北京市东城区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

北京市东城区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列物质属于电解质的是

A．氨气 B．酒精 C．食盐水 D．氯化氢

2．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列说法不正确的是（    ）

A．任何化学反应都会伴随着能量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应

D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应

4．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列操作或仪器名称不正确的是（    ）

A．排出滴定管内气泡

B．读取滴定管读数

C．锥形瓶

D．酸式滴定管无须用待测液润洗

5．（2020春·北京东城·高二统考期末）一定条件下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    △H=-285.8kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-285.8kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ•mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=+571.6kJ•mol-1

6．（2020春·北京东城·高二统考期末）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（    ）

A．SO2的转化率不再改变

B．容器内气体的质量不再改变

C．容器内的压强不再改变

D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

7．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列化学用语书写正确的是

A．金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B．家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C．氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

8．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A．pH<7的溶液

B．c(H+)>c(OH-)的溶液

C．含有H+的溶液

D．由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液

9．（2020春·北京东城·高二统考期末）下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（    ）

A．分子间的碰撞均为有效碰撞

B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂

D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

10．（2020春·北京东城·高二统考期末）25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（    ）

A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1

B．V1＜20

C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

11．（2020春·北京东城·高二统考期末）按如图进行实验，探究H2O2的分解反应。

下列说法不正确的是

A．NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率

B．双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应

C．反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑

D．1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

12．（2020春·北京东城·高二统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

13．（2020春·北京东城·高二统考期末）最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．吸附层b为电池的正极

B．“全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O

C．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

D．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

14．（2020春·北京东城·高二统考期末）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

II.将I中产生的SO2用足量H2O2溶液吸收；

III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

IV.数据处理。

下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是

A．步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B．1kg样品中含SO2的质量为g

C．若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

D．步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

15．（2021春·北京东城·高二统考期末）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，被誉为“长江文明之源”，其中出土的文物是我国古代巴蜀文化的宝贵遗产，反映了当时人们在生活中使用的材料。下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是

A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器

16．（2021春·北京东城·高二统考期末）下列关于晶体性质的描述中，正确的是

A．晶体具有物理性质各向同性的特点

B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关

C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体

D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件

17．（2021春·北京东城·高二统考期末）下列所发生的变化中，不属于化学变化的是

A．天然橡胶硫化 B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．原子中电子发生跃迁形成原子光谱 D．苯酚晶体露置在空气中逐渐变为粉红色

18．（2021春·北京东城·高二统考期末）将双螺旋结构的分子彻底水解，得到的产物是

A．两条脱氧核糖核苷酸长链 B．四种脱氧核糖核苷酸

C．磷酸、含氮碱基、脱氧核糖 D．、、、、五种元素

19．（2021春·北京东城·高二统考期末）下列关于甲烷的说法中，不正确的是

A．甲烷和一定属于同系物

B．甲烷中氢元素的质量分数是烃类中最高的

C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，也不与强酸、强碱反应

D．甲烷与等物质的量混合后，在光照下充分反应只能得到1种有机产物

20．（2021春·北京东城·高二统考期末）下列说法正确的是

A．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子

B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对

C．淀粉和纤维素的组成均为，两者互为同分异构体

D．蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质

参考答案：

1．D

【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物，且必须是自身能够电离的化合物。

A.氨气自身不能发生电离，属于非电解质，故A不选；

B.酒精在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，故B不选；

C.食盐水是混合物，而电解质必须是化合物，故C不选；

D.氯化氢溶于水能电离成氢离子和氯离子，属于电解质，故D选；

故选：D。

2．D

【详解】A.铁管道连接电源负极做阴极，属于外加电流的阴极保护法，是电化学防护，故A不选；

B.镁单质与钢铁输水管连接形成原电池，镁活泼作负极，钢铁管道做正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，是电化学防护，故B不选；

C.锌单质与铁管道连接形成原电池，锌活泼作负极，铁管道做正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，是电化学防护，故C不选；

D.喷油漆是在金属表面加防护层起到隔离空气的作用，不是电化学防护，故D选；

故选：D。

3．B

【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化， A正确；

B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误；

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；

D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确；

故选B。

4．D

【详解】A．挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确；

B．读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确；

C．图中所指仪器名称为锥形瓶，C仪器名称正确；

D．酸式滴定管使用时要用待测液润洗，D错误；

故选D。

5．C

【详解】A．2mol氢气完全燃烧放热571.6KJ，故A错误；

B．氢气完全燃烧生成液态水，不是生成水蒸气，故B错误；

C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ•mol-1，故C正确；

D．放热焓变为负值，故D错误；

故选：C。

6．B

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A．SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A不符合题意；

B．反应物和生成物都是气体，参加反应的气体遵循质量守恒定律，容器内气体的质量始终不变，容器内气体的质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；

C．该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，反应达平衡状态，故C不符合题意；

D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故D不符合题意；

答案选B。

7．D

【详解】A.金属发生电化学腐蚀时金属单质失电子做负极，负极反应式为：M-ne-=Mn+，故A错误；

B.碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，故B错误；

C.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁滴入沸水中，反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，是利用沉淀之间的转化将硫酸钙转变成碳酸钙，反应CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)正确，故D正确；

故选：D。

8．B

【详解】A.常温下pH=7为中性，小于7为酸性，但是温度升高时Kw会增大，中性溶液pH值减小，如100摄氏度时，中性pH=6，故pH<7不一定是酸性，故A不选；

B.溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，故B选；

C.任何水溶液中都含有氢离子，不能确定溶液酸碱性，故C不选；

D.由水电离出的c(H+)=10-6mol•L-1溶液，可知水的电离被促进，应存在可水解的弱离子，但是不确定是哪种离子促进水的电离，如为碳酸钠促进水的电离溶液显碱性，故D不选；

