四川乐山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川乐山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列叙述中与盐类水解有关的是，下列除去杂质的方法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

四川乐山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川乐山·高二统考期末）乐山盛产西红柿，常温下某鲜榨西红柿汁的pH=3，则c(H+ )为
A．3 mol/L B．0. 003 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-3 mol/L
2．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A．车载铅蓄电池启动 B．夹江千佛岩电站水力发电
C．西藏拉萨太阳能发电 D．新疆吐鲁番风力发电
3．（2020春·四川乐山·高二统考期末）水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是
A．容易产生水垢的水－般是硬水
B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性
D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除
4．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列叙述中与盐类水解有关的是
A．自来水杀菌、消毒
B．实验室制H2时，在稀H2SO4溶液中滴入少许CuSO4溶液
C．不能用玻璃瓶盛放NH4F浓溶液
D．酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低
5．（2020春·四川乐山·高二统考期末）某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是
A．用托盘天平称取5.85 g食盐
B．用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸
C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D．从酸式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL
6．（2020春·四川乐山·高二统考期末）具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于

①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃
A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④
7．（2020春·四川乐山·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO
B．由水电离出的c(H+)=1×10–l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO、K+
C．显中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO
D．在含大量Fe2+的溶液中：NH、Na+、C1-、[Fe(CN)6]3-
8．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列除去杂质的方法中正确的是
A．除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液
B．除去苯甲酸中的NaCl：重结晶
C．除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应
D．除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液
9．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+
D．向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓
10．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A．图1：铁钉发生析氢腐蚀 B．图2：可以在铁件上镀铜
C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
11．（2020春·四川乐山·高二统考期末）常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是
A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO )+2c(SO)
D．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
12．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将Na2CO3溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，测溶液pH
溶液pH变小
稀释后CO32-的水解程度减小
B
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量的H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
C
将盛有棕红色NO2气体的注射器由10 mL 压缩至5 mL
气体颜色比压缩前变浅
反应2NO2N2O4向右移动
D
在新生成的AgCl 沉淀中滴入稀KI溶液，振荡
白色沉淀转化为黄色沉淀
Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A．A B．B C．C D．D
13．（2020春·四川乐山·高二统考期末）一种突破传统电池设计理念的镁­锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时正极反应为Mg2+＋2e-=Mg
C．该电池充电时，Mg­-Sb(液)层发生还原反应
D．该电池充电时，Cl－向中下层界面处移动
14．（2020春·四川乐山·高二统考期末）青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是
A．吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种
B．靛蓝的分子式为C16H10N2O2
C．1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2
D．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
15．（2020春·四川乐山·高二统考期末）常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是

A．该盐酸的浓度为0.1 mol/L
B．b点所示溶液中：c(NH)=c(Cl-)
C．V=20
D．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)
16．（2020春·四川乐山·高二统考期末）下列图示与对应的叙述符合的是（    ）

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．据图丁，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右
D．图丙表示常温下向20mL0.001mo/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
17．（2021春·四川乐山·高二统考期末）下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是
A．食醋 B．橙汁 C．食盐 D．“84”消毒液
18．（2021春·四川乐山·高二统考期末）下列装置中，可以实现反应的是
A． B．
C． D．
19．（2021春·四川乐山·高二统考期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是
A．石碱的主要成分为
B．“浣衣发面”过程中均有产生
C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性
D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力
20．（2021春·四川乐山·高二统考期末）最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是
A．水的电离过程需要通电
B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C．的水一定呈中性
D．升高温度，纯水的值变小
21．（2021春·四川乐山·高二统考期末）“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是

A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
22．（2021春·四川乐山·高二统考期末）将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
A．40mL 水 B．10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液
C．50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液 D．100mL 0.01 mol·L－1盐酸
23．（2021春·四川乐山·高二统考期末）常温下，稀释0.1 mol/LCH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示

