于烃，故A错误；
B．醛类的官能团为醛基，故B错误；
C．选项中有机物的官能团为酯基-COO-，故C错误；
D．选项中有机物的官能团为羟基-OH，属于醇类，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．小苏打与盐酸反应为吸热反应，且反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故A符合题意；
B．与反应为吸热反应，而图像中反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故B没有符合题意；
C．碳酸钙高温分解为吸热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故C没有符合题意；
D．与醋酸反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故D没有符合题意；
故选A。
8．B
【详解】
A．石英碱长正长岩()是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A没有符；
B．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故B符合；
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C没有符；
D．作纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故D没有符；
故选B。
9．D
【详解】
A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A错误；
B．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故B错误；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 C错误；
D．炒菜时使用铁锅而没有用铝锅因为铝锅在炒制食物的时候，若遇到有酸碱性的食物会有微量的铝渗入，长期地使用铝锅做的菜会损伤人体机能，故用铁锅，该措施没有是为了改变化学反应速率，故D正确；
故选D选项。
10．A
【详解】
A．葡萄糖中含醛基，能与银氨溶液反应生成光亮的银镜 ，A正确；
B．单糖没有能水解，B错误；
C．氨基酸没有能水解，C错误；
D．蛋白质中含氮元素，完全燃烧后的产物中还有氮氧化物，D错误；
故选A。
11．B
【详解】
A．金属钠与水剧烈反应，放出热量后大试管内气体受热膨胀，会导致红墨水右侧液面上升，故A正确；
B．氨气的密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较、、S的氧化性，故C正确；
D．挤压胶头滴管，气球体积变大，说明圆底烧瓶中压强减小，证明氨气极易溶于水，故D正确；
故答案选B。
12．D
【详解】
A．容器中Pt、Ni、Co为长周期元素，A项错误；
B．在相同时间间隔中0-5min这段时间内CO的变化量最所以这段时间速率的，B项错误；
C．C和O为同周期从左到右非金属增强，简单氢化物的稳定增强即CH4
故选D。
13．D
【详解】
A． 由装置图可知，Zn失去电子生成锌离子，发生氧化反应，则Zn极为负极，故A正确；
B． 原电池中，电子从负极经导线流向正极，则电子流向：Zn极→用电器→Se@C极，故B正确；
C．由装置图可知，正极上的电极反应式为，故C正确；
D． 每生成0.1mol时，转移0.4mol电子，理论上负极质量净减13g，D项错误；
故选D。
14．B
【分析】
由短周期主族元素M的化合价为+3价可知，M为Al元素；由X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Mg元素。
【详解】
A．碳元素和氧元素形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；
B．镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，没有与氢氧化钠溶液反应的镁作原电池的正极，与氢氧化钠溶液反应的铝作负极，故B错误；
C．铝与氧化铁高温条件下发生的铝热反应为放热反应，故C正确；
D．镁在氮气中点燃燃烧生成氮化镁，故D正确；
故选B。
15．BC
【详解】
A．与反应生成Cu(OH)2沉淀，且会与稀硝酸反应，A错误；
B．、、、之间没有反应，且与稀硝酸都没有反应，在稀硝酸中能大量共存，B正确；
C．、、、之间没有反应，且与稀硝酸都没有反应，在稀硝酸中能大量共存，C正确；
D．会与稀硝酸反应生成CO2气体，D错误；
故答案为BC。
16．(1) 羟基； 加成反应；
(2)溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
(3)120
(4)+3+3H2O
(5)ab
(6)3
（1）E为 中所含官能团的名称是羟基；A→B的反应是烯烃与Br2的加成，其类型是加成反应；
（2）有机物A中有碳碳双键，会使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是卤代烃的水解反应，1mol有机物D中有3mol溴原子，需与3molNaOH反应，即120gNaOH；
（4）E与足量反应的化学方程式为+3+3H2O；
（5）a.A有碳碳双键能发生加成反应，a正确；b.C，D，E中均只有一种官能团，b正确；c.F中没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，c错误；
（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有3种，分别为、、。
17．(1)ace
(2) II或III 用热毛巾将烧瓶捂热
(3) NaOH
(4)
(5)混合气体的颜色变浅
(6)缺少尾气吸收装置
【分析】
实验I目的是制取氨气并探究与的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开、，用向下排空气法收集氨气；若打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应。实验II目的是探究与的反应，则A、E分别制备氨气、NO2，干燥后通入C中反应。
（1）A装置用于制备氨气，浓氨水遇碱放出氨气，装置A中烧瓶内的试剂可以是碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，选ace；
（2）氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在的导管末端连接表中的装置II或III。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉。
（3）①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为；②从处导管输出的气体中含有少量，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为。
