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山东省威海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
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这是一份山东省威海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共41页。试卷主要包含了0g，产率为_______%，8L气体，04等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·山东威海·高二统考期末）茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．发生装置：
Ⅲ．工艺流程：
Ⅳ．有关数据：
相对分子质量
密度/g·cm-3
沸点/℃
苯甲醛
106
1.04
179
庚醛
114
0.85
153
茉莉醛
202
0.97
287
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是____；a与普通分液漏斗相比，其优点是____。
(2)“操作I”的名称是____；乙醇的作用是____；无水Na2SO4的作用是____；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是____。
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用____作吸附剂(写一种物质名称)。
(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为____。
(5)根据题给数据，所得茉莉醛产率约为____%(保留三位有效数字)。
2. （2021春·山东威海·高二统考期末）对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：
步骤I：在A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入H2进行反应。
H2+
步骤II：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用甲醇清洗装置内壁，将洗液与反应液合并得混合液。
步骤III：将所得混合液减压过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。
已知：
名称
熔点/℃
沸点/℃
部分性质
相对分子质量
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧
123
对氨基苯酚
190
284℃时分解
暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中
109
苯胺
-6.2
184.4
微溶于水，溶于乙醇、苯等
93
甲醇
-97.8
64.7
易溶于水，可溶于醇类、乙醚等
32
回答下列问题：
(1)A装置的名称为_______，油浴的作用为_______，电动搅拌器的作用是_______。
(2)通入氢气时应打开_______，从_______口通入(从“K1、K2、a、b”中选填)。
(3)步骤III中减压过滤的目的是除去_______，“分离滤液得到产品对氨基苯酚”中的分离操作名称为_______，经处理后真空干燥得到精产品25.0g，产率为_______%(保留3位有效数字)。
(4)所得产品在实验室中保存的方法为_______。
3. （2022春·山东威海·高二统考期末）二亚苄基丙酮是重要的有机合成中间体，实验室中由醛(酮)与有的醛(酮)发生羟醛缩合反应制备而成，其反应原理如下：
实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验步骤：在仪器a中加入苯甲醛、丙酮和乙醇。启动搅拌器，缓缓滴入溶液，控制反应温度为。滴加完毕继续保温搅拌，反应结束后过滤。向过滤后得到的固体中加入冰醋酸和乙醇的混合溶液，静置，再次过滤水洗，晾干，制得淡黄色固体。
已知：
苯甲醛
无色液体，沸点，微溶于水，溶于乙醇等，易被氧化，相对分子质量为106
丙酮
无色液体，沸点，与水互溶，常用的有机溶剂，相对分子质量为58
二亚苄基丙酮
淡黄色固体，熔点，不溶于水，溶于乙醇、丙酮等，相对分子质量为234
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置中支管b的作用为___________。
(2)苯甲醛久置会部分氧化为苯甲酸并溶于其中，实验前为提纯苯甲醛要___________(填操作名称)。羟醛缩合反应为放热反应，实验中要控制反应温度为，适宜的控温方式为___________。
(3)开始时加入乙醇的作用为___________。
(4)若实验中所用溶液的浓度过高，则苯甲醛易发生自身氧化还原反应，反应的方程式为___________。
(5)向过滤后得到的固体中加入冰醋酸和乙醇混合溶液，目的是___________。依据反应原理反应物分子间按照1∶1反应，可能生成的副产物的结构简式为___________。
(6)本实验的产率为___________%(保留到小数点后一位)。
4. （2020春·山东威海·高二统考期末）香豆素( )是一种用途广泛的香料，可用于配制香精及制造化妆品等。某同学设计的制备香豆素的合成路线为：
(1)反应I的反应类型为_______。
(2)反应II的化学方程式为_______。
(3)A在一定条件下可生成高分子酯，该高分子酯的结构简式为_______。
(4)水杨醛的芳香类同分异构体有_______种(不包含水杨醛本身)，其中能与NaHCO3溶液反应的是 _______(写结构简式)。
(5)水杨醛中含有苯环，苯环结构模型()最早由德国化学家凯库勒于1865年提出，该模型不能解释的事实是_______。
A 苯不能使酸性高锰酸钾褪色
B 间二甲苯不存在同分异构体
C 苯分子空间构型为平面正六边形
D 苯与氯气在光照条件反应得到农药“六六六”(C6H6Cl6)
5. （2020春·山东威海·高二统考期末）化合物H具有镇痛、消炎等作用，其合成路线如下：
已知：RCH2Br+R’CHO RCH=CHR’
（1）A的系统命名为____，C的结构简式为____，G中含氮官能团名称为____。
（2）检验B中含有溴元素，需选用的试剂为____。
（3）E→F过程中 “①碱性水解”的化学方程式为____ 。
（4）某同学参照上述合成路线，以苯甲醇（）为原料，设计了如下制备的合成路线。
该路线中，X的结构简式为______；Y的结构简式为______。
6. （2020春·山东威海·高二统考期末）盐酸阿比多尔能一定程度抑制冠状病毒的活性，被列入“新型冠状病毒感染的肺炎防控首批药品储备清单”中。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学式为______，G中含氧官能团的名称是______ 。
(2)反应I的反应类型是______，该反应的作用是______ 。
(3)补充完成反应II的化学方程式：______、______
(4)某有机物H是D的同分异构体，符合条件的H的一种结构简式为______。
①含有2个苯环，且不直接相连；
②苯环上的一氯代物只有1种；
③分子中不含有“－NH2”。
(5)，设计由苯、乙酰乙酸甲酯和苯醌()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)______。
7. （2021春·山东威海·高二统考期末）近年来，基于可再生资源的呋喃芳香性聚合物材料越来越受关注。中科院刘茜等以生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸()替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯(PEF)。回答下列问题：
(1)2，5-呋喃二甲酸中所含官能团的名称为碳碳双键、_______。
(2)若用乙醇为原料制备乙二醇，所发生反应的反应类型依次为_______，其中第一步反应的条件为_______。
(3)对苯二甲酸的化学式为_______，其符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有2种峰，比例为2∶1
(4)根据上述研究成果合成PEF的化学方程式为_______。
(5)该科研团队另一研究成果是以乙酸为原料，与_______(写名称)通过一步加成反应制取乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，可广泛用于制备乳胶漆和黏合剂。
8. （2021春·山东威海·高二统考期末）比鲁卡胺是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，C的化学名称为_______，E中的含氧官能团名称为_______。
(2)②和④的反应类型分别是_______ 、_______。
(3)③的反应方程式是_______。
(4)化合物D的同分异构体中符合下列条件的有_______种。
①链状有机物；②水溶液显酸性
(5)某同学参考比鲁卡胺合成路线，以乙二醛、甲醇等为原料，合成 ，设计了如图合成路线：
该路线中，X的结构简式为_______，Z的结构简式为_______。
9. （2021春·山东威海·高二统考期末）有机物H(5-甲氧甲基-2，3-吡啶二羧酸)是合成某种农药的关键中间体，其一种合成路线如图：
已知：RCCNa+R＇COClRCCCOR＇+NaCl
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。
(2)A+B→ C的化学方程式为_______。
(3)有机物M为H的同分异构体，满足下列条件的M有_______种。
①可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基
②1molM可与足量NaHCO3溶液反应生成44.8L气体(标准状况)
③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积比为1：1
其中核磁共振氢谱有5组峰的M的结构简式可能为_______(任写一种)。