A．Kb(CH3COO-) B．c(CH3COO-) C．n(CH3COOH) D．溶液pH
24．（2021春·四川乐山·高二统考期末）生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是
化学键



键能：
941.7
154.8
283.0

A．中N元素为杂化
B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量
D．反应的
25．（2021春·四川乐山·高二统考期末）银锌纽扣电池的电池反应式为：。下列说法正确的是

A．锌是阴极，发生还原反应
B．电解液可以用硫酸代替
C．电池工作时，移向极
D．工作时转移电子，则消耗的质量为6.5g
26．（2021春·四川乐山·高二统考期末）25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②
B．的溶液中，由水电离出来的
C．的溶液：
D．溶液中：
27．（2021春·四川乐山·高二统考期末）下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是

A．①验证化学能转化为电能
B．②记录滴定终点读数为
C．③将加热得到
D．④验证溶解度小于
28．（2021春·四川乐山·高二统考期末）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（   ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，
D．两溶液中负极反应均为Fe-2e →Fe2+

参考答案：
1．D
【详解】由pH的概念可知，pH=-lgc(H+)得，pH=3，即-lgc(H+)=3，解之c(H+)=1×10-3 mol/L，D正确；答案为D。
2．A
【分析】根据题意，选择的能量转化是由化学能转化为电能，即发生化学反应，将化学能转化为电能，据此进行分析解答。
【详解】A．车载铅蓄电池启动，蓄电池放电，是将化学能转化为电能，故A符合题意；
B．夹江千佛岩电站水力发电，水力发电是水的位能转变成机械能，机械能再转变成电能的过程，故B不符合题意；
C．西藏拉萨太阳能发电，太阳能发电，是将太阳能转化为电能的过程，故C不符合题意；
D．新疆吐鲁番风力发电，风力发电是风能转化为机械能，机械能再转换为电能的过程，故D不符合题意；
答案为A。
3．C
【详解】A项、硬水一般是指含有较低钙、镁离子的水，在加热过程中，硬水容易产生水垢，故A正确；
B项、盐酸和醋酸都能去除水垢，盐酸的酸性强于醋酸，更易与水垢中碳酸钙反应，去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；
C项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
D项、微溶的硫酸钙不能与酸反应，与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成溶于水的钙盐，达到去除水垢的目的，故D正确；
故选C。
【点睛】烧水壶有了水垢，可将几勺醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。
4．C
【详解】A. 自来水杀菌、消毒是利用了氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，或者其他的消毒剂的强氧化性，如ClO2、臭氧等，故与水解无关，故A不符合；
B. 实验室用锌与硫酸反应制H2时，在稀H2SO4溶液中滴入少许CuSO4溶液，锌与置换出的铜形成原电池，加快反应速率，故与水解无关，故B不符合；
C. NH4F浓溶液水解产生氢氟酸，氢氟酸与玻璃成分中的二氧化硅反应，故与水解有关，故不符合；
D. 酸雨在空气中放置一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH降低，故与水解无关，故D不符合；
故选C。
5．D
【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，故A错误；
B. 10 mL量筒的精确度为0.1mL，故B错误；
C. 广泛pH试纸可以识别的pH差值约为1，故用广泛pH试纸测定的pH值应为整数，故C错误；
D. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，且酸式滴定管的精确度为0.01mL，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。
①该有机物含苯环，属于芳香族化合物，①正确；
②含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，②错误；
③该有机物含-COOH，属于有机羧酸，③正确；
④该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，④错误；
⑤该有机物含O，不属于芳香烃，⑤错误；
综上所述，①③符合题意，故答案选C。
7．A
【详解】A. 在强碱性溶液中，还存在大量OH-，离子之间均不发生反应，故可以大量共存，故A正确；
B. 由水电离出的c(H+)=1×10–l4 mol/L的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若为酸性溶液，HCO与H+反应生成二氧化碳和水；若为碱性溶液，HCO与OH-反应生成CO和水，CO再与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，故不可以大量共存，故B错误；
C. Fe3+水解显酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3+，故不能大量共存，故C错误；
D. Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，故不能大量共存，故D错误；
故选A。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
8．B
【详解】A. 溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
B. 苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度的变化不同，苯甲酸的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以可用重结晶的方法分离，故B正确；