故选：B。

9．A

【详解】A．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，发生有效碰撞的条件是：①具有活化分子，②具有合适的取向，所以分子间的碰撞不一定为有效碰撞，A错误；

B．有效碰撞是能发生化学反应的碰撞，B正确；

C．只有发生有效碰撞，才能发生化学变化，才能有化学键才能断裂，C正确；

D．其他条件相同时，反应物浓度越大，活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞次数越多，D正确；

故选A。

10．D

【分析】由图象可知，没加入氢氧化钠时，0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，当加入氢氧化钠V1时，pH=7，然后分析。

【详解】A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，pH=3，c(H+)=10-3mol•L-1，c(OH-)===10-11mol•L-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，故A正确；

B．0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，若V1=20mL，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，pH＞7，要使pH=7，需酸过量，V1＜20mL，故B正确；

C．M点溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)，电离和水解程度都很小，故存在：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；

D．二者等体积混合时，得到的是醋酸钠溶液，显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误；

答案选D。

11．D

【详解】A.由题意和实验现象可知，首先过氧化氢把溴离子氧化生成溴单质，而后溴单质又被还原成为溴离子，过程中放出氧气速率加快，反应前后溴离子没有变化，因此溴离子加快了过氧化氢的分解速率，起到了催化剂的作用，故A正确；

B.由A的分析可知，①中过氧化氢发生了还原反应，②中过氧化氢发生了氧化反应，故B正确；

C.由A分析可知，反应②为溴单质氧化过氧化氢生成氧气自身被还原成溴离子的过程，方程式正确，故C正确；

D.由以上分析可知，过氧化氢分解的总反应为：，2mol过氧化氢分解，转移2mol电子，故D错误；

答案选D。

12．A

【详解】A．只有Fe的实验中，加入K3[Fe(CN)6]，得到蓝色沉淀，说明Fe被腐蚀，生成了Fe2＋；Zn－Fe原电池的实验中，取Fe电极附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]，没有得到蓝色沉淀，说明Fe没有被腐蚀，Zn保护了Fe不被腐蚀，故A正确；

B．热水中颜色深，可知升高温度，2NO2(g)⇌N2O4(g)逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；

C．浓硝酸受热也可分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；

D．比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，故D错误；

答案选A。

13．C

【详解】A.由装置图中电子流向可知，电子由吸附层a流出，经导线到吸附层b，吸附层a做负极，吸附层b做正极，故A正确；

B.由图可知负极反应为：，正极反应式为：总反应为：H++OH-=H2O，故B正确；

C.NaClO4的作用是传导离子，并未参加电极反应，故C错误；

D.原电池中阳离子向正极移动，该电池左侧为负极，右侧为正极，故钠离子从左侧向右侧移动，故D正确；

故选：C。

14．D

【分析】I.中发生反应：；II. 中发生反应：；III. 中发生反应：,由此可知物质之间的转化过程及关系为：，据此解答。

【详解】A.步骤I中不能用稀硝酸代替稀硫酸，因为硝酸具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸从而得不到二氧化硫，故A错误；

B.由此可知物质之间的转化过程及关系为：，n(NaOH) =，则Wg样品中，1kg样品中含SO2的质量为g，故B错误；

C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，过量的溴水会消耗氢氧化钠，导致氢氧化钠用量偏高，所测含量偏高，故C错误；

D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，则氧化后产生的硫酸偏低，消耗氢氧化钠偏低，所测结果偏低，故D正确；

故选：D。

15．A

【详解】A．丝绸是由蚕丝纺织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A正确；

B．玉器成分含有二氧化硅、金属氧化物等，属于无机物，故B错误；

C．陶瓷为硅酸盐产品，属于无机物，故C错误；

D．青铜成分是金属合金，属于无机物，故D错误；

故选：A。

16．C

【详解】A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，故A错误；

B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误；

C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C正确；

D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误；

故选C。

17．C

【详解】A．天然橡胶硫化是由线型结构变为体型结构的过程，故这种变化是化学变化，故A不符合题意；

B．甲苯中由于苯环对甲基的影响，甲苯易被氧化为苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，是化学变化，故B不符合题意；

C．原子的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能级时，为物理变化，故C符合题意；

D．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中氧气氧化，涉及氧化还原反应，属于化学变化，故D不符合题意；

故选C。

18．C

【详解】分子由脱氧核苷酸聚合而成，一分子脱氧核苷酸由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基构成，故分子完全水解得到的产物是磷酸、含氮碱基、脱氧核糖，C正确。

19．D

【详解】A．甲烷和都是烷烃，是同系物，故A正确；

B．甲烷中氢元素的质量分数是烃类中最高的，故B正确；

C．甲烷很稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，也不与强酸、强碱反应，故C正确；

D．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，是一系列的反应，得到四种氯代物和HCl，与反应物的量无关，故D错误；

故选D。

20．B

【详解】A．高分子化合物相对分子质量在10000以上，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，属于有机小分子，故A错误；

B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对，使DNA分子具有较强的稳定性，故B正确；

C．淀粉和纤维素的组成均为，但n不同，两者不是同分异构体，故C错误；

D．蛋白质溶液中加入溶液，蛋白质发生变性，析出的固体不能溶解，不能用于分离提纯蛋白质，故D错误；

答案选B。