(4)已知：RCH=CHCH3RCH=CHCHO，参照上述合成路线和信息，以丙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。
10. （2022春·山东威海·高二统考期末）有机物J是重要的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ． (易被氧化)
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱图中呈现两组峰，且峰面积之比为3∶2，该有机物的名称为___________。
(2)为提高D的纯度，从经历了三步反应，第二步反应需要的试剂和反应条件为___________。
(3)E的结构简式为___________，G中所含官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
(4)的化学方程式为___________，设计该步骤的目的是___________。
(5)由J合成高分子化合物的化学方程式为___________。
11. （2022春·山东威海·高二统考期末）一种小分子抑制剂E的合成路线如下：
己知：Ⅰ．+R′OHR′OCH2O+HX(X：F、、)(R为烃基或氢原子、R′为烃基，下同)
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，需要的试剂和反应条件为___________。
(2)C中所含官能团的名称为醛基、___________，的方程式为___________。
(3)D转化为E的“系列反应”中，反应类型依次为加成反应、___________反应、___________反应。
(4)设计以甲苯、苯胺( )和 为原料合成 的路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选，其他条件参照上述流程)
12. （2022春·山东威海·高二统考期末）有机物A用于制药、香料等合成工业。为了测定A的结构，做如下实验：
①将完全燃烧，生成和水：
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图：
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱。已知苯环中氢的化学位移在之间，其它氢均连在饱和碳原子上，且饱和碳原子间相连。
回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量为_______。A的分子式为_______，A的结构简式为_______。
(2)下列A的同分异构体只含有苯环一种环状结构。
①存在对映异构现象的结构简式为_______、_______。其中能与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
②属于醇类且存在顺反异构的结构简式为_______(已知：与碳碳双键或碳碳三键直接相连，结构不稳定)，其形成高分子化合物的化学方程式为_______。
13. （2022春·山东威海·高二统考期末）化合物M可用于制药工业，其合成路线如下：
已知：①
②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时结构不稳定，易发生脱水反应
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，D中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
(2)的反应方程式为___________。
(3)写出所有满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③含有3种化学环境的氢
该物质与溶液共热最多消耗___________。
(4)设计以、、为原料合成的路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
14. （2020春·山东威海·高二统考期末）氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。
（1）三种氧化物的熔沸点如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
As2O3
175
457.2（193℃时升华）
MgO
2800
3600
Na2O
1275
1950
三种物质中，MgO熔点最高的原因是____ 。
（2）Ag2O晶体的立方晶胞如图Ⅰ所示，该晶胞中表示O2−的是____（填“A”或“B”），由B构成的空间构型为____。其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，其中A的坐标参数为（0，0，1），则B的坐标参数为____ 。
（3）某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为NixO，晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1:11，则x的值为____。
（4）某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____，已知正方体的边长为a pm，该晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______（用含a、ρ的式子表示）。
15. （2021春·山东威海·高二统考期末）由镁、镍和其他元素组成的晶体在新材料方面有重要应用。
(1)某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体属于立方晶系，Mg原子位于晶胞的顶点，Ni原子位于晶胞的面心，C原子填充在Ni原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图所示)。
①组成该晶体的化学式为_______。
②由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙与完全由镍原子构成的八面体空隙的数量比为_______。
③若该晶胞边长为a pm，晶体的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______(用含a、ρ表达式表示)。
(2)将Li+掺杂到NinMg1-nO结构单元中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为a nm，其结构如图所示。
①该晶胞中Mg原子数为_______(用小数表示，下同)，Ni原子数为_______。
②位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，则Li+的坐标参数为_______，A点的原子与Li+间的距离是_______nm。
参考答案：
1. 球形冷凝管 内外压强相通，便于液体顺利流下 分液 作溶剂，增加苯甲醛的溶解度 干燥 水浴加热 活性炭或硅胶 41.7
【分析】在三颈烧瓶中利用10.6mL苯甲醛、庚醛、在碱性环境、水浴加热的条件下制备茉莉醛；乙醇主要是作反应溶剂，增加苯甲醛的溶解度，搅拌后加入6.84g庚醛，经冷却，操作Ⅰ为分液，得到有机层，水洗除去混有的乙醇，分液，加入无水硫酸钠进行干燥后，进行过滤，蒸馏除去未反应的苯甲醛和庚醛，经过柱色谱法分离后可得5.05g茉莉醛，据此分析。
【详解】(1)仪器b的名称是球形冷凝管；a是恒压漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是内外压强相通，便于液体顺利流下；
(2)经分析可知，“操作I”的名称是分液；乙醇的作用是作溶剂，增加苯甲醛的溶解度；无水Na2SO4具有吸水性，无水Na2SO4的作用是干燥；“加热”中需保持温度为60~65℃，温度太高茉莉醛或苯甲醛、庚醛会挥发，影响产率，应采取的加热方法是浴加热；
(3)活性炭是常见的吸附剂，它疏松多孔，难溶于水、表面积比较大，可作吸附剂，除此之外，还可以选择硅胶等；
(4)在反应中两分子庚醛可以发生羟醛缩合得到可能作为副产物生成；
(5)根据题给数据，加入10.6mL苯甲醛的物质的量为，庚醛的质量为6.84g，物质的量为根据化学反应方程式，苯甲醛过量，庚醛完全反应，利用庚醛和茉莉醛的物质的量关系得到，理论上产生茉莉醛的物质的量为0.06mol，产率=×100%=41.7%。
【点睛】计算产率时需要进行过量计算，为易错点。
2. 三颈烧瓶 保持温度稳定，受热均匀 使硝基苯与催化剂充分接触到H2，而加快反应速率 K1、K2 a 催化剂Pt/C 蒸馏 56.4 棕色瓶密封保存，置于阴凉处
【分析】在A中、在催化剂Pt/C作用下，在无氧环境中，140℃油浴下， H2从a通入和50.0g硝基苯发生，制取目标产物；反应后通过减压得到的滤液为互溶的有机物，通过蒸馏分离，据此分析解题。
【详解】(1)A装置的名称为三颈烧瓶，油浴的作用为保持温度稳定，受热均匀，电动搅拌器的作用是使硝基苯与催化剂充分接触到H2，而加快反应速率。
(2)通入氢气时应打开K1、K2，气体长管进，从a口通入。
(3)步骤III中减压过滤的目的是除去催化剂Pt/C，由表知过滤后滤液为互溶的有机物，则“分离滤液得到产品对氨基苯酚”中的分离操作名称为蒸馏，H2+，经处理后真空干燥得到精产品25.0g可知的物质的量为25g÷109g/mol≈0.229mol，的物质的量也为0.229mol，质量为0.229mol×123g/mol=28.167g，产率为28.167g÷50g×100%≈56.4%。
(4) 由于具有还原性易被氧气氧化、暴露在空气或光下，颜色变暗，则所得产品在实验室中保存的方法为：棕色瓶密封保存，置于阴凉处。
3. (1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 平衡气压，使液体顺利滴下
(2) 蒸馏 冷水浴冷却
(3)作溶剂，使反应物充分混合
(4)2+NaOH
(5) 溶解除去杂质
(6)73.4
【分析】苯甲醛、丙酮反应制取二亚苄基丙酮时，由于苯甲醛微溶于水，为增大两种反应物的接触面积，加快反应速率，加入乙醇作溶剂；由于反应放热，需不断降低温度，从而达到控温的目的；获得的产品中可能混有反应的副产物，需加入冰醋酸和乙醇的混合溶液进行除杂。
