四川眉山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题

这是一份四川眉山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题，共14页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列化合物描述正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是，化学与生活、社会发展息息相关，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

四川眉山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川眉山·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．SO2可用作食品的漂白剂
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．明矾可用于净水
2．（2020春·四川眉山·高二统考期末）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B．0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D．16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等
3．（2020春·四川眉山·高二统考期末）下列化合物描述正确的是
A．苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上
B．与CH3(CH2)4CH3互为同系物
C．与互为同分异构体
D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应
4．（2020春·四川眉山·高二统考期末）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3+核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键
C．简单氢化物热稳定性：Y>Z
D．四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价
5．（2020春·四川眉山·高二统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，停止加热制取氢氧化铁胶体
B．用铜棒与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法
C．将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2
D．实验室配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
6．（2020春·四川眉山·高二统考期末）锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是
A．放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-=
B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
C．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大
D．充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
7．（2020春·四川眉山·高二统考期末）一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)
B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀
C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大
D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
8．（2021春·四川眉山·高二统考期末）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法治炼得到
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
9．（2021春·四川眉山·高二统考期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
10．（2021春·四川眉山·高二统考期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NA
B．23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2NA
11．（2021春·四川眉山·高二统考期末）四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm–、dW(m+1)–电子层结构相同。下列叙述正确的是
A．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：X>Y>Z>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：X>Y
C．氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：Z>W
D．还原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+
12．（2021春·四川眉山·高二统考期末）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是

A．分子中含有3种含氧官能团
B．可发生取代、加成、加聚等反应
C．该物质的分子式为C10H10O6
D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
13．（2021春·四川眉山·高二统考期末）H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，其中产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸：H++B(OH)=H3BO3+H2O。下列叙述错误的是

A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O２↑+4H+
B．a和c膜为阳膜，b膜为阴膜
C．N室中：a% D．理论上每生成1mol产品H3BO3，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
14．（2021春·四川眉山·高二统考期末）室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B．pH=7时，c(Na+)=0.05mol·L–1
C．a、b两点溶液中水电离出c(H+)浓度的比值为104
D．b点所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)
15．（2022春·四川眉山·高二统考期末）化学与生产、生活和环境等密切相关。下列说法中错误的是。
A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连
C．冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物
D．铝盐和铁盐水解产生无毒胶体，故可作净水剂
16．（2022春·四川眉山·高二统考期末）有机化合物M(结构如图)是一种重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列关于M的说法中正确的是

A．分子中含3种官能团，分子式为C11H9O3
B．可能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C．苯环上的一氯代物的同分异构体有2种
D．1molM最多能与2molNaOH或5molH2反应
17．（2022春·四川眉山·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．足量Fe与1 molCl2完全反应，转移的电子数目为3NA
B．1 L0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C- H键的数目为4NA
D．34g H2O2中含有16NA个中子
18．（2022春·四川眉山·高二统考期末）利用下列装置不能达到实验目的的是


A．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2
B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2
C．装置Ⅲ可用于收集NO2
D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I2
19．（2022春·四川眉山·高二统考期末）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c 同主族，离子化合物ca与水反应生成烧碱和a的单质。b、e 同主族，化合物eb2是主要大气污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是
A．化合物a2e沸点比a2b的低
B．化合物c2b2中既含有离子键又有共价键
C．d单质可分别溶于强酸或强碱溶液
D．简单离子半径：c>d>e> b
20．（2022春·四川眉山·高二统考期末）MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C6H12O6) 作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是