（4）装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为；
（5）若能够被还原，则发生反应，NO2浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；
（6）、能污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。
18．(1)
(2)、、
(3)2
(4) a、c b、d 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 溴易挥发 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去
(5)AC
【分析】
浓缩海水中通入氯气，与发生反应：，溴经空气、水蒸气吹出后进入吸收塔中氧化，离子方程式为：，从吸收塔出来的溶液与氯气反应，溴离子重新被氧化：，则两次通入的目的是富集浓缩溴，经水蒸气在蒸馏塔中蒸馏后得到产品溴单质。
（1）与发生反应生成溴和氯离子，离子方程式为。
（2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，离子方程式为：，则从吸收塔流出的溶液主要含、、。
（3）据分析，两次通入的目的是富集浓缩溴，每次通入的氯气都与溴离子发生反应：，则最终每获得，理论上需消耗2。
（4）①进行吹出塔中实验时，应将A中生成的溴吹出、进入B中、发生反应：，故操作为：关闭活塞ac，打开活塞bd。②热空气通过长直导管进入A中，故可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速，溴是易挥发的液体，通入热空气能吹出的原因是溴易挥发。③氯水呈浅黄绿色、溴水呈橙色，二者均能氧化二氧化硫，则简单判断通入的已反应完全的依据：装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。
（5）A．非金属原子得电子能力强，通常单质氧化性强，将通入KBr溶液中发生置换反应可制得，则氧化性氯气大于溴单质，可说明得电子能力Cl强于Br，A符合；B．常温常压下， 为气态，为液态的原因为：相对分子质量氯气小于溴单质，分子间作用力氯气小于溴，没有可说明得电子能力Cl强于Br，B没有符合；C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解，则热稳定性HBr＜HCl，分子内的共价键HBr＜HCl，可说明得电子能力Cl强于Br，C符合；选AC。
19．(1) 1.5 3
(2) BC 0.05 60% 1:2
(3) 正极 负极
（1）标准状况下，33.6L混合气体的物质的量为，而1mol丙烯或1mol乙烯分子中都只含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键可以与1mol Br2发生加成反应，因此最多消耗1.5mol Br2；乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式，28g混合气体相当于有2mol的CH2，而1mol CH2完全燃烧消耗氧气1.5mol，因此28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗3mol O2。
（2）①A．混合气体密度，而恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都没有变，因此混合气体密度始终是个定值，没有能表明达到平衡状态；B．混合气体平均摩尔质量，恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量没有变，即说明气体的物质的量没有变，能表明达到平衡状态；C．上述两个反应都是气体物质的量增大的反应，当混合气体总压强没有随时间变化能表明达到平衡状态；D．根据质量守恒，混合气体中碳原子总数始终没有随时间变化，没有能表明达到平衡状态；所以能表明上述反应达到平衡状态的是BC；②根据图像，0～4min内丁烷减少了1.2mol，丙烯增加了0.8mol，可得如下三段式： 0～4min内，乙烷的平均反应速率为③在该条件下，丁烷的平衡转化率为④4min时，体系已达到平衡，平衡体系中，n(乙烯):n(丙烯)=0.4:0.8=1:2；
（3）在熔融Na2CO3丁烷-空气燃料电池中，通入空气的一极是氧气发生还原反应，为燃料电池的正极，燃料电池工作时，向负极迁移；
2022-2023学年陕西省西安市高一下册化学期末专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月北京尽显化学科技，科技助力体现环保理念。下列说法没有正确的是
A．的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成材料
B．火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念
C．奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D．奥运“战袍”利用调控石墨烯片加热保暖，石墨烯没有属于烯烃
2．化学与生活、生产密切相关，下列说确的是
A．煤气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为元素
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
D．神舟十三号载人飞船外壳材料中的钛合金是纯净物
3．下列化学用语中正确的是
A．醛基：-COH B．中子数为20的氯原子：
C．乙烯的结构简式： D．的结构示意图：
4．下列说法没有正确的是
A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝
B．铝热反应需要高温条件，是放热反应
C．淀粉和纤维素是同分异构体，一定条件下都能水解成葡萄糖
D．氢化植物油性质稳定没有易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取
5．下列关于氮及氮的化合物的说法没有正确的是
A．氮气化学性质没有活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应
B．铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
C．“雷雨发庄橡”属于自然固氮
D．氨气极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
6．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．山梨酸()是一种国际公认的防腐剂，性很高，广泛用于食品、化妆品、农产品等行业。下列有关说法错误的是
A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．山梨酸可与发生反应 D．山梨酸可与发生加成反应