【详解】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，装置中右侧的仪器为恒压漏斗，支管b的作用为平衡气压，使液体顺利滴下。答案：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；平衡气压，使液体顺利滴下；
（2）苯甲醛部分氧化为苯甲酸，二者的沸点相差较大，实验前为提纯苯甲醛要蒸馏。羟醛缩合反应为放热反应，实验中要控制反应温度为，为防止温度不断升高，需不断降低温度，所以适宜的控温方式为：冷水浴冷却。答案：蒸馏；冷水浴冷却；
（3）因为苯甲醛微溶于水，为增大其溶解度，开始时加入乙醇的作用为：作溶剂，使反应物充分混合。答案：作溶剂，使反应物充分混合；
（4）若实验中所用溶液的浓度过高，苯甲醛易发生自身氧化还原反应，生成苯甲醇和苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠，反应的方程式为：2+NaOH。答案：2+NaOH；
（5）过滤后得到的固体中可能会混入杂质，则加入冰醋酸和乙醇混合溶液目的，是溶解除去杂质。依据反应原理反应物分子间按照1∶1反应，生成的副产物可能是苯甲醛与丙酮等摩发生羟醛缩合的产物，也可能是两分子丙酮发生羟醛缩合的产物，结构简式为：。答案：溶解除去杂质；；
（6）n(苯甲醛)=≈0.0585mol，n(丙酮)=≈0.0136mol，n(苯甲醛)＞2n(丙酮)，所以苯甲醛过量，应以丙酮进行计算，则生成二亚苄基丙酮的质量为≈3.187g，本实验的产率为≈73.4%。答案：73.4。
【点睛】在进行产物质量的计算时，首先应确定利用哪种反应物进行计算。
4. 消去反应 +H2O 4 AC
【分析】根据流程，乙醛(CH3CHO)与在碱性条件下发生加成反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成，再被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化生成，则A为，A在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成香豆素()，据此分析解答。
【详解】1)根据分析，反应I的反应类型为消去反应；
(2)根据分析，反应II为在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成香豆素()，化学方程式为+H2O；
(3)A为，一定条件下该有机物发生缩聚反应可生成高分子酯，该高分子酯的结构简式为；
(4)水杨醛的结构简式为，其属于芳香类同分异构体有：、 、 、 共4种(不包含水杨醛本身)，其中能与NaHCO3溶液反应的是；
(5)A．根据苯环结构模型()中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使高锰酸钾溶液褪色，但实际上苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不能用该模型解释；
B．根据该结构模型，不论两个甲基在苯环上任意间位，结构都完全相同，不存在同分异构体，故B能用该模型解释；
C．苯分子空间构型为平面正六边形意味着六个碳碳键的键长和键角完全相同 ，但图示中的结构，碳原子间为单双键交替结合，则键长和键角不可能完全相同，也不可能为正六边形，故C不能用该模型解释；
D．根据苯环结构模型()中含有3个碳碳双键，具有烯烃的性质，苯与足量氯气发生加成反应得到农药“六六六”(C6H6Cl6)，故D可以用该模型解释；
答案选AC。
【点睛】易错点为(3)，根据题目描述，高分子化合物是酯类，发生的是分子间的缩聚反应，不是发生碳碳双键上的加聚反应。
5. 1，6―己二醇 氨基 NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液
【分析】D分子式为C8H15O2Br，A虽然含2个羟基，由流程图知，A转变成B时，只有1个羟基被取代，则有，在酸性高锰酸钾作用下，位于链端的羟基被氧化为羧基得到C，故C为，C与乙醇发生酯化反应得到D，即为以下转化：，D与甲基丙醛发生题给已知“RCH2Br+R’CHO RCH=CHR’”的反应，则生成的E的结构简式为，E先在碱性条件下水解接着酸化，得到了F，根据F和H的结构简式知，G的结构简式为，据此回答。
【详解】(1)根据A的结构以及醇类物质的的命名规则可知A物质的名称为1，6−己二醇；按分析，C的结构简式为；G的结构简式为，G中含氮官能团名称为氨基；
(2) B分子中含有溴原子，检验时，取B和NaOH水溶液加热水解后，再加硝酸酸化后，加硝酸银溶液，若出现了浅黄色沉淀，证明含有溴元素，故需选用的试剂为NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液；
(3)据分析，E→F过程中 “①碱性水解”是酯基的水解，化学方程式为：；
(4)由流程图知，X是苯甲醇中羟基被溴原子取代所得，故该路线中，X的结构简式为；从题目提供的信息RCH2Br+R’CHO RCH=CHR知，可由 与 在题给条件下反应所得，故Y的结构简式为 。
【点睛】本题考查有机物的推断与合成，解答这类问题应明确各类有机物之间的转化关系，同时注意有机物的命名规则、结构简式以及化学方程式的书写等、提取并灵活应用有效信息也是解题的关键。
6. C6H10O3 羟基 酯基 取代反应 保护羟基 2Br2 2HBr 或
【分析】和CH3NH2反应生成，和反应生成，和(CH3CO)2经反应I得到，反应类型为取代反应，与溴发生取代反应得到，与在碱性条件下反应生成，与HCHO、CH3NH2、CH3COOH反应得到C22H25O3N2BrS，C22H25O3N2BrS的结构简式为：C22H22O3N2BrS和丙酮和氯化氢反应制得，据此分析。
【详解】(1)A乙酰乙酸乙酯，键线式为：，根据结构简式可知，A的化学式为C6H10O3；G为，含氧官能团的名称是酯基、羟基；
(2) 和(CH3CO)2经反应I得到，反应类型为取代反应，该反应的作用是保护羟基；
(3)反应II是和液溴发生的取代反应，化学方程式：+Br2→+2HBr；
(4) D的结构简式为：，某有机物H是D的同分异构体，①含有2个苯环，且不直接相连；②苯环上的一氯代物只有1种，说明该分子具有对称性，D中含有2个酯基，分子中可以含有四个羟基，位于苯环上对称的位置；③分子中不含有“－NH2” ，氮原子只能连接碳原子，该同分异构体的结构简式：或；
(5)已知：，设计由苯、乙酰乙酸甲酯和苯醌()为原料制备的合成路线为：在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸发生取代反应生成，与铁和盐酸反应制得，与乙酰乙酸甲酯反应生成，与苯醌()反应生成，合成路线为：。
【点睛】有机物H的结构简式是难点，根据苯环上的一氯代物只有1种，说明该分子具有对称性为突破口。
7. 羧基、醚键 消去反应、加成反应、取代或水解反应 浓硫酸 170℃ C8H6O4 +nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O 乙炔
【详解】(1)2，5-呋喃二甲酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基、醚键。故答案为：羧基、醚键；
(2)以乙醇为原料制备乙二醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，所发生反应的反应类型依次为消去反应、加成反应、取代或水解反应，其中第一步反应的条件为浓硫酸 170℃。故答案为：消去反应、加成反应、取代或水解反应；浓硫酸 170℃；
(3)对苯二甲酸的化学式为C8H6O4，①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有2种峰，比例为2∶1，含有苯环，结构对称，其符合条件同分异构体的结构简式为。故答案为：C8H6O4；；
(4)二元酸和二元醇发生缩聚反应合成PEF的化学方程式为+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。故答案为：+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；
(5)该科研团队另一研究成果是以乙酸为原料，将乙酸结构简式与CH3COOCH=CH2比较，乙酸应与乙炔通过一步加成反应制取乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，可广泛用于制备乳胶漆和黏合剂。故答案为：乙炔。
8. 2-甲基丙烯酸或甲基丙烯酸 酰胺基 消去反应 氧化反应 CH3OH+ 8
【分析】与HCN发生加成反应①生成A，A发生消去反应②生成B，B水解生成C，C发生酯化反应生成D，D为，由官能团的转化可知③为取代反应生成E，E与和氧气发生反应生成G，G为，G与m-CPBA合成产品，以此解答该题。
【详解】(1)与HCN发生加成反应①生成A，A的结构简式为，B水解生成CC的化学名称为2-甲基丙烯酸或甲基丙烯酸，E中的含氧官能团名称为酰胺基。故答案为：；2-甲基丙烯酸或甲基丙烯酸；酰胺基；
(2)发生消去反应②生成B，④的反应G得到氧原子得到，②和④的反应类型分别是消去反应 、氧化反应。故答案为：消去反应；氧化反应；
(3)由官能团的转化可知③为D为发生取代反应生成E，③的反应方程式是CH3OH+。故答案为：CH3OH+；
(4)化合物D的同分异构体中符合下列条件①链状有机物；②水溶液显酸性，属于酸，先写出含4个碳原子的碳架结构有3种，有一个氢被羧基取代的位置有如图：共8种。故答案为：8；
(5)路线中，与2分子HCN加成得X的结构简式为，比较与得Z的结构简式为。故答案为：；。
9. 碳碳三键 酯基 还原反应 5 或
【分析】根据已知，乙炔与Na反应生成A，A为，A与发生取代反应生成C，C为，C与NH2OH/HCl在催化剂作用下反应生成D，D为，E被LiAlH4还原成F，D与F在一定条件下生成G，G在H2SO4作用下水解生成H。
【详解】(1)C为，C中官能团的名称为碳碳三键、酯基，E为，E被LiAlH4还原成F，E→F的反应类型为还原反应。故答案为：碳碳三键、酯基；还原反应；
(2)A为，A与发生取代反应生成C和NaCl，C为，A+B→ C的化学方程式为。故答案为：；