C. 乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，可用溴水、洗气，故C错误；
D. 乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，易溶于水，与乙醇不分层，不能分液，可蒸馏法分离，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．0.1 mol/L氨水的pH约为11，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3·H2O⇌NH4++ OH-，故A正确，不选；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的不溶性杂质，沉降而净水，故用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，离子方程式是Al3++ 3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) + 3H+，故B正确，不选；
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深，说明Cr2O72－浓度增大，Cr2O72－(橙色) + H2O⇌2CrO42－(黄色) +2H+平衡逆向移动，故C正确，不选；
D．AgCl难溶于水，加入KBr溶液，生成淡黄色沉淀AgBr，发生沉淀转化，离子方程式是AgCl+ Br- = AgBr+Cl-，故D错误，符合题意；
故选D。
10．D
【详解】A. 图1：右侧导管内液面升高，所以铁钉发生吸氧腐蚀，故A错误；    
B.在铁件上镀铜，铁件应该作阴极，铜作阳极，故B错误；
C. 图3是电解法精炼铜，溶液中c(Cu2＋)浓度减小，故C错误；    
D. 图4：将输油管与电源负极相连，属于外接电流阴极保护法，可以防止输油管腐蚀，故D正确；
选D。
11．C
【详解】A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3属于盐，是强电解质，完全电离即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在电离平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，则0.1 mol/L的NaHCO3溶液粒子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(CO)，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释10倍后溶液中c(OH−)大于原来的，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b＞a−1，则a＜b+1，故B错误；
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，由于H2SO3属于弱酸，则混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正确；
D．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D错误；
答案为C。
12．D
【详解】A．碳酸钠溶液中：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加水稀释促进水解，但c(OH－)降低，pH降低，A错误；
B．发生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，利用的是CuS不溶于H2SO4，不是利用酸性强的制取酸性弱的，故B错误；
C．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，故C错误；
D．加入KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正确。
答案选D。
13．C
【详解】A．由题图电流方向可知，放电时，Mg(液)层是负极，发生反应：Mg-2e-= Mg2+，Mg(液)层的质量减小，故A正确；
B．放电时，Mg-Sb(液)层是正极，正极反应式为Mg2+ +2e-=Mg，故B正确；
C．该电池充电时，Mg - Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，故C错误；
D．该电池充电时，Mg - Sb(液)层是阳极，Cl-向阳极移动，故向下移动，故D正确；
故答案：C。
14．A
【详解】A. 吲哚酚的苯环上有4种氢原子，故其一氯代物有4种，故A错误；
B. 由靛蓝分子的结构简式可知，其分子式为C16H10N2O2，故B正确；
C. 吲哚酮分子中，苯环和羰基均可以与H2发生加成反应，故1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2，故C正确；
D. 由流程图可知，浸泡发酵过程中，水分子中的羟基取代了中的-R，生成吲哚酚，故发生的反应为取代反应，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】
A. 由图像的起点可知，20 mL该盐酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，根据水的离子积公式可知，盐酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，故盐酸的浓度为0.1mol/L，故A正确；
B. 由电荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)═c(Cl-)+c(OH-)，c点水电离出氢离子浓度最大，故c点为恰好反应点，则b点时，氨水不足，溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故c(NH4+)＜c(Cl-)，故B错误；
C. c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成氯化铵，而盐酸的浓度为0.1mol/L，所以氨水的体积也是20mL，即V=20，故C正确；
D. c点所示溶液是氯化铵溶液，由质子守恒得：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)，故D正确；
故选B。
16．C
【详解】A．使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；