8．下列说确的是
A．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色
B．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去
C．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
D．既能和碱反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
9．下列物质用途与原理分析均没有正确的是
选项
物质用途
原理分析
A
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与水高温下反应
B
以海水为原料分别提取
都发生了氧化还原反应
C
可用作呼吸面具的供氧剂
吸收产生
D
补血制剂(含)与维生素C配合使用，可提高的使用效率
维生素C具有较强的还原性
A．A B．B C．C D．D
10．一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列有关说法错误的是
A．使用催化剂，可以实现SO2的完全转化
B．升高反应温度，可以增大反应速率
C．SO3的质量保持没有变，说明反应已达到平衡
D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．与足量完全反应，转移的电子数为0.5NA
B．乙烯含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，NA个分子占有的体积为
D．的溶液中，含有个数为NA
12．下列离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
C．将浓盐酸与混合加热：
D．溶液与溶液反应：
13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
装置
A．用装置甲验证氧化性：
B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙验证淀粉的水解产物
D．用装置丁可制备氢氧化亚铁
14．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量。下列说法没有正确的是
A．达到平衡时，A的浓度没有再变化
B．反应的化学方程式为
C．由图可知，内，B的反应速率为
D．该条件下，的总能量小于和的总能量
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法没有正确的是
A．X的氢化物的热稳定性比W的强
B．Z的氧化物形成的水化物一定是强酸
C．X的原子半径比Z的原子半径小
D．X与Y的形成化合物的是离子化合物
16．下列关于四种装置的叙述没有正确的是
A．电池I：铜表面产生气泡
B．电池II：是充电电池，属于二次电池
C．电池III：燃料电池有清洁、、高效的特点
D．电池IV：锌筒作负极，被还原
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、元素或物质推断题
17．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
I.
(1)⑧的单质的电子式为_______。
(2)①～⑧对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)⑤⑥两种元素的价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)实验室用和制备②的简单氢化物，其化学方程式为_______。
(5)下列没有能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______(填字母)。A．比稳定
B．铁与反应生成，而铁与硫反应生成
C．的酸性比的强
D．的氧化性比的强
II.是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。
工业上用废铁锈(主要成分为，含少量的与Cu)制取绿矾()的流程图如下。请回答下列问题。
(6)X与Y分别为_______、_______(填化学式)。
(7)废铁锈加入过量溶液发生的离子方程式为_______。
(8)流程中获得的Cu，可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为_______。
评卷人
得分
三、填 空 题
18．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
(1)下列关于SO2的说确的是_______(填字母)
A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2与反应生成没有稳定的
C．SO2有毒，没有能用作食品加工 D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性
(2)过程①发生了两种没有同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的_______(填字母)。
A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性
②利用钝化现象，工业上用_______(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式_______。
(4)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO2的_______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
实验
操作
现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾紫色褪去
a._______
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液
b._______
溶液X含
③在处理过程中，可替代空气的试剂是_______(填字母)。
A． B．Fe C． D．
19．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是_______
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO2和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说确的是_______。
A．反应达到平衡后，反应没有再进行
B．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
C．的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡
D．改变条件，CO2没有可能地转化为