(3)有机物M为H的同分异构体，①可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，含有酚羟基，苯环上有两个取代基，可为邻、间、对三种结构，②1molM可与足量NaHCO3溶液反应生成44.8L气体(标准状况)，即2mol二氧化碳，则M含有2个羧基，③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积比为1：1，结构对称，两个取代基位于对位位置，满足条件的M有5种。其中核磁共振氢谱有5组峰的M的结构简式可能为或。故答案为：5；或；
(4)由已知：RCH=CHCH3RCH=CHCHO，丙炔与氢气加成先生成丙烯，在催化剂作用下合成，参照上述合成路线C到D的方法，丙炔合成，与在一定条件下得到产品。以丙炔为原料制备的合成路线：。故答案为：。
10. (1)1，二甲基苯或对二甲苯
(2)浓硝酸，浓硫酸、加热
(3) 羧基、酰胺基 取代反应
(4) ++HCl 保护氨基
(5)n +(n-1)H2O
【分析】A的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱图中呈现两组峰，且峰面积之比为3∶2，结合A的分子式可知H原子个数比为6:4，则A为，B中脱去-SO3H生成C为，C发生取代反应生成D，D中-CH2CH3在酸性高锰酸钾氧化生成E为，E中硝基发生还原反应生成F，F中断裂N-H键，另一反应物断裂C-Cl键，发生取代反应生成G为，G再发生已知信息II的反应生成H，H发生取代反应生成I为；
（1）
A的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱图中呈现两组峰，且峰面积之比为3∶2，结合A的分子式可知H原子个数比为6:4，则A为，名称为1，二甲基苯或对二甲苯；
（2）
从经历了三步反应，第二步反应在乙基的邻位取代硝基，需要的试剂和反应条件为浓硝酸，浓硫酸、加热；
（3）
D中-CH2CH3在酸性高锰酸钾氧化生成E为；G为，G中所含官能团的名称为羧基、酰胺基；H发生取代反应生成I为，的反应类型为取代反应；
（4）
F中断裂N-H键，另一反应物断裂C-Cl键，发生取代反应生成G为，的化学方程式为++HCl，已知易被氧化，设计该步骤的目的是保护氨基；
（5）
J中羧基和氨基自身发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为n +(n-1)H2O。
11. (1) Br2、光照
(2) 羟基、醚键 ++HBr
(3) 消去 还原或加成
(4)
【分析】 光照条件下与溴发生取代反应生成，则A为 、B为 ；与 发生信息Ⅰ反应生成 ，则C为 ； 与 发生取代反应生成 ， 与发生信息Ⅱ反应生成 。
（1）
由分析可知，A的结构简式为 ，A→B的反应为 光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，故答案为： ；Br2、光照；
（2）
由分析可知，C的结构简式为 ，官能团为醛基、羟基、醚键，C→D反应为 与 发生取代反应生成 和溴化氢，反应的方程式为++HBr，故答案为：羟基、醚键；++HBr；
（3）
由结构简式可知，D转化为E的系列反应中，反应类型依次为氨基与醛基加成反应、加成反应生成的羟基发生消去反应、消去反应生成的碳氮双键与氢气还原 (加成)反应，故答案为：消去；还原或加成；
（4）
由题给信息可知，以甲苯、苯胺( )和 为原料合成 的合成步骤为光照条件下与溴发生取代反应生成 ， 与 发生信息Ⅰ反应生成 ， 与发生信息Ⅱ反应生成 ，合成路线为，故答案为：。
12. (1) 134
(2) +2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag+3NH3+ n
【分析】将完全燃烧，生成和水，则6.7gA中含有C物质的量=0.45(mol)，含有H物质的量=0.5(mol)，故6.7gA中含有O的物质的量=0.05(mol)；通过A的质谱仪可知，其相对分子质量为134，则6.7gA的物质的量为=0.05(mol)，n(C)：n(H)：n(O)=9：10：1，故A的分子式为C9H10O；从A的核磁共振图谱可知，苯环中不同化学环境的H有三种，个数比是2：2：1，饱和碳原子上的H有两种，个数比是2：3，故可推测A的结构简式为。
（1）
据分析，有机物A的相对分子质量为134；A的分子式为；A的结构简式为。
（2）
A的不饱和度为5，其只含有苯环一种环状结构的同分异构体，支链上的不饱和度为1。
①存在对映异构现象则含有手性碳原子，该同分异构体的结构简式为 、；其中能与银氨溶液反应的结构简式是含有醛基的，其反应化学方程式为：+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag+3NH3+；
②属于醇类则含有醇羟基，存在顺反异构则有碳碳双键，又与碳碳双键或碳碳三键直接相连，结构不稳定，则推测该同分异构体的结构简式为 ；其可通过加聚反应形成高分子化合物，化学方程式为：n。
13. (1) 醛基、硝基 取代反应
(2)+2NaOH+NaBr+H2O
(3) 、 2
(4)
【分析】根据F的结构简式，以及A连续生成F的路线、A的分子式，推出A中应含有硝基、苯环、甲基，即A的结构简式为，在光照条件下，氯原子取代A中甲基上的氢原子，即B的结构简式为，然后在氢氧化钠溶液中发生水解反应，得到C，C的结构简式为，发生催化氧化，D的结构简式为 ，根据F的结构简式，D与乙醛发生加成反应，推出E的结构简式为 ，E→F发生还原反应，将硝基还原成氨基，G→H，根据反应条件，应是取代反应，则G的结构简式为，H中含有酯基和溴原子，在氢氧化钠中发生酯的水解和溴原子的水解，结合信息②，推出I的结构简式为，I酸化，得到J的结构简式为，J与乙醇发生酯化反应，得到K，K的结构简式为，根据信息①，推出L的结构简式为，F结构简式中含有氨基，L中含有羧基，根据M的结构简式，两者在SOCl2的作用下发生取代反应，据此分析；
（1）
根据上述分析，A的结构简式为；D的结构简式为 ，含有官能团是醛基、硝基；L的结构简式为，根据M的结构简式，L中“C－OH”键断裂，F中的一个“N－H”断裂，然后形成酰胺键，即F＋L→M的反应类型为取代反应；故答案为；醛基、硝基；取代反应；
（2）
H中含有酯基和溴原子，在氢氧化钠中发生酯的水解和溴原子的水解，结合信息②，推出I的结构简式为，即反应方程式为+2NaOH→+NaBr+H2O，故答案为+2NaOH→+NaBr+H2O；
（3）
能发生水解反应，说明含有酯基，含有3种化学环境的H，该有机物应是对称结构，E的结构简式为，所写同分异构体中含有酯基、硝基和2个甲基，即符合条件的结构简式为、；1mol该物质水解后产生1molHCOOH和或，或中含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，因此1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2molNaOH；故答案为、；2mol；
（4）
根据M的生成，推出生成的物质为 和，由在Fe、HCl作用下生成，生成可以按照路线中C生成E推出，即合成路线为 ；故答案为 。
14. As2O3是分子晶体，熔点低,MgO与Na2O都是离子晶体，Mg2+的半径小，所带电荷多，晶格能大 A 正四面体 （ ，，） 0.96或 CaTiO3
【分析】(1)从表格提供的熔沸点数据判断3种晶体的类型，从影响晶体熔点的因素回答；
(2)按均摊法计算Ag2O晶体中A、B的数目，结合化学式，判断A、B分别代表哪种粒子即可，按晶胞中A、B的相对位置关系、结合图Ⅱ信息以及A的坐标参数，确定B的坐标参数；
(3)按某种氧化镍晶体呈电中性，该氧化镍样品的组成可表示为NixO，确定Ni的平均化合价为，按晶体中Ni3+与Ni2+的个数比，解得x的值；
(4)按均摊法计算钙钛矿晶胞中各粒子的数目、确定化学式，按该晶体的密度为ρ g·cm-3等于晶胞的密度列式求算即可得阿伏加德罗常数的值，据此回答；
【详解】(1)从表格提供的熔沸点数据判断，As2O3是分子晶体，熔点低，MgO与Na2O都是离子晶体，Mg2+的半径小，所带电荷多，晶格能大；
(2)从Ag2O晶体的立方晶胞示意图知，A的数目为，B的数目为4，A、B数目比为1:2，则该晶胞中表示O2−的是A，由B构成的空间构型为正四面体，其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，若A为图Ⅱ中左下角的白球，则B为图Ⅱ中右下角的黑球，其中A的坐标参数为(0，0，1)，则B的坐标参数为(，，)；
(3)某种氧化镍晶体仍呈电中性，该氧化镍样品的组成可表示为NixO，则Ni的化合价为,由于 晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1:11，则有 ，解得x的值为0.96或；
(4)某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示，则晶胞中钛位于体心，数目为1、氧位于面心，数目为，钙位于顶点，数目为，则该化合物的化学式为CaTiO3，已知正方体的边长为a pm=，该晶体的密度为ρ g·cm-3，则有，则阿伏加德罗常数的值可表示为。
【点睛】本题考查了晶体结构，晶胞相关的计算等知识，熟练掌握基础知识并能迁移应用是解题的关键。
15. MgNi3C 3∶1 1.125 2.375 (1，0.5，0.5)
【详解】(1)①某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体属于立方晶系，Mg原子位于晶胞的顶点，则该晶胞中Mg原子个数=8×=1，Ni原子位于晶胞的面心，则O原子个数=6×=3，C原子填充在Ni原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图所示)，个数为1，组成该晶体的化学式为MgNi3C。故答案为：MgNi3C；
②据图可知镍原子构成的八面体空隙数目为1，每条棱上的两个镁原子与相邻面心的镍原子构成正八面体空隙的，所以镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙为3，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙与完全由镍原子构成的八面体空隙的数量比为3∶1。故答案为：3∶1；
③若该晶胞边长为a pm，晶体的密度为ρ g•cm-3，MgNi3C的相对分子质量为24+59×3+12=213，根据 ，则阿伏加德罗常数NA可表示为(用含a、ρ表达式表示)。故答案为：；
