山东省济南市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省济南市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列化学用语使用正确的是，下列关于化学键的说法正确的是，下列实验操作能达到相应目的的是，下列关于晶体的说法正确的是，的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

山东省济南市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·山东济南·高二统考期末）纺织业是中华文明的象征之， 其发 展过程与化学关系密切。下列说法错误的是
A．先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料
B．秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法
C．宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体
D．现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得
2．（2020春·山东济南·高二统考期末）下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是
A．含钠化合物的焰色为黄色
B．钠原子光谱为不连续的线状光谱
C．钠单质用于制作高压照明灯
D．熔融的氯化钠能导电
3．（2020春·山东济南·高二统考期末）下列化学用语使用正确的是
A．是二氧化碳的填充模型
B．的名称为2-羟基丁烷
C．表示羟基的电子式
D．表示碳原子的一种激发态
4．（2020春·山东济南·高二统考期末）下列关于化学键的说法正确的是
A．气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B．分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C．非极性分子中一定含有非极性共价键
D．CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
5．（2020春·山东济南·高二统考期末）下列实验操作能达到相应目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备少量溴苯
向铁粉中依次加入苯和浓溴水
B
鉴别苯、甲苯和四氯化碳
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液

A．A B．B C．C D．D
6．（2020春·山东济南·高二统考期末）下列关于晶体的说法正确的是
A．能导电的固体一定是金属晶体
B．离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D．由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
7．（2020春·山东济南·高二统考期末）一种可降解有机高分子C的合成原理如下：

下列说法错误的是
A．有机物A可以发生水解反应
B．有机物B的结构简式是
C．利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度
D．该反应属于缩聚反应
8．（2020春·山东济南·高二统考期末）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是
A．该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B．元素的电负性：X＜Y＜Z
C．最高正化合价：X＜Y＜Z D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
9．（2020春·山东济南·高二统考期末）阿巴卡韦是一种核昔类逆转录酶抑制剂，具有抗病毒功效。关于其合成中间体M （）的说法正确的是
A．与戊二醛互为同分异构体
B．分子中只存在一个手性碳原子
C．可用酸性KMnO,溶液检验M中的碳碳双键
D．可用浓溴水区分苯酚和M
10．（2020春·山东济南·高二统考期末）S2Cl2可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是

A．S2Cl2为极性分子
B．S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式相同
C．S2Cl2在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂
D．还原性：H2S＞HCl
11．（2020春·山东济南·高二统考期末）我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将 （b）转化为（d），（b）可由对苯二酚（p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是
A．充电时，b生成d的过程在阴极发生
B．p与互为同系物
C．p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为+Na2CO3+CO2↑+H2O
D．b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同
12．（2021春·山东济南·高二统考期末）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一、下列与化学有关的说法正确的是
A．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
B．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物
D．我国已实施全民免费接种新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质盐析
13．（2021春·山东济南·高二统考期末）噻吩()是一种重要的有机化工原料，主要用于制取染料、医药和树脂。下列关于该化合物的说法错误的是
A．能在O2中燃烧
B．所有原子处于同一平面
C．由噻吩转化生成1molC4H9SH至少需要2molH2
D．和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，产物的种数不同
14．（2021春·山东济南·高二统考期末）下列说法正确的是
A．已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力强于(CH3)3N
B．碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯
C．聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应
D．苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应
15．（2021春·山东济南·高二统考期末）D－苯基丁氨酸()可用作氨基酸保护单体，也可用于多肽的合成。它有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的共有
①苯环上有两个取代基；②有一个硝基直接连接在苯环上；③分子中存在一个手性碳原子
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
16．（2021春·山东济南·高二统考期末）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．CH2BrCH2Br        二溴乙烷
B．CH3CH(OH)CH3        2－羟基丙烷
C．CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3  2－甲基－3－乙基－1－丁烯
D．        2，4，5－三溴苯甲酸
17．（2021春·山东济南·高二统考期末）有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应
D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应
18．（2021春·山东济南·高二统考期末）用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是
A．溴原子的结构示意图
B．BF的结构式
C．HF分子间的氢键
D．SO的VSEPR模型
19．（2021春·山东济南·高二统考期末）下列对实验事实或物质用途的解释错误的是