②_______；内，_______。
③末时，混合气体中的物质的量分数为_______。
④第时_______(填“>”、“<”或“=”)第时
(3)原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
20．经A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：
(1)B的官能团名称为_______。B→C的化学方程式为_______。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
(3)环氧乙烷()可用于口罩。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_______(填结构简式)。
(4)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。
①在该制备反应中浓硫酸的作用是_______。
②饱和溶液的作用除了吸收B和D，还有_______。
③丙烯酸乙酯天然存在于波萝等水果中，可以在相同条件下由丙烯酸(CH2=CH-COOH)和B制得，该反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。
答案：
1．B
【详解】
A．聚酯纤维属于有机高分子材料中的合成纤维，即属于合成材料，故A说确；
B．氢气在燃烧时，只产生水，氢能为清洁能源，使用氢能作燃料，体现了“绿色低碳”的发展理念，故B说确；
C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C说法错误；
D．石墨烯是碳单质，没有属于烯烃，故D说确；
答案为B。
2．B
【详解】
A．煤的气化和液化均是化学变化，描述错误，没有符合题意；
B．一般在食品介绍中只涉及元素名称，没有说到具体化学物质的描述，均是指化学物质中所含某种元素成分，描述正确，符合题意；
C．硅单质是用来制作太阳能电池片的主要材料，没有是二氧化硅，描述错误，没有符合题意；
D．合金是两种或两种以上金属(或其中一种是非金属)形成的混合物，描述错误，没有符合题意；
综上，本题选B。
3．D
【详解】
A．醛基的结构简式为：-CHO，故A错误；
B．中子数为20的氯原子为：，故B错误；
C．乙烯的结构简式为：，故C错误；
D．的结构示意图：，故D正确；
故答案选D。
4．C
【详解】
A．棉的成分是纤维素，蚕丝成分是蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有具有这个性质，因此利用这个性质可鉴别棉和蚕丝，故A说确；
B．铝热反应需要高温条件下进行，但该反应为放热反应，故B说确；
C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但它们n值没有同，因此两者没有互为同分异构体，故C说法错误；
D．植物油含有没有饱和键，与氢气发生加成反应，得到氢化植物油，氢化植物油性质稳定没有易变质，故D说确；
答案为C。
5．B
【详解】
A．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，没有容易断裂，因此氮气化学性质稳定，虽然常温下氮气很难跟其他物质发生反应，但在高温、高压、催化剂等条件下可与某些物质发生化学变化；例如与氢气或氧气反应，故A正确；
B．铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热之后会有氨气产生，氨气是一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．“雷雨发庄稼”是指氮气在放电的条件下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮在空气中迅速被氧化为二氧化氮，NO2与水反应产生硝酸，而硝酸与土壤中的盐反应生成氮肥，因此属于自然固氮，故C正确；
D．氨气是一种极易溶于水的碱性气体，将氨气充满烧瓶之后，稍微加入一点水，利用氨气溶于水的性质，形成压强差，就可以看到喷泉这一现象，故D正确；
故答案选B。
6．C
【详解】
A．NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，所给离子没有能大量共存，故A没有符合题意；
B．Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，所给离子没有能大量共存，故B没有符合题意；
C．所给离子能够大量共存，故C符合题意；
D．OH-与HCO反应生成CO和水，CO与Ba2+反应生成白色沉淀碳酸钡，所给离子没有能大量共存，故D没有符合题意；
答案为C。
7．D
【详解】
A．根据山梨酸的结构简式，推出山梨酸的分子式为C6H8O2，故A说确；
B．山梨酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B说确；
C．山梨酸中含有羧基，能与NaOH发生中和反应，故C说确；
D．山梨酸中能与氢气发生反应的是碳碳双键，1mol山梨酸中含有2mol碳碳双键，至多可与2mol氢气发生加成反应，故D说法错误；
答案为D。
8．A
【详解】
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，因此甲烷中混有乙烯没有能通过高锰酸钾溶液而除去，应通过溴水，故B错误；
C．电解质属于化合物，氯气是单质，氯气既没有是电解质，也没有是非电解质，故C错误；
D．SiO2属于酸性氧化物，能与碱反应，但SiO2与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，SiF4没有属于盐，因此二氧化硅没有属于两性氧化物，故D错误；
答案为A。
9．B
【详解】
A．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，因此模具干燥后再注入熔融钢水，故A没有符合题意；
B．海水晒盐属于物理变化，故B符合题意；
C．呼出气体中含有CO2、H2O，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成氧气，因此过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故C没有符合题意；
D．维生素C、Fe2+具有还原性，补血制剂和维生素C配合使用，维生素C被氧化，减少Fe2+被氧化，提高的使用效率，故D没有符合题意；
答案为B。
10．A
【详解】
A．催化剂只能改变反应速率没有能改变平衡，而且可逆反应中反应物没有能完全转化，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，故B正确；
C ．SO3的质量保持没有变，即其浓度保持没有变，说明反应已达到平衡，故C正确；
D．通过调控反应条件，可以提高反应物的平衡转化率，提高反应进行的程度，故D正确；
故A。
11．B
【详解】
A．Na与水反应生成NaOH和氢气，还原剂只有金属钠，23g钠与水反应转移电子物质的量为=1mol，故A错误；