A．外电路电流的流向为b →a
B．a电极发生氧化反应
C．a极上每消耗1 mol C6H12O6，有12 mol H+迁移至该极区
D．b极区溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
21．（2022春·四川眉山·高二统考期末）25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时，K(NH3·H2O)约为2×10-5
B．溶液的导电能力：a＞b
C．c点对应溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)
D．水的电离程度：c＞d
参考答案：
1．B
【详解】A．硅是半导体材料，高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；
B．SO2有毒，不能作食品的漂白剂，故B错误；
C．Na2O2可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可用于制作呼吸面具，故C正确；
D．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾可用于净水，故D正确；
选B。
2．C
【详解】A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量小于0.1NA，故A错误；
B．1个14C原子中含有8个中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子，故B错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，N2和O2都是双原子分子，所以原子数为0.2NA，故C正确；
D．1个甲烷分子中含有4个共价键，1个P4分子中含有6个共价键，16g甲烷含有共价键是 ，1mol白磷中含有的化学键是6mol，故D错误；
选C。
3．D
【详解】A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，所有原子共平面，单键可以旋转，苯乙烯(CH=CH2)所有原子可能在同一个平面上，故A错误；
B．与CH3(CH2)4CH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．与为四面体结构，是同一种物质，故C错误；
D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成、氧化和酯化反应，故D正确；
选D。
4．B
【分析】X的周期数等于原子序数，X是H元素；Z2－与W3+核外电子排布完全相同，Z是O元素、W是Al元素；四种元素原子序数之和为29，则Y原子序数是7，Y是N元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Al>N>O，故A错误；
B．由H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3含有离子键和共价键，故B正确；
C．同周期元素从左到右，简单氢化物热稳定性增强， 稳定性H2O>NH3，故C错误；
D．O元素没有最高正价，故D错误；
选B。
5．A
【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B．应该用活泼性大于铁的金属与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C．将MgCl2溶液直接加热蒸干得到氢氧化镁，故C错误；
D．实验室配制稀硫酸时，先将水加入烧杯中，后慢慢倒入浓硫酸，故D错误；
选A。
6．C
【分析】根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。
【详解】A．根据分析，放电时，负极反应式为：Zn+4OH－-2e-=，故A错误；
B．放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，所以电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故B错误；
C．充电时为电解池，电解反应为22Zn+O2+4OH-+2H2O，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故C正确；
D．充电时为电解池，电子经外电路由电解池阳极→电源正极→电源负极→电解池阴极，电子不能再溶液中传递，故D错误；
答案选C。
7．D
【分析】由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确；
B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；
C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确；
D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；
答案选D。
8．B
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故A错误；
B．温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故B正确；
C．Mg、Al是活泼金属用电解法治炼得到，Cu可以分别用置换法或者热还原发冶炼得到，故C错误；
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是利用铝离子水解形成胶体用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，故D错误；
故答案为B。
9．C
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氧气，氧气中的氧来自于过氧化钠，离子方程式为：2H2O+2Na218O2=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+=Al(OH)3↓+，故B错误；
C．亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，1mol反应时转移2mol电子，高锰酸钾被还原成二价锰离子，1mol转移5mol电子，根据得失电子守恒得反应方程式为：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．Fe3O4与稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++ NO↑ +14H2O，故D错误；
故选：C。
10．A
【详解】A．H2S和CO2都是3个原子的分子，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体为1mol，含有的原子总数为3NA，故A正确；
B．23g钠为1mol，被完全氧化生成过氧化钠，化合价为+1，失去NA个电子，故B错误；
C．标准状况下，0.56L丙烷为0.025mol，每摩丙烷含有共价键10mol，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA，故C错误；
D．没有Ba(OH)2溶液的体积数据，无法计算该溶液中氢氧根离子数目，故D错误；
故答案为A。
11．B
【详解】A．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：X＞Y＞W＞Z；相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，所以离子半径W(m+1)＞Zm–＞Xn+＞Y(n+1)+，故A错误；
B．同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，X在Y的左侧，则最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序是：X＞Y，故B正确；