(2)①该晶胞中Mg原子数为2×+1×=1.125(用小数表示，下同)，Ni原子数为7×+3×=2.375。故答案为：1.125；2.375；
②位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，则Li+的坐标参数为(1，0.5，0.5)，A点的原子与Li+间的距离是nm= nm。故答案为：(1，0.5，0.5)；。
山东省威海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·山东威海·高二统考期末）茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．发生装置：
Ⅲ．工艺流程：
Ⅳ．有关数据：
相对分子质量
密度/g·cm-3
沸点/℃
苯甲醛
106
1.04
179
庚醛
114
0.85
153
茉莉醛
202
0.97
287
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是____；a与普通分液漏斗相比，其优点是____。
(2)“操作I”的名称是____；乙醇的作用是____；无水Na2SO4的作用是____；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是____。
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用____作吸附剂(写一种物质名称)。
(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为____。
(5)根据题给数据，所得茉莉醛产率约为____%(保留三位有效数字)。
2. （2021春·山东威海·高二统考期末）对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：
步骤I：在A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入H2进行反应。
H2+
步骤II：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用甲醇清洗装置内壁，将洗液与反应液合并得混合液。
步骤III：将所得混合液减压过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。
已知：
名称
熔点/℃
沸点/℃
部分性质
相对分子质量
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧
123
对氨基苯酚
190
284℃时分解
暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中
109
苯胺
-6.2
184.4
微溶于水，溶于乙醇、苯等
93
甲醇
-97.8
64.7
易溶于水，可溶于醇类、乙醚等
32
回答下列问题：
(1)A装置的名称为_______，油浴的作用为_______，电动搅拌器的作用是_______。
(2)通入氢气时应打开_______，从_______口通入(从“K1、K2、a、b”中选填)。
(3)步骤III中减压过滤的目的是除去_______，“分离滤液得到产品对氨基苯酚”中的分离操作名称为_______，经处理后真空干燥得到精产品25.0g，产率为_______%(保留3位有效数字)。
(4)所得产品在实验室中保存的方法为_______。
3. （2022春·山东威海·高二统考期末）二亚苄基丙酮是重要的有机合成中间体，实验室中由醛(酮)与有的醛(酮)发生羟醛缩合反应制备而成，其反应原理如下：
实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验步骤：在仪器a中加入苯甲醛、丙酮和乙醇。启动搅拌器，缓缓滴入溶液，控制反应温度为。滴加完毕继续保温搅拌，反应结束后过滤。向过滤后得到的固体中加入冰醋酸和乙醇的混合溶液，静置，再次过滤水洗，晾干，制得淡黄色固体。
已知：
苯甲醛
无色液体，沸点，微溶于水，溶于乙醇等，易被氧化，相对分子质量为106
丙酮
无色液体，沸点，与水互溶，常用的有机溶剂，相对分子质量为58
二亚苄基丙酮
淡黄色固体，熔点，不溶于水，溶于乙醇、丙酮等，相对分子质量为234
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置中支管b的作用为___________。
(2)苯甲醛久置会部分氧化为苯甲酸并溶于其中，实验前为提纯苯甲醛要___________(填操作名称)。羟醛缩合反应为放热反应，实验中要控制反应温度为，适宜的控温方式为___________。
(3)开始时加入乙醇的作用为___________。
(4)若实验中所用溶液的浓度过高，则苯甲醛易发生自身氧化还原反应，反应的方程式为___________。
(5)向过滤后得到的固体中加入冰醋酸和乙醇混合溶液，目的是___________。依据反应原理反应物分子间按照1∶1反应，可能生成的副产物的结构简式为___________。
(6)本实验的产率为___________%(保留到小数点后一位)。
4. （2020春·山东威海·高二统考期末）香豆素( )是一种用途广泛的香料，可用于配制香精及制造化妆品等。某同学设计的制备香豆素的合成路线为：
(1)反应I的反应类型为_______。
(2)反应II的化学方程式为_______。
(3)A在一定条件下可生成高分子酯，该高分子酯的结构简式为_______。
(4)水杨醛的芳香类同分异构体有_______种(不包含水杨醛本身)，其中能与NaHCO3溶液反应的是 _______(写结构简式)。
(5)水杨醛中含有苯环，苯环结构模型()最早由德国化学家凯库勒于1865年提出，该模型不能解释的事实是_______。
A 苯不能使酸性高锰酸钾褪色
B 间二甲苯不存在同分异构体
C 苯分子空间构型为平面正六边形
D 苯与氯气在光照条件反应得到农药“六六六”(C6H6Cl6)
5. （2020春·山东威海·高二统考期末）化合物H具有镇痛、消炎等作用，其合成路线如下：
已知：RCH2Br+R’CHO RCH=CHR’
（1）A的系统命名为____，C的结构简式为____，G中含氮官能团名称为____。
（2）检验B中含有溴元素，需选用的试剂为____。
（3）E→F过程中 “①碱性水解”的化学方程式为____ 。
（4）某同学参照上述合成路线，以苯甲醇（）为原料，设计了如下制备的合成路线。
该路线中，X的结构简式为______；Y的结构简式为______。
6. （2020春·山东威海·高二统考期末）盐酸阿比多尔能一定程度抑制冠状病毒的活性，被列入“新型冠状病毒感染的肺炎防控首批药品储备清单”中。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学式为______，G中含氧官能团的名称是______ 。
(2)反应I的反应类型是______，该反应的作用是______ 。
(3)补充完成反应II的化学方程式：______、______
(4)某有机物H是D的同分异构体，符合条件的H的一种结构简式为______。
①含有2个苯环，且不直接相连；
②苯环上的一氯代物只有1种；
③分子中不含有“－NH2”。
(5)，设计由苯、乙酰乙酸甲酯和苯醌()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)______。
7. （2021春·山东威海·高二统考期末）近年来，基于可再生资源的呋喃芳香性聚合物材料越来越受关注。中科院刘茜等以生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸()替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯(PEF)。回答下列问题：
(1)2，5-呋喃二甲酸中所含官能团的名称为碳碳双键、_______。
(2)若用乙醇为原料制备乙二醇，所发生反应的反应类型依次为_______，其中第一步反应的条件为_______。
(3)对苯二甲酸的化学式为_______，其符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有2种峰，比例为2∶1
(4)根据上述研究成果合成PEF的化学方程式为_______。
(5)该科研团队另一研究成果是以乙酸为原料，与_______(写名称)通过一步加成反应制取乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，可广泛用于制备乳胶漆和黏合剂。
8. （2021春·山东威海·高二统考期末）比鲁卡胺是一种具有抗癌活性的药物分子，其中一条合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，C的化学名称为_______，E中的含氧官能团名称为_______。
(2)②和④的反应类型分别是_______ 、_______。
(3)③的反应方程式是_______。
(4)化合物D的同分异构体中符合下列条件的有_______种。
①链状有机物；②水溶液显酸性
(5)某同学参考比鲁卡胺合成路线，以乙二醛、甲醇等为原料，合成 ，设计了如图合成路线：
该路线中，X的结构简式为_______，Z的结构简式为_______。
9. （2021春·山东威海·高二统考期末）有机物H(5-甲氧甲基-2，3-吡啶二羧酸)是合成某种农药的关键中间体，其一种合成路线如图：
已知：RCCNa+R＇COClRCCCOR＇+NaCl
回答下列问题：
(1)C中官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。
(2)A+B→ C的化学方程式为_______。
(3)有机物M为H的同分异构体，满足下列条件的M有_______种。
①可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基
②1molM可与足量NaHCO3溶液反应生成44.8L气体(标准状况)
③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积比为1：1
其中核磁共振氢谱有5组峰的M的结构简式可能为_______(任写一种)。
(4)已知：RCH=CHCH3RCH=CHCHO，参照上述合成路线和信息，以丙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。