B．乙烯的分子式为C2H4，28g乙烯中含有碳原子物质的量为=2mol，则碳原子数为2NA，故B正确；
C．常温常压没有是标准状况，没有能直接运用22.4L/mol进行计算，故C错误；
D．题中没有给出溶液的体积，无法计算Na+物质的量，故D错误；
答案为B。
12．A
【详解】
A．氯气能与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaCl、NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．澄清石灰水中Ca(OH)2拆写成离子，硝酸为强酸，因此两种溶液混合后，发生的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．题中所给离子方程式原子没有守恒，正确的是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．醋酸是弱酸，书写离子方程式时没有能拆写成离子，正确的是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误；
答案为A。
13．D
【详解】
A．向直玻璃管中通入氯气，氯气能与NaBr、KI反应，该装置没有能比较Br2和I2氧化性强弱，故A错误；
B．除去氯气中的HCl，常将氯气通入饱和食盐水中，洗气时应是长进短出，而题中所给装置是短进长出，故B错误；
C．淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液反应，要求溶液显碱性，而题中所给信息，没有中和稀硫酸，使溶液显碱性，故C错误；
D．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，苯的作用防止空气中的氧气将Fe2+氧化，盛有NaOH溶液的胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，挤出氢氧化钠溶液，得到白色氢氧化亚铁沉淀，故D正确；
答案为D。
14．C
【分析】
根据图像可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时达到平衡，0～2min内，A的物质的量浓度变化量为0.8mol/L，B的物质的量浓度变化量为0.4mol/L，C的物质的量浓度变化量为1.2mol/L，因此该反应方程式为2A(g)B(g)+3C(g)，据此分析；
【详解】
A．反应达到平衡后，体系中各物质的浓度均没有在改变，故A说确；
B．根据上述分析，该反应为2A(g)B(g)+3C(g)，故B说确；
C．根据化学反应速率的数学表达式v(B)==0.2mol/(L·min)，故C说法错误；
D．0～2min内该反应共吸收了akJ(a＞0)能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D说确；
答案为C。
15．B
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中的，则Y为Na元素，X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体，则X为O元素、Z为S元素，据此解答。
【详解】
A．元素的非金属性O>N，故氢化物热稳定性：H2O>NH3，故A正确；
B.．Z的氧化物形成的水化物为硫酸或亚硫酸，硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误;；
C．同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径： O
故答案选B。
16．D
【详解】
A．电池I为锌铜原电池，铜表面氢离子得到电子生成氢气，产生气泡，A项正确；
B．电池II为铅蓄电池，是充电电池，属于二次电池，B项正确；
C．电池III为氢氧燃料电池，有清洁、、高效的特点，C项正确；
D．电池IV为锌锰干电池，锌筒作负极，被氧化，D项错误；
故答案选D。
17．(1)
(2)F
(3)NaOH
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)D
(6) Fe H2SO4
(7)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【分析】
Ⅰ．根据元素周期表，推出元素分别为H、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此分析解答；
Ⅱ．根据废铁锈中成分，氧化铁为碱性氧化物，Cu是金属，没有与碱反应，氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，废铁锈中加入过量的NaOH溶液，发生Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，过滤，滤渣成分是氧化铁和Cu单质，滤渣中加入过量硫酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，废铁锈中主要成分是氧化铁，含少量的Cu，因此混合溶液中含有阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+，根据流程，加入X为铁粉，主要发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Cu和Fe，滤渣中加入稀硫酸，除去Cu中的Fe，过滤得到铜单质，据此分析解答；
(1)
⑧的单质为Cl2，其电子式为；故答案为；
(2)
同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此8种元素中非金属性最强的是④，即为F；故答案为F；
(3)
⑤⑥分别为Na、Mg，同周期从左向右金属性减弱，因此价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；故答案为NaOH；
(4)
氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)
A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，说明氯元素比硫元素非金属性强，故A没有符合题意；
B．非金属单质与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化成较高价态，非金属性弱的将变价金属氧化成较低价态，因此铁与氯气反应生成氯化铁，铁与硫反应生成FeS，能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故B没有符合题意；
C．价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，HClO4酸性比硫酸强，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故C没有符合题意；