C．同周期从左到右，元素的非金属性增强，则氢化物的稳定性增强，Z和W在同周期，Z在的原子序数大于W，所以氢化物的稳定性是Z＞W，氢化物的沸点无法比较，故C错误；
D．同周期从左到右阴离子的还原性减弱，阳离子的氧化性增强，还原性Zm- 故答案为B。
12．D
【详解】A．该物质中含氧官能团是羧基、醇羟基、醚键三种，故A正确；
B．该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基、醚键，具有烯烃、羧酸、醇、醚的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、中和反应、消去反应、酯化反应等，故B正确；
C．根据结构简式确定分子式为C10H10O6，故C正确；
D．1mol分枝酸含有2mol羧基，最多可与2molNaOH发生反应，故D错误；
故选：D。
13．D
【详解】A．电解池阳极处H2O优先放电，失电子生成O2和H+，电极反应式正确，不符题意；
B．M室生成的H+须透过阳离子交换膜要进入产品室，原料室须透过阴离子交换膜进入产品室共同生成H3BO3，原料室富余Na+须透过阳离子交换膜进入N室调整溶液中电荷守恒关系，故三个交换膜关系描述正确，不符题意；
C．N室中H2O得电子生成H2和OH-，Na+由原料室进入N室，故流出N室的溶液中NaOH的物质的量上升，溶液浓度上升，描述正确 ，不符题意；
D．生成1mol产品H3BO3，需要1molH+，根据阳极反应式推算，对应生成0.25molO2，根据电解池阴阳极发生反应得失电子相等，阴极生成0.5molH2，所以共生成标况下气体体积是，计算错误，符合题意；
综上，本题选D。
14．C
【详解】A．向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，10ml时正好中和，a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B．pH=7时，c(H+)=c(OH−)，由于HA为弱酸，则加入的一元酸HA体积大于10mL，c(Na+)＜0.05mol/L，故B错误；
C．a点A−水解，促进水的电离，水电离出的c(H+)= ，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA抑制水的电离，水电离出的c(H+)= ，则a、b两点水电离出的c(H+)比值为为104，故C正确；
D．b点HA过量一倍，溶液中溶质为等浓度的NaA和HA，根据质子守恒得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D错误；
故答案为C。
15．B
【详解】A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均能使蛋白质变性，均可以有效灭活新型冠状病毒，选项A正确；
B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，选项B错误；
C．聚氨基甲酸酯材料，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，选项C正确；
D．铝盐和铁盐水解产生无毒的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，故可作净水剂，选项D正确；
答案选B。
16．B
【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基和酯基含3种官能团，分子式为C11H12O3，A项错误；
B．含酯基可发生水解反应(取代反应)，含碳碳双键可被酸性氧化、加成反应、加聚反应等，B项正确；
C．苯环上有3种氢、 苯环上的一氯代物的同分异构体有3种，C项错误；
D．酯基能水解但不与氢气反应， 1molM最多能与1molNaOH反应、最多和4mol氢气发生加成反应，D项错误；
答案选B。
17．A
【详解】A．据2Fe+3Cl2 2FeCl3，1molCl2完全反应转移电子2mol，转移的电子数目为2NA，选项A错误；
B．1 L0. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的阴离子有氯离子和氢氧根离子，阴离子数大于0.1NA，选项B正确；
C．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体的物质的量为1mol,由于每个分子中含有4个C- H键，所以所含有C-H键的数目为4NA，选项C正确；
D．34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol82=16 mol 即16NA，选项D正确；
答案选A。
18．C
【详解】A．该实验药品属于块状固体和液体，且反应需要加热，故该实验可使用建议启普发生器装置，A正确；
B．SO2能和KMnO4溶液反应，而CO2不能，故可以用该装置除去CO2中的SO2，B正确；
C．NO2的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，即装置中的导管应“长进短出”，C错误；
D．Cl2可以和KI反应生成I2，若具支试管中盛有淀粉-KI溶液，烧杯中盛放的是NaOH溶液，则该装置可以用于验证Cl2的氧化性大于I2，D正确；
故选C。
19．D
【分析】a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质，即为NaH和水反应生成NaOH和H2，则a为H，c为Na，X为NaOH，b、e同主族，化合物eb2是常见大气污染物即为SO2，则b为O，e为S，d的核电荷数比e少3，则d为Al；
【详解】A．a2e为H2S，a2b为H2O，由于H2O分子间含有氢键，则沸点较高，选项A正确；
B．c2b2即Na2O2，钠离子和过氧根离子含有离子键，过氧根内O与O原子间含共价键，Na2O2既含有离子键又有共价键，选项B正确；
C．d为Al，可分别溶于强酸或强碱溶液，选项C正确；
D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，则离子半径：e(S2-)>b(O2-)> c(Na+)>d(Al3+)，选项D错误；
答案选D。
20．C
【分析】根据燃料电池的原理可知，电极a上葡萄糖失电子产生二氧化碳，为燃料电池的负极，正极b极上铁离子得电子产生亚铁离子。
【详解】A．外电路电流的流向为由正极流向负极，选项A正确；
B．燃料电池中葡萄糖在a极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，选项B正确；
C．原电池工作时阳离子向正极移动，即H+迁移至b极区，选项C错误；
D．铁离子在b极得到电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e- = Fe2+，b极区溶液中发生反应: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，选项D正确；
答案选C。
21．C
【分析】a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；d点恰好消耗完铵根离子，溶液中有Na2SO4、NH3•H2O；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离；b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，据此解答。
【详解】A．d点恰好消耗完铵根离子，溶液中有Na2SO4、NH3•H2O，其中NH3•H2O的浓度是0.05mol/L，pH=11，则K(NH3·H2O)==2×10-5，故A正确；
B．a点溶液体积大于b点溶液体积，溶液中硫酸根的浓度大于b点溶液中硫酸根浓度，所以导电性a＞b，故B正确；
C．c点溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，溶液中：c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C错误；
D．c点溶液中一水合氨的浓度小于d点溶液中一水合氨的浓度，NH3•H2O抑制水的电离，则水的电离程度：c＞d，故D正确；
故选C。