10. （2022春·山东威海·高二统考期末）有机物J是重要的合成中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ． (易被氧化)
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱图中呈现两组峰，且峰面积之比为3∶2，该有机物的名称为___________。
(2)为提高D的纯度，从经历了三步反应，第二步反应需要的试剂和反应条件为___________。
(3)E的结构简式为___________，G中所含官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
(4)的化学方程式为___________，设计该步骤的目的是___________。
(5)由J合成高分子化合物的化学方程式为___________。
11. （2022春·山东威海·高二统考期末）一种小分子抑制剂E的合成路线如下：
己知：Ⅰ．+R′OHR′OCH2O+HX(X：F、、)(R为烃基或氢原子、R′为烃基，下同)
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，需要的试剂和反应条件为___________。
(2)C中所含官能团的名称为醛基、___________，的方程式为___________。
(3)D转化为E的“系列反应”中，反应类型依次为加成反应、___________反应、___________反应。
(4)设计以甲苯、苯胺( )和 为原料合成 的路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选，其他条件参照上述流程)
12. （2022春·山东威海·高二统考期末）有机物A用于制药、香料等合成工业。为了测定A的结构，做如下实验：
①将完全燃烧，生成和水：
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图：
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱。已知苯环中氢的化学位移在之间，其它氢均连在饱和碳原子上，且饱和碳原子间相连。
回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量为_______。A的分子式为_______，A的结构简式为_______。
(2)下列A的同分异构体只含有苯环一种环状结构。
①存在对映异构现象的结构简式为_______、_______。其中能与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
②属于醇类且存在顺反异构的结构简式为_______(已知：与碳碳双键或碳碳三键直接相连，结构不稳定)，其形成高分子化合物的化学方程式为_______。
13. （2022春·山东威海·高二统考期末）化合物M可用于制药工业，其合成路线如下：
已知：①
②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时结构不稳定，易发生脱水反应
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，D中官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
(2)的反应方程式为___________。
(3)写出所有满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③含有3种化学环境的氢
该物质与溶液共热最多消耗___________。
(4)设计以、、为原料合成的路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
14. （2020春·山东威海·高二统考期末）氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。
（1）三种氧化物的熔沸点如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
As2O3
175
457.2（193℃时升华）
MgO
2800
3600
Na2O
1275
1950
三种物质中，MgO熔点最高的原因是____ 。
（2）Ag2O晶体的立方晶胞如图Ⅰ所示，该晶胞中表示O2−的是____（填“A”或“B”），由B构成的空间构型为____。其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，其中A的坐标参数为（0，0，1），则B的坐标参数为____ 。
（3）某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为NixO，晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1:11，则x的值为____。
（4）某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_____，已知正方体的边长为a pm，该晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______（用含a、ρ的式子表示）。
15. （2021春·山东威海·高二统考期末）由镁、镍和其他元素组成的晶体在新材料方面有重要应用。
(1)某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体属于立方晶系，Mg原子位于晶胞的顶点，Ni原子位于晶胞的面心，C原子填充在Ni原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图所示)。
①组成该晶体的化学式为_______。
②由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙与完全由镍原子构成的八面体空隙的数量比为_______。
③若该晶胞边长为a pm，晶体的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______(用含a、ρ表达式表示)。
(2)将Li+掺杂到NinMg1-nO结构单元中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为a nm，其结构如图所示。
①该晶胞中Mg原子数为_______(用小数表示，下同)，Ni原子数为_______。
②位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，则Li+的坐标参数为_______，A点的原子与Li+间的距离是_______nm。
参考答案：
1. 球形冷凝管 内外压强相通，便于液体顺利流下 分液 作溶剂，增加苯甲醛的溶解度 干燥 水浴加热 活性炭或硅胶 41.7
【分析】在三颈烧瓶中利用10.6mL苯甲醛、庚醛、在碱性环境、水浴加热的条件下制备茉莉醛；乙醇主要是作反应溶剂，增加苯甲醛的溶解度，搅拌后加入6.84g庚醛，经冷却，操作Ⅰ为分液，得到有机层，水洗除去混有的乙醇，分液，加入无水硫酸钠进行干燥后，进行过滤，蒸馏除去未反应的苯甲醛和庚醛，经过柱色谱法分离后可得5.05g茉莉醛，据此分析。
【详解】(1)仪器b的名称是球形冷凝管；a是恒压漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是内外压强相通，便于液体顺利流下；
(2)经分析可知，“操作I”的名称是分液；乙醇的作用是作溶剂，增加苯甲醛的溶解度；无水Na2SO4具有吸水性，无水Na2SO4的作用是干燥；“加热”中需保持温度为60~65℃，温度太高茉莉醛或苯甲醛、庚醛会挥发，影响产率，应采取的加热方法是浴加热；
(3)活性炭是常见的吸附剂，它疏松多孔，难溶于水、表面积比较大，可作吸附剂，除此之外，还可以选择硅胶等；
(4)在反应中两分子庚醛可以发生羟醛缩合得到可能作为副产物生成；
(5)根据题给数据，加入10.6mL苯甲醛的物质的量为，庚醛的质量为6.84g，物质的量为根据化学反应方程式，苯甲醛过量，庚醛完全反应，利用庚醛和茉莉醛的物质的量关系得到，理论上产生茉莉醛的物质的量为0.06mol，产率=×100%=41.7%。
【点睛】计算产率时需要进行过量计算，为易错点。
2. 三颈烧瓶 保持温度稳定，受热均匀 使硝基苯与催化剂充分接触到H2，而加快反应速率 K1、K2 a 催化剂Pt/C 蒸馏 56.4 棕色瓶密封保存，置于阴凉处
【分析】在A中、在催化剂Pt/C作用下，在无氧环境中，140℃油浴下， H2从a通入和50.0g硝基苯发生，制取目标产物；反应后通过减压得到的滤液为互溶的有机物，通过蒸馏分离，据此分析解题。
【详解】(1)A装置的名称为三颈烧瓶，油浴的作用为保持温度稳定，受热均匀，电动搅拌器的作用是使硝基苯与催化剂充分接触到H2，而加快反应速率。
(2)通入氢气时应打开K1、K2，气体长管进，从a口通入。
(3)步骤III中减压过滤的目的是除去催化剂Pt/C，由表知过滤后滤液为互溶的有机物，则“分离滤液得到产品对氨基苯酚”中的分离操作名称为蒸馏，H2+，经处理后真空干燥得到精产品25.0g可知的物质的量为25g÷109g/mol≈0.229mol，的物质的量也为0.229mol，质量为0.229mol×123g/mol=28.167g，产率为28.167g÷50g×100%≈56.4%。
(4) 由于具有还原性易被氧气氧化、暴露在空气或光下，颜色变暗，则所得产品在实验室中保存的方法为：棕色瓶密封保存，置于阴凉处。
3. (1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 平衡气压，使液体顺利滴下
(2) 蒸馏 冷水浴冷却
(3)作溶剂，使反应物充分混合
(4)2+NaOH
(5) 溶解除去杂质
(6)73.4
【分析】苯甲醛、丙酮反应制取二亚苄基丙酮时，由于苯甲醛微溶于水，为增大两种反应物的接触面积，加快反应速率，加入乙醇作溶剂；由于反应放热，需不断降低温度，从而达到控温的目的；获得的产品中可能混有反应的副产物，需加入冰醋酸和乙醇的混合溶液进行除杂。
【详解】（1）仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，装置中右侧的仪器为恒压漏斗，支管b的作用为平衡气压，使液体顺利滴下。答案：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；平衡气压，使液体顺利滴下；