D．次氯酸和亚硫酸没有是价含氧酸，所以HClO的氧化性强于亚硫酸，没有能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故D符合题意；
答案为D；
(6)
根据上述分析，试剂X为Fe；试剂Y为H2SO4；故答案为Fe；H2SO4；
(7)
氧化铝为两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
(8)
用铁盐溶解Cu，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
18．(1)B
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O
(3) A 铁制或铝制 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) B 溶液X中含Fe2+ 溶液变(血)红色 D
(1)
A．SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A错误；
B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有没有稳定性，故B正确；
C．虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SO2作抗氧化剂，调节酸性等作用，故C错误；
D．SO2与氯气混合使用，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸没有具有漂白性，因此SO2与氯气混合使用，没有可以增强漂白性，故D错误；
答案为B；
(2)
SO2表现弱氧化性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S=3S+2H2O；
(3)
①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A；
②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属没有被腐蚀，因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制；
③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)
①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe2+；Fe3+与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；
③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，实现吸收液的再生，Fe、NaOH没有具有强氧化性，没有能将Fe2+氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+，但引入新杂质Cl-，因此没有能用氯气代替；H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，没有引入新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。
19．(1)B
(2) BD 0.25 0.025mol·L-1·min-1 30% >
(3)Cu-2e-=Cu2+
(1)
A项化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；B项CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率没有是百分百，B错误；C项将CO2还原为甲醇可以将其利用并没有进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；D项将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确。
(2)
①A项反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且没有等于零，反应仍在进行，A错误；B项使用催化剂虽然没有能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；C项根据表中数据可知，甲醇量为0.75mol时达到平衡，此时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：3：3，C错误；D项该反应为可逆反应，CO2没有可能转化为CH3OH，D正确。
②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，。
③12min末，混合气体总物质的量为2.5mol，其中CH3OH的物质的量为0.75mol，则其物质的量分数为30%。
④第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)。
(3)
负极为铜失电子生成铜离子，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。
20．(1) 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(3)CH3CHO
(4) 催化剂、吸水剂 降低乙酸乙酯的溶解度 取代反应
【分析】
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，则C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，则D是CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，据此解答。
(1)
由分析可知B为乙醇，官能团名称为：羟基；B→C的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
故羟基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(2)
CH2=CH2能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应。
(3)
同分异构体即分子式相同，结构没有同，与环氧乙烷()互为互为同分异构体的是C(CH3CHO)；
故CH3CHO。
(4)
由乙醇和乙酸制备乙酸乙酯实验中，浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；饱和溶液的作用除了吸收乙醇和乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度；由丙烯酸(CH2=CH-COOH)和乙醇制得丙烯酸乙酯的化学方程式为：；反应类型为：取代反应；
故催化剂、吸水剂；降低乙酸乙酯的溶解度；；取代反应。
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