北京市东城区2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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北京市东城区2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·北京东城·高一统考期末）下列关于氨的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性
C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集
22．（2021春·北京东城·高一统考期末）下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A．氮气与氢气合成时，适当增大压强
B．锌与稀硫酸反应制时，加入蒸馏水
C．双氧水分解制时，加入几滴溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制时，适当升高温度
2. （2021春·北京东城·高一统考期末）有机化合物与人类生活密不可分，有下列几种食品：

下列说法不正确的是
A．花生油中所含的油脂是天然有机高分子
B．鸡蛋中所含的蛋白质是由、、、、等元素组成
C．吃饭时咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了水解反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质
3. （2021春·北京东城·高一统考期末）下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)
B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大(挥发性)
C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(强氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
4. （2021春·北京东城·高一统考期末）下列物质相遇时，没有发生氧化还原反应的是
A．氨遇到氯化氢时产生白烟
B．红热的木炭遇到浓硝酸产生红棕色气体
C．光亮的铁钉插入浓硫酸中，无明显现象
D．在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红
5. （2021春·北京东城·高一统考期末）某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是
A． B．
C． D．
6. （2021春·北京东城·高一统考期末）“可燃冰”被认为是“21世纪高效清洁能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法不正确的是
A．甲烷属于有机化合物
B．甲烷分子中含有共价键
C．甲烷分子中的5个原子在同一个平面上
D．“可燃冰”燃烧后生成二氧化碳和水
7. （2021春·北京东城·高一统考期末）下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 B．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
8. （2021春·北京东城·高一统考期末）利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率
C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量
9. （2021春·北京东城·高一统考期末）粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是
A．③①④② B．②③④① C．③②①④ D．②①③④
10. （2021春·北京东城·高一统考期末）某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。
实验编号
水果种类
电极间距离
电流
①
番茄
1

②
番茄
2

③
苹果
2


下列说法中不正确的是A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化
B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响
D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
11. （2021春·北京东城·高一统考期末）用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。

下列分析合理的是
A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和
B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时可能吸收热量
C．根据实验现象推测，或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂
D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面一定无现象
12. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列垃圾属于“厨余垃圾”的是（  ）
A．瓜果皮核 B．废旧电池 C．旧报纸 D．过期药品
13. （2020春·北京东城·高一统考期末）天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是
A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4
14. （2020春·北京东城·高一统考期末）贴有标识的槽罐车内可能装有
A．四氯化碳 B．液氯 C．浓硫酸 D．汽油
15. （2020春·北京东城·高一统考期末）用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
16. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列各组微粒，互称为同位素的是
A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H6
17. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列叙述中，不属于氮的固定的方法是
A．从液态空气中分离氮气 B．氮气和氢气合成氨
C．氮气和氧气反应生成一氧化氮 D．根瘤菌将氮气转化为硝酸盐
18. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．75%的乙醇溶液作医用消毒剂 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料
C．ClO2可用作自来水消毒剂 D．Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂
19. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列物质中所含的化学键，只有共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．Na2O
20. （2020春·北京东城·高一统考期末）关于甲烷的下列说法中，不正确的是
A．是组成最简单的烷烃
B．与CH3CH2CH3互为同系物
C．是易溶于水的气体
D．在空气中的燃烧是放热反应
21. （2020春·北京东城·高一统考期末）不能作为判断元素非金属性强弱的依据是（  ）
A．气态氢化物的稳定性强弱
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
C．单质与氢气化合的难易
D．单质沸点的高低
22. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列化学用语表述正确的是
A．含有2个中子的氢原子：
B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
C．N2的电子式：
D．Na的原子结构示意图：
23. （2020春·北京东城·高一统考期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（  ）
A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023
C．含电子数约为10×6.02×1023 D．标准状况下的体积约为22.4L
24. （2020春·北京东城·高一统考期末）砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（  ）
A．属于第四周期元素 B．属于第ⅤA族元素
C．属于非金属元素 D．其非金属性强于氮
25. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列各组实验中，化学反应速率最快的是

反应物
催化剂
温度
A
10mL10%H2O2溶液
无
25℃
B
10mL20%H2O2溶液
无
25℃
C
10mL20%H2O2溶液
无
40℃
D
10mL20%H2O2溶液
MnO2粉末
40℃