（2）苯甲醛部分氧化为苯甲酸，二者的沸点相差较大，实验前为提纯苯甲醛要蒸馏。羟醛缩合反应为放热反应，实验中要控制反应温度为，为防止温度不断升高，需不断降低温度，所以适宜的控温方式为：冷水浴冷却。答案：蒸馏；冷水浴冷却；
（3）因为苯甲醛微溶于水，为增大其溶解度，开始时加入乙醇的作用为：作溶剂，使反应物充分混合。答案：作溶剂，使反应物充分混合；
（4）若实验中所用溶液的浓度过高，苯甲醛易发生自身氧化还原反应，生成苯甲醇和苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠，反应的方程式为：2+NaOH。答案：2+NaOH；
（5）过滤后得到的固体中可能会混入杂质，则加入冰醋酸和乙醇混合溶液目的，是溶解除去杂质。依据反应原理反应物分子间按照1∶1反应，生成的副产物可能是苯甲醛与丙酮等摩发生羟醛缩合的产物，也可能是两分子丙酮发生羟醛缩合的产物，结构简式为：。答案：溶解除去杂质；；
（6）n(苯甲醛)=≈0.0585mol，n(丙酮)=≈0.0136mol，n(苯甲醛)＞2n(丙酮)，所以苯甲醛过量，应以丙酮进行计算，则生成二亚苄基丙酮的质量为≈3.187g，本实验的产率为≈73.4%。答案：73.4。
【点睛】在进行产物质量的计算时，首先应确定利用哪种反应物进行计算。
4. 消去反应 +H2O 4 AC
【分析】根据流程，乙醛(CH3CHO)与在碱性条件下发生加成反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成，再被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化生成，则A为，A在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成香豆素()，据此分析解答。
【详解】1)根据分析，反应I的反应类型为消去反应；
(2)根据分析，反应II为在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成香豆素()，化学方程式为+H2O；
(3)A为，一定条件下该有机物发生缩聚反应可生成高分子酯，该高分子酯的结构简式为；
(4)水杨醛的结构简式为，其属于芳香类同分异构体有：、 、 、 共4种(不包含水杨醛本身)，其中能与NaHCO3溶液反应的是；
(5)A．根据苯环结构模型()中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使高锰酸钾溶液褪色，但实际上苯不能使酸性高锰酸钾褪色，故A不能用该模型解释；
B．根据该结构模型，不论两个甲基在苯环上任意间位，结构都完全相同，不存在同分异构体，故B能用该模型解释；
C．苯分子空间构型为平面正六边形意味着六个碳碳键的键长和键角完全相同 ，但图示中的结构，碳原子间为单双键交替结合，则键长和键角不可能完全相同，也不可能为正六边形，故C不能用该模型解释；
D．根据苯环结构模型()中含有3个碳碳双键，具有烯烃的性质，苯与足量氯气发生加成反应得到农药“六六六”(C6H6Cl6)，故D可以用该模型解释；
答案选AC。
【点睛】易错点为(3)，根据题目描述，高分子化合物是酯类，发生的是分子间的缩聚反应，不是发生碳碳双键上的加聚反应。
5. 1，6―己二醇 氨基 NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液
【分析】D分子式为C8H15O2Br，A虽然含2个羟基，由流程图知，A转变成B时，只有1个羟基被取代，则有，在酸性高锰酸钾作用下，位于链端的羟基被氧化为羧基得到C，故C为，C与乙醇发生酯化反应得到D，即为以下转化：，D与甲基丙醛发生题给已知“RCH2Br+R’CHO RCH=CHR’”的反应，则生成的E的结构简式为，E先在碱性条件下水解接着酸化，得到了F，根据F和H的结构简式知，G的结构简式为，据此回答。
【详解】(1)根据A的结构以及醇类物质的的命名规则可知A物质的名称为1，6−己二醇；按分析，C的结构简式为；G的结构简式为，G中含氮官能团名称为氨基；
(2) B分子中含有溴原子，检验时，取B和NaOH水溶液加热水解后，再加硝酸酸化后，加硝酸银溶液，若出现了浅黄色沉淀，证明含有溴元素，故需选用的试剂为NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液；
(3)据分析，E→F过程中 “①碱性水解”是酯基的水解，化学方程式为：；
(4)由流程图知，X是苯甲醇中羟基被溴原子取代所得，故该路线中，X的结构简式为；从题目提供的信息RCH2Br+R’CHO RCH=CHR知，可由 与 在题给条件下反应所得，故Y的结构简式为 。
【点睛】本题考查有机物的推断与合成，解答这类问题应明确各类有机物之间的转化关系，同时注意有机物的命名规则、结构简式以及化学方程式的书写等、提取并灵活应用有效信息也是解题的关键。
6. C6H10O3 羟基 酯基 取代反应 保护羟基 2Br2 2HBr 或
【分析】和CH3NH2反应生成，和反应生成，和(CH3CO)2经反应I得到，反应类型为取代反应，与溴发生取代反应得到，与在碱性条件下反应生成，与HCHO、CH3NH2、CH3COOH反应得到C22H25O3N2BrS，C22H25O3N2BrS的结构简式为：C22H22O3N2BrS和丙酮和氯化氢反应制得，据此分析。
【详解】(1)A乙酰乙酸乙酯，键线式为：，根据结构简式可知，A的化学式为C6H10O3；G为，含氧官能团的名称是酯基、羟基；
(2) 和(CH3CO)2经反应I得到，反应类型为取代反应，该反应的作用是保护羟基；
(3)反应II是和液溴发生的取代反应，化学方程式：+Br2→+2HBr；
(4) D的结构简式为：，某有机物H是D的同分异构体，①含有2个苯环，且不直接相连；②苯环上的一氯代物只有1种，说明该分子具有对称性，D中含有2个酯基，分子中可以含有四个羟基，位于苯环上对称的位置；③分子中不含有“－NH2” ，氮原子只能连接碳原子，该同分异构体的结构简式：或；
(5)已知：，设计由苯、乙酰乙酸甲酯和苯醌()为原料制备的合成路线为：在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸发生取代反应生成，与铁和盐酸反应制得，与乙酰乙酸甲酯反应生成，与苯醌()反应生成，合成路线为：。
【点睛】有机物H的结构简式是难点，根据苯环上的一氯代物只有1种，说明该分子具有对称性为突破口。
7. 羧基、醚键 消去反应、加成反应、取代或水解反应 浓硫酸 170℃ C8H6O4 +nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O 乙炔
【详解】(1)2，5-呋喃二甲酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基、醚键。故答案为：羧基、醚键；
(2)以乙醇为原料制备乙二醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，所发生反应的反应类型依次为消去反应、加成反应、取代或水解反应，其中第一步反应的条件为浓硫酸 170℃。故答案为：消去反应、加成反应、取代或水解反应；浓硫酸 170℃；
(3)对苯二甲酸的化学式为C8H6O4，①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有2种峰，比例为2∶1，含有苯环，结构对称，其符合条件同分异构体的结构简式为。故答案为：C8H6O4；；
(4)二元酸和二元醇发生缩聚反应合成PEF的化学方程式为+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。故答案为：+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；
(5)该科研团队另一研究成果是以乙酸为原料，将乙酸结构简式与CH3COOCH=CH2比较，乙酸应与乙炔通过一步加成反应制取乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，可广泛用于制备乳胶漆和黏合剂。故答案为：乙炔。
8. 2-甲基丙烯酸或甲基丙烯酸 酰胺基 消去反应 氧化反应 CH3OH+ 8
【分析】与HCN发生加成反应①生成A，A发生消去反应②生成B，B水解生成C，C发生酯化反应生成D，D为，由官能团的转化可知③为取代反应生成E，E与和氧气发生反应生成G，G为，G与m-CPBA合成产品，以此解答该题。
【详解】(1)与HCN发生加成反应①生成A，A的结构简式为，B水解生成CC的化学名称为2-甲基丙烯酸或甲基丙烯酸，E中的含氧官能团名称为酰胺基。故答案为：；2-甲基丙烯酸或甲基丙烯酸；酰胺基；
(2)发生消去反应②生成B，④的反应G得到氧原子得到，②和④的反应类型分别是消去反应 、氧化反应。故答案为：消去反应；氧化反应；
(3)由官能团的转化可知③为D为发生取代反应生成E，③的反应方程式是CH3OH+。故答案为：CH3OH+；
(4)化合物D的同分异构体中符合下列条件①链状有机物；②水溶液显酸性，属于酸，先写出含4个碳原子的碳架结构有3种，有一个氢被羧基取代的位置有如图：共8种。故答案为：8；
(5)路线中，与2分子HCN加成得X的结构简式为，比较与得Z的结构简式为。故答案为：；。
9. 碳碳三键 酯基 还原反应 5 或
【分析】根据已知，乙炔与Na反应生成A，A为，A与发生取代反应生成C，C为，C与NH2OH/HCl在催化剂作用下反应生成D，D为，E被LiAlH4还原成F，D与F在一定条件下生成G，G在H2SO4作用下水解生成H。
【详解】(1)C为，C中官能团的名称为碳碳三键、酯基，E为，E被LiAlH4还原成F，E→F的反应类型为还原反应。故答案为：碳碳三键、酯基；还原反应；
(2)A为，A与发生取代反应生成C和NaCl，C为，A+B→ C的化学方程式为。故答案为：；
(3)有机物M为H的同分异构体，①可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，含有酚羟基，苯环上有两个取代基，可为邻、间、对三种结构，②1molM可与足量NaHCO3溶液反应生成44.8L气体(标准状况)，即2mol二氧化碳，则M含有2个羧基，③核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，且峰面积比为1：1，结构对称，两个取代基位于对位位置，满足条件的M有5种。其中核磁共振氢谱有5组峰的M的结构简式可能为或。故答案为：5；或；