B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；
C．由图象可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，Cu2+还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C正确；
D．0.001mo/L的醋酸溶液PH>3，但图象中起点PH=3，故D错误。
答案选C。
17．D
【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，为弱酸性，故A不选；
B．橙汁显酸性，故B不选；
C．食盐的主要成分为氯化钠，显中性，故C不选；
D．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，水解显碱性，故D选；
故选D。
18．C
【详解】A．可以形成原电池，但是Fe是负极，A错误；
B．没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；
C．是电解池，Cu作阳极失去电子，阴极是，总反应是：，C正确；
D．可以形成原电池，Cu是阴极不会失去电子，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．石碱是植物体烧成的灰中提取的物质，植物体中含钾量较高，则主要成分是K2CO3，故A正确；
B．K2CO3能与酸反应生成CO2气体，可“发面”，属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，即“浣衣”，但浣衣过程中没有CO2气体生成，故B错误；
C．K2CO3属于弱酸强碱盐、水解呈碱性，能去油污，故C正确；
D．升高温度，促进碳酸根的水解，碱性增强，可增强石碱去油污能力，故D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．水的电离不需要通电，故A错误；
B．不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，故B错误；
C．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故C错误；
D．升高温度，纯水的电离度增大，c(H+)增大，值变小，故D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；
B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；
C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；
D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；
故选B。
22．B
【详解】A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3(s)Ba2+(aq )+CO32-(aq)，则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然B中Ba2+的浓度最小，故选B。
点睛：明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键。本题的易错点为CD的比较，要注意D中生成的氯化钡溶液的浓度为0.005mol/L。
23．C
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，与加水量多少无关，因此温度不变，Kb(CH3COO-)不变，不会随水量增加而增大，A不符合题意；
B．加水对盐溶液其稀释作用，导致溶液中c(CH3COO-)减小，B不符合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，向其中加入水，水解平衡正向移动，导致溶液中n(CH3COOH)增大，C符合题意；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释时若平衡不移动，c(OH-)减小；水解平衡正向移动，使c(OH-)在减小的基础上又有所增加，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时c(OH-)还是减小，因此溶液pH减小，D不符合题意；
故合理选项是C。
24．C
【详解】A．种N原子有1个孤电子对，3个σ键，故为杂化，故A错误；
B．物质的状态不同，能量不同，故B错误；
C．形成化学键的过程为放热过程，故C正确；
D．根据反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．根据总反应，Zn的化合价升高，失电子，做负极，发生氧化反应，故A错误；
B．硫酸会和锌反应，故B错误；
C．原电池中，阴离子移向负极，故移向锌电极，故C错误；
D．1mol锌转移2mol电子，所以转移电子，则消耗为0.1mol，锌的质量为6.5g，故D正确；
故选D。
26．A
【详解】A．水解促进水解使其浓度减小，电离出氢离子抑制水解，使其浓度增大，故A正确；
B．的溶液中，由醋酸电离出来的，由水电离的，故B错误；
C．的溶液：，故C错误；
D．根据物料守恒溶液中：，故D错误；
故选：A。
27．B
【详解】A．图1没有构成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A错误；
B．滴定管的小刻度在上方，图2滴定管的读数为11.80mL，故B正确；
C．水解生成的盐酸易挥发，直接加热不能得到，应在氯化氢气氛中加热，另外加热固体应该在坩埚中进行，故C错误；
D．图4实验中银离子过量，不能证明存在沉淀的转化，因此不能验证溶解度小于，故D错误；
故选B。
28．C
【详解】A. 由图可知pH=2时压强随着反应的进行而增大，产生了大量气体，发生了析氢腐蚀，溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；
B. pH=4时压强随着反应的进行而减小，气体的量减少，发生了吸氧腐蚀，所以在酸性溶液中生铁可能发生析氢腐蚀也可能发生吸氧腐蚀，故B项正确；
C. 由两幅图可知变化相同的压强所用的时间不同，析氢腐蚀所用时间长而吸氧腐蚀所用的时间短，因而吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快，故C错误；
D.析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应均为，故D正确。
故答案选：C。