A．A B．B C．C D．D
26. （2020春·北京东城·高一统考期末）硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（  ）
A．其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率
B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率
C．该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3
D．该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变
27. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．化学反应速率只适用于研究可逆反应
C．比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响
D．化学反应速率为0.8mol/(L·s)的含义是：1s时，某物质的物质的量浓度是0.8mol/L。
28. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列属于加成反应的是（  ）
A．CH2=CH2+H2CH3CH3
B． +Br2+HBr
C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
29. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列离子方程式中，正确的是
A．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋=BaSO4↓
30. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列装置一般不用于分离物质的是（  ）




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
31. （2020春·北京东城·高一统考期末）关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（  ）
A．锌片作正极
B．可将电能转化为化学能
C．反应时，溶液中c（H+）逐渐减小
D．反应时，铜片的质量逐渐增大
32. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列除去杂质的实验设计(括号中为杂质)不正确的是
A．SO2(CO2)：依次通过足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸
B．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液后分液，再干燥
C．FeCl2溶液(CuCl2)：加入足量铁粉后过滤
D．CO(CO2)：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后干燥
33. （2020春·北京东城·高一统考期末）粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。可选用如下试剂除去粗盐中的杂质。试剂：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸。这些试剂在使用时的正确顺序是
A．④③②① B．②①③④ C．③①②④ D．①③④②
34. （2020春·北京东城·高一统考期末）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A．一定属于化合反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于吸热反应
D．一定属于氧化还原反应
35. （2020春·北京东城·高一统考期末）下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是（  ）

操作和现象
解释或结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要缓慢得多
乙醇分子中羟基的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B
向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色
可推断该气体一定是SO2
C
向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色
可推断原溶液中一定含有Fe2+
D
将充满干燥HCl气体的试管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充满整个试管
HCl易溶于水

