四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共17页。试卷主要包含了2ml，下列有关叙述正确的是，6g，下列说法正确的是，4L/ml进行计算，故D错误；等内容，欢迎下载使用。
四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川乐山·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法不正确的是

A．固体A的主要成分为焦炭
B．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．出炉煤气是含有CO等有毒有害气体的工业废气
D．若B为甲醇()时，理论上反应③原子利用率为100%
2. （2021春·四川乐山·高一统考期末）某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和，一定温度下发生反应：，10min时达到化学平衡状态，测得的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是
A．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零
B．10min内的平均速率为
C．平衡时，CO的转化率为60%
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
3. （2021春·四川乐山·高一统考期末）阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是

A．分子式为
B．能发生氧化、取代、加成、聚合等反应
C．标况下，1mol该物质与足量钠反应生成
D．环上的一氯代物有3种
4. （2021春·四川乐山·高一统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素形成的单质，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是一种化合物。其转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．化合物乙中含有离子键和共价键
B．X的单质有多种同素异形体
C．简单氢化物沸点：
D．反应①可以证明X的非金属性强于W
5. （2022春·四川乐山·高一统考期末）劳动光荣，下列劳动项目与其原理解释匹配的是
选项
劳动项目
原理解释
A
用“84消毒液”消毒衣物
NaClO溶液具有弱碱性
B
烹鱼时加入少量料酒和醋增香
生成酯类物质减少腥味
C
用白醋清洗水壶中的水垢
白醋能与反应
D
新房装修用活性炭处理甲醛
活性炭性质活泼易与甲醛反应

A．A B．B C．C D．D
6. （2022春·四川乐山·高一统考期末）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B．糖尿病人应宜多吃馒头等无糖食品
C．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒 D．流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性
7. （2022春·四川乐山·高一统考期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是
A．读作碘53 B．的中子数为72
C．的电子数为52 D．与互称为同系物
8. （2022春·四川乐山·高一统考期末）化学表达需要借助化学专用语言，下列有关化学用语正确的是
A．乙酸的比例模型： B．氯离子的结构示意图：
C．的电子式： D．乙醇的结构简式：
9. （2022春·四川乐山·高一统考期末）下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是
A． B． C． D．
10. （2022春·四川乐山·高一统考期末）下列有关金属锂的说法不正确的是
A．能与水反应生成氢气 B．通常保存在煤油中
C．能与反应生成 D．熔点比Na高
11. （2022春·四川乐山·高一统考期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃ 101kPa，3含有的电子数为
B．标准状况下，个溴分子的体积为1L
C．标准状况下，中含有的数为
D．与的混合气体含个分子
12. （2022春·四川乐山·高一统考期末）下列变化中发生了加成反应的是
A．甲烷光照下与氯气反应 B．使溴水褪色
C．乙烯水化制备乙醇 D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色
13. （2022春·四川乐山·高一统考期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是
选项
A
B
C
D
物质




化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
物质类别
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物

A．A B．B C．C D．D
14. （2022春·四川乐山·高一统考期末）下列离子方程式正确的
A．溶于水：
B．实验室加热固态铵盐与碱制氨气：
C．溶液中通入过量氨气：
D．用氢氧化钡溶液吸收少量二氧化硫：
15. （2022春·四川乐山·高一统考期末）下图是日常生活中常见的三种化学电源，下列有关说法正确的是

A．图Ⅰ电池中，是电池反应的催化剂
B．图Ⅱ电池放电时，Pb为负极
C．图Ⅱ电池放电时，硫酸溶液的浓度不变
D．图Ⅲ电池负极的电极反应式为：
16. （2022春·四川乐山·高一统考期末）乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是

A．a处盛放的固体可以是铜或氧化铜
B．b处试管内收集的液体为无色
C．用分液法分离b处试管内收集的液体混合物
D．c处可以用沸水浴加热酒精
17. （2022春·四川乐山·高一统考期末）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是
A． B．
C． D．
18. （2022春·四川乐山·高一统考期末）用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验装置