实验事实或物质用途
解释
A
室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键
B
工业上常用液氨作制冷剂
断裂NH3中H－N键需要吸收能量
C
氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚
材料
AlN是共价晶体
D
配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加热时首先失去的组分是H2O
H2O通过配位键与Cu2+结合，其结合能力比NH3与Cu2+的结合能力弱

A．A B．B C．C D．D
20．（2021春·山东济南·高二统考期末）单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为

A． B．
C． D．
21．（2021春·山东济南·高二统考期末）下列关于晶体的说法错误的是
A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体
B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性
C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′
22．（2021春·山东济南·高二统考期末）2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下，下列说法错误的是

A．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤
C．由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
23．（2021春·山东济南·高二统考期末）合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是
A．通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数
B．(聚碳酸酯)水解后得到的含有苯环的物质的分子中最多14个碳原子共面
C．(聚乙炔)能做导电材料，主要原因是分子中存在大π键
D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过缩聚反应制得
24．（2021春·山东济南·高二统考期末）在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是
A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键
B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角
C．和H2O与Zn2+的配位能力：
D．中，σ键和π键数目之比为1∶1
25．（2021春·山东济南·高二统考期末）科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。已知：晶胞中Ca2+的位置如图1所示，位于Ca2+所构成的四面体中如图2所示。下列说法错误的是

A．CaF2晶体中，每个周围距离相等且最近的有6个
B．OF2与SiO2中氧原子杂化方式相同
C．若图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，一个的坐标为(，，)，则在(,,)处也存在
D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