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
21．D
【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．氨气溶于水后与水反应生成氨水，氨水能够发生电离出OH-，反应为：NH3+H2ONH3‧H2O+OH-，故氨的水溶液显碱性，B正确；
C．实验室可用与反应制取NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
D．由于NH3的密度比空气的小，故需用向下排空气法收集，D错误；
故答案为：D。
22．B
【详解】A．对于有气体参加的反应，适当增大压强可以加快反应速率，A错误；
B．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，导致锌与稀硫酸反应速率减慢，B正确；
C．是过氧化氢分解的催化剂，可以加快反应速率，C错误；
D．升高温度能够加快碳酸钙与稀盐酸的反应速率，D错误；
答案为：B。
23．A
【详解】A．花生油中所含的油脂不是有机高分子物质，A错误；
B．蛋白质的基本组成元素为：C、H、O、N，往往还含有P、S等元素，B正确；
C．淀粉本身没有甜味，水解后生成的葡萄糖等物质具有甜味，故吃饭时咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了水解反应，C正确；
D．糖类、油脂、蛋白质、水、维生素和无机盐是人类必需的六大营养素，D正确；
故答案为：A。
24．B
【详解】A．浓硫酸利用自身的脱水性将蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，A正确；
B．浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中吸收空气中的水蒸气，质量变大，B错误；
C．浓硫酸有强氧化性，和木炭发生下列反应：，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．浓硫酸有吸水性，可用来干燥某些气体，D正确；
答案为：B。
1. A
【详解】A．氨遇到氯化氢时产生白烟，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl，该反应未有元素的化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．红热的木炭遇到浓硝酸产生红棕色气体发生的反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应中元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化现象，是发生氧化还原反应的结果，故光亮的铁钉插入浓硫酸中，无明显现象，是发生了氧化还原反应的结果，C不合题意；
D．在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝插入乙醇中，铜丝变红，是铜作催化剂来催化氧化乙醇的结果，故发生了氧化还原反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D不合题意；
故答案为：A。
2. A
【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。
【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A符合题意；
B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意；
C．装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合题意；
D．由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；
故答案为：A。
3. C
【详解】A．甲烷是最简单的烃，故属于有机化合物，A正确；
B．甲烷分子中只存在碳和氢之间的共价键，故甲烷中只含有共价键，B正确；
C．甲烷分子为正四面体结构，故甲烷分子中的5个原子不可能在同一个平面上，C错误；
D．“可燃冰”即甲烷，只含有C和H两种元素，故其燃烧后生成二氧化碳和水，D正确；
故答案为：C。
4. B
【详解】A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，A错误；
B．乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷，碳碳双键发生加成反应，B正确；
C．乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，该反应为氧化反应，C错误；
D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，D错误；
答案为：B。
5. D
【详解】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；
C．分析过程图可知分解生成和，C正确；
D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误；
答案为：D。
6. D
【详解】除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所以③溶液在①溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，④稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，综上答案为：D。
7. C
【详解】A．该实验所用的装置为原电池装置，故可实现了化学能向电能的转化，A正确；
B．该实验所用装置中，由于Zn比铜活泼，故负极的材料为锌片，B正确；
C．实验①和③除了水果的种类不同之外，电极间的距离也不同，故不能得出水果种类对电池电流的大小有影响，应该实验②和③才能得出结论，C错误；
D．实验①和②研究电极间距对电池电流的影响，实验②和③研究水果种类对电池电流的影响，D正确；
故答案为：C。
8. C
【详解】A．由实验现象可知，铜表面产生无色气体，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色，由于NO和O2反应生成红棕色的NO2，故铜与稀硝酸反应生成的气体为NO，A错误；
B．根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，故反应速率加快，可能是溶液温度升高，故推测铜与稀硝酸反应时可能放出热量，B错误；
C．根据实验现象推测，开始反应阶段几乎不产生气泡，约2分钟后，铜表面产生无色气泡，5分钟后产生气体逐渐变快，故推测或可能为铜与稀硝酸反应的催化剂，因为催化剂能够加快反应速率，C正确；
D．当试管中的反应停止后，溶液中含有，此时向试管中加入稀硫酸，则硫酸电离出的H+与能与铜继续反应，故铜丝表面将继续产生无色气泡，D错误；
故答案为：C。
9. A
【详解】“厨余垃圾”主要指剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、肉骨头等，故答案为：A。
10. B
【详解】天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，其中不含CO、H2、C2H4。甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，它也是沼气、坑道气的主要成分。综上所述，本题选B。
11. D
【详解】表示的是易燃液体，贴有该标识的槽罐车内可能装有易燃液体，题中所给的几种液体中，只有汽油属于易燃液体，其余3种液体均不具有可燃性，故本题选D。
12. B
【详解】胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故答案为：B。
13. A
【分析】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。
【详解】A. 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，A正确；
B. C、N原子核电荷数不同，属于不同种元素，二者不互为同位素关系，B错误；
C. 由同一种元素形成不同性质的单质，属于同素异形体关系，氧气和臭氧均属于单质，互为同素异形体，不互为同位素，C错误；
D. 甲烷和乙烷结构相似，相差1个CH2，互为同系物，不互为同位素，D错误；
故答案为：A。
14. A
【详解】A.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故A符合题意；
B.工业上，N2和H2反应生成NH3，氮气由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故不B不符合题意；
C.氮气和氧气合成一氧化氮，氮气由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C不符合题意；
D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮,故D不符合题意；
故答案：A。
15. B
【详解】A．75%的乙醇溶液对细菌的杀灭效果最好，可以用作医用消毒剂，故A正确；
B．Fe3O4是黑色固体，不能作红色油漆和涂料，故B错误；
C．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用作自来水消毒剂，故C正确；