实验目的
验证浓硫酸具有氧化性
制取并收集少量氨气
干燥
喷泉实验

A．A B．B C．C D．D
19. （2022春·四川乐山·高一统考期末）氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．右侧为电池正极
B．a处通入氧气
C．右侧的电极反应式为：
D．每消耗，电路中转移2mol电子
20. （2022春·四川乐山·高一统考期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入和，发生反应，2min达平衡，测得容器内的质量减少了5.6g，下列说法正确的是
A．2min内，用表示的反应速率
B．2min时，的物质的量为0.7mol
C．平衡时，和的转化率相同
D．平衡时，的体积分数约为15.4％
21. （2022春·四川乐山·高一统考期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y原子序数之和等于W原子序数。下列说法不正确的是


X
Y
Z

W


A．X、Y两种元素能形成多种化合物
B．Z离子半径在同周期元素简单离子中半径最小
C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
D．W、Y元素形成的常见化合物是一种干燥剂
22. （2022春·四川乐山·高一统考期末）将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合(实验过程中始终保持)，并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是

A．实验环境温度应低于22℃
B．该实验说明酸碱中和为放热反应
C．实验所用NaOH溶液的浓度为
D．a点反应后溶液中
23. （2022春·四川乐山·高一统考期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．物质a可以是或氨水
B．滤渣①的主要成分是
C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同
D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：(熔融)
24. （2022春·四川乐山·高一统考期末）2022年3月，我国长征六号改运载火箭点火升空，首次实现了以煤油液氧为液体推进剂，同时捆绑固体燃料的“固液混动”模式，使我国航天固体动力技术实现重大突破。下列有关说法正确的是
A．煤油是一种一次能源 B．液氧是一种常见燃料
C．煤油为石油分馏产品之一 D．煤油是一种特殊的油脂

参考答案：
1. C
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，固体A的主要成分为焦炭，故A正确；
B．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，故B正确；
C．出炉煤气是煤的干馏的产物之一，其中含有很多有用成分，如氢气、甲烷等，不是工业废气，故C错误；
D．反应③是CO和H2合成B的过程，甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，理论上反应③原子利用率可以达到100%，故D正确；
故选C。
2. C
【分析】由10 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.2mol可建立如下三段式：