参考答案：
1．C
【详解】A．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；
B．真丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，所以区别真丝和麻布可用灼烧的方法，B正确；
C．棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，不是同分异构体，C错误；
D．合成纤维是用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体，经聚合反应制成的，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，A错误；
B．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，B错误；
C．高压照明灯的工作原理是当灯泡启动后，电弧管两端电极之间产生电弧，由于电弧的高温作用使管内的钠汞齐受热蒸发成为汞蒸气和钠蒸气，阴极发射的电在向阳极运动过程中，撞击放电物质的原子，使其获得能量产生电离激发，然后由激发态恢复到稳定态；或由电离态变为激发态，再回到基态无限循环，多余的能量以光辐射的形式释放，便产生了光，与电子跃迁有关，C错误；
D．熔融的氯化钠能导电是氯化钠电离，产生了自由移动的离子，与电子跃迁无关，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．CO2分子是直线型分子，A错误；
B．属于醇类，以含-OH的碳的最长碳链为主链，离-OH最近的一端开始编号，正确的名称应为2-丁醇，B错误；
C．官能团显电中性，-OH上的氧原子为中性原子，最外层为7个电子，所以-OH电子式为，C正确；
D．激发态是指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态，而2px、2py、2pz属于同一个能级，并未发生电子能级的跃迁，不是激发态，仍为基态，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确；
C．甲烷是非极性分子，但只含有极性共价键，所以非极性分子中不一定含有非极性共价键，C错误；
D．CO2溶于水会生成碳酸，破坏了共价键，碘的升华过程是物质状态的改变，没有破坏化学键，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．制备溴苯的步骤是：将液溴慢慢加入到盛有苯和少量铁屑的混合物中，再充分反应，A错误；
B．向苯、甲苯和四氯化碳中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，会褪色的是甲苯，不褪色的是苯和四氯化碳，但苯的密度小，在上层，四氯化碳密度大，在下层，所以可鉴别出苯、甲苯和四氯化碳，B正确；
C．除去丙烷中混有的丙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，丙烯会生成二氧化碳，应将混合气体通入溴水后干燥，C错误；
D．检验溴乙烷中的溴原子，是向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后，先加足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性，共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确；
C．分子的稳定性与分子间作用力无关，与共价键的强弱有关，C错误；
D．由共价化合物构成的晶体也可能是原子晶体，如二氧化硅等，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．有机物A含有肽键，可以发生水解反应，生成氨基酸，A正确；
B．根据C的结构可知，A和B发生缩聚反应生成有机物C，则有机物B的结构简式是，B正确；
C．利用红外光谱仪可测定有机物C含有哪些官能团，不能测定聚合度，C错误；
D．A和B反应生成有机物C的反应，产生了小分子的氯化氢分子，属于缩聚反应，D正确；
故选C。
8．B
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式可知Z为O，则Y为C，X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
B．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从下往上电负性逐渐增强，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B正确；
C．O无最高正价，C错误；
D．该化合物中含有氢，氢不满足8电子的稳定结构，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．中间体M的分子式为C6H10O2，戊二醛的分子式为C5H8O2，分子式不相同，不是同分异构体，A错误；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，根据分子结构分析，分子M中存在2个手性碳原子，B错误；
C．M中含有醇羟基和碳碳双键，都可被酸性KMnO4溶液氧化，所以不能用酸性KMnO,溶液检验M中的碳碳双键，C错误；
D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，是白色沉淀，M与浓漠水可以发生加成反应而褪色，所以可用浓漠水区分苯酚和M，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．S2Cl2中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以其为极性分子，A正确；
B．S2Cl2中硫原子的杂化方式为sp3杂化，SO2中硫原子的杂化方式为sp2，所以S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式不相同，B错误；
C．S2Cl2中硫为+1价，与水反应生成了二氧化硫和硫单质，所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，C正确；
D．在元素周期表中S和Cl在同一个周期，S的原子半径大，因此S的得到电子能力不如Cl，而S2-失去电子的能力大于Cl-，所以还原性：H2S＞HCl，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．充电时，b（）生成d（）发生了氧化反应，在阳极发生，A错误；
B．与官能团种类不相同，不是同类物质，所以不是同系物，B错误；
C．与Na2CO3溶液反应，只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成碳酸，C错误；
D．b、d、p中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化，杂化方式完全相同，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．羊毛织品的主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，故A正确；
B．SiO2不是半导体材料，无法作太阳能电池材料，故B错误；
C．聚丙烯与聚乙烯都属于有机合成高分子材料，均为混合物，而同系物研究的对象是纯净的有机物，故两种高分子化合物不符合同系物的概念，故C错误；
D．蛋白质的盐析是指在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低的过程，且盐析后的蛋白质仍具有原来的活性，可见冷藏不是为了避免蛋白质盐析，故D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A． 能在O2中燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A正确；
B． 碳原子是sp2杂化，与碳碳双键相连的原子在同一平面内，所有原子处于同一平面，故B正确；
C． 由噻吩C4H4S转化生成1molC4H9SH至少需要3molH2，故C错误；
D． 和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，前者最多可与3molH2加成，而后者最多可与2molH2加成，产物的种数不同，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．甲基的供电子能力强于氢原子，则导致NH3的接受质子能力比(CH3)3N弱，A错误；
