四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共14页。试卷主要包含了下列物质中，属于弱电解质的是，下列溶液一定呈中性的是等内容，欢迎下载使用。

四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川雅安·高二统考期末）下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3
2．（2020春·四川雅安·高二统考期末）常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L
A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9
3．（2020春·四川雅安·高二统考期末）0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是
A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．CH3COONa溶液
4．（2020春·四川雅安·高二统考期末）下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)
A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极
5．（2020春·四川雅安·高二统考期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（     ）
A．水解平衡常数Kh B．化学平衡常数K
C．化学反应速率v D．水的离子积常数Kw
6．（2020春·四川雅安·高二统考期末）喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（    ）
A．催化剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．中间产物
7．（2020春·四川雅安·高二统考期末）下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．Kw＝1.0×10-14的溶液
C．c(H+)>c(OH－)的溶液 D．c(H+)=c(OH－)的溶液
8．（2020春·四川雅安·高二统考期末）生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是
A．服用84消毒液可以杀死新冠病毒
B．糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质
C．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
D．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料
9．（2020春·四川雅安·高二统考期末）下列关于有机化合物的叙述中错误的是
A．汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物
B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C．利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯
D．只用溴水可鉴别苯和四氯化碳
10．（2020春·四川雅安·高二统考期末）铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
A．精铜做阳极，粗铜做阴极
B．可用AgNO3溶液做电解质溶液
C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+
D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
11．（2020春·四川雅安·高二统考期末）某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是
A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
12．（2020春·四川雅安·高二统考期末）人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A．正极，被还原 B．负极，被氧化
C．正极，被氧化 D．负极，被还原
13．（2020春·四川雅安·高二统考期末）紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是

A．与苯甲醇互为同系物
B．分子中所有碳原子可能共平面；
C．环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)
D．能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应
14．（2020春·四川雅安·高二统考期末）下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是
A．乙醇 B．苯 C．乙酸乙酯 D．乙酸
15．（2020春·四川雅安·高二统考期末）分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16．（2020春·四川雅安·高二统考期末）苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2发生加成反应生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤
17．（2020春·四川雅安·高二统考期末）下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是
A．CH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多
B．CH4与Cl2发生的取代反应产物中HCl最多
C．1molCH4全部生成CCl4，最多消耗2molCl2
D．CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl2
18．（2020春·四川雅安·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Fe3＋、、Br－、
B．0.1mol·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、、
19．（2020春·四川雅安·高二统考期末）已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高的平衡转化率
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
20．（2020春·四川雅安·高二统考期末）在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)
B．2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c()＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D．c（)>c(H2CO3)
21．（2020春·四川雅安·高二统考期末）25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)
C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00
D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH－)＋c(BOH)
22．（2021春·四川雅安·高二统考期末）常温下，下列溶液一定呈中性的是
A．CuCl2溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COONa溶液
23．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．CH3COOH C．H2SO4 D．NaOH
24．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列电池不属于化学电池的是
A．碱性干电池 B．铅蓄电池 C．燃料电池 D．太阳能电池
25．（2021春·四川雅安·高二统考期末）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
26．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