(4)由已知：RCH=CHCH3RCH=CHCHO，丙炔与氢气加成先生成丙烯，在催化剂作用下合成，参照上述合成路线C到D的方法，丙炔合成，与在一定条件下得到产品。以丙炔为原料制备的合成路线：。故答案为：。
10. (1)1，二甲基苯或对二甲苯
(2)浓硝酸，浓硫酸、加热
(3) 羧基、酰胺基 取代反应
(4) ++HCl 保护氨基
(5)n +(n-1)H2O
【分析】A的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱图中呈现两组峰，且峰面积之比为3∶2，结合A的分子式可知H原子个数比为6:4，则A为，B中脱去-SO3H生成C为，C发生取代反应生成D，D中-CH2CH3在酸性高锰酸钾氧化生成E为，E中硝基发生还原反应生成F，F中断裂N-H键，另一反应物断裂C-Cl键，发生取代反应生成G为，G再发生已知信息II的反应生成H，H发生取代反应生成I为；
（1）
A的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱图中呈现两组峰，且峰面积之比为3∶2，结合A的分子式可知H原子个数比为6:4，则A为，名称为1，二甲基苯或对二甲苯；
（2）
从经历了三步反应，第二步反应在乙基的邻位取代硝基，需要的试剂和反应条件为浓硝酸，浓硫酸、加热；
（3）
D中-CH2CH3在酸性高锰酸钾氧化生成E为；G为，G中所含官能团的名称为羧基、酰胺基；H发生取代反应生成I为，的反应类型为取代反应；
（4）
F中断裂N-H键，另一反应物断裂C-Cl键，发生取代反应生成G为，的化学方程式为++HCl，已知易被氧化，设计该步骤的目的是保护氨基；
（5）
J中羧基和氨基自身发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为n +(n-1)H2O。
11. (1) Br2、光照
(2) 羟基、醚键 ++HBr
(3) 消去 还原或加成
(4)
【分析】 光照条件下与溴发生取代反应生成，则A为 、B为 ；与 发生信息Ⅰ反应生成 ，则C为 ； 与 发生取代反应生成 ， 与发生信息Ⅱ反应生成 。
（1）
由分析可知，A的结构简式为 ，A→B的反应为 光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，故答案为： ；Br2、光照；
（2）
由分析可知，C的结构简式为 ，官能团为醛基、羟基、醚键，C→D反应为 与 发生取代反应生成 和溴化氢，反应的方程式为++HBr，故答案为：羟基、醚键；++HBr；
（3）
由结构简式可知，D转化为E的系列反应中，反应类型依次为氨基与醛基加成反应、加成反应生成的羟基发生消去反应、消去反应生成的碳氮双键与氢气还原 (加成)反应，故答案为：消去；还原或加成；
（4）
由题给信息可知，以甲苯、苯胺( )和 为原料合成 的合成步骤为光照条件下与溴发生取代反应生成 ， 与 发生信息Ⅰ反应生成 ， 与发生信息Ⅱ反应生成 ，合成路线为，故答案为：。
12. (1) 134
(2) +2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag+3NH3+ n
【分析】将完全燃烧，生成和水，则6.7gA中含有C物质的量=0.45(mol)，含有H物质的量=0.5(mol)，故6.7gA中含有O的物质的量=0.05(mol)；通过A的质谱仪可知，其相对分子质量为134，则6.7gA的物质的量为=0.05(mol)，n(C)：n(H)：n(O)=9：10：1，故A的分子式为C9H10O；从A的核磁共振图谱可知，苯环中不同化学环境的H有三种，个数比是2：2：1，饱和碳原子上的H有两种，个数比是2：3，故可推测A的结构简式为。
（1）
据分析，有机物A的相对分子质量为134；A的分子式为；A的结构简式为。
（2）
A的不饱和度为5，其只含有苯环一种环状结构的同分异构体，支链上的不饱和度为1。
①存在对映异构现象则含有手性碳原子，该同分异构体的结构简式为 、；其中能与银氨溶液反应的结构简式是含有醛基的，其反应化学方程式为：+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag+3NH3+；
②属于醇类则含有醇羟基，存在顺反异构则有碳碳双键，又与碳碳双键或碳碳三键直接相连，结构不稳定，则推测该同分异构体的结构简式为 ；其可通过加聚反应形成高分子化合物，化学方程式为：n。
13. (1) 醛基、硝基 取代反应
(2)+2NaOH+NaBr+H2O
(3) 、 2
(4)
【分析】根据F的结构简式，以及A连续生成F的路线、A的分子式，推出A中应含有硝基、苯环、甲基，即A的结构简式为，在光照条件下，氯原子取代A中甲基上的氢原子，即B的结构简式为，然后在氢氧化钠溶液中发生水解反应，得到C，C的结构简式为，发生催化氧化，D的结构简式为 ，根据F的结构简式，D与乙醛发生加成反应，推出E的结构简式为 ，E→F发生还原反应，将硝基还原成氨基，G→H，根据反应条件，应是取代反应，则G的结构简式为，H中含有酯基和溴原子，在氢氧化钠中发生酯的水解和溴原子的水解，结合信息②，推出I的结构简式为，I酸化，得到J的结构简式为，J与乙醇发生酯化反应，得到K，K的结构简式为，根据信息①，推出L的结构简式为，F结构简式中含有氨基，L中含有羧基，根据M的结构简式，两者在SOCl2的作用下发生取代反应，据此分析；
（1）
根据上述分析，A的结构简式为；D的结构简式为 ，含有官能团是醛基、硝基；L的结构简式为，根据M的结构简式，L中“C－OH”键断裂，F中的一个“N－H”断裂，然后形成酰胺键，即F＋L→M的反应类型为取代反应；故答案为；醛基、硝基；取代反应；
（2）
H中含有酯基和溴原子，在氢氧化钠中发生酯的水解和溴原子的水解，结合信息②，推出I的结构简式为，即反应方程式为+2NaOH→+NaBr+H2O，故答案为+2NaOH→+NaBr+H2O；
（3）
能发生水解反应，说明含有酯基，含有3种化学环境的H，该有机物应是对称结构，E的结构简式为，所写同分异构体中含有酯基、硝基和2个甲基，即符合条件的结构简式为、；1mol该物质水解后产生1molHCOOH和或，或中含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，因此1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2molNaOH；故答案为、；2mol；
（4）
根据M的生成，推出生成的物质为 和，由在Fe、HCl作用下生成，生成可以按照路线中C生成E推出，即合成路线为 ；故答案为 。
14. As2O3是分子晶体，熔点低,MgO与Na2O都是离子晶体，Mg2+的半径小，所带电荷多，晶格能大 A 正四面体 （ ，，） 0.96或 CaTiO3
【分析】(1)从表格提供的熔沸点数据判断3种晶体的类型，从影响晶体熔点的因素回答；
(2)按均摊法计算Ag2O晶体中A、B的数目，结合化学式，判断A、B分别代表哪种粒子即可，按晶胞中A、B的相对位置关系、结合图Ⅱ信息以及A的坐标参数，确定B的坐标参数；
(3)按某种氧化镍晶体呈电中性，该氧化镍样品的组成可表示为NixO，确定Ni的平均化合价为，按晶体中Ni3+与Ni2+的个数比，解得x的值；
(4)按均摊法计算钙钛矿晶胞中各粒子的数目、确定化学式，按该晶体的密度为ρ g·cm-3等于晶胞的密度列式求算即可得阿伏加德罗常数的值，据此回答；
【详解】(1)从表格提供的熔沸点数据判断，As2O3是分子晶体，熔点低，MgO与Na2O都是离子晶体，Mg2+的半径小，所带电荷多，晶格能大；
(2)从Ag2O晶体的立方晶胞示意图知，A的数目为，B的数目为4，A、B数目比为1:2，则该晶胞中表示O2−的是A，由B构成的空间构型为正四面体，其晶胞的俯视图如图Ⅱ所示，若A为图Ⅱ中左下角的白球，则B为图Ⅱ中右下角的黑球，其中A的坐标参数为(0，0，1)，则B的坐标参数为(，，)；
(3)某种氧化镍晶体仍呈电中性，该氧化镍样品的组成可表示为NixO，则Ni的化合价为,由于 晶体中Ni3+与Ni2+的个数比为1:11，则有 ，解得x的值为0.96或；
(4)某氧化物超导材料钙钛矿晶胞结构如图所示，则晶胞中钛位于体心，数目为1、氧位于面心，数目为，钙位于顶点，数目为，则该化合物的化学式为CaTiO3，已知正方体的边长为a pm=，该晶体的密度为ρ g·cm-3，则有，则阿伏加德罗常数的值可表示为。
【点睛】本题考查了晶体结构，晶胞相关的计算等知识，熟练掌握基础知识并能迁移应用是解题的关键。
15. MgNi3C 3∶1 1.125 2.375 (1，0.5，0.5)
【详解】(1)①某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体属于立方晶系，Mg原子位于晶胞的顶点，则该晶胞中Mg原子个数=8×=1，Ni原子位于晶胞的面心，则O原子个数=6×=3，C原子填充在Ni原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图所示)，个数为1，组成该晶体的化学式为MgNi3C。故答案为：MgNi3C；
②据图可知镍原子构成的八面体空隙数目为1，每条棱上的两个镁原子与相邻面心的镍原子构成正八面体空隙的，所以镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙为3，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙与完全由镍原子构成的八面体空隙的数量比为3∶1。故答案为：3∶1；
③若该晶胞边长为a pm，晶体的密度为ρ g•cm-3，MgNi3C的相对分子质量为24+59×3+12=213，根据 ，则阿伏加德罗常数NA可表示为(用含a、ρ表达式表示)。故答案为：；
(2)①该晶胞中Mg原子数为2×+1×=1.125(用小数表示，下同)，Ni原子数为7×+3×=2.375。故答案为：1.125；2.375；
②位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，则Li+的坐标参数为(1，0.5，0.5)，A点的原子与Li+间的距离是nm= nm。故答案为：(1，0.5，0.5)；。
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