B．碳酸钠溶液与甲酸混合发生反应产生气泡；与甲酸钠混合，液体混溶不分层；而与甲酸乙酯混合时液体分层，有机层在上层，三种液体现象各不相同，可以鉴别；新制氢氧化铜悬浊液与甲酸混合，固体溶解变为蓝色溶液，加热煮沸有砖红色沉淀产生；与甲酸钠混合，固体不溶解，加热煮沸产生砖红色沉淀；与甲酸乙酯混合，物质分层，加热煮沸产生砖红色沉淀，三种物质现象各不相同，可以鉴别。故碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯，B正确；
C．聚乙烯材料的老化是因为发生了氧化反应，而不是加成反应，C错误；
D．苯和液溴的混合液中加入铁粉，发生取代反应产生溴苯和HBr。但该反应是放热反应，会使部分Br2挥发，所以反应产生的HBr气体中含有未反应的Br2，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，可能是苯和液溴发生取代反应产生HBr电离产生，也可能是挥发的Br2与水反应产生了HBr电离产生，因此不能证明苯与液溴发生取代反应，D错误；
故合理选项是B。
15．A
【详解】①苯环上有两个取代基；②有一个硝基直接连接在苯环上；③分子中存在一个手性碳原子，同时符合3个条件的同分异构体，苯环上的另一个原子团只能是-CH(CH3)CH2CH3，苯环上二取代物有邻、间、对3种，故选A。
16．D
【详解】A． 要标明取代基的位置，CH2BrCH2Br 系统命名为：1，2-二溴乙烷，故A错误；
B． CH3CH(OH)CH3 应属于醇类，系统命名为：2－丙醇，故B错误；
C． 主链是5个碳，CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3 系统命名为：2，3－二甲基-1－戊烯，故C错误；
D． 系统命名为：2，4，5－三溴苯甲酸，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A． -OH与苯环相连，在水溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而-OH与-CH2CH3相连，在水溶液中不具有酸性，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；
B． -CH3与苯环相连，苯环对甲基的影响使得甲基能够被高锰酸钾氧化；而2个-CH3相连，则不能被高锰酸钾氧化，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故B不选；
C． 乙醇能发生消去反应生成烯烃，与-OH相连的C的邻位C上有H，甲醇不能发生消去反应，与-OH相连的C没有邻位C，不能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故C选；
D． 乙醛中，碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应；而在乙酸中，碳氧双键和-OH相连，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选；
故选C。
18．D
【详解】A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，A错误；
B．BF中1个F提供孤电子，B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误；
C．分子间的氢键为“虚线”部分，C错误；
D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为，D正确；
选D。
19．B
【详解】A．苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键，两者混合后分子间距离增大，故A正确；
B．液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，与N-H键强弱无关，故B错误；
C．AlN是共价晶体，熔点高，硬度大，强度高、耐热性好，故C正确；
D．O的电负性强于氮，氨中氮原子更容易形成配位键，故D正确；
故选B。
20．A
【详解】Fe属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，则图形A符合，故选A。
21．D
【详解】A． 熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体，可以是金属，故A正确；
B． 金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；
C． 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体，说明是共价化合物，故C正确；
D． 有中心原子的正四面体结构分子中，键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷，故D错误；
故选D。
22．B
【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2－甲基－2－氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的2－甲基－2－氯丙烷有机相，有机相经水洗、5%碳酸钠溶液洗涤后，分液得到除去盐酸，但混有碳酸钠溶液的2－甲基－2－氯丙烷有机相，有机相经水洗、分液得到混有水的2－甲基－2－氯丙烷有机相，向有机相中加入无水氯化钙除水后，蒸馏得到2－甲基－2－氯丙烷。
【详解】A．由分析可知，加入无水氯化钙的目的是除去有机相中残存的少量水，故A正确；
B．若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液洗涤有机相，2－甲基－2－氯丙烷会在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成叔丁醇，使得2－甲基－2－氯丙烷的产率降低，故B错误；
C．由分析可知，由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应为叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2－甲基－2－氯丙烷和水，故C正确；
D．叔丁醇的沸点较低，蒸馏时会先蒸馏出体系，故D正确；
故选B。
23．C
【详解】A．通过质谱法才能测定聚乙烯的平均相对分子质量，故A错误；
B．聚碳酸酯一定条件下水解后得到的含有苯环的水解产物的结构简式为，与2个苯环相连的碳原子为饱和碳原子，由三点成面可知，水解产物的分子中最多13个碳原子共面，故B错误；
C．聚乙炔是由双键和单键交替组成的塑料，分子中的不饱和碳原子能形成大π键，具有电子容易流动的性质, 在聚乙炔中加入碘等杂质后就会呈现明显的金属性而导电，故C正确；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应制得，故D错误；
故选C。
24．B
【详解】A． K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键，故A正确；
B． HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；
C． C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：，故C正确；
D． 中，σ键(4个C-N、4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；
故选B。
25．D
【详解】A．由于CaF2晶体中中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是Ca2+，那么三个顶点就是F-，每个周围距离相等且最近的有6个，选项A正确；
B．OF2与SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，选项B正确；
C．由晶体结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处一个的坐标为(，，)，则B处也存在一个坐标为(,,)，选项C正确；
D．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则BaF2、CaF2、MgF2三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，选项D错误；
答案选D。