D．Na2O2能够与二氧化碳反应放出氧气，可以用作呼吸面具等的供氧剂，故D正确；
故选B。
16. C
【详解】A．NaOH中含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，O与H形成的极性共价键，故A不选；
B．NaCl中含钠离子与氯离子形成的离子键，只含有离子键，故B不选；
C．H2中只含H-H共价键，故C选；
D．Na2O中含钠离子与氧离子形成的离子键，只含有离子键，故D不选；
故选C。
17. C
【详解】A. 甲烷是组成最简单的烷烃，也是最简单的有机物，A说法正确；
B. 甲烷与CH3CH2CH3均为烷烃，两者分子中的碳原子数不同，结构相似，在分子组成上相差2个CH2，故其互为同系物，B说法正确；
C. 甲烷是难溶于水的气体，C说法不正确；
D. 甲烷在空气中的燃烧是放热反应，所有物质的燃烧都是放热反应，D说法正确。
本题选C。
18. D
【分析】元素的非金属性越强，单质越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越弱。
【详解】A. 气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性强弱能作为判断元素非金属性强弱的依据，A不符合题意；
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱能作为判断元素非金属性强弱的依据，B不符合题意；
C. 单质与氢气越易化合，元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易能作为判断元素非金属性强弱的依据，C不符合题意；
D. 单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，单质沸点的高低不能作为判断元素非金属性强弱的依据，D符合题意；
故答案为：D。
19. D
【详解】A．含2个中子的氢原子的质量数=2+1=3，该原子正确的表示方法为H，故A错误；
B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为，故B错误；
C．N2为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，正确的电子式为，故C错误；
D．钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，其原子结构示意图为，故D正确；
故选D。
20. D
【详解】A. 1molH2O的质量为：，A正确；
B. 1molH2O中含氧原子数目为：，B正确；
C. 1molH2O中含电子数目为：，C正确；
D. 标准状况下，H2O是液体，不能用计算，D错误；
故答案为：D。
21. D
【详解】从原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，所以As是第四周期第ⅤA族的元素，属于非金属元素，与N元素同主族，同主族，从上到下，非金属性减弱，因此非金属性：N>As，故答案为：D。
22. D
【详解】反应物浓度越大、温度越高、使用合适的催化剂，化学反应速率越快。对比题中4个实验，D组实验中双氧水的浓度最大，使用了二氧化锰作催化剂，反应温度也是最高，故化学反应速率最快的是D，本题选D。
23. C
【详解】A. 其他条件不变，升高温度，可以增大活化分子的百分数，增大SO3的生成速率，A正确；
B. 催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，所以使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率，B正确；
C. 该反应为可逆反应，反应不能进行到底，达到化学平衡状态时，SO2不可能100%转化为SO3，C错误；
D. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，SO3的浓度不再改变，D正确；
故答案为：C。
24. A
【详解】A. 化学平衡为动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为0，A说法正确；
B. 化学反应速率适用于研究所有化学反应进行的快慢问题，B说法不正确；
C. 比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受金属的活动性影响，其次还受温度、反应物的接触面积的影响，C说法不正确；
D. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)，表示平均1s内某物质的物质的量浓度的变化量是0.8mol/L，D说法不正确。
本题选A。
25. A
【详解】A. 乙烯与氢气在一定条件下，发生加成反应生成乙烷，属于加成反应，A符合题意；
B. 苯在溴化铁作催化剂条件下，与溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，不是加成反应，B不符合题意；
C. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不是加成反应，C不符合题意；
D. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应生成一氯甲烷，属于取代反应，不是加成反应，D不符合题意；
故答案为：A。
26. D
【详解】A. 铁片投入稀盐酸中，两者发生离子反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上，两者发生离子反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为2H＋＋=Ca2++H2O＋CO2↑，B错误；
C. 氯气通入氯化亚铁溶液中，两者发生离子反应生成氯化铁溶液，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，C错误；
D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中，两者发生离子反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，该反应的离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓，D正确。
本题选D。
27. B
【详解】A. 过滤装置，分离难溶固体和液体的混合物，A不符合题意；
B. 配制一定体积物质的量浓度溶液的装置，不是分离物质装置，B符合题意；
C. 蒸馏装置，分离沸点不同的互相混溶的液体混合物，C不符合题意；
D. 分液装置，分离两种互不相溶的液体混合物，D不符合题意；
故答案为：B。
28. C
【详解】A. Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，A错误；
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；
C. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，溶液中c（H+）逐渐减小，C正确；
D. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，铜片的质量不变，D错误；故答案为：C。
29. A
【详解】A．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应，二氧化碳不能，则气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸，将SO2除去了，不满足除杂原则，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液分离除杂，符合除杂原则，故B正确；
C．足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选A。
30. B
【详解】粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。除杂试剂要稍过量。除去硫酸盐要用到BaCl2溶液，过量的BaCl2要用Na2CO3溶液除去；CaCl2要用Na2CO3溶液除去；MgCl2要用NaOH溶液除去；过量的NaOH和Na2CO3要用稀盐酸除去。综上所述，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后使用比较合理，盐酸要放在最后使用，故这些试剂在使用时的正确顺序是②①③④或①②③④或①③②④，本题选B。
31. C
【详解】A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；
B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；
C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；
D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。
32. D
【详解】A. 乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A错误；
B. 能使品红褪色的气体可能是二氧化硫或氯气，B错误；
C. 没有排除原溶液中含有Fe3+，先加入KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，可推断原溶液中一定含有Fe2+，C错误；
D. 水可以充满试管，说明HCl一定是易溶于水的，D正确；
故答案为：D。