【详解】A．化学反应达到平衡后正、逆反应速率相等但是不为零，A错误；
B．由三段式数据可知，10 min内H2的平均速率为，故B错误；
C．由三段式数据可知，10 min时达到化学平衡状态时，CO的转化率为，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误；
故选C。
3. D
【详解】A．根据结构简式可知，其分子式为，A正确；
B．该结构中含有碳碳双键，可以发生氧化、加成、聚合反应，含有羟基可以发生酯化反应即取代反应，B正确；
C．1mol该物质中含有2mol羟基，与足量钠反应生成，C正确；
D．环上的氢各不相同，所以有5种一氯代物，D错误；
故选D。
4. B
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。X、Y2、Z、W分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Z反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。
【详解】A．化合物乙为MgO，只含有离子键，故A错误；
B．X为碳元素，X的单质有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，故B正确；
C．水分子间能够形成氢键，简单氢化物沸点：Y＞X，故C错误；
D．反应①是在高温下的反应，不能证明非金属性的强弱，故D错误；
故选B。
5. B
【详解】A．用“84消毒液”消毒，利用NaClO的强氧化性，故A错误；
B．料酒中的乙醇和醋中的醋酸发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；
C．用白醋清洗水壶中的水垢，是因为醋酸与反应，故C错误；
D．新房装修用活性炭处理甲醛，是因为活性炭能吸附甲醛，故D错误；
选B。
6. D
【详解】A．聚乙烯塑料制品可用于食品包装，聚氯乙烯塑料制品不能用于食品包装，故A错误；
B．淀粉属于糖类，糖尿病人应少吃馒头，故B错误；
C．含淀粉多的粮食适合酿酒，大豆富含蛋白质、脂肪，大豆适宜用来榨油，故C错误；
D．高温条件下，蛋白质变性，流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性，故D正确；
选D。
7. B
【详解】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；
C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；
D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；
答案选B。
8. D
【详解】A．题中所给模型为乙酸的球棍模型，乙酸的空间充填模型为，故A错误；
B．氯离子是氯原子的最外层得到一个电子，即氯离子的结构示意图为，故B错误；
C．氯化镁属于离子化合物，两个氯离子在镁离子左右两侧，氯化镁的电子式是，故C错误；
D．乙醇中含有羟基，其结构简式为CH3CH2COH，故D正确；
答案为D。
9. A
【分析】34号元素位于第四周期ⅥA族，然后利用ⅢA族以后，同主族相邻周期原子序数的差值为18，是下周期元素所在周期元素种类，据此分析；
【详解】A．15号元素右邻原子序数为16，34号元素位于第四周期，第四周期有18种元素，因此有34-16=18，故A正确；
B．53号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、53原子序数差值为19≠18，故B错误；
C．50号元素右邻原子序数为51，51号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、51原子序数差值为17≠18，故C错误；
D．26、34原子序数差值为8≠18，故D错误；
答案为A。
10. B
【详解】A．Li属于碱金属，能与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故A说法正确；
B．Li的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，因此少量锂保存在石蜡或石蜡油中，故B说法错误；
C．金属锂与氧气反应只生成氧化锂，故C说法正确；
D．碱金属从上到下熔点逐渐减小，故D说法正确；
答案为B。
11. D
【详解】A．3含有的电子数为，故A错误；
B．个溴分子的物质的量是1mol，标准状况下溴不是气体，个溴分子的体积不是1L，故B错误；
C．由分子构成，无氯离子，故C错误；
D．乙烯和氮气的相对分子质量都是28，与的混合气体含分子数，故D正确；
选D。
12. C
【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故A不符合题意；
B．CCl4使溴水褪色，利用溴单质易溶于CCl4，该过程为萃取，属于物理变化，故B不符合题意；
C．乙烯水化制备乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故C符合题意；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用高锰酸钾溶液的强氧化性将乙烯氧化，该过程为氧化反应，故D不符合题意；
答案为C。
13. B
【详解】A．N2是N元素组成的单质，故A错误；
B．由构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；
C．是共价化合物，只含共价键，故C错误；
D．由构成，只含离子键，故D错误；
选B。
14. A
【详解】A．NO2溶于水，能与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确；
B．加热固态铵盐与碱反应制氨气，没有离子参与或生成，该反应不能写成离子方程式，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，在书写离子方程式时，不能拆写，氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．BaSO3难溶于水，题中缺少亚硫酸钡生成，正确的是Ba2++2OH-+SO2= BaSO3↓+H2O，故D错误；
答案为A。
15. B
【详解】A．碱性锌锰干电池的总反应是Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，MnO2中锰元素的化合价降低，即MnO2作氧化剂，故A错误；
B．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb的化合价升高，根据原电池工作原理，Pb为负极，故B正确；
C．铅蓄电池的总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，反应生成水，因此硫酸溶液浓度降低，故C错误；
D．该电池电解液为KOH，锌是活泼金属，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2或Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故D错误；
答案为B。
16. C
【分析】乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，因此c装置提供乙醇蒸气，b装置为收集装置，据此分析；