27．（2021春·四川雅安·高二统考期末）常温下c(H+)最小的是
A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3
28．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO+H2OH2CO3 + OH-
B．HCO＋OH-=H2O + CO
C．NH3 + H+=NH
D．H2CO3HCO +H+
29．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)
A．乙酸 B．乙醇
C．乙酸乙酯 D．水
30．（2021春·四川雅安·高二统考期末）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
31．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列有关说法中正确的是
A．难溶于水，溶液中没有和
B．废水中的、等可用做沉淀剂
C．锅炉除水垢是将转化为
D．25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出
32．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是
A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的Mg2+
B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油
C．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
D．用Al2(SO4)3溶液净化混有少量泥土的水
33．（2021春·四川雅安·高二统考期末）下列方程式与所给事实不相符的是
A．NH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+
B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)
C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

参考答案：
1．A
【分析】

【详解】CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。
2．B
【详解】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(OH-)=10-6mol/L，答案为B。
3．C
【详解】A．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A与题意不符；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，B与题意不符；
C．Na2SO4为强碱强酸盐，溶液呈中性，C符合题意；
D．CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D与题意不符；
答案为C。
4．A
【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析判断。
【详解】A．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；
D．水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；
B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；
C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；
D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。
6．A
【详解】①：O3→O2＋O、②NO＋O3→NO2＋O2、③NO2＋O→NO＋O2，①②③反应中反应物有O3、NO、NO2、O；生成物有O、O2、NO2、NO、合在一块是：O3+NO+O+NO2═O+3O2+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O3=3O2，由方程式可知一氧化氮在反应过程中质量和化学性质不变，作为催化剂。
答案选A。
7．D
【详解】A．常温下，pH＝7的溶液为中性，高于常温时，溶液为碱性，A与题意不符；
B．常温下，Kw＝1.0×10-14的溶液，高于常温时，中性溶液的Kw＞1.0×10-14，B与题意不符；
C．c(H+)>c(OH－)的溶液为酸性溶液，C与题意不符；
D．c(H+)=c(OH－)的溶液为中性溶液，D符合题意；
答案为D。
8．A
【详解】A．84消毒液可以消灭新型冠状病毒，但服用84消毒液可以致人死亡，A叙述错误；
B．糖类、油脂和蛋白质都能向人类提供能量，是生命必需的营养物质，B叙述正确；
C．75%的酒精可以使蛋白质变性，可用于抗新冠病毒的防疫消毒，C叙述正确；
D．聚丙烯纤维是有机高分子材料，是生产医用口罩的主要原料，D叙述正确；
答案为A。
9．B
【详解】A．汽油、柴油、石蜡都是多种沸点接近的碳氢化合物的混合物，A叙述正确；
B．苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B叙述错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，甲烷与高锰酸钾不反应，故可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，C叙述正确；
D．溴水与苯会分层，发生萃取后上层为溴的苯溶液，显红棕色；四氯化碳与溴水也会分层，下层为溴的四氯化碳溶液，显红棕色，故只用溴水可鉴别苯和四氯化碳，D叙述正确；
答案为B。
10．D
【分析】电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。
【详解】A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；
B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；
C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu，故C错误；
D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；
C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；
D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；
答案选C。
12．A
【详解】根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。
13．C
【详解】A.该物质分子中无苯环，只含有醇羟基，因此与苯甲醇不能互为同系物，A错误；
B.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，B错误；
C.该物质分子结构不对称，环上有五种不同位置的H原子，因此环上的一氯取代物有5种，C正确；
D.物质含有醇羟基，可以与Na发生置换反应，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，D错误；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A．乙醇能与Na反应生成氢气，但与碳酸钠不反应，A与题意不符；
B．苯与Na、碳酸钠均不反应，B与题意不符；
C．乙酸乙酯与Na、碳酸钠均不反应，C与题意不符；
D．乙酸能与Na反应生成氢气，与碳酸钠反应生成二氧化碳和水，D符合题意；
答案为D。
15．C
【详解】分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共计4种，答案为C。
16．C
【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故①正确；
②苯中碳碳键的键长均相等，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，键能均相等，可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟发生加成反应生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或碳碳三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故③错误；