【详解】A．乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或者CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，因此a处盛放的固体可以是铜，也可以是氧化铜，故A说法正确；
B．b装置为收集装置，将乙醛气体转化成乙醛液体，b装置收集的液体为乙醛，还有部分乙醇，乙醛、乙醇均为无色液体，故B说法正确；
C．b装置收集的液体混合物是乙醛、乙醇，乙醛和乙醇互溶，不能用分液方法分离，故C说法错误；
D．c处提供稳定的乙醇蒸气，不能直接加热，可以采用沸水浴加热酒精，故D说法正确；
答案为C。
17. C
【分析】可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。
【详解】A．若平衡时，则反应消耗0.1molB，，故不选A；    
B．若平衡时，则反应消耗0.06molB，同时消耗0.03mol的A，则A的浓度为0.07mol/L，故不选B；
C．若平衡时，则反应消耗0.2molB，同时消耗0.1mol的A，则A的浓度为0，故选C；    
D．若平衡时，则反应消耗0.18molB，同时消耗0.09mol的A，则A的浓度为0.01 mol/L、B的浓度为0.12 mol/L，故不选D；
选C。
18. A
【详解】A．浓硫酸和蔗糖常温下，发生氧化还原反应，并产生气体，可验证浓硫酸具有氧化性，A正确；
B．收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，B错误；
C．干燥气体，导管应长进短出，C错误；
D．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，D错误；
故选A。
19. A
【分析】该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，根据装置图，推出左边电极为负极，右边电极为正极，负极一极通入氢气，电极反应式为H2-2e-=2H+，正极一极通入空气，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，据此分析；
【详解】A．根据原电池工作原理，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此根据H+移动方向，推出右侧电极为正极，左侧电极为负极，故A正确；
B．燃料电池中，负极一极通入燃料，正极一极通入空气或氧气，因此a处通入氢气，b处通入氧气或空气，故B错误；
C．右侧为正极，电解质溶液显酸性，因此右侧电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
D．题中没有指明状态是否是标准状况，因此无法直接用22.4L/mol进行计算，故D错误；
答案为A。
20. D
【详解】A．2min时达到平衡，测得溶液内氮气的质量减少了5.6g，减少氮气物质的量为0.2mol，生成氨气的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.1mol/(L·min)；故A错误；
B．根据B选项分析，达到平衡时消耗氮气的物质的量为0.2mol，同时消耗氢气的物质的量为0.6mol，因此2min时，氢气的物质的量为(2-0.6)mol=1.4mol，故B错误；
C．达到平衡时，氮气的转化率为=20%，氢气的转化率为=30%，两者转化率不相等，故C错误；
D．达到平衡时，n(N2)=(1-0.2)mol=0.8mol，氢气的物质的量为(2-0.6)mol=1.4mol，n(NH3)=0.4mol，氨气的体积分数等于物质的量分数，即氨气的体积分数为=15.4%，故D正确；
答案为D。
21. C
【分析】四种元素为短周期元素，根据元素周期表结构，X、Y属于第二周期，Z、W属于第三周期，令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+1，W的原子序数为a+8，X、Y原子序数之和等于W原子序数，a+a+1=a+8，a=7，推出X为N，Y为O，W为P，Z为Al，据此分析；
【详解】A．N和O能形成多种化合物，如NO、N2O、NO2、N2O4等，故A说法正确；
B．Na+、Mg2+、Al3+核外有2个电子层，P3-有3个电子层，一般电子层数越多，半径越大，电子层相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此Al3+在第三周期元素简单离子中半径最小，故B说法正确；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即H2O的稳定性比NH3强，故C说法错误；
D．P2O5是一种干燥剂，故D说法正确；
答案为C。
22. D
【分析】根据图象可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应放出热量最多，溶液温度最高，据此分析；
【详解】A．根据图象可知，当加入5mL盐酸时，溶液的温度为22℃，酸碱中和反应为放热反应，因此实验环境温度应低于22℃，故A说法正确；
B．根据图象可知，随着反应进行，温度升高，当加入25mL盐酸时温度达到最高，说明盐酸与NaOH溶液反应放出热量，即酸碱中和反应为放热反应，故B说法正确；
C．当加入25mL盐酸时温度达到最高，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，因为V1+V2=50mL，因此消耗NaOH的体积为25mL，即有25mL×10-3L/mL×1mol/L=25mL×10-3L/mL×c(NaOH)，推出c(NaOH)=1mol/L，故C说法正确；
D．横坐标代表盐酸的体积，a点对应盐酸的体积为15mL，则氢氧化钠的体积为35mL，a点反应后c(NaOH)==0.4mol/L，故D说法错误；
答案为D。
23. B
【分析】根据流程，铝土矿经粉碎筛选后加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤后得到滤液1和氧化铁，滤液1的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3，再向滤液1中加入足量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，过滤得到滤渣1为H2SiO3，滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3，向滤液2加入物质a，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝再高温分解得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质，据此分析解答。
【详解】A．滤液2的主要成分为NaCl、AlCl3，向滤液2加入物质a，过滤得到氢氧化铝，则物质a可以是或氨水，A正确；
B．由分析可知，滤渣1为H2SiO3，B错误；
C．滤液1中的Al以NaAlO2形式存在，滤液2中的Al以AlCl3的形式存在，Al的化合价均为+3价，C正确；
D．步骤Ⅰ为电解熔融的氧化铝，反应的化学方程式为(熔融)，D正确；
答案选B。
24. AC
【详解】A．煤油是石油分馏的产品，是未经转化的能源，属于一次能源，故A正确；    
B．液氧是一种常见助燃剂，故B错误；
C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等，煤油为石油分馏产品之一，故C正确；    
D．煤油属于烃类，油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂属于酯类，故煤油不属于油脂，故D错误；
选AC。