④若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但经实验测得邻二甲苯无同分异构体，所以能证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故④正确；
⑤苯在存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，但不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故⑤正确。
故答案为：C
17．B
【详解】CH4与Cl2发生的取代反应不能确定发生几氯取代，但甲烷中每引入一个氯原子，就会产生一个HCl，则产物中HCl最多，1molCH4全部生成CCl4，最多消耗4molCl2，CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应不能确定其产物一定都是CH2Cl2，综上所述，A、C、D叙述不正确，答案为B。
18．B
【详解】A．Fe3＋为黄褐色，A与题意不符；
B．0.1mol·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、、H＋之间不反应，能大量共存，B符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液中含有大量的H＋：H＋、反应生成铝离子和水，C与题意不符；
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中含有大量的H＋或OH-：与H＋或OH-均不能大量共存，D与题意不符；
答案为B。
19．C
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，不影响平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，因此第一步为吸热反应，D正确；
答案选C。
20．D
【详解】A．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，A关系错误；
B．根据物料守恒，c(Na＋)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，B关系错误；
C．根据质子守恒，c(OH－)＝c()＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C关系错误；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解时，第一步水解程度远远大于第二部水解，则c（)>c(H2CO3)，D关系正确；
答案为D。
21．D
【详解】A．根据图像，0.1mol/L HA的pH为1，则为强酸，0.1mol/L BOH的pH为11，为弱碱，A说法错误；
B．a点时，碱过量，溶液中不可能存在c(OH－)＞c(BOH)，溶液中粒子浓度可能存在关系: c(BOH)＞c(B+)＞c(OH－)＞c(Cl－)，Ｂ说法错误；
C．b点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，C说法错误；
D．c、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒知c(H+)= c(OH-)+c(BOH)，D说法正确；
答案为D。
22．C
【详解】A．CuCl2是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A错误；
B．NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，B错误；
C．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，C正确；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，D错误；
故选：C。
23．B
【详解】NaCl、H2SO4、NaOH在水溶液中能够完全电离的属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选：B。
24．D
【详解】常见的电源：碱性干电池、蓄电池、燃料电池，可以将化学能转化为电能，而太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，不是化学电池，故选：D。
25．C
【详解】盐酸是强酸，PH=3，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L，氨水是弱碱，PH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3·H2O)＞10-3mol/L，两者等体积混合，n(NH3·H2O)>c(HCl)，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，PH大于7，故选C。
26．D
【详解】A、生铁中含碳，铁作负极，碳作正极，构成原电池，加快反应速率，生铁比纯铁抗腐蚀性差，A正确；
B、铁比锡活泼，焊接处构成原电池，铁作负极，因此焊接处容易生锈，B正确；
C、锌比铁活泼，锌作负极，减缓铁的腐蚀，C正确；
D、铁制品镀铜，铁制品作阴极，铜作阳极，电解液含有Cu2＋，D错误；
答案选D。
27．D
【详解】A、常温下pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L；
B、硫酸为强电解质，0.04 mol•L-1H2SO4溶液中氢离子浓度为：0.04mol/L×2=0.08mol/L；
C、氯化氢为强电解质，0.5mol/L的氯化氢溶液中，氢离子浓度为0.5mol/L；
D、HNO3为强酸，0.05mol/L的HNO3溶液中，氢离子浓度为0.05mol/L；
根据分析可知，溶液中氢离子浓度最小的为D，
答案选D。
28．D
【详解】A．HCO+H2OH2CO3 + OH-是水解方程式，故A错误；
B．碳酸的第二步电离：HCO H++ CO，故B错误；
C．氨水的电离为：NH3•H2O NH+ OH-，故C错误；
D．碳酸的第一步电离：H2CO3HCO +H+，故D正确；
故选：D。
29．B
【详解】羟基或羧基能和金属钠反应生成氢气，也能发生酯化反应，所以与金属钠反应的有A、B、D项；能发生酯化反应的有A、B项；醇羟基可以发生催化氧化，因此能发生催化氧化反应的有B项。故三者均能发生反应的只有B项。
故选B。
30．A
【详解】A、NaAuCl4中Au化合价由＋3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故说法错误；
B、葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故说法正确；
C、葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，故说法正确；
D、根据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故说法正确。
答案选A。
31．B
【详解】A． 难溶于水，也不是不溶于水，只是溶解度很小，溶液中有少量的和，A错误；
B． CuS、HgS均极难溶于水，则废水中的、等可用做沉淀剂，将、转化为CuS、HgS沉淀而除去，B正确；
C． 锅炉除水垢是将难溶于酸的转化为，再用盐酸溶解，从而除去水垢，C错误；
D． 25℃时溶液中，若离子积，为的不饱和溶液，没有沉淀析出，D错误；
故选B。
32．A
【详解】A．用Na2CO3溶液和Mg2+结合成MgCO3沉淀而除去，和盐类水解无关，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进水解使溶液碱性增强，故能使植物油水解，和盐类水解有关，故B正确；
C．FeCl3溶于水显酸性，故在配制其溶液时加入盐酸能抑制其水解，和盐类的水解有关，故C正确；
D．Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，故和盐类的水解有关，故D正确；
故选A。
33．C
【详解】A．NH4Cl溶液由于铵根水解而呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+，故A正确；
B．用KI溶液将AgCl转化为AgI，离子方程式：I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)，故B正确；
C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色，离子方程式：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选：C。